2020届黑龙江安达市七中高二化学下学期月考试题及答案

化学试卷 一、单选题 1.下列变化过程,属于放热反应的是( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓 H2SO4 稀释 ④固体 NaOH 溶于水 ⑤H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败 A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥ 2.在做中和热实验测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是( ) ①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯 A.①②④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑦ D.全部 3.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时 N2O4 为氧化剂,生成 N2 和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g) N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0kJ·mol-1 下列表示肼跟 N2O4 反应的热化学方程式,正确的是( ) A.2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7kJ·mol-1 B.2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3kJ·mol-1 C.N2H4(g)+1/2N2O4(g) 3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 D.2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7kJ·mol-1 4.知 H-H 键键能为 436kJ/mol,H-N 键键能为 391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2 2NH3,反应 1mol N2 时放出 92.4kJ 的热量,则 N≡N 键键能是( ) A.431kJ/mol B.945.6kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol 5.对于反应 2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热),下列图象正确的是( )A. B. C. D. 6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A．已知 C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知 2 （g）＋ （g）===2 （l）　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 ΔH ＝－285.8kJ/mol C．含 20．0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋ （aq）=== （aq）＋ （l）　ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知 2C（s）＋2 （g）===2 （g）　Δ ；2C（s）＋ （g）===2CO（g）　Δ ，则 Δ ＞Δ 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 2H 2O 2H O 3CH COOH 3CH COONa 2H O 2O 2CO 1H 2O 2H 1H 2HA.水电离的 c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、 、 B.1.0mol/L 的 CH3COOH 溶液:K+、Fe3+、 、Cl- C.在 c(OH-):c(H+)=1×1012 的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+ D.滴入酚酞试剂不变色的溶液:Na+、 、 、 8.下列混合溶液的 一定小于 7 的是( ) A. 的盐酸和 的氨水等体积混合 B. 的盐酸和 的氢氧化钡溶液等体积混合 C. 的醋酸和 的的氢氧化钡溶液等体积混合 D. 的硫酸和 的氨水等体积混合 9.密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反 应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在 500℃时,平衡常数 K=9。若反应开始时,一氧化碳和 水蒸气的浓度都是 0.02mol/L,则在此条件下 CO 的转化率为( ) A.25% B.50% C.75% D.80% 10.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入 1 和 1 ,乙容器中 充入 2 和 2 。充分反应后,下列叙述中错误的是( ) A.化学反应速率:乙﹥甲 B. 的转化率:乙>甲 C.平衡后 的浓度:乙>甲 D.平衡混合气中 的体积分数:乙>甲 11.a1、a2 分别为 A 在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系 A(g) 2B(g)时的转化率,已 知甲容器保持压强不变,乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下,均增加 A 的物质的 量,下列判断正确的是( ) A.a1、a2 均减小 B.a1 减小,a2 增大 C.a1 不变,a2 增大 D.a1 不变,a2 减小 2- 3SiO 2 4SO − 3NO− 4NH+ 2 3CO − 3NO− 2 3SO − pH 3pH = 11pH = 3pH = 11pH = 3pH = 11pH = 3pH = 11pH = g 2N g 2H g 2N g 2H 2H 2N 2H12.对于可逆反应 , ,下列研究目的和示意图相 符的是( ) 选 项 A B C D 研 究 目 的 压强对反应的 影响（ ) 温度对反 应的影响 平衡体系 中增加 对反应 的影响 催化剂对反 应的影响 图 示 A.A B.B C.C D.D 13.下列溶液一定呈中性的是( ) A.使石蕊试液呈紫色的溶液 B.pH=7 的溶液 C.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1 的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 14.在 CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取 的措施是( ) A.加入 NaOH B.加入纯醋酸 C.加水 D.降低温度 15.在某一元酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1mol/L 的某一元酸溶液中 c(H+)约为 1×10-2mol/L B.某一元酸能与水以任意比例互溶 C.1mol/L 的某一元酸溶液 10mL 恰好与 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下,某一元酸溶液的导电性比硫酸弱 16.在相同温度时,100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol·L-1 的醋酸溶液相比,下 列数值前者大于后者的是( ) A.中和时所需 NaOH 的量 B.溶液的 pH C.电离常数 Ka D.CH3COOH 的物质的量 17.25℃下列四种溶液:①c(H+)=1mol·L-1 的醋酸②0.1mol·L-1 的盐酸③0.01mol·L-1 的 NaOH 溶液 ④c(OH-)=10-3mol·L-1 氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ( ) ( )2 23N g H g+ ( )32NH g 0H∆ < 2 1P P> 2NA.1:10:100:1000 B.0:1:12:11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3 二、填空题 18.硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由 NO 与 Cl2 在通常条件下反应得到, 化学方程式为 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。 1.氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应: ①4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1 ②2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K2 ③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3 则 K1,K2,K3 之间的关系为 K3=______________。 2.T℃时,2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为 v 正= k cn(ClNO),测得速率和 浓度的关系如下表: 序号 c(ClNO)/mol·L- 1 v/mol·L-1·s- 1 ① 0.30 3.6×10-8 ② 0.60 1.44×10-7 ③ 0.90 3.24×10-7 n=____________;k=____________(注明单位)。 3.在 2L 的恒容密闭容器中充入 4mol NO(g)和 2mol Cl2(g),在不同温度下测得 c(ClNO)与时 间的关系如图 A:①温度为 T1 时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________; a.容器体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数 K 保持不变 d.气体颜色保持不变 e.v(ClNO)= v(NO) f.NO 与 ClNO 的物质的量比值保持不变 ②反应开始到 10min 时 Cl2 的平均反应速率 v(Cl2)=____________; ③温度为 T2 时,10min 已经达到平衡,该反应的平衡常数 K=____________(注明单位)。 4.一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g),平衡时 ClNO 的体 积分数 φ 随 n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图 B,则 A、B、C 三状态中,NO 的转化率最小的是 __________点,当 n(NO)/n(Cl2)=2.8 时,达到平衡状态 ClNO 的体积分数 φ 可能是 D、E、F 三点中的__________点。 19.25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:回答下列问题: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10- 5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-1 1 3.0×10- 8 1.一般情况下,当温度升高时,电离平衡常数 K__________(填“增大”、“减小”或“不 变”)。 2.下列四种离子结合质子能力最强的是__________(填字母)。 a. b.ClO- c.CH3COO- d. 3.下列反应不能发生的是__________(填字母)。 a. +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c. +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d.2ClO-+CO2+H2O= +2HClO 2 3CO − 3HCO− 2 3CO − 2 3CO − 2 3CO −20.下列 10 种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶 体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,(填序号,下同。) 是弱电解质有__________,是非电解质有__________。 21.常温下 0.01mol·L-1 NaOH 溶液的 pH=__________。 22.在一定温度下,测得 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH 为 4 ,则此温度下 CH3COOH 的电离平 衡常数值约为__________。 23.将等 pH 等体积的 HCl 和 CH3COOH 分别稀释 m 倍和 n 倍,稀释后两溶液的 pH 仍相等,则 m__________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。 24.体积均为 100mL、 pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系 如图所示,则 HX 的电离平衡常数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH 的 电离平衡常数。 25.甲、乙两个实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应研究影响反应速率的因素。 1.该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4 的一级电离平衡常数为 5.4×10-2)__________。 设计实验方案如下(实验中所用 KMnO4 溶液均已加入 H2SO4): 2.甲组:通过测定单位时间内生成 CO2 气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装 置如图,实验时分液漏斗中 A 溶液一次性放下,A、B 的成分见下表: 序 A 溶液 B 溶液号 ① 2mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液 4mL 0.01mol/L KMnO4 溶液 ② 2mL 0.2mol/L H2C2O4 溶液 4mL 0.01mol/L KMnO4 溶液 ③ 2mL 0.2mol/L H2C2O4 溶液 4mL 0.01mol/L KMnO4 溶液和少量 MnSO4 该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针管中所 得 CO2 的体积由大到小的顺序是__________(用实验序号填空)。 3.乙组:通过测定 KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。 取两支试管各加入 2mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液,另取两支试管各加入 4mL 0.1mol/L KMnO4 溶液。 将四支试管分成两组(各有一支盛有 H2C2O4 溶液和 KMnO4 溶液的试管),一组放入冷水中,另 一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验目的是 研究__________对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是 __________。参考答案 1.答案：A 解析：一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化 反应如生锈等都是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或 CO 作还原剂的反 应等是吸热反应。①③④不是化学变化,其中①和④是吸热过程,③是放热过程,故选 A。 2.答案：B 解析： 3.答案：D 解析：根据盖斯定律可知,后者乘以 2 减去前者,即得到热化学方程式 2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g),所以该反应的反应热 ΔH=-534.0kJ/mol×2-8.7 kJ/mol=-1076.7 kJ/mol, 答案选 D。 4.答案：B 解析：假设 N≡N 键键能为 x,根据在化学反应中,旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能 量之差即为反应的能量变化值, 当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时,反应表现为放热,可以得 到:x-436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol, 解得 x=945.6KJ/mol. 故选 B. 5.答案：D 解析： 6.答案：B 解析： 7.答案：B 解析： 8.答案：C 解析：A、二者混合后由于氨水还能电离而剩余,溶液显碱性,不选 A; B、二者恰好完全反应生成氯化钡,溶液显中性,不选 B; C、二者混合够醋酸有剩余,电离出氢离子,溶液显酸性,选 C; D、二者混合后氨水剩余,溶液显碱性,不选 D。 考点:酸碱混合后溶液的酸碱性的判断。 9.答案：C 解析： CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g） 起始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0 0 转化浓度（mol/L） x x x x 平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x根据平衡常数表达式可知 解得 x＝0.015 所以在此条件下 CO 的转化率＝ ×100%＝75%，答案选 C。 10.答案：D 解析： 11.答案：D 解析： 12.答案：C 解析：A 项,压强增大,平衡正向移动,氨的百分含量增大,不正确;B 项,该反应为放热反应,温 度越高,氮气的转化率越低,不正确;D 项,催化剂不能影响化学平衡,但是可以加快反应速率, 使达到平衡所需时间缩短,不正确。 13.答案：C 解析： 14.答案：B 解析：试题分析:A.加入 NaOH 消耗氢离子,平衡向正反应方向进行,但氢离子浓度降低,A 错 误; B.加入纯醋酸增大醋酸浓度,平衡向正反应方向进行,氢离子浓度增大,B 正确; C.加水稀释促进电离,但氢离子浓度降低,C 错误; D.电离吸热,降低温度平衡向逆反应方向进行,D 错误,答案选 B。 【考点定位】考查外界条件对电离平衡的影响 【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平 衡都会发生移动,符合勒·夏特列原理,其规律是:①浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释 溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。②温度:温度越高,电离程度越大。因电 离是吸热过程,升温时平衡向右移动。③同离子效应:如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大 了 CH3COO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。④能反应的物质。 如向醋酸溶液中加入锌或 NaOH 溶液,平衡右移,电离程度增大。 15.答案：A 解析： 16.答案：B 解析： 17.答案：A 解析： 18.答案：1. /K1 2.2; 4.0×10-7mol-1·L·s-1 3.①bdf;②0.05mol·L-1·min-1;③2L/mol 4.C; F 解析： 19.答案：1.增大; 2.a; 3.cd (0.02 ) (0.02 ) x x x x × − × − 0.015 0.02 2 2K解析： 20.答案：③⑤⑥; ⑨⑩; ②⑧ 解析： 21.答案：12 解析： 22.答案：10-7 解析： 23.答案：小于 解析： 24.答案：大于 解析： 25.答案：1. +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2.浓度和催化剂; ③>②>①; 3.温度;KMnO4 溶液过量 解析： - 42MnO