四川仁寿一中南校区2019-2020高一化学下学期开学考试试题（有答案Word版）

仁寿一中南校区 2019 级 2020 年第春季入学考试 化学试题 2020.4 化学教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1～4 页。第二部 分（非选择题）5～6 页，共 6 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上； 2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动 用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号； 3．答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上； 4．选择题、非选择题必须在答题卡上答题； 5．考试结束后，将答题卡交回。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137 第一部分（选择题 52 分） 一、选择题。（共 26 小题，每小题 2 分，共 52 分。每小题只有一个选项是符合题意的）。 1．右表是非金属氧化物与其引起的环 境问题及主要来源对应正确的是 2．下列物质可用来区别 SO2 和 CO2 气体可选用 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．带火星的木条 D．石蕊试液 3．下列物质中可用来干燥 NH3 的是 A．浓 H2SO4 B．碱石灰 C．P2O5 D．无水 CaCl2 4．下列物质中必须保存在棕色瓶里的是：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④硝酸银；⑤烧碱 A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②⑤ 5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 A．常温下都用铜容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 6．已知 a 为ⅡA 族元素，b 是ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a，b 为同一周 期元素，下列关系式必定错误的是 A．n=m+10 B．n=m+1 C．n=m+11 D．n=m+25 7．二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A．和氯气单独通过时相同 B．和二氧化硫单独通过时相同 C．是二者作用效果之和 D．可能失去漂白性 8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 A．装置甲：收集 NO2 气体 B．装置乙：验证 X 溶液为浓硫酸 C．装置丙：验证氨气的水溶性 D．装置丁：用于吸收尾气 NH3 9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 10．试判断 114 号元素应位于周期表中的 A．第六周期，第ⅣA 族 B．第七周期，第ⅣA 族 C．第七周期，第ⅦA 族 D．第八周期，第ⅥA 族 11．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O C．实验室制氨气：OH－＋NH4＋＝NH3↑＋H2O D．FeCl3 溶液中通入过量 H2S 气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 12．甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 13．0.3 molCu 与足量的稀 HNO3 完全反应时，被还原的 HNO3 的物质的量是 A．0.3 mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．0.2 mol 14．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正 确的是 A．原子半径 A＞B＞C＞D B．原子序数 a＞b＞c＞d C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 15．某元素原子最外层电子层上只有一个电子 A．一定是碱金属元素 B．一定是ⅡA 族元素 C．一定是过渡元素 D．可能是金属也可能不是金属元素16．用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 LSO3 中含有的分子数为 NA B．6.4gCu 与足量硫粉充分反应转移的电子数目为 0.2NA C．常温常压下，2.24LNH3 含有的原子数目为 0.4NA 个 D． 常温常压下，2gH2 含有含有的原子数目 2NA 个 17．下列关于金属铯的有关叙述中正确的是 A．Cs 在空气中燃烧时，只生成化学式为 Cs2O 的氧化物 B．金属铯可以从 CuSO4 的溶液中将金属铜置换出来 C．与水反应比钠更剧烈, 生成比 CsOH 更强的碱 D．Cs 略带金色，其熔、沸点比金属钠高 18．下列叙述中正确的是 A．离子化合物只含离子键，共价化合物只含极性共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．所有物质一定含有化学键 D．15gCH3＋含有的电子数为 8NA 19．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足 8 电子的是 A．H2S B．XeF4 C．NCl3 D．SF6 20．3.2g 铜与过量硝酸（8mol·L －1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为 NO2 和 NO，反应 后溶液中含 a mol H＋，则此时溶液中所含 NO3－的物质的量是 A．0.2＋a B．0.1＋a C．0.05＋a D．a 21.两种短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3，在 X 的原子序数为 a 时，Y 的原子序数为 （　　）： ①a-4　②a-8　③a+4　④a+12 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④ 22．如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的 水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧 气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内 完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是 A．可能是 N2 与 NO2 的混合气体 B．可能是 NO 与 NO2 的混合气体 C．只可能是 NO 气体 D．只可能是 NO2 一种气体 23．已知：某元素的阴离子 Rn－，其原子核内的中子数为 A－x＋n，其中 A 为质量数。则 WgRn－中的电子总数为： A．W(A－x)NA/A B．W(A－n)NA/A C．W(A－n－x)NA/A D．W·x·NA/A 24．在 100mL0.4mol/L 的 HNO3 和 0.1mol/L 的 H2SO4 混合溶液中，向其中加入 1.92g 铜粉微 热，待充分反应后，放出的 NO 气体为 A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.015mol D．以上答案都不对 25．若一个 35Cl 的质量为 mg，一个 12C 原子的质量为 ng，若用 NA 表示阿伏加德罗常数，则 下列说法中正确的是： A．氯元素的相对原子质量量为 12m/n B．1mol 该氯原子的质量为 mNA g/mol C．该氯原子的摩尔质量为 mNA D．mg 该氯原子含有的电子数为 17 个 26．将一定量的镁铝合金完全溶解于 350mL2mol·L－1 硝酸溶液中,生成 2.24L 标准状况下的 NO。 向反应后的溶液中加入 2 mol·L－1 的 NaOH 溶液,恰好使 Mg2＋、Al3＋完全沉淀,则所加入的 NaOH 溶液的体积为 A．300mL B．250mL C．150mL D．100mL 第二部分（非选择题 46 分） 27．(16 分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题： ⑴表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金 属非金属的分界线。 ⑵有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA 族，你认为该元素为 （填元 素符号）。 ⑶实验室制 ca3 的化学反应方程式为 。 ⑷g 的氧化物与 e 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 ⑸设计实验验证 b、c 非金属性的强弱，用离子方程式表示为 。 ⑹i 在周期表中的位置为 。i 对应的单质与水反应的化学方程式为 。 ⑺a2d2 的电子式为 ；用电子式表示 fCl2 的形成过程 。⑻分别由 a、d、e、h 四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为 。 28．(10 分)某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的 NO 进一步氧化为 NO2，用水吸收 NO2， 并检验 HNO3 的生成。 可供选择的固体药品有：NH4Cl、 Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO 可供选择的液体药品有：浓氨水、 过氧化氢、浓盐酸、水 可供选择的仪器有：如右图 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管 若干，可供选择。设计实验时， A 和 B 两个制气装置允许使用两次， 其余装置只能使用一次。回答问题： ⑴氨催氧化制 NO 的化学反应方程式为 。 ⑵为快速制 NH3 和 O2，制取装置最好都选 A，则制取 O2 的化学反应方程式为 。 ⑶利用快速制 NH3 和 O2 的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为 （按 装置先后顺序排列，填写装置字母）。 ⑷装置 C 的作用是 。 ⑸装置 H 中溶液变红，其原因是 （用化学方程式表示）。 29.(10 分)如右图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。 监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、 一氧化氮及臭氧等污染物。NO 分子因污染空气而臭名 昭著，近年来，发现少量的 NO 在生物体内许多组织中 存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为 当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。 请回答下列问题。 ⑴NO 的危害在于 (填编号)。 A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 ⑵汽车尾气中含有 NO 和 CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转 化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为 。 ⑶氟利昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏 作用(臭氧的分子式为 O3)。有关反应如下：Cl＋O3→ClO＋O2；ClO＋O→Cl＋O2；总反应：2O3→3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是 。 ⑷氮氧化物（如 NO2 、NO 等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟 雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物．反 应的化学方程式如下：NO2 ＋NO＋2NaOH═2NaNO2＋H2O ① 2NO2＋2NaOH═NaNO2 ＋NaNO3＋H2O ② 将 336mLNO、112mLNO2 和 112mLN2O4 的混合气体(体积均折算成标 准 状况的气体体积)缓缓通入盛有 0.3mol/L NaOH 溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少 需要 NaOH 溶液的体积为 。 ⑸氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮反应：8NH 3＋6NO2＝7N2＋ 12H2O． 若某工厂排出废气中 NO2 含量为 0.5%(体积分数)，则处理 1.0×103 m3(标准状况)这种废气， 需要 千克氨气(计算结果保留 2 位小数)。 30．(10 分)回答下列问题： ⑴将等质量的镁分别与足量的 CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小 的顺序为 。 ⑵在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取 SO2 气体。将制得的 SO2 气体通 入紫色石蕊试液，可观察到的现象为 。 ⑶在常温下，把 NO 气体压缩到 1.01×108 Pa，在一个体积固定的容器里加热到 50℃，发现气 体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力 2/3 就不再改变，已知其中一种产物为 N2O，写出 上述变化的化学方程式 。 ⑷按右图进行实验，试管中装有 NO，然后缓慢地通入 84mLO2，充 分反应后液面高度不变，则原试管中装有 NO 的体积为 。 ⑸标况下，将一定体积的盛满 NO、NO2、O2 的混合气体的试管倒立 于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假 定试管内溶液不扩散)为 。参考答案及评分标准 1D 2B 3B 4 B 5D 6A 7D 8C 9C 10B 11D 12B 13D 14C 15D 16D 17C 18D 19C 20B 21B 22B 23D 24C 25D 26A 27. (共 18 分) ⑴略(1 分；1 分) ⑵ H(2 分) ⑶2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2 分) ⑷Al2O3＋2OH－ = 2AlO2－＋H2O(2 分) ⑸CO32－＋2H＋ =CO2↑＋H2O 或 CaCO3＋2H＋ =Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2 分) ⑹第四周期Ⅷ族(2 分); 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2(g)(2 分) ⑺ (1 分); (1 分) ⑻H＋＋HSO3－ = H2O＋SO2↑(2 分) 28．(共 10 分) ⑴4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(2 分) ⑵ 2H2O2 2H2O＋O2↑ (2 分) ⑶ (2 分) ⑷吸收多余氨气及生成的水(2 分) ⑸4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(2 分) 29．(共 10 分) ⑴ACD(2 分) ⑵2CO＋2NO N2＋2CO2(2 分) ⑶催化剂(2 分) ⑷100mL(2 分) ⑸5.06(2 分) 30．(共 10 分) ⑴CO2>O2>空气>N2(2 分) ⑵溶液变红(2 分) ⑶3NO = N2O+ NO2(2 分) ⑷48mL(2 分) A G D F C E HA  → → → → → →⑸0.0357>c(HNO3)>0.0255 或 1/28>c(HNO3)>1/39.2(2 分)