2019-2020 学年度高一第一学期期中考试
化学试卷
一、单选题(共 16 题,每题 3 分,共 48 分)
1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )
A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. 《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
【答案】C
【解析】
A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙的受热分解,故 A 正确;B. 合
金的硬度一般大于成分金属,“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性,
故 B 正确;C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应的条件不同,不
属于可逆反应,故 C 错误;D.“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油,石油能够
燃烧,故 D 正确;故选 C。
2. 下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
④在容量瓶中加入一体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,氯气的消毒效率低于二氧化氯。
A. ②③⑤ B. ②④ C. ①⑤ D. ①④
【答案】C
【解析】
【详解】①江河中的泥沙属于胶体分散系,海水中含有电解质氯化钠,胶体遇电解质发生聚
沉,①正确;
②蔗糖属于非电解质,硫酸钡和纯碱都是盐,属于强电解质,②错误;
③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体,会导致滤纸坏掉,不能起到过滤作用,③错误;
④稀释浓硫酸应该在烧杯中进行,不能在容量瓶中进行,④错误;
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,1mol 氯气反应获得 2mol 电子,而 1mol 二氧化氯反应获得 5mol 电子,因此氯气的消毒效率低于二氧化氯,⑤正确;
则说法正确的序号为①⑤;
故合理选项是 C。
3. 进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是
A. 加热试管或烧杯时,应首先擦干外壁上的水
B. 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后再涂硼酸溶液
C 温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银
D. 酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑灭,烫伤(灼伤)要就医
【答案】C
【解析】
A 正确,防止试管炸裂;B 正确,不慎将浓碱溶液溅到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后再
涂硼酸溶液;C 错,温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用硫粉处理;D 正确,小面积
失火,应迅速用湿抹布扑灭,烫伤(灼伤)要就医;
4.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物
质中,标签贴错了的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品标志,符合题意,故 A 正确;
B.汽油属于易燃物,应贴易燃液体标志,符合题意,故 B 正确;
C.乙醇属于易燃物,不属于剧毒品,应贴易燃液体的标志,故 C 错误;
D.硝酸铵属于易爆物,应贴爆炸品的标志,符合题意,故 D 正确;
答案选 C。
5.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
.A. 分离植物油和氯化钠溶液
B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C. 分离 CCl4 中的 Br2
D. 除去 CO2 气体中的 HCl 气体
【答案】A
【解析】
【详解】A.分层后,植物油在上层,则利用图中分液装置可分离,故 A 正确;
B.氯化铵受热后分解为氨气和氯化氢,而 NaCl 较稳定,因此可以采用加热的方法除去氯化钠
晶体中混有的氯化铵晶体,不能选图中蒸馏装置,故 B 错误;
C.溴与四氯化碳的沸点不同,不能利用过滤法分离,应利用蒸馏,故 C 错误;
D.二氧化碳、HCl 均与 NaOH 溶液反应,图中装置不能除杂,图中试剂应为碳酸氢钠溶液,故 D
错误;
综上所述,本题选 A。
【点睛】混合物的分离方法,取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时,将混合物分离;结晶法适用于不同溶质在同一
溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离;蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合
物分离;分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。
6.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是
A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B. 萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D. 分液时,打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
【答案】C
【解析】
【详解】A.为防止漏液,使用前要检查分液漏斗是否漏液,故 A 正确;
B.碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度大,可用四氯化碳萃取,故 B 正确;
C.震荡后需静置分层后分液,故 C 错误;
D.下层液体下口流出,上层液体从上口倒出,以免污染液体,故 D 正确;
故选 C。
【点睛】考查分液与萃取,题目难度不大,注意相关化学实验的基本操作方法,萃取剂的选
择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;
萃取剂与溶质不反应;
7.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的
是( )
选项 物质 选用试剂 操作方法
A Fe2O3(Fe) 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干
B CO(CO2) KOH 溶液、浓硫酸 洗气、干燥
C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干
D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2 溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
A. A B. B C. C D. D【答案】B
【解析】
【详解】A. Fe2O3 和 Fe 均能与稀盐酸反应,不符合除杂原则,A 项错误;
B. CO2 能与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水,CO 不与氢氧化钾溶液反应,再通过浓硫酸进
行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,B 项正确;
C. CaO 能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,
C 项错误;
D. Na2CO3 能与 Ca(NO3)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝
酸钠,不符合除杂原则,D 项错误;
答案选 B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除
去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂
质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
8.现有 Ag 某结晶水合物(R·xH2O)受热后失去全部结晶水,质量变为 ag,则 R 相对原子质
量 ( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】设结晶水合物 R•xH2O 的相对分子质量为 M,结晶水合物的质量为 A 克,受热失去全
部结晶水后,质量为 a 克,则水的质量为(A-a)克,则: = ,解得 M= ,故 R
相对原子质量是 M-18x= -18x= ,故答案为 A。
9.设 NA 为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是( )
A. 常温常压下,32gO2 和 32gO3 所含氧原子数都是 2NA
B. 同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C. 18g D2O 含有的电子数为 9NA
D. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.2NA
【答案】B
【解析】
试题分析:32gO2 和 32gO3 中氧元素质量均为 32g,O 物质的量为 2mol,A 正确;同温同压下,
是
18ax
A-a
18ax
a-A
18ax
A
18ax
a
A
A a−
M
18x
18Ax
A a−
18Ax
A a−
18ax
A a−同体积的气体分子数相同,但氟气是双原子分子、氩气是单原子分子,B 错误;D2O 摩尔质量
为 20g/mol,D2O 电子数为 10,C 正确;1 个镁原子在反应中失去 2 个电子,D 正确。
考点:NA
点评:稀有气体分子是单原子分子。
10. 在 150℃时碳酸铵可以受热完全分解,则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同
条件下氢气密度的几倍 ( )
A. 96 倍 B. 48 倍 C. 12 倍 D. 32 倍
【答案】C
【解析】
【分析】
(NH4)2CO3 发生反应: NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑;由方程式可以知道, 1mol(NH4)2CO3 分解生
成 4mol 混合气体,4mol 混合气体的质量等于 1mol(NH4)2CO3 的质量,先根据 M=m/n 计算混合气
体的平均摩尔质量,然后利用密度之比等于摩尔质量之比计算。
【详解】碳酸铵受热发生分解,方程式为:(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑;据反应可以知
道,1mol(NH4)2CO3 分解生成 4mol 混合气体,4mol 混合气体的质量等于 1mol(NH4)2CO3 的质量,
则混合气平均摩尔质量为=1×96/4=24g/mol;因气体密度之比等于摩尔质量之比,所以混合气
的密度是相同条件下的氢气密度的 24/2=12 倍;
故答案选 C。
11.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A. 氯化氢 水煤气 稀硫酸 干冰
B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C. 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙
D. 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】B【解析】
【分析】
依据概念结合物质 组成结构进行分析判断;由同种物质组成的为纯净物,包括单质和化合
物;由不同物质组成的为混合物;在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质;在水溶
液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
【详解】A. 稀硫酸是 H2SO4 的水溶液,属于混合物,不是电解质;A 项错误;
B. 蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质,B
项正确;
C. 铁是单质,既不属于电解质又不属于非电解质,碳酸钙在熔融状态下可电离,属于电解质,
不属于非电解质,C 项错误;
D. 碳酸钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子,属于电解质,不属于非电
解质,D 项错误;
答案选 B。
【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是,判断给
出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物,若为化合物,再进一步该物质再判
断特定条件(或者熔融状态)下能否导电,进而做出最终判断,若是单质或者混合物,则一
定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
12.下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫:SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B. 石灰石与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C. 向 Ba(OH)2 溶液加入足量的 NaHSO4 溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+2H2O+CO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫会生成亚硫酸氢根离子,其离子反应方程式为
SO2+OH−═HSO3−,A 项错误;
B. 醋酸为弱电解质,在离子方程式中需保留化学式,石灰石与醋酸反应 离子反应为
CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO−+Ca2++H2O+CO2↑,B 项错误;
C. 向 Ba(OH)2 溶液加入足量的 NaHSO4 溶液,溶液呈中性,反应的离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C 项正确;
的
的D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应为 Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O,D
项错误;
答案选 C。
【点睛】离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点,贯穿整个高中化学,是学生必须
掌握的基本技能。本题重点考查有关“量”的离子方程式的书写正误判断,可采取 “以少定
多”原则进行解答,即假设量少的反应物对应的物质的量为 1mol 参与化学反应,根据离子反
应的实质书写出正确的方程式,一步到位,不需要写化学方程式,可以更加精准地分析出结
论。
13.在溶液中能大量共存,加入 OH-有沉淀产生,加入 H+有气体放出的是( )
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B. Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、CO32-、OH-、NO3-
D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
【答案】D
【解析】
A.该组离子之间不反应,可大量共存,但加 H+无气体生成,故 A 错误;B.该组离子之间不
反应,可大量共存,但加 H+无气体生成,故 B 错误;C.该组离子之间不反应,可大量共存,
但加入 OH-无沉淀生成,故 C 错误;D.该组离子之间不反应,可大量共存,加入 OH-有碳酸钙
沉淀产生,加入 H+有二氧化碳气体生成,故 D 正确;答案为 D。
点睛:考查离子共存的正误判断,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反
应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和
SCN-)等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判
断溶液中是否有大量的 H+或 OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有
色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可
能”共存,还是“一定”共存等。
14.下列说法中不正确的是( )
A.向某未知溶液中滴加 NaOH 溶液,并加热,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,可检验原溶液
中是否含有 NH4+
B. 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中有 Cl-
C. 除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3 可加入过量铁粉,再过滤D.向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变红
色,则该溶液中一定含有 Fe2+
【答案】B
【解析】
A.铵盐能与氢氧化钠反应生成氨气,因此向某未知溶液中滴加 NaOH 溶液,并加热,在试管口
放湿润的红色石蕊试纸,可检验原溶液中是否含有 NH4+,A 正确;B.向某未知溶液中滴加硝酸
银溶液,若产生白色沉淀,白色沉淀也可能是硫酸银,因此不能证明原溶液中有 Cl-,B 错误;
C.除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3 可加入过量铁粉,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,然后再过
滤即可,C 正确;D. 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,说明不存在铁离子。再
向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变红色,说明有铁离子产生,这说明该溶液中一定含有 Fe2
+,D 正确,答案选 B。
15.在标准状况下有①6.72L CH4,②3.01×1023 个 HCl 分子,③13.6g 硫化氢,④0.2mol 氨气
(NH3)。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( )
A. 体积②>③>①>④ B. 密度②>③>④>①
C. 质量②>③>①>④ D. 氢原子数①>④>③>②
【答案】D
【解析】
【详解】①6.72LCH4 的物质的量为 0.3mol,②3.01×1023 个 HCl 分子的物质的量为 0.5mol,
③13.6g 硫化氢的物质的量为 =0.4mol,④0.2mol 氨气(NH3),则
A. 同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以体积②>③>①>④,A 项正确;
B. ①CH4 相对分子质量为 16,②HCl 相对分子质量为 36.5③硫化氢相对分子质量为 34,④氨
气相对分子质量为 17,同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,所以密度②>③>④>
①,B 项正确;
C. ①6.72L CH4 的质量为 0.3mol×16g/mol=4.8g,②3.01×1023 个 HCl 分子的质量为
0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③13.6g 硫化氢,④0.2mol 氨气(NH3)的质量为
0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量②>③>①>④,C 项正确;
D. 氢原子物质的量分别为:①0.3mol×4=1.2mol,②0.5mol,③0.4mol×2=0.8mol,
④0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子数①>③>④>②,D 项错误;
答案选 D。
13.6g
34g/mol16.标准状况下,n L 气体溶于 m mL 中,得密度为 的 R L 的氨水,
则此氨水的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】标准状况下 nL 氨气的物质的量为: ,该氨气的质量为:
,mmL 水的质量约为 mg,则所得溶液质量为: ,
所得溶液的体积为: ,所以该氨水的物质的量浓度为:
;故 B 正确;
故答案选 B。
【点睛】氨气溶于水,得到氨水溶液,溶质为氨气,电解质为一水合氨;氨气溶于水后所得
溶液的质量 m=氨气溶质的质量+溶剂水的质量,然后根据 V=m/ρ 计算出溶液的体积,单位为 mL;
根据 c=n/V 计算中,V 的单位为 L,要注意单位的变换,这是易忽略点。
二、非选择题(共 5 题,共 52 分)
17.某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验
过程为:
(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于
上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用 ,灼烧后的坩埚应放在
上冷却,不能直接放在桌面上。
所用仪器:a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹
3NH 2H O ρ 3g cm−⋅
n
2.4R
1mol L−⋅ 11000nρ mol L17n 22.4m
−⋅+
1n mol L22.4
−⋅ 11000ρ mol L17n 22.4m
−⋅+
nL n mol22.4L / mol 22.4
=
n 17n17g / mol mol g22.4 22.4
× = 17nmg g22.4
+
17n g mg 17n 22.4m22.4 L1000ρg / L 22400ρ
+ +=
n mol 1000ρn22.4 mol / L17n 22.4m 17n 22.4m
22400ρ
=+ +(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量
铜的可能原因是 。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧
气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径 I 相比,途径 II 有明显的两个优点是:
、 。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水 x 值的实验中,若测定结果 x 值偏高,可能的原
因是 。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
【答案】(10 分,每空 1 分)
(1)c; e; b。 (2)a; b。 (3)蒸发; 过滤。
(4)产生等量胆矾途径 II 消耗硫酸少; 途径 II 不会产生污染大气的气体。(5)a
【解析】
18.有一包白色固体粉末,其中可能含有 KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3 中的一种或几种,现做
以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液,产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式
(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式
(3)写出下列各步变化的离子方程式:
②
④ 【 答 案 】 (1) BaCl2 、 K2CO3(2) Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-(3)② BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ④
Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
试题分析:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色,说明固体中
没有 Cu(NO3)2。向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,说明固体中
有 K2CO3 和 BaCl2。取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,说明固体中有 BaCl2,另
取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有 Cl-,KCl、BaCl2
至少含有一种。所以固体中一定含有的是 K2CO3 和 BaCl2,一定不含的是 Cu(NO3)2,可能含有
的是 KCl。
考点:离子反应
点评:本题属于通过离子反应来确定物质的组成,这类习题在 08、09 年的高考题中都有出现,
应该重视。
19.海洋是人类巨大的资源宝库,如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是______。
(2)实验室中进行操作 1 时,玻璃棒的作用是________。
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是________反应(选填“吸热”或“放热”)。
(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。
【答案】 (1). 水 (2). 引流 (3). 放热 (4). 置换
【解析】
【分析】
(1)根据海洋中的物质分析回答;
(2)根据玻璃棒的应用分析回答;
(3)根据能量的变化分析回答;
(4)根据反应的特点分析。
【详解】(1)海洋中最主要是溶剂水,则含量最多的物质是水,故答案为:水;
(2)由实验的过程可知,操作 I 能将固液分开,操作是过滤,实验室中进行过滤时,玻璃棒的作用是引流,故答案为:引流;
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是放热反应,故答案为:放热;
(4)由题意可知,上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁均发生了分解反应;生石灰转
化为石灰乳是化合反应;氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应,则未
涉及的反应类型为置换反应,故答案为:置换。
20.教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题
实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示
(1)写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________
(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是
______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;①的进水口是
__________ (填“f”或“g”)
(3)仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________
实验二:用 CCl4 从碘水中萃取 I2 并分液漏斗分离两种溶液.
其实验操作中有如下两步:
①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.
②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体
(4)下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下
口”)
(5)萃取碘水中的 I2 单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是( )
A.不与碘反应
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.该萃取剂与水不互溶且密度不同
D.可以选用 CCl4、 酒精做萃取剂.
【答案】 (1). 冷凝器 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 酒精灯 (4). 蒸馏 (5). g
(6). 防止液体暴沸 (7). 含有碘单质的 CCl4 溶液 (8). 上口 (9). ABC
【解析】
【详解】本题主要考查物质的分离或提纯方法。(1)下列仪器的名称:①冷凝器, ②蒸馏烧瓶。
(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是酒精灯。将仪
器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏;冷凝水的流向是“下进上出”,①的进水口是 g。
(3)仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是防止液体暴沸。
(4)下层流出的是碘单质的 CCl4 溶液,上层液体从上口得到。
(5)A.不与碘反应,故 A 正确;B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度,保证萃取效果,
故 B 正确;C.该萃取剂与水不互溶且密度不同,保证液体显著分层,故 C 正确;D.酒精溶于
水,不能用作萃取剂,故 D 错误。故选 ABC。
21.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问:
(1)该盐酸的物质的量浓度为_________
(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是( )
①配制 100g 10%的 CuSO4 溶液,称取 10g 硫酸铜晶体溶于 90g 水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为 0.2g,所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用 98%,密度为 1.84g/cm3 的浓 H2SO4 配制 200mL 2mol•L-1 的稀 H2SO4 时,
先平视后仰视。
A.只有① B.只有② C.②③④ D.①③④
(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4g,在标准状况下所占的体积为 8.96L。则该混合气体中,
CO 的质量为____________________g,CO2 的物质的量为____________________mol。
(4)1mol 氧气在放电条件下,有 30%转化为臭氧(O3),则放电后所得混合气体对氢气的相对
密度是( )
A.16 B.17 8 C.18.4 D.35.6
【答案】 (1). 11.8mol/L (2). ①③④ (3). 5.6 (4). 0.2 (5). B
【解析】
.【分析】
(1)根据物质的量浓度 c= 计算出该盐酸的物质的量浓度;
(2)根据操作不当对溶质的质量或溶液的体积的影响效果分析作答;
(3)混合气体的体积为 8.96L,则物质的量为 =0.4mol,根据气体的总质量和总
物质的量列方程式计算;
(4)根据公式 ρ= 可知,相同条件下,气体摩尔体积相同,所以不同气体的密度之比等
于其摩尔质量之比,先根据转化关系计算混合气体的摩尔质量,再计算混合气体摩尔质量与
氢气的摩尔质量之比。
【详解】(1)该盐酸的物质的量浓度为:c= = =11.8mol/L,
故答案为:11.8mol/L;
(2)① 硫酸铜晶体为 CuSO4 H2O,则称取 10g 硫酸铜晶体溶于 90g 水中形成硫酸铜溶液,
硫酸铜的实际质量小于 10g,所配硫酸铜溶液的质量分数小于 10%的,实验结果偏低,①项正
确;
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮,称取的碳酸钠晶体中水的
质量增大,实验测量结果偏高,②项错误;
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为 0.2g,实际称取的药品
质量减小,所配溶液的浓度偏低,③项正确;
④酸式滴定管的“0”刻度在上部,由上而下数值增大,先平视后仰视,实际量取浓硫酸的体
积偏小,所配溶液浓度偏低,④项正确;
故答案为:①③④;
(3)混合气体的体积为 8.96L,则物质的量为 =0.4mol,设混合气体中 CO 的物质
的量为 x mol,CO2 的物质的量为 y mol,则 28x+44y=14.4①,x+y=0.4②,联立方程组解之得:
x=0.2,y=0.2,所以 m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g,
故答案为:5.6;0.2;
(4)1 mol O2 有 30%转化为臭氧(O3),发生反应的 O2 为 1 mol×30%=0.3 mol.
1000ρω
M
8.96L
22.4L/mol
m
M
V
1000ρω
M
1000 1.18 36.5%
36.5mol/L
× ×
⋅
8.96L
22.4L/mol由反应 3O2 2O3 知,生成的 O3 为 0.2 mol,故反应后所得气体为 0.2 mol O3 和 O2 为
(1-0.3)mol=0.7 mol,故 M= =35.6 g/mol,氢气的摩尔质量是 2g/mol,
混合气体的摩尔质量和氢气的摩尔质量之比等于其密度之比=35.6g/mol:2g/mol=17.8,B 项
正确;
故答案为:B。
放电
32g/mol 1
0.2mol+0.7mol
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