2020届江苏省苏州新草桥中学高三化学10月月考试题

2020 届江苏省苏州新草桥中学高三化学 10 月月考试题 相对原子质量: H-1 O-16 C-12 S-32 Fe-56 第 I 卷（共 46 分） 一、单项选择 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说 法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2. 下列说法正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3 的水溶液可以导电，但它不是电解质 D．NaHSO4 无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出 Na＋、H＋和 SO42- 3.用化学用语表示 NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是 A. 中子数为 8 的氮原子 N B. HCl 的电子式: C. NH3 的结构式: D. Cl-的结构示意图: 4.巳知某溶液中存在较多的 H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl- 5.下列说法正确的是(　　) A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原 反应 C．Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应 D．生石灰用作食品抗氧化剂 6.下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸 D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B．FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板 C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 8.下列反应的离子方程式中，正确的是 A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag＋＋C1－ AgCl↓ B．酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2O C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－ H2O D．电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑ 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s) C．S(s) SO3(g) H2SO4(aq) D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s) 10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2 有漂白性 SO2 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3 极易溶于水 充满 NH3 的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 11.下列有关说法正确的是 A．1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA B．在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6NA C ． 根 据 反 应 中 HNO3( 稀 ) ――→ 被还原 NO ， 而 HNO3( 浓 ) ――→ 被还原 NO2 可 知 ， 氧 化 性 ： HNO3(稀)>HNO3(浓) D．含有大量 NO －3 的溶液中，不能同时大量存在 H＋、Fe2＋、Cl－ 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的 最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA 族,W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径:W>Z>Y B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 13.下列有关实验原理或实验操作不正确的是 A．用图 1 所示装置制取少量的氨气 B．用图 2 装置可以完成“喷泉”实验 C．用图 3 所示装置收集 SO2 D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别 二、不定项选择（每题有 1~2 个正确答案） 14.下列指定反应的离子方程式错误的是 (　　) A. 用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- B. NaHSO3 溶液在空气中变质:2HS +O2 2S +2H+ C. 酸性 K2Cr2O7 溶液氧化双氧水:Cr2 +8H++3H2O2 2Cr3++3O2↑+7H2O D. 向 Ag(NH3)2OH 溶液中加入盐酸:Ag++Cl- AgCl↓ 15.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　) A. 能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、Si 、C →电解 Fe(s)→△ →石灰乳 →煅烧 2O (g)→点燃 2H O(l)→ 2H (g)→高温高压、催化剂 2CO (g) aq) →NaCl(B. c(ClO-)=1 mol·L-1 的溶液中:H+、N 、Cl-、I- C. =1×1012 mol·L-1 的溶液中:N 、Cu2+、S 、CH3COO- D. 由水电离产生的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中:Na+、Fe2+、SCN-、NO3- 16.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ 的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C. Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 17.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液,浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3 的酸性 B 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接 近无色，下层显紫红色 I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解 度 C 向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 D 向浓度均为 0.01mol/L 的 NaCl 和 NaI 的混合稀溶 液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 18.实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质,焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液，浓硫酸 B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时,先关闭活塞，再停止加热 D. 装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 第 II 卷（共 74 分） 19.（18 分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为 1～18 号元素。 已知：A、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，E 为红色金 属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)D 的化学式为__________；F 的结构式为________。 (2)A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产____________的反应原理之一。 (3)E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。 (4)B 和 C 反应的化学方程式为____________________________________________。 (5)J、K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出 SO2 还原 J 生成 K 的离子方程式： _____________________________________________________________。 20.（15 分） (1) 盐 酸 中 加 入 少 量 K2FeO4 固 体 , 产 生 黄 绿 色 气 体 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用 NaClO-NaOH 溶液氧化 AgNO3,制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的离子方程 式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状 Mg(OH)2,使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物, 写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Cl2 与 热 的 NaOH 溶 液 反 应 生 成 NaClO3, 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5) 在 酸 性 条 件 下 ,NaHSO3 使 Cr2 还 原 成 为 Cr3+, 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 21.（15 分）以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下: (1) 氯化过程控制电石渣过量,在 75℃左右进行。氯化时存在 Cl 2 与 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO)2 的反应,Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2,少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和 O2。 ①生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ②提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有　　　　(填字母)。 A. 适当减缓通入 Cl2 的速率 B. 充分搅拌浆料 C. 加水使 Ca(OH)2 完全溶解 (2) 氯 化 过 程 中 Cl2 转 化 为 Ca(ClO3)2 的 总 反 应 方 程 式 为 6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为　　　　　　(填化学式)。 ②滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)　　　　(填“>”、“