2020届成都艺术高级中学高三下第五周周考化学试题及答案

1 2020 届成都艺术高级中学高三下第五周周考化学试题 及答案 （满分 100 分，考试时间 40 分钟。） 一、单项选择题：本题共 8 个小题，每小题 6 分，共48分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列叙述正确的是(　　) A．酒越陈越香与酯化反应有关 B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与足量氯气在光照下反应生成物都难溶于水 答案　A 2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张 变脆易破损，该物质是(　　) A．芒硝 B．明矾 C．草木灰 D．漂白粉 答案 B 3．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是(　　) A．《汉书》中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐 C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷” 是 K2CO3 D．《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 答案 D 解析 “洧水”为液体，可燃，据此推断其为石油，A 项正确；“铁赤色如铜”说明曾2 青与铁反应，有铜生成，据此推断“曾青”为可溶性铜盐，B 项正确；“所烧薪柴之灰”为 草木灰，可以推断“硷”为 K2CO3，C 项正确；该石灰“经火焚烧”得到，发生反应 CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑，可以推断“石灰”为 CaO，D 项错误。 4．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(　　) 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性 B 浓盐酸、浓硫酸 湿润蓝色 石蕊试纸 变红色 HCl 为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 湿润淀粉 碘化钾试纸 变蓝色 Cl2 具有氧化性 D 浓氨水、生石灰 湿润红色 石蕊试纸 变蓝色 NH3 为碱性气体 答案 A 5．某种新型高分子材料的结构简式为 ，对此高聚物 叙述正确的是(　　) A．化学式为(C11H11O2)n B．可以发生水解反应、氧化反应，不能发生卤代反应 C．1 mol 该有机物分子最多能和 4 mol H2 发生加成反应 D．该高分子材料是由两种单体经酯化后加聚而成 答案 D 解析 该有机物的分子式为(C11H10O2)n，A 项错误；分子中含有酯基，可以发生水解反 应，含有碳碳双键，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生卤代反应，B 项错误；该有机3 物属于高聚物，1 mol 该有机物分子最多能和 4n mol H2 发生加成反应，C 项错误；经分析， 该高分子材料是由 和 两种单体先经过酯化反应、 后经过加聚反应生成的，D 项正确。 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 与 Y 最外层电子数相差 1，Y 与 Z 同主族。装满 XY2 气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升 2/3。下列说法 正确的是(　　) A．Z、W 的离子半径： ZY D．Y 与 Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 答案 B 解析 装满 XY2 气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升 2/3，由此得到气 体为 NO2。所以 X 为 N，Y 为 O，所以 Z 为 S。W 为短周期主族，原子序数又大于 S，所以 W 只能是 Cl。由上，得到：X 为 N，Y 为 O，Z 为 S，W 为 Cl。Z、W 的离子(S 2－、Cl－)的核外 电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径 Z＞W，选项 A 错误。X 与 Z 可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4。选项 B 正确。X、Y 对应的简单氢化物为 NH3、H2O，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点： X＜Y，选项 C 错误。Y 与 Z 形成的化合物可能是 SO2 也可能是 SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能 使紫色石蕊溶液褪色，选项 D 错误。 7．某温度下，向一定体积 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液 中 pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与 pH 的变化关系如图所示，则(　　) A．M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 B．N 点所示溶液中 c(CH3COO－)＞c(Na＋)4 C．M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案 C 解析 由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M 点溶液的导电能力最弱，A 错；N 点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒可判断出此时 c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B 错；由 于 M 点的 H＋浓度等于 N 点的 OH－浓度，对水的电离抑制程度相同，所以两点水的电离程度 相同，C 正确；Q 点的 pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱 性，故 Q 点消耗 NaOH 溶液的体积略小于醋酸溶液的体积，D 错。 8．三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为 离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO 2－4 可通过离子交换膜，而两端隔 室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是(　　) A．通电后中间隔室的 SO 2－4 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B．该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C．负极反应为 2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液 pH 降低 D．当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的 O2 生成 答案 B 解析 电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即 SO 2－4 离子向正极区移动，Na ＋ 向负极区移动，正极区水电离的 OH－发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该极得到 H2SO4 产品，溶液 pH 减小，负极区水电离的 H＋发生还原反应生成氢气，OH－留在负极区，该 极得到 NaOH 产品，溶液 pH 增大，故 A、C 项错误，B 正确；该电解池相当于电解水，根据 电解水的方程式可计算出当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.25 mol 的 O2 生成，错 误。 二、非选择题：本题包括 3 小题，共 52 分。5 9．(16 分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。 (1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。 ①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为___________________。 (填仪器接口的字母编号) ②连接好装置进行实验，步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品； Ⅱ.______ ___________________________________________________； Ⅲ.点燃 B 处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________________； Ⅳ.拆除装置，取出产物。 (2)已知化学反应 Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4 。在碱性环境中 制取 CaO2·8H2O 的装置如图所示： ①装置 B 中仪器 X 的作用是______________________________________； 反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。 ②反应结束后，经________、________、低温烘干获得 CaO2·8H2O。 解析　(1)①由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)→气体 干燥装置(C)→O2 与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(C，防止空气中的 H2O 进入反应装 置)，故按气流方向连接顺序为：aedbce 或 aedcbe。②装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞， 通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃 B 处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先6 熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞。(2)①在装置 A 中制备 NH3，由于 NH3 极易溶于水，吸收时要防止倒吸，故装置 B 中仪器 X 的作用是导气并防止倒 吸。H2O2 受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高 H2O2 分解，同时有利于晶体析 出。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到 CaO2·8H2O。 答案　(1)①aedbce或aedcbe　②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气　先熄灭酒精灯， 待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞 (2)①导气，防止倒吸　防止温度过高 H2O2 分解；有利于晶体析出　②过滤　洗涤 10．（18 分）甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原 理如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)则反应 3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的 ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高 CH3OCH3 产率的有________(填字母，下同)。 A．加入 CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出 H2O E．使用催化剂 (3)以下说法能说明反应 3H2(g)＋3CO(g) CH 3OCH3(g)＋CO 2(g)达到平衡状态的有 _______________________________。 A．H2 和 CO2 的浓度之比为 3∶1 B．单位时间内断裂 3 个 H—H 同时断裂 1 个 C===O C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E．绝热体系中，体系的温度保持不变7 (4)一定量的 CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数。 ①该反应 ΔH________(填“>”“0，恒压 状态下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动； ②设 CO2 浓度变化为 x 2x 1＋x×100%＝40.0%，解得 x＝0.25 mol·L－1，即 CO2 的转化率为 0.25 mol·L－1 1 mol·L－1 ×100%＝ 25%； ③T ℃时，CO 的平衡分压为 50%p 总，CO2 的分压为 50%p 总，Kp＝ p2（CO） p（CO2）＝0.5p 总。 答案　(1)－246.1　(2)D　(3)DE　(4)①>　正移 ②25%　③0.5 11.(18 分)下图中反应①是制备 SiH4 的一种方法，其副产物 MgCl2·6NH3 是优质的镁资8 源。回答下列问题： (1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：_________________， Mg 在元素周期表中的位置：_______________________________，Mg(OH) 2 的电子式： _______________________________。 (2)A2B 的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的 物质有________。 (3)在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料________(写化学 式)。 (4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_________________________。 (5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如 下： (R：烃基，R′：烃基或 H) 依 据 上 述 信 息 ， 写 出 制 备 所 需 醛 的 可 能 结 构 简 式 ： ________________________。 解析　(1)MgCl2·6NH3 所含元素的简单离子有 Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，Cl－有 3 个电子 层，四者中离子半径最大，Mg2＋、N3－有 2 个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数 越大，离子半径越小，则 N3－的半径大于 Mg2＋的半径，故离子半径由小到大的顺序为 r(H9 ＋)