甘肃静宁县一中2019-2020高一化学下学期第一次月考试题（带答案Word版）

静宁一中 2019-2020 学年度第二学期高一级第一次考试题 化 学 一、单选题(每小题 2 分，共 48 分) 1．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物在空气中易变成铝 C．铝不易发生化学反应 D．铝易氧化，形成的氧化膜有保护作 用 2．下列实验操作中正确的是（ ） A．蒸发操作时，应使溶液中的溶剂完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应把温度计的水银球插入溶液中 C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大 3．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A．石墨、Fe(OH)3 胶体、澄清石灰水 B．氮气、干冰、冰水混合物 C．液氯、CuSO4、漂白粉 D．硫粉、氨水、硫酸 4．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．物质的量浓度为 0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-数为 NA B．标准状况下，22.4LH2O 中含有的分子数为 NA C．常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为 NA D．过氧化钠与水反应时，生成 1mol 氧气转移的电子数为 4NA 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+ B．含有大量 Ag+的溶液中：H+、Na+、K+、Cl- C．强碱性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN- D．强酸性的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- 6．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是 A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2 7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O B．用铝粉和 NaOH 溶液反应制取大量 H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ C．实验室制取 Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－8．已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 （ ） A．上述反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2 C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1 D．若反应②中有 1mol 氧化剂参加反应，则转移的电子数为 10mol 9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说 法正 确的是（ ） A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的生成物质量最大 D．两块钠的生成物质量一样大 10．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ） ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气 A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤⑦ 11．下列说法不正确的有几个（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③18gH2O 中含有的中子数为 10NA ④标准状况下，等体积 CH4 和 HF 所含的分子数相同 ⑤通过化学变化可以实现 16O 与 18O 之间的相互转化 A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 12．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ） A．H+、ClO-、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- B．C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 13．16O 和 18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 A．16O 与 18O 互为同位素 B．16O 与 18O 的核外电子排布不 同 C．16O2 与 18O2 互为同素异形体 D．16O2 与 18O2 的化学性质不同 14．下列说法中正确的是（ ） A．氯化氢溶于水能电离出 H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．共价化合物中一定没有离子键D．离子化合物中不可能存在共价键 15．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实 验 操 作 目的或结论 A 将 Cu 片放入 FeCl3 溶液中 证明 Fe 的金属性比 Cu 强 B 将点燃的镁条置于盛有 CO2 的集气瓶中，瓶内 壁有黑色固体生成 镁与 CO2 发生置换反应 C 将 SO2 通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中 证明 SO2 有漂白性 D 向 FeCl2 溶液（含少量 FeBr2 杂质）中，加入适 量氯水，再加 CCl4 萃取分液 除去 FeCl2 溶液中的 FeBr2 A．A B． B C．C D．D 16．右图表示在某溶液中滴加 Ba（OH）2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba（OH）2 的物质的 量的 变化关系。该溶液的成分可能是 （ ） A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2 17．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入 CuSO4 溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4 溶液中不能置换出铜，判断钠与 铁的 金属活动性强弱 C．酸性 H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 D．Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 18．下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ） A．铜片是正极，电极上发生氧化反应 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子移向铜片被还原 19．将 100 mL 稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最 多能 溶解 9.6 g(假设此时硝酸只被还原为 NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气 体的量随 铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的 是（ ）A．OA 段产生的气体是 NO，BC 段产生的气体是 H2 B．A 点对应消耗 NO3-物质的量为 0.1 mol C．B 点对应消耗铁粉的质量为 8.4 g D．原混合酸溶液中 H2SO4 的浓度为 2.0 mol·L－1 20．A、B、C 都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、C 两元素在周期 表中 族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍；B、C 元素的原子序数之和是 A 元素原子序数 的 4 倍， 则 A、B、C 符合的一组是（ ） A．铍、钠、铝 B．硼、镁、硅 C．碳、铝、磷 D．氧、磷、氯 21.．已知 R2－离子的核内有 n 个中子，R 的质量数为 M，则 mgR2－离子里含有电子的物质的量为 （ ） A． B． C． D． 22．关于下图的说法不正确的是(　　) A．1 mol I2(s)与 1 mol H2(g)化合生成 2 mol HI(g)时，需要吸收 5 kJ 的能量 B．2 mol HI(g)分解生成 1 mol I2(g)与 1 mol H2(g)时，需要吸收 12 kJ 的能量 C．1 mol I2(s)变为 1 mol I2(g)时需要吸收 17 kJ 的能量 D．I2(g)与 H2(g)生成 2HI(g)的反应是吸热反应 23．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器 件。 如图是某课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装 置。下 列说法不正确的是（ ） A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B．溶液中 SO42-向负极移动 C．铜为阳极，锌为阴极 D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 24．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子的最外层电子数之 和为 12，Y、Z、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是 X 原子内层电子总数的 3 m(M M n)－ m M n( ) M 2－ － m M n( M +2)－ (M M n+2)－ 稀 硫 酸 LED 灯倍，又是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：Y＞X，离子半径 Z＜W B．元素 Y 的单质能与元素 X 的最高价氧化物发生置换反应 C．元素 Y 和 W 能形成 YW2 型离子化合物 D．W 的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 二、填空题（共 4 小题，共 52 分） 25．（除标记外每空 1 分，共 12 分）为了庆祝元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定 为“国 际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境 和生命科 学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨ 代表九种常见 的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： （1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___（2 分）。 （2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（2 分）（填元素符号），其某种氧化物可用 于呼吸 面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。（2 分） （3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（2 分）（填 化学式）。 （4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。 （5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。 A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．⑥和⑨ 26．（每空 2 分，共 14 分）根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）只含有离子键的是______(填序号，下同) （2）含有共价键的离子化合物是______，其中含有非极性共价键的物质的电子式为 ______。 （3）属于共价化合物的是______。 （4）熔融状态下能导电的化合物是______。 （5）融状态下和固态时都能导电的物质是______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 2CaBr 2H O 4NH Cl 2 2H O 2 2Na O ( )2Ca OH HClO Al（6）电子式表示 的形成过程：______。 27．（每空 2 分，共 12 分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 气体， 设计 了如下实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO2 能与 NaOH 溶液反应)： （1）设计装置 A 的目的是_______________，为达此目的应进行的操作______________。 （2）在（1）中的操作后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B 中的现 象是 ______________________；B 中反应的离子方程式是_______________________。 （3）将注射器 F 中的空气推入 E 中，E 中的气体变为红棕色，该实验的目的是 ____________。 （4）D 装置的作用是_____________________________。 28．（除标记外每空 1 分，共 14 分）下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 的某些性质的装置，请回答： （1）在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________________（2 分）。 （2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明 SO2 具有____________的性 质。 （3）②中的品红溶液________，证明 SO2 有________性。 （4）③中的实验现象是________________________，证明 SO2 有____________性。 （5）④中的实验现象是______，证明 SO2 有______性。 （6）⑤的作用是____________（2 分），反应的化学方程式为____________ （2 分）。 2H O F 空气 K E 铜丝 碳酸钙 多孔 隔板 稀硝酸 澄清石灰水 Na 溶液 A B C D高一级第一次考试 化学答案 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】 A 7.【答案】C 【解析】A. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是 Al3＋＋ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故 A 错误； B.铝粉和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和 H2，反应的离子方程式是 2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2 －＋3H2↑，故 B 错误； C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取 Cl2，反应的离子方程式是 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2 ＋＋Cl2↑＋2H2O，故 C 正确； D. 氯气溶于水，氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO，故 D 错误； 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】A 【解析】A. 16O 与 18O 是氧元素的两种核素，两者互为同位素，故 A 正确； B. 16O 与 18O 互为同位素，其核外电子排布相同，故 B 错误； C. 16O2 与 18O2 是氧元素的两种核素，不是单质，不属于同素异形体，故 C 错误； D. 互为同位素的原子具有相同的化学性质，故 D 错误；故选：A。 14.【答案】C 【解析】A.氢原子和氯原子两种非金属原子之间形成的是共价键，氯化氢是共价化合物，A 项错误； B.碘属于分子晶体，分子晶体的升华只需要克服分子之间的范德华力，B 项错误； C.共价化合物的定义是只含共价键的化合物，因此一定没有离子键，C 项正确； D.离子化合物的定义是含有离子键的化合物，因此也可能有共价键，例如 是离子化合 物，但是含有共价键，D 项错误；答案选 C。 15.【答案】B 【解析】A．发生 2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋反应，体现 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋，不能证明二 者金属性的强弱，故 A 错误； B．根据现象推知，发生 2Mg＋CO2 2MgO＋C 反应，该反应为置换反应，故 B 正确； C．利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把 SO2 氧化成 SO42－，体现 SO2 的还原性，故 C 错 误； D．还原性：Fe2＋>Br－，加入适量氯水，先氧化成 Fe2＋，因此不能用氯水除去 FeCl2 中 FeBr2， 故 D 错误；故选 B。 16.【答案】C 17.【答案】B = ∆ NaOH18.【答案】D 【解析】A．Zn，Cu 及硫酸铜溶液构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，正 极上发生还原反应，故 A 错误； B．原电池的正极反应是：Cu2++2e-=Cu，金属铜质量增加，故 B 错误； C．原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故 C 错误； D．原电池的正极反应是：Cu2++2e-=Cu，铜离子在铜片表面被还原，故 D 正确；答案选 D。 19.【答案】D 【解析】A. 向另一份中逐渐加入铁粉，硝酸首先把铁氧化为硝酸铁、自身被还原为 NO，同时 还产生水，当硝酸完全被消耗后，继续加入铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子， 当铁离子完全消耗后，加入的铁粉与溶液中的氢离子反应生成氢气，因此 OA 段产生的气体是 NO，BC 段产生的气体是 H2，A 正确； B. A 点硝酸根恰好完全被消耗，消耗铁的物质的量是 5.6g÷56g/mol=0.1mol，Fe 失去 0.3mol 电 子，则根据电子得失守恒可知消耗硝酸的物质的量是 0.1mol，因此对应消耗 NO3-物质的量为 0.1 mol，B 正确； C. 根据 B 项分析，A 点生成 0.1molFe3+，根据方程式 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知 0.1mol 铁离子消 耗 0.05mol 铁，则 B 点对应消耗铁粉的质量为(0.1mol＋0.05mol)×56g/mol=8.4 g，C 正确； D. 最终消耗铁是 11.2g，物质的量是 11.2g÷56g/mol=0.2mol，则溶液中产生硫酸亚铁是 0.2mol，根据 S 原子守恒可知，每一份溶液中硫酸的物质的量是 0.2mol，硫酸的浓度是 0.2mol÷0.05L=4mol/L，D 错误；答案选 D。 20.【答案】D 【解析】A、B、C 均为短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知 A 处于第二周期，B、C 处于第三周期，设 A 的原子序数为 x，则 B 原子序数为（x+7），C 原子序数为（x+9），由 B、 C 元素的原子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍可得：（x+7）+（x+9）=4x，解得 x=8， 则 A 为 O 元素，B 为 P 元素，C 为 Cl 元素，P、Cl 两元素在周期表中族序数之和是 O 元素族 序数的 2 倍，故选 D。 21.【答案】C 【解析】R2－离子的核内有 n 个中子，R 的质量数为 M，则 R 的质子数为 M-n，1 个 R2－里所 含的电子数为 M-n+2，mgR2－的物质的量为 mol，所以 mgR2－离子里含有电子的物质的量为 。 故选 C。 22.【答案】D 【解析】A．由图可知，1 mol I2(s)和 1 mol H2(g)吸收 5 kJ 热量生成 2 mol HI(g)，A 正确； B．由图可知，1 mol I2(g)和 1 mol H2(g)生成 2 mol HI(g)放出 12 kJ 热量，则 2 mol HI(g)分解生 m M m M n( M +2)－成 1 mol I(g)与 1 mol H2(g)时需要吸收 12 kJ 的能量，B 正确； C．由图可知，1 mol I2(g)变为 1 mol I2(s)放出 17 kJ 的热量，则 1 mol 固态碘变为 1 mol 碘蒸气 时需要吸收 17 kJ 的能量，C 正确； D．由图可知，1 mol I2(g)＋1 mol H2(g)生成 2 mol HI(g)放出 12 kJ 热量，应为放热反应，D 错 误。答案为 D。 23.【答案】C 【解析】A．装置中通过发生原电池反应，将化学能转化为电能，然后发光二极管发光，将电 能转化为光能，A 正确； B．溶液中 Zn 为负极，Cu 为正极，阴离子(SO42-)向负极移动，B 正确； C．此装置为原电池，电极只讲正、负，不讲阴、阳，C 错误； D．如果将锌片换成铁片，Fe 的金属活动性仍大于 Cu，则电路中的电流方向不变，D 正确； 故选 C。 24.【答案】A 【详解】依据上述分析可知，X、Y、Z、W 分别为 C、Mg、S、Cl。 A.电子层越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小； 原子 半径 Mg＞C，离子半径 S2-＞Cl-，A 不正确； B. 元素 Y 的单质是 Mg，其能与元素 X 的最高价氧化物（CO2）发生置换反应生成 MgO 和 C，B 正确； C. Mg 和 Cl 能形成 MgCl2，其属于离子化合物，C 正确； D. Cl2 有毒，其与水反应可以生成具有漂白作用的次氯酸，故其能使湿润的有色布条褪色，D 正确。综上所述，说法不正确的是 A。 25.【答案】硫 第三周期第ⅥA 族 Na 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 NaOH HF HCl D 【解析】 （1）⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置第三周期第ⅥA 族。 （2）在①～⑨元素中，同周期，原子半径随着核电荷数的增大而减小，同主族，原子半径随 着核电荷数增大而增大。原子半径规律为①＜④＜③＜②＜⑨＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤，原子半 径最大的是 Na，其氧化物 Na2O2 可用于呼吸面具中氧气来源，反应方程式为 2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2。 （3）同周期，从左到右，金属性减弱，⑤⑥⑦三种元素的金属性⑤＞⑥＞⑦,金属性越强， 所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性最强的是 NaOH。 （4）同主族，从下到上，非金属性增强，非金属性④＞⑨；非金属性越强，气态氢化物的稳 定性越高，故 HF＞HCl。 （5）离子键是指阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，常出现在金属或 NH4+与非金属元素之间，故含有离子键的是⑥和⑨，答案为 D。 26.【答案】① ③⑤⑥ ②④⑦ ①③⑤⑥ ⑧ 【解析】 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键， 金属原子之间存在金属键，据此分析。 ① 是只含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，② 是共价化合物，③ 是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，④ 是共价化合物，⑤ 是含有共价键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑥ 是含有共价键的 离子化合物，在熔融状态下能够导电，⑦ 是共价化合物，⑧A1 在熔融状态下和固态时 都能导电。 (1)只含有离子键的是①； (2)含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，其中含有非极性共价键的物质 的电子式为 ； (3)属于共价化合物的是②④⑦； (4)熔融状态下能导电的化合物是①③⑤⑥； (5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是⑧； (6)水属于共价化合物，以共用电子对形成化学键，用电子式表示 的形成过程为： 27.【答案】利用生成的 CO2 将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 使 分液漏斗的凹槽对准小孔，打开 K，当装置 C 中产生白色沉淀时，关闭 K 铜丝上产生气 泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 验证 E 中的无色气体为 NO 吸收 NO、NO2 等尾气，防止污染空气 【详解】（1）因烧瓶中有空气，则生成的 NO 能与氧气反应生成二氧化氮，利用 A 装置反应 生成的 CO2 将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；为达到此目的，应进 行的操作是使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开 K，当装置 C 中产生白色沉淀时，关闭 K； （2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，其离子反应为 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋ 2NO↑＋4H2O，因此实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色； （3）将 F 中的空气推入 E 中，发生 2NO+O2＝2NO2，E 中无色气体变为红棕色，证明 NO 存 在，则装置 E 和 F 的作用是验证 NO 的生成； （4）NO、NO2 都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被 NaOH 溶液吸收，则装置 D 的作用为 2CaBr 2H O 4NH Cl 2 2H O 2 2Na O ( )2Ca OH HClO 2 2Na O 2H O吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。 28.【答案】Na2SO3＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 变红 酸性 褪色 漂白 有淡黄色沉淀生成 氧化 高锰酸钾溶液褪色 还原 吸收二氧化硫，防止二氧化 硫污染环境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 【详解】（1）⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为 Na2SO3 ＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑； （2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元中强酸，可以使紫色石蕊试液变红， 即①中的实验现象为紫色石蕊试液变红，此实验证明二氧化硫是酸性气体； （3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性； （4）SO2 中+4 价 S 具有氧化性，硫化氢中-2 价 S 具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单 质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的实验现象是 有淡黄色沉淀生成； （5）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色； （6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污 染环境，反应的化学方程式为 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。