北京平谷区五中2019-2020高一化学4月月考试卷（附答案Word版）

北京市平谷区 2019-2020 学年度第二学期第五中学 4 月月考试题 高一化学 一、单选题 1．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸 2．下列说法不正确的是(　　) A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使 用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火 D．在 4mL0.1mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液中滴加数滴 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支分别盛有 0.1mol/L 醋酸和饱和硅 酸的试管中滴加等浓度的 Na2CO3 溶液 两支试管都 都有气泡产 生 醋酸和硅酸的酸性比碳 酸强 B 室温下向物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液 先出现黄色 沉淀 Ksp(AgCl)硅酸，发生强酸制取弱酸的反应，则饱和硅酸的试管中滴加 Na2CO3 溶液不会生成气体，A 错误； B.Ksp 小的先沉淀，则先出现黄色沉淀，可知 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B 错误；C.烧杯壁感觉变凉，温度降低，可知反应吸热，则 Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应， C 正确； D.稀释促进一水合氨的电离，则稀释后 NH3•H2O 电离程度增大，D 错误； 故合理选项是 C。 4．A 【解析】 【详解】 A．充分吸收了 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，证 明 不燃烧，可作防火剂，故 A 正确； B．将在充满 的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，在集气瓶口上方形成盐酸 小液滴，则有白雾生成，故 B 错误； C．将 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫被氧化，表现了是还原性，不是漂 白性，故 C 错误； D．金属 A 与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，不是 铝的熔点高，故 D 错误； 故选 A。 5．A 【解析】 【详解】 A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故 A 正确； B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以 1 mol Zn 与 1mol H2SO4 的总能量 大于 1 mol H2 与 1mol ZnSO4 的总能量，故 B 错误； C、 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故 C 错误； D、 若将其设计为原电池，当有 32.5gZn 溶解时，转移 1mol 电子，正极放出 0.5mol 氢气， 标准状况下的体积约为 11.2L，故 D 错误。 6．B 【解析】 【详解】 2 3Na SO 2 3Na SO 2Cl 2SOA．因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以 Li+透过固体电解质向 Cu 极移动，故 A 正确； B．放电时，负极上电极反应式为 Li-e-═Li+，故 B 错误； C．放电过程为 2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，故 C 正确； D．由 C 项分析知：铜先与氧气反应生成 Cu2O，放电时 Cu2O 重新生成 Cu，则整个反应过程 中，铜相当于催化剂，故 D 正确； 故选 B。 【点晴】 结合原电池结构，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电 子作负极，Cu 上 O2 得电子作正极，负极上电极反应式为 Li-e-═Li+，正极上电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。 7．D 【解析】 【详解】 A、自来水生产中用氯气消毒,余氯对人有害，A 项错误； B、地沟油提炼出的食用油对人体有害，B 项错误； C、“铁强化酱油”是指是在酱油中添加高吸收的铁剂钠铁 EDTA，C 项错误； D、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，D 项正确； 答案选 D。 8．C 【解析】 【详解】 A.NH4Cl 是常用的氮肥，但 NaHCO3 不是，常见化肥是氮、磷、钾，A 不正确。 B.Na2CO3 受热时不易分解，B 不正确。 C.NH3 和 NO2 中氮的化合价分别为－3 价和＋4 价，所以可发生氧化还原反应生成氮气，C 正 确。 D.食盐属于强酸强碱盐，不水解。 答案是 C。 9．A 【解析】试题分析：过氧化氢分解，二氧化锰是催化剂，故 A 错误；液氨汽化吸热，液氨做制冷剂， 故 B 正确；氧化铝耐高温，氧化铝作耐高温材料，故 C 正确；蚊虫叮咬显酸性，肥皂水显碱 性，蚊虫叮咬后用肥皂水清洗，故 D 正确。 考点：本题考查物质性质与应用。 10．D 【解析】 【详解】 A、SiO2 为非金属的酸性氧化物，但可与 HF 发生化学反应，故 A 错误； B、SO2 能使品红溶液褪色，表现漂白性，使溴水褪色表现还原性，故 B 错误； C、因硫酸为难挥发性酸，将 Al2(SO4)3 溶液蒸干灼烧，仍为 Al2(SO4)3，故 C 错误； D、一个化学反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总 能量相对大小，与反应途径无关，故 D 正确； 答案为 D。 【点睛】 SO2 能使溶液褪色不一定是漂白性，可能是漂白性，可能是还原性。 11．A 【解析】 【详解】 ①A 是固体，增大 A 的量对平衡无影响，故①错误； ②升高温度，v(正)、v(逆)均应增大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错 误； ③压强增大平衡不移动，但 v(正)、v(逆)都增大，故③正确； ④增大 B 的浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，故④正确； ⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B 的转化率不变，故⑤错 误； 答案选 A。 12．A 【解析】 【详解】 A、硅胶的主要成分是硅酸，不是硅酸钠，硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体，选项 A 错误；B、二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，活性炭脱色是利用其吸附性，原理不同，选项 B 正确； C、氢氧化铝、碳酸氢钠均能中和盐酸，具有弱碱性，都是常见的胃酸中和剂，选项 C 正确； D、Na2CO3、NH4Cl 在溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和 Na2CO3 溶液可以除去焊接 点处的油脂，饱和 NH4Cl 溶液可以除去焊接点处金属氧化物，选项 D 正确。 答案选 A。 13．B 【解析】 【详解】 A、根据图象，在 pH=9 时，Cu 元素的含量最小，即废水中 Cu2＋处理的最佳 pH 约为 9，故 A 说法正确； B、b～c 段：pH 增大，c(OH－)增大，根据勒夏特列原理，平衡 I 中，Cu(OH)2 增大，平衡向逆 反应方向移动，故 B 说法错误； C、c～d 段：pH 增大，c(OH－)增大，平衡 I 向逆反应方向进行，铜元素含量下降，故 C 说法 正确； D、d 点以后，c(OH－)增大，平衡 II 向正反应方向进行，生成 Cu[(OH－)4]2－，铜元素含量增大， 故 D 说法正确； 答案选 B。 14．C 【解析】 【详解】 A．乙为电解池装置，Zn 为阴极，选项 A 错误； B．乙为电解池装置，Cu 为阳极，Cu 被氧化，选项 B 错误； C．甲为原电池，Zn 为负极，发生氧化反应，选项 C 错误； D．甲装置中 Cu 为正极，氢离子在铜片上得到点被还原生成氢气，乙装置中 Cu 为阳极，发生 氧化反应，铜片质量减小，选项 D 正确； 答案选 C。 【点睛】 本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于电极的判断和电极反应的认识，题目难度不大， 注意把握原电池和电解池的工作原理。本题中甲为原电池，Zn 为负极，Cu 为正极，乙为电解池装置，Cu 为阳极，发生氧化反应，Zn 为阴极，发生还原反应。 15．C 【解析】 【分析】 A. 能量越低物质越稳定； B. 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量称为燃烧热； C.强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和 1mol 水时放出的热量是中和热，数值为 57.3kJ/mol； D. 固态变为气态要吸收热量。 【详解】 A. 能量越低物质越稳定，根据热化学方程式可知正丁烷的能量高于异丁烷，因此异丁烷比正 丁烷稳定，A 项错误； B. 1mol C2H4 完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)是释放的热量是燃烧热，B 项错误； C. 强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和 1mol 水时放出的热量是中和热，稀 Ba(OH)2(aq)和 稀 H2SO4(aq)完全反应生成了难溶性盐 BaSO4，因此放出的热量大于 57.3kJ，C 项正确； D. 固态变为气态要吸收热量，因此 S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，△ H1