湖南双峰县一中2019-2020高一化学下学期入学考试试卷(附答案Word版)
加入VIP免费下载

湖南双峰县一中2019-2020高一化学下学期入学考试试卷(附答案Word版)

ID:253365

大小:132.41 KB

页数:6页

时间:2020-04-23

温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
2020 年高一上学期入学考试化学试题 本卷考试时长 75 分钟 本卷满分 100 分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52 第Ⅰ卷(选择题,共 54 分) 一.选择题(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求) 1.下列说法正确的是(  ) A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反 应 C. 断开 1molC-H 键要放出一定的能量 D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能 2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从② 流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量 减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(  ) A.①③②④   B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 3.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中 W 原子的质子数 是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2,开始反应时,按反应速率由 大到小的排列顺序正确的是(  ) 甲 500 ℃,10 mol SO2 和 5 mol O2 反应 乙 500 ℃,V2O5 作催化剂,10 mol SO2 和 5 mol O2 反应 丙 450 ℃,8 mol SO2 和 5 mol O2 反应 丁 500 ℃,8 mol SO2 和 5 mol O2 反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 5.下列说法正确的是(  ) A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示: 元素代号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息,判断以下说法正确的是(  ) A. 相同条件下,单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X B. 离子半径:T2->X2+ C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>X D. 单质与氢气化合的难易程度:Z>T 7.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡: C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡 状态的是(  ) A.体系的压强不再发生变化 B.v 正(CO)=v 逆(H2O) C.生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 8.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧 化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn+ 2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是(  ) A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当 0.1 mol Zn 完全溶解时,转移电子个数为 1.204×1024 D.电池正极反应式为 2MnO2+2e-+2H2O===2MnO(OH)+2OH- 9.下列措施对增大反应速率明显有效的是(  ) A.Na 与水反应时增大水的用量 B.Fe 与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 C.在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时,加入少量氯化钠固体 D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 10.X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相 同,下列说法正确的是(  ) A.已知 mXa+与 nYb-,得 m+a=n-b B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+ C.Z(b+1)-的还原性一定大于 Yb- D.气态氢化物的稳定性 Hb+1Z 一定大于 HbY 11.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a-的电 子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述 错误的是(  ) A.元素的非金属性次序为 c>b>a B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 12.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(  ) A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 13.下列有关叙述正确的是 A. 168O 和 188O 中子数相同,质子数不同,互为同位素 B. 199F-质量数为 19,电子数为 9 C. Na2O2 晶体中阳离子与阴离子个数比为 2:1 D. MgC12 晶体中既存在离子键又存在共价 键 14.在一定条件下,将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中,发生如下 反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡,生成 0.8molD, 并测得 C 的浓度为 0.2mol/L。下列判断错误的是 A. x=1B. B 的转化率为 80% C. 2min 内 A 的平均反应速率为 0.3 mol·L-1·min-1 D. 若混合气体的密度不变,也不能说明该反应达到平衡状态 15.下列有关碱金属元素和卤素的说法中,错误的是 A. 一定条件下,溴单质与 H2 的反应比碘单质与 H2 的反应更剧烈 B. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最 强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 16.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知 NH4H 与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的 是( ) A. NH4H 是由 NH4+和 H-构成的 B. NH4H 固体投入少量水中,有两种气体产生 C. NH4H 中的 H-半径比锂离子半径大 D. NH4H 溶于水后,形成的溶液显酸性 17.(18 分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白: 主族 周期 I A II A II IA IV A VA VI A VII A 0 族 第二周期 ① ② ③ 第三周期 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 第四周期 ⑨ ⑩ (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号), (2)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子_________, 碱性最强的化合 物的电子式是:________________。 (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________ (4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由_______(填“极性”或“非极 性”)键形成的。 (5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。 (6)元素③的简单氢化物的结构式________,在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式 _______。 18.(10 分)工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3 是一个放热的可逆反应,反应条件是 高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N≡ N 键放出的能量分别为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。则: (1)若 1 mol N2 完全反应生成 NH3 可______(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。 (2)如果将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原 因是________________。 (3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为 2 L 的密闭容器内,反应经过 10 min 后,生成 10 mol NH3,则用 N2 表示的化学反应速率为______mol/(L·min)。 (4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是________。 a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为 0c.N2 的转化率达到最大值 d.N2 和 H2 的浓度相等 e.N2、H2 和 NH3 的体积分数相等 f.反应达到最大限度 19.(16 分)某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。 (1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 ______热反应, Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应时,需要将固体研细其目的是 ________________.反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。 (2)为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。 (3) 将 CH4 设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(a、b 为多孔碳棒)其中____(填 A 或 B)处电极入口通甲烷,当消耗标况下甲烷 33.6L 时,假设能量转化率为 90%,则导线中转 移电子的物质的量为_________mol。 (4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置.请回答下列问题: ①当电极 c 为 Al、电极 d 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时,写出该原电池正极的电极反应式为 _______________。 ②当电极 c 为 Al、电极 d 为 Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该原电池的负极反应式为 _____________________________。 20.(8 分)将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应: H2(g)+I 2(g) 2HI(g)(正反应放热),反应经过 5 分钟测得碘化氢的浓度为 0.5 mol/L,碘蒸气的浓度为 0.25 mol/L。请填写以下空白:(1)v(HI)=____________;v(H2)=____________;H2 的起始浓度=____________。 (2)若上述反应达到平衡时,则平衡浓度 c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是______________(填 “相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。高一化学答案 题次 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B A C[来 D B C D 题次 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C B C C B D D 17. Ar HClO4 极性 S2->Cl->O2- H—O—H Cl2+H2O===HClO+H++Cl- 18:(1)放出 92  (2) 该反应是可逆反应,1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,因 此放出的能量总是小于 92 kJ  (3) (3)0.25 (4)a、c、f 19 放 扩大接触面积,提高反应速率 ① ② A 10.8 2H++2e—═H2↑ Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O 20:(1)0.1 mol/(L·min) 0.05 mol/(L·min)  0.5 mol/L (2)均为恒量

资料: 10.8万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料