安徽定远县育才学校2019-2020高二化学4月月考试题（附答案Word版）

育才学校 2019—2020 学年度第二学期 4 月月考 高二化学试卷 一、选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1. 下列说法中正确的是（ ） A．焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔHc（OH—） 3. 已知：常温下，0.01 mol/L MOH 溶液的 pH 为 10，MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应 生成 1 mol 正盐的 ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为 ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的 ΔH 为（ ） A. －69.4 kJ·mol － 1 B. －45.2 kJ·mol － 1 C. ＋69.4 kJ·mol － 1 D. ＋45.2 kJ·mol－1 4.油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时反应为： C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)，已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热 ΔH 为（ ） A. 3.4×104kJ·mol-1 B. － 3.4×104kJ·mol-1 C. 3.8×104kJ·mol-1 D. － 3.8×104kJ·mol-1 5.在 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中，下列关系式正确的是（ ） A. c(Na+)＞c(HCO 3-)＞c(H +)＞c(OH -) B. c(Na+)＋c(H +)＝c(HCO 3-)＋c(OH -)＋ c(CO32-) C. c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-) 6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A. HCl 与 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO 2(g)＝2CO(g)＋O 2(g)的反应热△H＝＋ 566.0kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7.密闭容器中，由 H2 和 CO 直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应： i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1 ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1 当其他条件相同时，由 H2 和 CO 直接制备二甲醚的反应中，CO 平衡转化率随条 件 X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A.由 H2 和 CO 直接制备二甲醚的反应为放热反应 B.条件 X 为压强 C.X 增大，二甲醚的产率一定增大 D.X 增大，该反应的平衡常数一定减小 8.通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小 可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H 等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H 2（g） Si（s）＋4HCl （g），该反应的反应热△H 为 （ ） A. ＋412 kJ·mol －1 B. －412 kJ·mol －1 C. ＋236 kJ·mol －1 D. －236 kJ·mol－1 9.某温度下，已知反应 mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭 高温容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ） A. 反应速率 v 逆(Y)＝ v 正(X) B. 增加 Y 的物质的 量，X 的转化率增大 C. 降低温度， 的值变小 D. 加入 X，反应的 ΔH 增大 10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火 焰呈黄色 溶液中含有 Na+ B 向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 FeCl3 和 AlCl3 混 合溶液中滴加 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀。 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] C 室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液的 pH 约为 11；0.1 mol·L-1NaHCO3 溶 液的 pH 约为 8。 HCO3-结合 H+的能力比 CO32- 的强 D 用 Fe3+浓度相同的 FeCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3 溶液清洗得干净 存在可逆过程： Fe3++Ag Fe2++Ag+ ， 且溶 解度 AgCl＜Ag2SO4 11. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A. 稀硫酸与 0.1 mol／L NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1 B. 在 101KPa 下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol -1，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1 C. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知 C 的燃烧热大于 110.5 kJ·mol-1 D. 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 12.下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol·L－1 的 ZnCl2 溶液中通入足量 H2S，最终得不到 ZnS 沉淀是因为溶液中： c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)B.根据 Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知 AgCl 的溶解 度比 Ag2CrO4 的溶解度大 C. 向 AgCl 与 AgNO3 的浊液通入少量 H2S，有黑色沉淀生成，则 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) D. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的 Ksp 比碳酸钡的 小 13.已知 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔHn B．m