河南省鹤壁市高级中学2019-2020高一化学11月月考试卷（附解析Word版）

2022 届高一年级第二次段考化学试题 说明：1.本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟； 2.请将所有答案按照题号填写在答题卷(或卡)相应的答题处，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共 54 分） 一、选择题（每题只有一个选项正确，本题包括 18 小题，每题 3 分，共 54 分） 1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( ) A. 采取低碳、节俭的生活方式 B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置 C. 深入农村和社区宣传环保知识 D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋 等 【答案】D 【解析】 【详解】A、低碳能减少 CO2 的排放，故 A 说法正确； B、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，故 B 说法正确； C、宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破环，故 C 说法正确； D、使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故 D 说法错误； 答案选 D。 2.下列各组离子中，能在强酸性透明溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、K+、SO42-、OH- B. Na+、K+、Cl-、HCO3- C. Na+、Cu2＋、Cl-、SO42- D. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- 【答案】C 【解析】 【分析】 强酸性透明溶液中，含有大量 H+。 【详解】A. H+和 OH-不能大量共存，故 A 错误； B. H+和 HCO3-不能大量共存，故 B 错误； C.Na+、Cu2＋、Cl-、SO42-与氢离子不反应，各离子间也不发生反应，可以大量共存，故 C 正确；D. H+和 CO32-不能大量共存，Ca2+、CO32-也不能大量共存，故 D 错误； 答案选 C。 3.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 大理石与醋酸反应：CO32- +2CH3COOH = 2CH3COO- +H2O+CO2↑ B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH- C. Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【 详 解 】 A. 大 理 石 主 要 成 分 为 碳 酸 钙 ， 与 醋 酸 反 应 ： CaCO3 +2CH3COOH = 2CH3COO- +Ca2++H2O+CO2↑，故 A 错误； B. 澄清石灰水为氢氧化钙溶液，可拆写，与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32- = CaCO3↓，故 B 错误； C. Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应生成三价铁离子和水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故 C 正 确； D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故 D 错误； 答案为 C。 4.如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L B. L C. L D. L 【答案】D 【解析】 【详解】 ， 故选 D。 5.某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1， 则溶液中 Al3+和 SO42－的离子个数比为( ) A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2 A 22.4b acN A 22.4ab cN A 22.4ac bN A 22.4bc aN 1 /A A aNagM g molb b N mol − = = 22.422.4 / 22.4 / /A A cg cg bcV L mol L mol LaNM aNg molb = × = × =【答案】A 【解析】 【分析】 考查溶液中电荷守恒规律的应用。 【详解】设前三种离子的物质的量分别是 3x、2x、x，则根据溶液中电荷守恒可知，若溶液的 酸碱性忽略不计，SO42－的离子物质的量是（3x＋2x×3－x）÷2＝4x，则溶液中 Al3+和 SO42－ 的离子个数比为 2x:4x＝1:2，故 A 正确； 答案选 A。 【点睛】该题的关键是利用好溶液中电荷守恒关系，然后结合题意灵活运用即可。 6.实验室需要 480mL 0.1mol·L－1 氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（ ） A. 用托盘天平在小烧杯中称量 2g 氢氧化钠固体 B. 定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低 C. 选用 500mL 容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置 D. 摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次 【答案】B 【解析】 【分析】 配制 480mL 0.1mol·L－1 氢氧化钠溶液，用 500 mL 容量瓶，故需要溶质氢氧化钠的质量= 0.1mol·L－1×0.5L×40g/mol=2.0g。 【详解】A. 托盘天平最小精确度为 0.1g，用托盘天平在小烧杯中称量 2.0g 氢氧化钠固体， 故 A 错误； B. 定容时，若仰视容量瓶的刻度线，导致容量瓶内溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低， 故 B 正确； C. 选用 500mL 容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以下某一位置，故 C 错误； D. 摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒几次，故 D 错误； 答案选 B。 7.在两个密闭容器中，分别充入质量相同 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质 的量小 【答案】B 【解析】 【分析】 同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 ρ= 知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正 比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。 【详解】A. 根据 n= 知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙， 则甲的物质的量比乙的物质的量少，即甲的分子数比乙的分子数少，故 A 错误； B. 根据 n= 知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的 物质的量比乙的物质的量少，故 B 正确； C. 同温同压下，气体摩尔体积相等，故 C 错误； D. 气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，则甲 的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故 D 错误； 答案选 B。 8.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　) A. 上层液体经漏斗下口放出 B. 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C. 分离液体时，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下 面的活塞拧开 D. 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必打开活塞把气体放出 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种 液体相互污染，故 A 错误； B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故 B 错误； C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故 C 正确； D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故 D 错误； 答案选 C。 m M V m M m M9.将质量均为 a g 的 O2、X、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关 系如下图所示，则 X、Y 气体可能分别是（ ） A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2 C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】 根据 PV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据 此分析解答。 【详解】由图可知，温度相同时 P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据 PV=nRT 可知，在质量相同、体积 相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即 X、 Y 的相对分子质量大于 32，且 Y 的相对分子质量大于 X，所以符合条件的只有 B； 答案选 B。 10.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L 氩气所含的原子数为 NA B. 常温常压下，28gC2H4、C4H8 混合气体中所含的原子总数为 4NA C. 标准状况下，5.6LSO3 所含的氧原子数为 0.75NA D. 常温常压下，4.48LO3 所含的氧原子数小于 0.6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 标准状况下，11.2L 氩气为 0.5mol，氩气为单原子分子，所含的原子数为 0.5NA， 故 A 错误； B. C2H4、C4H8 最简式相同为 CH2，常温常压下，28gCH2 的物质的量为 2 mol，CH2 为三个原子组 成，所含的原子总数为 6NA，故 B 错误； C. 标准状况下 SO3 不是气体，故 C 错误； D. 常温常压下，4.48LO3 的物质的量小于 0.2mol，所含的氧原子数小于 0.6NA，故 D 正确； 答案选 D。 11.下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是 (　 　)A. Cu(OH)2 和盐酸；Cu(OH)2 和 CH3COOH B. BaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH)2 和 CuSO4 C. NaHCO3 和 NaHSO4；Na2CO3 和 NaHSO4(过量) D. NaHCO3(过量)和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2 和 NaOH(过量) 【答案】D 【解析】 【详解】A. Cu(OH)2 和 HCl 的离子方程式为 Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程 式 中 需 要 保 留 分 子 式 ， 醋 酸 与 氢 氧 化 铜 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu(OH)2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO−，两个反应的离子方程式不同，故 A 错误； B. BaCl2 和 H2SO4 的离子方程式为：SO42−+Ba2+=BaSO4↓；Ba(OH)2+CuSO4 反应的离子方程式为 Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，两个反应的离子方程式不同，故 B 错误； C. 离子反应分别为 HCO3−+H+═CO2↑+H2O 、CO32−+2H+═CO2↑+H2O，故 C 错误； D. 离子反应均为 2OH−+2HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+CO32−+2H2O，故 D 正确； 答案选 D。 12.下列有关 Fe(OH)3 胶体的说法，正确的是 (　 　) A. 用渗析法鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 B.Fe(OH)3 胶体带正电荷，在通电情况下胶体向连接直流电源负极的电极移动，这种现象称为 电泳 C. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3 溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时即得到 Fe(OH)3 胶体 D. 向 Fe(OH)3 胶体中滴加稀硫酸至过量，产生红褐色沉淀。 【答案】C 【解析】 【详解】A. 胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3 胶体和 FeCl3 溶液；可用渗析法分离 Fe（OH）3 胶体和 FeCl3 溶液，故 A 错误； B.Fe(OH)3 胶体是电中性的，氢氧化铁胶粒带正电，通电时胶粒向直流电源负极移动，故 B 错 误； C. 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量 FeCl3 饱和溶液，可制备 Fe(OH)3 胶体，故 C 正确； D.向 Fe(OH)3 胶体中滴加稀硫酸，电解质可使胶体聚沉产生 Fe(OH)3 沉淀，至稀硫酸过量，发 生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，形成棕黄色溶液，故 D 错误； 答案选 C。13.Cu2O 是赤铜矿的主要成分，Cu2S 是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　) A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B. 每生成 0.1molCu，转移 0.2mol 电子 C. Cu 既是氧化产物又是还原产物 D. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】 反应中 Cu 元素化合价降低，S 元素化合价升高，则反应中 Cu2S 和 Cu2O 都表现为氧化性，而 Cu2S 还表现为还原性。 详解】A. 该反应中 Cu 元素化合价降低，S 元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化， 故 A 错误； B. 每生成 0.1mol Cu，转移电子=0.1 mol×（1-0）=0.1mol，故 B 错误； C. 该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故 C 错误； D.该反应中 Cu 元素化合价降低，S 元素化合价升高，则 Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原 剂，故 D 正确； 答案选 D。 14.密度为 0.91g·mL－1 的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中 溶质的质量分数（ ） A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【分析】 设浓氨水的体积为 V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大 密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于 0.91g·cm-3，据此解答。 【详解】设浓氨水的体积为 V，密度为 ρ 浓，稀释后密度为 ρ 稀，稀释前后溶液中溶质的质 量不变，则：稀释后质量分数 ω= ，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度 越小，所以 ρ 浓