江西宜春市九中2019-2020高一化学下学期第一次月考试题（带答案Word版）

宜春市第九中学 2019-2020 学年高一下学期第一次月考化学试题 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 N-14O-16 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Si-28 一、选择题 1、(3 分)下列有关实验的操作正确的是（） A. A B. B C. C D. D 2、(3 分)若 20 g 密度为ρ g·cm - 3 的 Ca(NO ) 则溶液 中 NO -的物质的量浓度为 （ ） 溶液中含有 2g Ca( NO 3 ) 2， 3、(3 分) 下列物质的分类正确的是 ( ) 实验 操作 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层A CCl 4 萃取碘水中的 I 2 排水法收集 KMnO 4 分解产 生的 O2 浓盐酸与 MnO 2 反应制备 纯 净 Cl 2 B 先熄灭酒精灯，后移出导管 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和 食盐水 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏 水 C D 配制稀硫酸3 4 A. A B. B C. C D. D 4、(3 分) 下列说法正确的个数有 ( ) ①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除 烟尘均与 胶体的性质有关 ②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质 粒子向某 一极移动 ③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧 化铁胶体 带正电 ⑤向 Fe Cl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH) 3 胶体 ⑥ 1mol FeCl 3 完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 5、(3 分) 下列离子方程式正确的是 2 - － A. 过氧化钠加入水中：2O 2 ＋2H 2 O=== 4OH＋ ＋O 2 ↑－ B. 向 NaHCO 3 溶液中滴加 NaOH 溶液：H C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe O +8H+ 3 + ＋OH =3Fe ===H 2 O 3 + +4H O D. 向 AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al+ ＋3NH 3 ·H2 O=== Al( OH) 3 ↓＋ 3NH 4 6、(3 分)下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ） 3 + A. 向 Al 2 (SO 4 )3 溶液中加入过量氨水：Al+ + 3NH 3 · H2 O＝Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 B. Cl 2 与 H2 O 反应：Cl 2＋H 2 O＝2H +＋ClO -＋Cl- C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－ +H I2 +2H 2 O 2 O2 +2H+＝ D. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca 2 + +2HCO 2 - － ＋2OH－ ＝ CaCO 3 ↓＋CO 3 +2H 2 O 7、(3 分)已知 X 2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X 2＞ Y2，下列 氧化还原反应能发生的是（ ） A. 2NaW＋Z 2 ===2 NaZ＋W 2 碱性氧化 物 酸性氧化 物碱 酸 盐 A Na 2 CO 3 NaOH H 2 SO 4 HCl Cu 2 (OH) 2 CO 3 NaCl Fe 2 O3 Na 2 O MgO SO 3 NO 2 SO 2 Mn 2 O 7 B C NaOH NaHSO 4 HNO 3 CaF 2 NaHCO 3D KOH CaOB. 2NaX＋ Z 2 ===2 NaZ＋ X 2 C. 2NaW＋ Y 2 ===2 NaY＋ W 2 D. 2NaZ＋X 2 ===2 NaX＋Z 2 8、(3 分)已知反应：2Cu( IO 3 )2＋24KI＋12H 2 SO 4＝2CuI↓＋13 I 2＋ 12K 2 SO 4＋12H 2 O，下列说法正确的是 A. CuI 既是氧化产物又是还原产物 B. Cu(IO 3 )2 作氧化剂，Cu(IO 3 )2 中的铜和碘元素被还原 C. 每 生成 1 mol Cu I，有 12 mol KI 发生氧化反应 +5 D. 每转移 1. 1 mol 电子，有 0.2 mol I 被氧化 9、(3 分) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现 的是 A. Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 B. S SO 3 H 2 SO 4 C. CaCO 3 CaO CaSi O 3 D. NH 3 NO HNO 3 10、(3 分) 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( ) A. A B. B C. C D. D 11、(3 分)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 ( ) A. Al 2 O3 熔点高,可用作耐高温材料 B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 实验 现象 结论 A．用铂丝蘸取某金 属的盐溶液，在酒精 灯 火焰上灼烧 此盐溶液中含有火焰呈黄色 Na+，不含 K+ B．①取少量绿矾样 品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液 ②向溶液中通入空 气 ①绿矾样品未变质 ② Fe 2 +易被空气氧化①溶液颜色无变化 ②溶液逐渐变红 Fe 3 +为 C．①某溶液中加入 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀Ba(NO ) 溶液 原溶液中有 SO 2 ﹣ 3 2 4 ②再加入足量盐酸 D．向碘水中加入等 体积 CCl 4， 振荡后 静置 I 2 在 CCl 4 中的溶解 度小于在水中的溶 解 度 上层接近无色，下 层显紫红色热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低 C. 把用 砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体 D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀 12、(3 分)下列通过实验观察得到的结论正确的是 A. A B. B C. C D. D 13、(3 分)下列说法正确的是 ( ) A. 因为 HF 与 Si O 2 反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 Hdl aq B. 下列转化在一定条件下能够实现:SiO 2 → Si Cl 4 Si C. SiO 2 既能和 NaOH 溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧 化物 D. Si 和 SiO 2 都用于制造光导纤维 14、(3 分)ClO 2 和 NaCl O 2 均具有漂白性，工业上由 ClO 2 气体制取 NaCl O 2 固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 通入的空气可将发生器中产生的 ClO 2 全部驱赶到吸收器中 B. 吸收 器中生成 Na ClO 2 的离子方程式为 2ClO 2 + H 2 O2 =2Cl O 2 - +2H+ +O 2 ↑ C. 步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 选项 实验操作 AlCl 3 溶液中逐滴滴加 量 结论 Al(OH) 3 能溶于强碱溶 液NaOH 溶液至过A 铝、镁用导线连接后投入 NaOH 溶液 中，铝表面有气泡 硅既能与氢氟酸反应，也能与 NaOH 溶液反 应 铁粉与水蒸气反应后固体加稀 HCl 溶 解， 再加 KSCN 溶液，溶液不变红 B 铝比镁更活泼 C 单质硅是两性物质 反应后固体中不含+3 价 的铁D6 0 D. 工业上将 ClO 2 气体制成 NaCl O 2 固体，其主要目的是便于贮存 和运输 15、 (3 分) 1 4 C 是一种放射性同位素，在一定条件下，1 4 N 可转变为 1 4 C，下列说法正确的是( ) A. 1 4 C 和 1 4 N 互为同位素 B. 1 4 N 和 C 是同素异形体 C. 14 D. 1 4 CO C 核素中的中子数为 8 2 的摩尔质量为 44 16、(3 分)某混合物 X 由 Al 2 O 3、Fe 2 O3、Cu、SiO 2 中的一种或几种 物质组 成。某课外兴趣小组对 X 进行如下实验探究： 下列说法正确的是（ ） A. 12.8 g 固体可能为 Fe 2 O 3 B. 混合物 X 的成分为 Al 2 O3、Fe 2 O 3、Cu、SiO 2 C. Fe 2 O3、Cu 的物质的量之比为 1:1 D. m ＞24.8二、综合题 17、(9 分)目前，世界上生产的镁有 60 %来自海水，其生产流程图 如下： （1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式）。 （2）过滤后得到的沉淀和氯化铵溶液反应也可以得到氯化镁，产 物没有气 体，请写出离子方程式： 。 （3）根据流程图可知，可循环利用的物质是 。 （4）Mg 在 CO 2 中燃烧时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出 Mg 与 CO 2 反应的化学方程式 。 （5）Na 比 Mg 和 Al 要活泼，将 Na 投入到 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中会发生 剧烈的 化学反应，其离子方程式为 。 18、(12 分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答 下列问题。 （1）将 Fe Cl 3 溶液滴入沸水可以制得 Fe(OH) 3 胶体。鉴别 Fe(OH) 3 胶体和 FeCl 3 溶液的方法是 （2）胶体区别于其他分散系的本质特征是 。 （3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。 解释补铁 的同时服用维生素 C的原因 。 （4）电子工业用 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电 路板，请 写出 FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式 。 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得 Fe Cl 3 溶液， 设计如下 方案： 根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。 （5）检验滤液 E 中金属阳离子的方法是 。（6）通入 F发生反应的离子方程式为 。 19、(8 分)化合物(mMg O· nAl 2 O3 · pH 2 O)可作环保型阻燃材料。为 分析其 组成，某同学进行了如下实验:称取 14.900g 样品，灼烧至 恒重后称量， 固体质量减轻了 6.075g， 将冷却后的固体溶入足量 的 NH 4 Cl 溶液中，MgO 溶解，然后过滤、洗涤、干燥、称重，得到 的固体恰好能溶入 150mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液。回答下列 问 题: （1）写出该化合物作阻燃剂的一条理由: 。 （2）检验最后得到的固体洗涤干净的操作及现象 是 。 （3）写出固体与氢氧化钠溶液反应的离子方程 式: 。 （4）该化合物的化学式 为 。 20、(15 分) Ⅰ．从固体混合物 A 出发可以发生如下框图所示的一 系列变化。 G 为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液 H 的焰色反应呈紫色（透过蓝 色的钴玻 璃观察）。 回答下列问题： （1）在实验室中收集气体 C，可选择如图（左下）装置中的 （2）操作②的名称是 （3）写出反应④的离子方程式： （4）写出反应的化学方程式： （5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体 F，可以将它依 次通过如 上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的 是 ，瓶Ⅱ中盛放的是 Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签 上的部分内 容。 现欲用该浓硫酸配制成 1mol/L 的稀硫酸。 现实验室仅需要这种稀硫酸 220m L.试回答下列问题： （1）用量筒量取该浓硫酸 mL。 （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 外，还缺 少的玻璃仪器是 。 （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确， 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。 A．用量筒量取浓硫酸时俯视 B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 C．量取浓 H 2 SO 4 后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至 凹液面最 低处与刻度线相切 E．容量瓶不干燥 F．定容时，俯视容量瓶刻度线 21、(8 分)在周期表中找到第 3 横行 17 纵行的元素，回答下列问 题： (1)该元素的符号是 ，其原子结构示意图为 (2)该元素位于第 周期，第 族。(3)写出下列反应的化学方程式： ①该元素的单质＋水： ； ②该元素的单质＋氢氧化钠： 。一、选择题 1、(3 分)下列有关实验的操作正确的是 A. A B. B C. C D. D A A．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；B．排 水法收集 KMnO 4 分解产生的 O 2，应先撤导管后撤灯；C、净 化气体时先除杂后 干燥；D、把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中， 并不断搅动，使产生的热迅速地扩散。A．分液时，下层液体从下 口倒出， 为防止分离的物质不纯，则上层液体从上口倒出，选项 A 正确；B．排水法收集 KMnO 4 分解产生的 O 2，应该是先移 出导 管，后熄灭酒精灯，选项 B 错误；C．氯气中混有氯化氢和 水，饱和食盐 水可除去 HCl，浓硫酸可除去水，故气体通往顺序 实验 操作 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上 口倒出水层CCl 4 萃取碘水中的 I 2A 排水法收集 KMn O 4 分解产 生的 O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管B 浓盐酸与 Mn O 2 反应制备纯 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食 盐水C 净 Cl 2 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D不对，不能达到实验目的，选项 C 错误；B．把浓硫酸沿着器壁 慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散，选项 D 错误；答案选 A。 2、(3 分)若 20 g 密度为ρg· cm- 3 的 Ca( NO 3 ) 2 溶液中含有 2g Ca( NO 3 ) 2 ，则 溶 液中 NO 3 - 的物质的量浓度为 （ ） A 若 20g 密度为ρg· cm- 3 的 Ca(NO 3 )2 溶液中含有 2g Ca(NO 3 )2 ，则 Ca(NO 3 )2 的质量分数为 10%，则 Ca(NO 3 )2 的物质的量浓度为 综上所述，本题选 A。 3、(3 分) 下列物质的分类正确的是 ( ) A. A B. B C. C D. D 碱性氧化 物 酸性氧化 物碱 酸 盐 A Na 2 CO 3 H2 SO 4 Cu 2 (OH) 2 CO 3 Fe 2 O3 SO 3 B NaOH HCl Na Cl Na 2 O NO 2 C NaOH Mg ONaHSO 4 Ca F 2 SO 2 D KOH Ca OHNO 3 Na HCO 3 Mn 2 O7D 【详解】 A、Na 2 CO 3 属于盐类，故 A 错误；B、NO 2 不是酸性氧化物，故 B 错误； C、NaHSO 4 属于盐类，故 C 错误；D、KOH 属于碱，HNO 3 属于酸，NaHCO 3 属于盐，CaO 为碱性氧化物，Mn 2 O 7 为酸性氧化 物，故 D 正确。 综上所述本题应选 D。 【点睛】 本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电离出的阳离 子全部都是氢离子的化合物（比如 H2 SO4 是酸，而 NaHSO4 不是）； 碱的定 义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类 能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成 盐和水的氧化物（比如 Mn 2 O 7、SO 3 酸性氧化物，而 NO 2 不是酸 性氧化物）。碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化 物叫碱性 氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质 生成)。 4、(3 分) 下列说法正确的个数有 ( ) ①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除 烟尘均与 胶体的性质有关 ②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质 粒子向某 一极移动 ③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧 化铁胶体带 正电 ⑤向 FeCl 3 溶液中滴加 Na OH 溶液，可制得 Fe(OH) 3 胶体 ⑥1mol FeCl 3 完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 A 【详解】 ①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形 成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的 电泳，均和胶体的性 质有关，故①正确； ②溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一 定向两极 移动,故②错误；③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故 胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故③错误； ④胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴 极周围红 褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故④错误； ⑤向 FeCl 3 溶液中滴加稀的 NaOH 溶液,可制得 Fe(OH) 3 沉淀，氢 氧化 铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故⑤错误； ⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 1mol 氯化铁所 形成的胶粒的个数小于 N A 个，故⑥错误； ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在 1nm～100nm 之间，是 胶体， 故⑦错误；所以只有①正确； 综上所述，本题应选 A。 【点睛】 分散质粒子直径在 1nm～100nm 之间分散系为胶体，胶体具有的性 质，（ 1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到 一束光亮的“通 路”；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方 向和运动速率随时会发生改变，从而使 胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定 的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的 现象；（3）电泳现 象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴 极作定向 移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电；（4）凝聚：胶 体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或 沉积下来的 过程。如在胶本中加入适当的物质（电解质）， 胶体 中胶粒相互聚集成 沉淀。 5、(3 分) 下列离子方程式正确的是 2 - A. 过氧化钠加入水中：2O 2 － ＋2H 2 O=== 4OH ＋O2 ↑ ＋ B. 向 NaHCO 3 溶液中滴加 Na OH 溶液：H － ＋OH ===H 2 O + C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3 O4 +8H 3 + =3Fe +4H 2 O D. 向 AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3 + ＋3NH 3 · H2 O=== Al( OH) 3 ↓ + ＋3NH 4 D 【分析】 A.氧化物应保留化学式； B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子,应保留化学式； C.电荷不 守恒； D.二者反应生成氢氧化铝和氯化铵。 【详解】 A. 过氧化钠属于氧化物，不能拆成离子形式，A 错误； B. HCO 3 - 属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成氢离子和碳酸根离－ － 3 + 2 - 子形式，应保留化学式形式，B 错误； C. 氧化铁属于氧化物，写成化学式形式，但是离子方程式中电荷 不守恒， C 错误； D. 向 AlCl 3 溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子 方程式书 写正确；D 正确； 综上所述，本题选 D。 【点睛】 离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离 子方程式 正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能 够拆成离子，能拆 的不拆，不该拆的拆了，这的就不符合要求； 第二观察一下生成物是否书 写正确；第三观察一下该离子反应电 荷或电子或原子是否守恒；第四判断 该反应是否满足反应发生的 规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解 决问题的。 6、(3 分)下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ） A. 向 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量氨水：Al + 3NH 3 · H 2 O＝Al( OH) 3 ↓+ 3NH 4 B. Cl 2 与 H2 O 反应：Cl 2＋H2 O＝2H + ＋ClO - - ＋Cl C. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－ +H 2 O 2 +2 H ＝I 2 +2 H 2 O D. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca 2 + +2 HCO 3 ＋2OH ＝Ca CO 3 ↓＋ CO 3 B +2 H 2 O A. 向 Al 2 (SO 4 )3 溶液中加入过量氨水，因氨水是弱碱，不能溶解氢 氧化铝，故 A 方程正确；B. Cl 2 与 H 2 O 反应为可逆反应，且生成 的次氯酸为弱酸，不能拆开，故 B 方程错误；C. 过氧化氢能氧化 浸出液中 的碘单质，故 C 方程正确；D. 碳酸氢钙溶液中加入足量 烧碱溶液时的反应为 Ca 2+ +2 HCO 3 － ＋2OH－ ＝CaCO 3 ↓＋CO 32- +2 H 2 O，故 D 正确；答案选 B。在离子反应的书写中要注意物质 的拆写是否正确，只有易溶的强电解质在溶液中才能拆写成离子 形式。 7、(3 分)已知 X 2、Y 2、Z 2、W 2 四种物质的氧化能力为 W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下 列氧化还 原反应能发生的是（ ） A. 2Na W＋Z 2 === 2 Na Z＋W 2 B. 2Na X＋Z 2 === 2 Na Z＋X 2C. 2Na W＋Y 2 === 2 Na Y＋W 2 D. 2Na Z＋X 2 === 2 Na X＋Z 2 B A、该反应中，氧化性 Z2 ＞W2 ，与已知不符合，所以不能发生， 故 A 错 误；B、该反应中，氧化性 Z2 ＞X2 ，与已知符合，所以能 发生，故 B 正 确；C、该反应中氧化性 Y2 ＞W2 ，与已知不相符， 所以不能发生，故 C 错误；D、该反应中氧化性 X2 ＞Z 2 ，与已知 不符合， 所以不能发生，故 D 错误。 8、(3 分)已知反应：2Cu( IO 3 )2＋24KI＋ 12H 2 SO 4＝2CuI↓＋ 13I 2＋12K 2 SO 4＋12H 2 O，下列说法正确的是 A. CuI 既是氧化产物又是还原产物 B. Cu( IO 3 )2 作氧化剂，Cu(IO 3 )2 中的铜和碘元素被还原 C. 每 生成 1 mol CuI，有 12 mol KI 发生氧化反应 +5 D. 每转移 1. 1 mol 电子，有 0.2 mol I 被氧化 B 该反应中 Cu 元素化合价由+ 2 价变为+ 1 价、Cu(IO 3 )2 中碘元素化 合价由+5 价变为 0 价、KI 中有 11 /12 的 I 元素化合价由-1 价变为 0 价 ，转移电子数为 22 ，据此判断。A．Cu 元素化合价由+2 价变 为+1 价、Cu ( IO 3 )2 中碘元素化合价由+ 5 价变为 0 价、KI 中有 11 /12 的 I 元素化合价由- 1 价变为 0 价，Cu( IO 3 )2 作氧化剂，KI 是还原 剂 ，CuI 是还原产物，氧化产物是单质碘，A 错误； B．Cu 元素化合价由+2 价变为+1 价、Cu(IO 3 )2 中碘元素化合价由 +5 价变为 0 价、KI 中有 11 /12 的 I 元素化合价由-1 价变为 0 价， Cu( IO 3 )2 作氧化剂，Cu( IO 3 )2 中的铜和碘元素被还原，B 正确；C．1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 1mol ×（2- 1）+2mol ×（5 -0） ＝11mol， KI 中 I 元素的化合价由-1 价升高为 0，则 KI 为还原剂 被氧 化，所以当 1mol 氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的 量为 11 mol ，即每生成 1 mol CuI，有 11 mol KI 发生氧化反应， C 错误； +5 D．根据以上分析可知每转移 22mol 电子，有 4mol I 被还原，因此 +5 每转移 1 .1 mol 电子，有 0. 2 mol I 被还原，D 错误； 答案选 B。 本题考查氧化还原反应有关判断与计算，为高频考点，侧重考查 学生分析 判断及计算能力，明确氧化产物和还原产物及参加反应 的 KI 中起还原剂的物质的量是解本题的关键，题目难度中等。 9、(3 分) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现 的是 A. Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 B. S SO 3 H2 SO 4 C. CaCO 3 CaO CaSi O 3 D. NH 3 NO HNO 3 C A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B．硫在空气或氧气中 燃烧只能 生成二氧化硫，B 错误；C．两步均能实现，C 正确；D．NO 不与 H 2 O 反应，D 错误。 10、(3 分) 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( ) 实验 现象 结论 A．用铂丝蘸取某金 属的盐溶液，在酒精 灯 火焰上灼烧 此盐溶液中含有 火焰呈黄色 + +Na ，不含 K ①绿矾样品未变质 2 + ②Fe 易被空气氧化 B．①取少量绿矾样 品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液 ②向溶液中通入空气 ①溶液颜色无变化 ②溶液逐渐变红 3 + Fe为2 + 3 + 2 - 2 - 2 - 2 - 2 - 2 - 2 - 2 - A. A B. B C. C D. D B 【详解】 A.焰色反应的 K 的验证需要透过蓝色故玻璃观察，故 A 错误； B. ①取少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红 说明绿 矾已变质，②向溶液中通入空气，溶液变红，说明绿矾中 的 Fe 被氧化成 Fe ，故 B 正确； C. ①某溶液中加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液生成白色沉淀，该溶液中可 能含有 CO 3 、SO 3 、SO 4 ，②再加入足量盐酸，仍有白色 沉淀，即排除了 CO 3 的干扰，加入盐酸后即提供 H ，与 NO 3 形成硝酸，具有强氧化性，可将 SO 3 氧化成 SO 4 ，所以该溶 液中可能含有 SO 3 、SO 4 ，故 C 错误； D. 向碘水中加入等体积 CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下 层显紫红色，即 CCl 4 层在下面，所以 CCl 4 的密度比水大，故 D 错误。 故选 B。 【点睛】 高中阶段常用作萃取剂的有苯和 CCl 4，其中苯的密度比水小，分 层后在上层，CCl 4 的密度比水大，分层后在下层。 离子检验时要注意离子间的相互作用，更不能忽略氧化还原反应 的发生。 11、(3 分)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 ( ) A. Al 2 O 3 熔点高, 可用作耐高温材料 C．①某溶液中加入 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 2 ﹣Ba(NO 3 )2 溶液 ②再加入足量盐酸 原溶液中有 SO 4 D．向碘水中加入等 体积 CCl 4， 振荡后 静 置 I2 在 CCl 4 中的溶 解度小于在水中的 溶 解度 上层接近无色，下 层显紫红色B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热, 发现 熔化后的液态 铝滴落下来, 所以金属铝的熔点较低 C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中, 产生红棕色气体 D. 把氯化 铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中, 产生大量白色沉淀 A A、Al 2 O3 熔点 ( 以刚玉为例，是 2054 ℃)非常高，可用作耐高温 材料，故 A 正确；B、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的 铝箔在酒精 灯上加热,发现熔化后的液态铝不会滴落来，因为铝表 面生成氧化铝，氧化 铝的熔点高，故 B 错误；C、常温下，铝单 质与浓硝酸发生钝化，生成致密 氧化膜阻止反应进一步进行，不 会产生红棕色气体，故 C 错误；D、把氯化 铝溶液滴入浓氢氧化 钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随 着反应进 行，后来有白色沉淀，故 D 错误；故选 A。 12、(3 分)下列通过实验观察得到的结论正确的是 A. A B. B C. C D. D A A、AlCl 3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀， 然后沉淀 溶解，说明 Al(OH) 3 能溶于强碱溶液，A 正确； B、镁与氢氧化钠溶液不反应，不能据此比较镁铝的活泼性，B 错 误； C、硅是非金属单质，不是两性物质，C 错误； 选项 实验操作 结论 AlCl 3 溶液中逐滴滴加 量 NaOH 溶液至过 Al(OH) 3 能溶于强碱溶 液 A 铝、镁用导线连接后投入 NaOH 溶液 中，铝表面有气泡 硅既能与氢氟酸反应，也能与 NaOH 溶液反 应 铁粉与水蒸气反应后固体加稀 HCl 溶 解， 再加 KSCN 溶液，溶液不变红 B 铝比镁更活泼 C 单质硅是两性物质 反应后固体中不含+3 价 的铁DD、反应中如果铁过量，生成的铁离子被铁还原为亚铁离子，因此 再加 KSCN 溶液，溶液不变红，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁， 含有+ 3 价的铁，D 错 误； 答案选 A。 13、(3 分)下列说法正确的是 ( ) A. 因为 HF 与 Si O 2 反应, 故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 H 膠 l aq B. 下列转化在一定条件下能够实现:Si O 2 ‹ Si Cl 4 Si C. Si O 2 既能和 Na OH 溶液反应, 又能和氢氟酸反应, 所以是两性氧化物 D. Si 和 Si O 2 都用于制造光导纤维 A A、HF 与 SiO 2 反应，SiO 2 +HF=Si F 4 +H 2 O,故用氢氟酸在玻璃器皿 上 刻蚀标记，故 A 正确；B、Si O 2 只溶于 HF，不溶于盐酸，故 B 错误；C、HF 与 SiO 2 反应体现的是 HF 的特性，SiO 2 与其他的酸 不反 应，不是两性氧化物，故 C 错误；D、Si 用于制造晶体管， Si O 2 用于制 造光导纤维，故 D 错误。故选 A。 14、(3 分)Cl O 2 和 Na Cl O 2 均具有漂白性，工业上由 Cl O 2 气体制取 Na Cl O 2 固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 通入的空气可将发生器中产生的 Cl O 2 全部驱赶到吸收器中 B. 吸收器中生成 Na Cl O 2 的离子方程式为 2Cl O 2 + H 2 O 2 =2 Cl O 2 -+2 H+ +O 2 ↑ C. 步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 D. 工业上将 Cl O 2 气体制成 Na Cl O 2 固体，其主要目的是便于贮存和运输 B 在 Cl O 2 发生器中一定产生 ClO 2 气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项 A 正确。吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶 液，显然 其中的反应不可能得到氢离子，选项 B 错误。冷却结晶 得到 NaCl O 2 固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项 C 正 确。气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将 ClO 2 气体制 成 NaClO 2 固体的主要目的是便于贮存和运输，选项 D 正确。 14 15、(3 分) 14 C 是一种放射性同位素，在一定条件下， N 可转变为 14 C，下列说法正确的是( ) 14 A. C 和 14 N 互为同位素 14 B. N 和 C60 是同素异形体 C. 14 C 核素中的中子数为 8 14 D. CO 2 的摩尔质量为 44 C 14 A． C 和 14 N 的质子数分别为 6、7，中子数分别为 8、7，质子数 不同，不是同位素，故 A 错误；B．同素异形体为同种元素的不同 单质，其中 C60 为一种单质，而 14 N 仅为一种元素的原子，故 B 错 误；C． 14 6 C 核素中的中子数=14- 6=8，故 C 正确；D．摩尔质量的 单位为 g/mol， 故 D 错误；故选 C。 点睛：本题考查同位素、同素异形体、中子数=质量数-质子数、 摩尔质量 的概念，并注意摩尔质量的单位。不同的易错点为 B，同 素异形体，是相同 元素组成的不同形态的单质。如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素 异形体。 16、(3 分)某混合物 X 由 Al 2 O 3、Fe 2 O 3、Cu、Si O 2 中的一种或几种物质组 成。某 课外兴趣小组对 X 进行如下实验探究：下列说法正确的是（ ） A. 12.8 g 固体可能为 Fe 2 O3 B. 混合物 X 的成分为 Al 2 O3、Fe 2 O3、Cu、SiO 2 C. Fe 2 O 3、Cu 的物质的量之比为 1:1 D. m ＞24.8 D A. 因为盐酸是足量的，则 12 .8g 固体不可能为 Fe 2 O3 ，故 A 错误； B. 混 合物 X 中 Al 2 O3 不一定含有，故 B 错误；C. 盐酸是足量的， 所以 Fe 2 O3 会完全反应，但是铜不一定会完全反应，但当加入过 量氢氧化钠溶液时，Si O 2 和 Al 2 O 3 会完全反应，所以剩余的固体 只能是铜，根据反应 Fe 2 O3 +6HCl=2FeCl 3 +3 H 2 O， 2FeCl 3 +Cu=CuCl 2 +2FeCl 2 ，得到 关系式：Fe 2 O3 ∽ Cu，因为铜有 剩余，则 Fe 2 O 3 、Cu 的物质的量之比小 于 1:1 ，故 C 错误；D. 固 体 X 中一部分 Fe 2 O 3 和 Cu 溶于盐酸后剩余 24.8 g 固体，则 m＞24.8 ， 故 D 正确；答案选 D。本题主要考查 Al 2 O 3 、Fe 2 O3 、Cu、SiO 2 等这些物质的性质，Al 2 O3 是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱 反应，Fe 2 O 3 与 SiO 2 分别是碱性氧化物和酸性氧化物，即这就决 定了这些物质性质上的差异。在计算过程中要掌握反应原理才可 以得到正确 的结果。二、综合题 17、(9 分)目前，世界上生产的镁有 60 %来自海水，其生产流程图如下： （1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式）。 （2）过滤后得到的沉淀和氯化铵溶液反应也可以得到氯化镁，产物没有 气体，请写出 离子方程 式： 。 （3）根据流程图可知，可循环利用的物质 是 。 （4）Mg 在 CO 2 中燃烧时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出 Mg 与 CO 2 反应的 化学方程式 。 （5）Na 比 Mg 和 Al 要活泼，将 Na 投入到 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中会发生剧烈的 化学反应 ，其离子方程式 为 。 (1). CaCO 3 (2). Mg(OH) 2 + 2NH 4 + = Mg 2+ +2 NH 3 · H 2 O (3). 氯气 (4 ). 2Mg+CO 2 2MgO+C (5). 2Fe 3+ +6Na+6H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓+3 H 2 ↑+6Na + 分析：由流程及题中信息可知，海水中的氯化镁与石灰乳作用后 可得氢氧 化镁沉淀，过滤后，沉淀用盐酸溶解得到氯化镁溶液， 氯化镁溶液经结晶 等处理后得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯 化镁得到氯气和镁，氯气可 循环用于制盐酸。 （1）贝壳的主要化学成分为 CaCO 3 。 （2）过滤后得到的沉淀和氯化铵溶液反应也可以得到氯化镁，产 物没有气 体，该反应的离子方程式为 Mg(OH) 2 + 2NH 4 + = Mg 2+ +2 NH 3 · H 2 O。（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是氯气。 （4）Mg 在 CO 2 中燃烧时，有白色粉末并有黑色固体生成．该反 应的化 学方程式为 2Mg+CO 2 2MgO+C。 （5）Na 比 Mg 和 Al 要活泼，将 Na 投入到 Fe 2 (SO 4 )3 溶液中会发 生 剧烈的化学反应，其离子方程式为 2Fe 3+ +6Na+6H 2 O=2Fe(OH) 3 ↓+3 H 2 ↑+6Na +。 点睛：本题以工业上从海水中提取镁为载体，考查了镁及其化合 物之间的 转化关系，试题较为简单。要求学生要掌握课本的基础 知识，了解工业上 从海水中提取镁的主要流程，熟悉镁及其化合 物的性质。要注意的是，钠 的化学性质非常活泼，不能从盐溶液 中置换其他金属。钠投入盐的溶液中， 要先分析钠与水的反应， 再分析氢氧化钠与盐之间的反应。 18、(12 分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答 下列问题 。 （1）将 FeCl 3 溶液滴入沸水可以制得 Fe(OH) 3 胶体。鉴别 Fe(OH) 3 胶体和 FeCl 3 溶液的方法 是 。 （2）胶体区别于其他分散系的本质特征 是 。 （3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。 解释补铁的 同时服用维生素 C 的原 因 。 （4）电子工业用 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电 路板，请 写出 FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程 式 。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得 FeCl 3 溶液， 设计如下 方案： 根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。 （5）检验滤液 E 中金属阳离子的方法 是 。 （6）通入 F 发生反应的离子方程式 为 。 (1). 用平行光照射两种分散系（或利用丁达尔效 应） (2). 分散质粒子直径在 1nm- 100 nm之间 (3). 服用维生素 C 可以保护二价铁不被氧化成三价铁，促进药物的吸 收（或者维 生素 C 有还原性，防止亚铁被氧化等） (4). 2Fe 3 + +Cu＝2Fe 2 + 2 + +Cu (5 ). 滴加 KSCN 无变化，再滴加氯 水（或双氧水）显血红色则有 Fe 2 + （或滴加 K3 [Fe( CN) 6 ]，产生蓝 色沉淀则有 Fe 2 + 或滴加 Na OH 溶液产生沉淀，沉淀由白色迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色,则有 Fe 2 + ） (6). 2Fe 2 + +Cl 2＝ 2Fe 3 + － +2Cl （1）鉴别 Fe(OH) 3 胶体和 Fe Cl 3 溶液的方法是利用丁达尔效应， 胶体可以产生丁达尔效应。（2）胶体区别于其他分散系的本质特 征是分散 质粒子直径在 1nm～100nm 之间。（3）维生素 C 具有还 原性，服用维生素 C 可以保护二价铁不被氧化成三价铁，促进药 3 + 物的吸收。（4）FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式为 2Fe +Cu＝ 2Fe 2 + +Cu 2 + 。（5）废液中含有铁离子、铜离子、亚铁离子，加入 金属铁置换出铜，滤渣 C 中为铜和过量的铁，加入盐酸溶解铁过 滤得到铜， 滤液 E 合并后通入氯气生成氯化铁。检验滤液 E 中亚 铁离子的方法是利用 K 3 [Fe( CN) 6 ]，即取适量滤液于试管中，滴加K3 [Fe( CN) 6 ]产生蓝色沉淀。（6）通入氯气发生反应的离子方程式 为 2Fe 2 + +Cl 2＝2Fe 3 + － +2Cl 。 19、(8 分)化合物(mMg O·nAl 2 O3 ·pH 2 O)可作环保型阻燃材料。为 分析其组成，某同学进行了如下实验:称取 14.900g 样品，灼烧至 恒重后 称量，固体质量减轻了 6.075g， 将冷却后的固体溶入足量 的 NH 4 Cl 溶液中，MgO 溶解，然后过滤、洗涤、干燥、称重，得到 的固体恰好能溶入 150mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液。回答下列 问题 : （1）写出该化合物作阻燃剂的一条理 由: 。 （2）检验最后得到的固体洗涤干净的操作及现象 是 。 （3）写出固体与氢氧化钠溶液反应的离子方程 式: 。 （4）该化合物的化学式 为 。 (1). 固体氧化物隔绝空气(或水蒸气稀释空气或反应吸 热降低温度)(任意写出其中一条即可，其他合理答案酌情给 分) (2). 取几滴最后一次的洗涤液于试管中，然后滴加 AgNO 3 溶液，无沉淀产生即洗涤干净(或溶液不变浑浊即洗涤干 净) (3). Al 2 O 3 +2OH - - =2Al O 2 +H 2 O (4). 10Mg O·3Al 2 O3 ·27H 2 O （1）由于固体氧化物能隔绝空气，分解生成的水蒸气稀释空气， 同时反应 吸热降低温度，所以该化合物可作阻燃剂；（2）由于固 体溶解在氯化铵溶 液中，因此可以通过检验氯离子判断最后得到 的固体是否洗涤干净，所以操 作及现象是取几滴最后一次的洗涤 液于试管中，然后滴加 AgNO 3 溶液，无沉淀产生即洗涤干净或溶液 不变浑浊即洗涤干净；（3）氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶 液不反应 ，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方 程式为 Al 2 O 3 +2OH - =2Al O 2 - +H 2 O；（4）固体减少的质量即是产生的 水蒸气，则水蒸气的物质的量是 6. 075 g÷18g/ mol＝0.3375mol； 与氧 化铝反应的氢氧化钠的物质的量是 0. 15L× 0. 5mol/L＝ 0.075mol， 根据方程式 Al 2 O3 +2OH - - =2Al O 2 +H 2 O 可知氧化铝是0.0375mol， 质量是 0.0375mol×102g/mol＝ 3. 825 g，则氧化镁的 质 量是 14.900g－ 6.075g－ 3.825g＝ 5. 000 g，物质的量是 5.000g÷40g/ mol＝0.125mol，因此 m:n: p＝0.125：0.03 75：0.33 75 ＝10：3：27，因此该化合物的化学式为 10Mg O·3Al 2 O 3 · 27H 2 O。 20、(15 分) Ⅰ．从固体混合物 A 出发可以发生如下框图所示的一系列变 化。 G 为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液 H 的焰色反应呈紫色（透过蓝 色的钴玻 璃观察）。 回答下列问题： （1）在实验室中收集气体 C，可选择如图（左下）装置中的 （2）操作②的名称是 （3）写出反应④的离子方程式： （4）写出反应的化学方程式： （5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体 F，可以将它依 次通过如 上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的 是 ，瓶Ⅱ中盛放的是 Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内 容。现欲用该浓硫酸配制成 1mol/L 的稀硫酸。 现实验室仅需要这种稀硫酸 220m L.试回答下列问题： （1）用量筒量取该浓硫酸 mL。 （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 外，还缺 少的玻璃仪器 是 。 （3 ）配制溶液的过程中，其他操作都正确， 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。 A．用量筒量取浓硫酸时俯视 B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 C．量取浓 H 2 SO 4 后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最 低处与刻度线相切 E．容量瓶不干燥 F．定容时，俯视容量瓶刻度线 (1). AC (2). 过 滤 (3). MnO 2 +4H++2Cl- Mn 2 + +Cl 2 ↑+2H 2 O (4). 2KClO 3 2KCl+3 O 2 ↑ (5). 饱和食盐 水 (6). 浓硫酸 (7). 13.6 (8). 250m L 容 量瓶 (9). BCF 试题分析：本题以 KClO 3 与 MnO 2 混合加热制备 O2 为基础、主 要考 查氧气的收集方法、固体与液体的分离操作方法、O2 和 Cl 2制备反应原理、Cl 2 的除杂方法、物质的量浓度与质量分数的换 算、配置 一定物质的量浓度的溶液等基础知识，考查考生对物质 变化流程图的认知 和分析能力、实验设计能力、配置一定物质的 量浓度溶液实验的总体掌握 程度。 解析：Ⅰ、D 与浓盐酸反应生成的黄绿色气体 F 是 Cl 2 ，反应物固 体 D 难溶于水只能是 MnO 2 ，则溶液 I 的溶质是 MnCl 2 。溶液 E 加入 AgNO 3 生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀 G 是 AgCl，溶液 H 的焰色反应说明 H 是钾的化合物，应该是 KNO 3 ，则 E 是 KCl， 所以固体 B 是 MnO 2 与 KCl 的混合物。混合物 A 加热反应后留下 固体混合物 Mn O 2 和 KCl， 所以 A 是 KClO 3 与 MnO 2 的混合物， 加热后得到的气体 C 是 O2 。（1 ）O2 的密度大于空气且难溶于水， 所以收集 O2 采用向上排空气法或者排水法，结合本题图示应当选 择 A 或者 C。正确答 案:AC 。操作②是分离 KCl 和 MnO 2 的固体混 合物，由于 KCl 易溶于水而 MnO 2 不溶于水，所以混合物溶于水 后可以 采用过滤的方法进行分离。正确答案：过滤。（3）反应④ 是 MnO 2 与浓 HCl 反应制备 Cl 2 ，反应离子方程式为 MnO 2 +4H++2 Cl- Mn 2+ +Cl 2 ↑+2 H 2 O。正确答案： MnO 2 +4H++2 Cl- Mn 2+ +Cl 2 ↑+2 H 2 O。（4 ）反应①是 KClO 3 与 MnO 2 加热制 O 2 ，反应原理是 2KClO 3 2KCl+3 O 2 ↑。正确答 案 ：2KCl O 3 2KCl+3 O 2 ↑。（5 ）上述制得的 Cl 2 中含有 HCl 和水蒸气，可以先通过饱和食盐水除去 HCl 气体，再通过浓硫酸 干燥除去 水蒸气。正确答案：饱和食盐水、浓硫酸。Ⅱ、98% 的浓 硫酸浓度c= 1aቹ·q = 1✕98ቹ✕1 膠 84 mol/L=18 膠 4mol/L 。（1 ）根据常用容量 M 98 瓶的规格，仅需要 220m L 溶液时，需要配制 250mL 溶液，配制稀 硫酸过程中溶质 H2 SO 4 保持不变，则 C1 V 1 =C 2 V 2 ，既 18.4 mol/ L×V 1 =1 mol/L×0.250L， V1 =0 .0136L=13.6 mL。正确答案： 13.6 mL。（2）配制时需要使用的玻璃仪器包括：250m L 容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是 250m L 容量瓶。正 确答案：250m L 容量瓶。（3）A、用量筒量取浓硫酸 时俯视，则读取 13 .6m L 时实际浓硫酸体积偏少，所配制溶液浓度 偏小，A 错误。B、稀释 浓硫酸时未冷却到室温将导致溶液热膨胀 体积增大，所以定容到 250m L 时， 冷却后的溶液体积不到 250mL， 所配制溶液浓度偏大，B 正确。C、量筒 标记体积刻度时并不考虑 倾倒后残留液体，所以量取浓 H2 SO 4 后的量筒进行洗涤将会使得 溶质硫酸增加，所配制溶液浓度偏大，C 正确。D、定容后的浓度 应该是 正确的浓度，后又加入蒸馏水会使溶液变稀，浓度变小，D 错误。E、容量 瓶中本身存在的水不影响稀溶液的浓度，E 错误。 F、定容时俯视容量瓶刻 度线将导致实际体积偏小，所配制溶液浓 度偏大，F 正确。正确答案 BCF。 点睛：①凹液面读数时，俯视读数位置偏高，仰视读数位置偏低 （如下图），实际读数偏大偏小需要联系容器刻度的排列。 。②具体实验操作导致的实验结果误差分析 一般先要有结果的计算公式，然后针对该公式进行误差分析。如 本题中， c=n/V， Ⅱ-（3）的 A 与 F，同样是俯视读数位置偏高 体积偏小，A 是 量取溶液时俯视，影响的是量取出来的溶质 n， 所以结果偏小，而 F 是定容 ，影响的是溶液体积 V，所以结果偏 大。 21、(8 分)在周期表中找到第 3 横行 17 纵行的元素，回答下列问 题： (1)该元素的符号是 ，其原子结构示意图为 (2)该元素位于第 周期，第 族。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①该元素的单质＋ 水： ；②该元素的单质＋氢氧化 钠： 。 (1). Cl (2). (3). 三 (4). ⅦA (5). Cl 2＋H 2 O====HCl＋ HClO (6). Cl 2＋2NaOH===Na Cl＋NaCl O＋H 2 O （1）元素周期表中第 3 横行 17 纵行的元素是第三周期第ⅤⅡA 族 的 Cl 元素，属于非金属元素，原子结构示意图为： ；（2） 元素周期 表中行数等于周期数，纵行数等于族序数，第 3 横行 17 纵行即为第三周期， 第 VIIA 族；（3）①氯气能和水反应，即 Cl 2 +H 2 O= HCl+HClO； ②能 和烧碱反应，可以用来进行尾气处理，即 Cl 2 +NaOH=NaCl+Na ClO+H 2 O。