安徽省合肥九中2019-2020高一化学下学期第一次月考试题（含答案Word版）

___________________________________________________________________________________________ 合肥九中 2019-2020 学年高一下学期第一次月考 化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Ba 137 P b 207 一、单选题（本大题共 14 小题，共 42 分） 1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料 C. 在 IA、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素 D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料 2.下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A. 元素周期表中一共有 18 个纵行 B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C. 同周期 IIA 族与 IIIA 族元素的原子序数之差不可能为 25 D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32 3.中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝，关于核素 293116Lv 的叙 述错误的是 （ ） A. 原子序数为 116 B. 中子数为 177 C. 核外电子数为 116 D. 该元素的相对原子质量为 293 4.下列物质既含离子键又含共价键的是( ) A. CaCl2 B. NH4Cl C. MgF2 D. H2O2 5.下列反应的离子方程式不正确的是(　 　) A. FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 6.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y、Z 为同周期元素)。下列说法正确 的是 ( ) 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10－12m) 37 64 66 70 154___________________________________________________________________________________________ 主要化合价 ＋1 －1 －2 ＋5、－3 ＋1 A. 由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键 B. Z 与 X 之间形成的化合物具有还原性 C. 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D. W 的最高正价为＋7 7.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( ) A．石墨转化为金刚石 B．KNO3 晶体溶于水 C．蔗糖熔化 D．H2SO4 溶于水 8.X、Y、Z、W、R 是原子序数依次递增的短周期元素。X 原子最外层电子数是其内层电子 数的 2 倍，Y、R 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 为短周期中金 属性最强的元素，W 是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A. Y、Z、W 原子半径依次增大 B. 元素 W、Z 形成的简单氧化物，W 的氧化物熔点更高 C. X、Z、W 的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 D. W、Z 的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z 9. 0.05mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 1.12LH2（标准状况），并转变为具有 Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A. 第三周期、ⅠA 族 B. 第三周期、ⅡA 族 C. 第四周期、ⅠA 族 D. 第四周期、ⅡA 族 10. R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)（ ） A. 若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)n＋1 也为强碱 B. 若 Y 的最低化合价为－2，则 Z 的最高正化合价为＋7 C. 若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 D. 若 X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 酸性 HCl＞H2S 非金属性 Cl＞S B NH4Cl 仅由非金属元素组成 NH4Cl 是共价化合物___________________________________________________________________________________________ C Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电 D 向 NaI 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置， 溶液上层呈紫红色 I－ 还原性强于 Cl－ 12.下列有关叙述正确的是 ( ) A. Na2O 晶体中存在离子键，离子化合是物 B. H2O 比 H2S 稳定，H-S 键比 H-O 键更难断裂 C. Na2O2 晶体中阳离子与阴离子个数比为 1:1 D. O 和 O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 13.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中 X 为 35 的是（ ） A. B. C. D. 14.下列化学用语不正确的是（ ） A. 中子数为 20 的氯原子：3717Cl B. HClO 的结构式：H—O—Cl C. N2 的电子式： D. 由 Mg 和 Cl 形成化学键的过程： 第 II 卷（非选择题 58 分） 15（16 分）Ⅰ.在 C、 N、 O、 Cl、 U、 U 中： (1)___和_____的质量数相等，但不能互称为同位素。 (2)____和____的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有______ 种元素。 Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。___________________________________________________________________________________________ (3)Y 的分子式为________。 (4)图中 X 的电子式为 H H　；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是________(用 化学方程式表示)；该变化体现出：S 非金属性比 O____(填“强”或“弱”)。用原子结构解 释原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。 (5)Z 与图表中某物质反应生成 SO2 的化学方程式是______________________。 16（12 分）已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层 数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 可 以形成两种以上气态化合物，则（1）X 的化学式是_____、Y 的化学式是_____、Z 的名称 是________。 （2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 7：20 的化合物的化学式（分子式）是 _________。 （3）由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的一种阳离子是________。 （4）由 X、Y、Z 元素按原子个数比为 4：2：3 组成的化合物，该化合物的化学式（分子 式）是________。 17 （12 分）.下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空 （1）元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________； （2）元素⑤形成的离子的结构示意图为_________； （3）用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________； （4） 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_________________ 。 （5） 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。 A．H2S 的酸性弱于 HCl B．S2-的还原性强于 C1- C．H2SO3 的酸性强于 HClO D．H2S 不如 HC1 稳定___________________________________________________________________________________________ 18 （18 分）.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金 属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发 生的离子反应方程式_____________________； (2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用 ________________； (3)装置 B 中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为 ___________________，化学反应方程式是__________________________________； A．Na2S 溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液 (4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比 Cl- 易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热 生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________； A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外___________________________________________________________________________________________ 化学试卷答案 1-5ACDBA 6-10BDCBC 11-14DADC （以下填空题均是每空 2 分，共 58 分） 15（16 分）. (1). C N (2). C O 5 (3). SO3 (4). 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱 电子层数增多，原子半径增大 (5). Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 16（12 分）. (1) H N 氧 (2)N2O5 (3) NH4+ (4) NH4NO3 17（12 分） (1)6 -2 价 (2) (3) (4)Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (5) BD 18（18 分）. (1)浓 HCl MnO2 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 除去 Cl2 中混有的 HCl (3)A 有黄色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- (4)B