浮山中学 2018 级高二年级第二学期开学考化学试题
分值：100 分 考试时间：90 分钟 命题：
一、选择题
1、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体
系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( )
①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；
⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D.
①②③④⑤
2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀硫酸与 0.1 mol／L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B．在 101KPa 下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知 C 的燃烧热大于 110.5 kJ·mol-1
D．2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C (s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的 ΔH>0
B．若该反应在 T1、T2℃时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1v 逆
D．若状态 B、C、D 的压强分别为 p(B)、p(C)、p(D)，则 p(C)=p(D)>p(B)
4、根据下列图示所得出的结论一定错误的是A．图 甲表示酶催化反应的反应速率
随反应 温度的变化
B．图乙 表示向 Ba(OH)2 溶液中滴
加稀硫酸至 过量的过程中溶液导电性的
变化
C．图丙表示用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 醋酸的滴定曲线
D．图丁表示相同温度下，向等体积 pH＝10 的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH
的变化曲线，其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线
5、在恒容密闭容器中，将 10mol CO 和一定量的 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ）
A．CO、H2S 的转化率之比为 1∶1
B．达平衡后 H2S 的体积分数为 4%
C．升高温度，COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入 CO、H2S、COS、H2 各 1mol，平衡不移动
6.在密闭容器中，反应 X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0 达到甲平衡。在仅改变某一条后，达
到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
7、已知某可逆反应 m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时
间 t 时，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A. T1p2 m＋n>p 放热反应
B. T1>T2 p1p 吸热反应
C. T1p2 m＋nT2 p1④>③
12、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是
①pH=6 的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时，水溶液中水电离出的 c(H+)和水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于 10-14
⑤使用 pH 试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的 pH 一定有影响
⑥0.2mol/L 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
13、在常温下，pH=2 的氯化铁洛液，pH=2 的硫酸溶液，pH=12 的氨水溶液，pH=12 的碳酸
钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的
是
A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d
14、下列实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A
向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaC12
固体，溶液红色变浅
证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡
B
室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 18mol/L
和 0.1 mol/L H2SO4 溶液的 pH
比较不同浓度 H2SO4 的酸性强弱
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸C
配制 FeCl2 溶液时，先将 FeCl2 溶于适量浓盐
酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试
剂瓶中加入少量铜粉
抑制 Fe2＋水解，并防止 Fe2＋被氧化
D
向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1
mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2
滴 0.1 mol/L FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的 Ksp[Mg(OH)2]
＞Ksp[Fe(OH)3]
15、下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图 1 表示 1 LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L，pH 随 lgV 的变化
B. 图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH－浓度的变化的曲线，图中温度 T2>T1
C. 图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3 的平衡体积分数随 H2 起始体积分数（N2 的
起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2 的转化率小于 b 点
D. 图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2 的
平衡浓度与容器容积的关系
16、常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液 pH＞７，则一定有：c(Na+)＞
c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O 的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞
c(OH-)
C. 0.1mol•L-1NaHCO3 溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物质的量浓度分别为 c1 和 c2 的两种醋酸溶液，若其 pH 分别为 a 和 a+1，则 c1＞10c2
17、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是 （ ）A．图中 A、B、D 三点处 KW 间的关系： B>A>D
B．100℃，向 pH=2 的稀硫酸中逐滴加入等体积 pH=10 的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／
c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达 B 点
C．温度不变，在水中加入适量 NH4Cl 固体，可从 A 点变化到 C 点
D．加热浓缩 A 点所示溶液，可从 A 点变化到 B 点
18、室温下，向 a 点（pH=a）的 20．00mL 1．000mol•L-1 氨水中滴入 1．000mol•L-1 盐酸，溶
液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） ＞c（H+）
C．c 点时消耗盐酸体积 V（HCl）＜20．00mL
D．a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw（a）＞Kw（d）
19、25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数(25 ℃) 1.8×10－5
4.9×10－
10
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－
15
25 ℃时，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B．a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na＋)>c(CN－)，则 a
一定大于 b
C．NaHS 和 Na2S 的混合溶液中，一定存在 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D．某浓度的 HCN 溶液的 pH＝d，则其中 c(OH－)＝10－d mol/L20、如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标 x)随时间变化的函数图象(各电
解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量 x 是表示
( )
A．各电解池析出气体的体积 B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量 D．各电极上放电的离子总数
二、非选择题
21、合成氨技术的创 立开辟了人工固氮的
重要途径，其研究来 自正确的理论指导，
合成氨反应的平衡常 数 K 值和温度的关系
如表：
（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定 ）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至 500°C 左右 d．需要使用过量的 N2，提高 H2 转化率
（2）0.2mol 氨气溶于水后再与含有 0.2mol 硫酸的溶液反应放热 QkJ，请你用热化学方程式表
示其反应式 。
（3）常温时，将 amol 氨气溶于水后，再通入 bmol 氯化氢，溶液体积为 1L，且 c（NH4+）=c
（Cl﹣），
则一水合氨的电离平衡常数 Kb= （用 ab 表示）。
（4）原料气 H2 可通过反应 CH4（g）+H2O （g） CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反
应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4 含量的影响如
图所示：
温 度（℃） 360 440 520
K 值 0.036 0.010 0.0038①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”，
“不变”）。
（5）原料气 H2 还可通过反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为 5L 的容器中充入 1mol 水蒸气和 1mol CO，反应达平衡后，测得
CO 的浓度为 0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数 K 值为_____。
②保持温度仍为 T℃，容积体积为 5L，改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入容
器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成 a mol CO2 的同时消耗 a mol H2
d．混合气中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
22、
Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离
平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。
（1） 下列方法中，可以使 0.10 mol/L CH3COOH 的电离程度增大的是_______（用序号填
写）。
a.加入少量 0.10 mol/L 的稀盐酸 b.加热 CH3COOH 溶液
c.加水稀释至 0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量 0.10mol/L 的 NaOH 溶液
（2） 将等质量的锌粒投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发
现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为 V（盐酸）_____V（醋酸）（填
写“>”、“
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