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1 化学答案 一、选择题（每题三分） 1．解析：选 D。H 没有中子，则中子数小于质子数，故 A 错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核 电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故 B 错误；O 无最高正化合价，F 无正价，且第ⅣA 族元 素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故 C 错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一 定小于原子的核外电子数，故 D 正确。 2．解析：选 B。一个 D2O 分子所含的中子数为 10，A 项错误；HCl 是共价化合物，不存在氢离子和氯离子， C 项错误；硫化氢的热稳定性小于氟化氢的热稳定性，D 项错误。 3．答案：C 4．解析：选 B。W、X、Y、Z 四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的 电子数分别为 0、5、8、8，故 W 是第一周期的 H 元素，X 是第二周期的 N 元素，Y、Z 是第三周期元素，因 为四种元素的最外层电子数之和为 18，故 Y、Z 最外层电子数之和为 18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主 族元素最外层电子排布是 1～7，故只有 Y 的最外层电子数是 5，Z 的最外层电子数是 7 才能满足条件，则 Y 是 P 元素，Z 是 Cl 元素。A.H2 和 N2 都是分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故 沸点：N2>H2，A 不正确。B.Cl 元素的非金属性强于 H 元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易 失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－d，a>c，d>b 则 a>c>d>b。 【答案】 B 【点拨】 金属活动性强的判断方法有： ①根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断；需要吸收的能量越大，其活动性越弱。 ②根据相同条件下，同种酸的盐溶液的 pH 的大小来判断：pH 越大，其金属的活动性越强。 ③根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：反应越剧烈，其金属的活动性越强。 ④根据置换反应的规律来判断；活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。 ⑤根据金属的冶炼方法来判断，活动性顺序一般为：可用热分解冶炼的金属②>①（2 分） (2)CH3CH2CH3＋Cl2――→光 CH3CH2CH2Cl＋HCl（2 分） (3)2（2 分） 21．解析：根据烃 A 的用途知 A 为 CH2===CH2，则 B 为 CH3CH3，C 为 CH3CH2Cl，D 为 CH3CH2OH。反应②和⑤均 能制得 CH3CH2Cl，化学方程式分别为 CH2===CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2Cl，CH3CH3＋Cl2――→光 CH3CH2Cl＋HCl。 答案：(1)CH2===CH2（1 分） CH3CH3（1 分）CH3CH2Cl（1 分） CH3CH2OH（1 分） (2)②CH2===CH2＋HCl――→催化剂CH3CH2Cl（2 分） 加成反应（2 分） ⑤CH3CH3＋Cl2――→光 CH3CH2Cl＋HCl（2 分） 取代反应（2 分）