山西省太原市六十六中2020届高三化学上学期第一次月考试卷（附解析Word版）

太原市第 66 中学 2020 届高三年级第一次月考 化学 试卷 一．选择题（共 20 小题，每空 2 分，共 40 分） 1.某微粒结构示意图： ，有关该微粒的叙述正确的是 A. 中子数为 10 B. 带 12 个单位正电荷 C. 电子式为 Mg2+ D. 最外层电子数为 0 【答案】C 【解析】 分析：由该微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为 12、核外电子数为 10，所以该微粒是 Mg2+。 详解：A. 由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故 A 错误； B.由结构示意图可知该粒子核内质子数是 12，核外电子数为 10，所以该微粒带 2 个单位的正 电荷，故 B 错误； C. 由结构示意图可知，该粒子的质子数为 12，核外电子数为 10，为 Mg2+，简单阳离子的电子 式为其离子符号，即电子式为 Mg2+，故 C 正确； D. 由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为 8，故 D 错误；答案选 C。 2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是（ ） A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O 【答案】D 【解析】 A、CO2 电子式是 ，分子中各原子都达到 8 电子稳定结构，A 错误。B、PCl3 电子式是 ，分子中各原子都达到 8 电子稳定结构，B 错误。C、CCl4 电子式是 ，分 子中各原子都达到 8 电子稳定结构，C 错误。D、H2O 电子式是 ，分子中 H 原子最外层 只有 2 个电子，未达到 8 电子稳定结构，D 正确。正确答案 D。 点睛：共价化合物或共价单质 电子式中，共用电子对属于形成共价键的两个原子，所以数 最外层电子时都要数到。从结构上看，由于 H 最外层是 2 个电子的稳定结构，所以含 H 元素 时一定不会是“最外层都达到 8 电子稳定结构”。 3.下列关于元素周期表的说法中正确的是 的A. 过渡元素全部是金属元素 B. 同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数差值一定是 1 C. 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D. 同一主族元素的原子序数的差不可能为 10 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡元素全部是金属元素，A 项正确； B．第四、五周期的第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数差值是 10，B 项错误； C．半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C 项错误； D．H、Na 位于同一主族，原子序数的差为 11-1=10,D 项错误； 答案选 A。 4.下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、HCl 是共价化合物，共价化合物电子式中没有阴阳离子符号，用电子式表示 HCl 的形成过程为 ，A 错误； B、溴化钠是离子化合物，溴化钠的电子式为 ，B 错误； C、在氟化镁的电子式中，应该是镁离子左右各一个氟离子，电子式为 ，C 错误； D、原子和化合物的电子式书写都正确，故 D 正确； 答案选 D。 5.W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应， 有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 C. Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键 D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 【答案】D 【解析】 【分析】 本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出 YZW 是什么物质，然后代 入即可。 【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以 YZW 为 NaClO，再根据 W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，X 和 Z 同族，得到 W、X、 Y、Z 分别为 O、F、Na、Cl。 A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中 Na （Y）的原子半径最大，选项 A 错误； B．HCl 是强酸，HF 是弱酸，所以 X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于 Z（Cl）的，选项 B 错误； C．ClO2 的中心原子是 Cl，分子中只存在 Cl 和 O 之间的极性共价键，选项 C 错误； D．标准状况下，W 的单质 O2 或 O3 均为气态，X 的单质 F2 也是气态，选项 D 正确； 答案选 D。 【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再 代入四个选项判断即可。要注意选项 D 中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。 6.下列变化属于吸热反应的是 A. 石灰石在高温下锻烧 B. 生石灰溶于水 C. 盐酸与氢氧化钠溶液混合 D. 碘的升华 【答案】A 【解析】 A. 石灰石在高温下锻烧生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，A 正确；B. 生石灰溶于水生 成氢氧化钙，属于放热反应；C. 盐酸与氢氧化钠溶液混合发生中和反应，属于放热反应，C 正确；D. 碘的升华是物理变化，不是吸热反应，D 错误，答案选 A。 点睛：掌握常见的放热反应或吸热反应是解答的关键，选项 D 是解答的易错点，注意不论是 放热反应，还是吸热反应均是针对化学变化进行分类，物理变化中的放热或吸热，不能称为放热反应或吸热反应。 7.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ） A.含 20.0gNaOH 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示中和热的热 化学方程式为:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H=-114.6kJ/mol B. 已知热化学方程式： SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ∆H=-98.32kJ/mol，在容器中充入 2mol SO2 和 1mol O2 充分反应，最终放出的热量为 196.64kJ C. 已知 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)∆H=-483.6kJ/mol，则 H2 的燃烧热为 241.8kJ/mol D. 用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H 偏大 【答案】D 【解析】 【 详 解 】 A. 根 据 中 和 热 的 概 念 可 知 ， 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式 应 该 为:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，故 A 错误； B. 二氧化硫的催化氧化是可逆反应，将 2mol SO2 和 1mol O2 充入一密闭容器中反应，放出的 热量小于 196.64kJ，故 B 错误； C.燃烧热的定义为 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应该生成液态水才可 判断，故 C 错误； D.因为一水合氨为一元弱碱，电离要吸热，造成所测中和热偏大，故 D 正确； 答案：D 【点睛】易错选项 D，∆H 比较大小，要注意正负号。 8.反应 2A(g)+B(g) 2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 加入催化剂，X 点位置不变 B. 加入催化剂，G 大小不变 C. 该反应为放热反应 D. 反应热为 E 与 G 的和 的 1 2  【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂不能改变反应物的本身所具有的能量，加入催化剂，X 点位置不变，正确； B、催化剂不改变反应热，只改变所需活化能，正确； C、该反应的反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，正确； D、由图可知，正反应活化能与逆反应活化能之差即为反应热，所以反应热为 G ，错误； 正确选项 D。 9.根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图： 下列说法正确的是（ ） A. ∆H5>0 B. ∆H1+∆H2=0 C. ∆H3=∆H4+∆H2 D. ∆H1+∆H2+∆H4+∆H5+∆H3=0 【答案】D 【解析】 【详解】A.H2O（g）到 H2O（l）是放热过程，因此∆H5△H2 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定 C. 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小 D. 已知反应：101kPa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则 C 的燃烧热为 110.5kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．S（s）→S（g）为吸热过程，S 的燃烧为放热过程，△H＜0，固体硫燃烧放出的热量较少，则△H1Mg2+ (5). KOH>NaOH>Mg(OH)2 (6). KOH+HClO4=KClO4+H2O (7). HNO3 + NH3 = NH4NO3 (8). BeO+2OH-=BeO22-+H2O (9). 离子化合物 (10). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【解析】 根据 a～m 九种元素在周期表中的位置可判断，它们分别是 H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S， K 是 Be，p 是 K，n 是 Cl。则（1）硫离子结构示意图为 。（2）b 的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为 ；过氧化钠的形成过程可表示为 。（3）核外电子层数越多，离子半径越大， 核外电子排布相同时离子半径随原子序数 增大而减小，则 d、g、n 形成的简单离子的半径由 大到小的顺序为 Cl-＞O2-＞Mg2+。（4）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则 f、 g、p 的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为 KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。（5）p 和 n 两种 元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，相互反应的化学反应方程式为 KOH+HClO4＝KClO4+H2O。（6）c 的氢化物氨气和 c 的最高价氧化物对应水化物硝酸之间反应的 化学方程式为 HNO3+NH3＝NH4NO3。（7）k 的氧化物与氧化铝的性质相似，与氢氧化钠溶液反应 的离子方程式为 BeO+2OH-＝BeO22-+H2O。（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系， 其中甲为 10 电子微粒，则甲是水，与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，铝与乙反应生成丙， 则乙是氢氧化钠，丙是氢气，丁是偏铝酸钠。①偏铝酸钠含有离子键，属于离子化合物；②h 单质与乙反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。 22.Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀 硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题： 序 号 硫酸的体积 /mL 锌的质量 /g 锌的形 状 温度 /℃ 完全溶于酸的时 间/s 生成硫酸锌的质 量/g 1 50.0 2.0 薄片 25 100 2 50.0 2.0 颗粒 25 70 3 50.0 2.0 颗粒 35 35 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0 5 50.0 6.0 粉末 35 30 (1)本实验中实验 2 和实验 3 表明______________________________对反应速率有影响。 1m 2m 3m 5m(2)若采用与实验 1 完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明 显加快。原因是________________________________________________。 Ⅱ.某温度时，在 5L 的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请 通过计算回答下列问题： (3)反应开始至 2 min，Y 的平均反应速率_______mol·L-1min-1 。 (4)反应开始至 2 min，X 的转化率________。 (5)写出 X、Y、Z 反应方程式__________________________________________。 【答案】 (1). 温度 (2). Zn 置换出 Cu，形成 Zn-Cu 原电池，加快化学反应速率 (3). 0.03 (4). 10% (5). X+3Y 2Z 【解析】 【详解】Ⅰ（1）实验 2 和实验 3 中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是 温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快； 答案：温度； （2）若采用与实验 1 完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换 出少量的金属铜，覆盖在锌的表面，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快； 答案：Zn 置换出 Cu，形成 Zn-Cu 原电池，加快化学反应速率 Ⅱ（1）反应开始至 2min 时，Y 的物质的量减少了 1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率 v （Y）= ＝0.03mol/(L/min)； 答案为：0.03 （2）反应达到最大限度时，X 的物质的量减少了 1.0mol-0.9mol=0.1mol，则 Y 的转化率= ×100%＝10%； 答案：10% （3）根据图象可知 X、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增加，则 X 和 Y 是反应物，Z 是生成 物，且分别是 0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其 的  0.3mol 5L 2min× 0.1mol 1mol系数之比为 0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为 X+3Y 2Z； 答案：X+3Y 2Z 23.I.如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 请回答： (1)甲池是________，通入 O2 的电极作为________极，电极反应式为_____________。 (2)乙池是________，A 电极名称为________极，电极反应式为________。乙池中的总反应离 子方程式为_______________________________，溶液的 pH________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。 (3)当乙池中 B(Ag)极的质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2_______mL(标准状况下)。 II. (4)图 I 是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧 化为 NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液 pH 对烟气脱氮的影响 如图 II。 图 I 图 II ①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是___________（填化学式）。 ②溶液的 pH 对 NO 除去率有影响的原因是___________。 【答案】 (1). 原电池 (2). 正 (3). O 2＋2H2O＋4e －=4OH－ (4). 电解池 (5). 阳 (6). 4OH－－4e－=O2↑＋2H2O (7). 4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H＋ (8). 减小 (9). 280 (10). H2 (11). 次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强 【解析】   电解【详解】（1）甲为原电池，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为 O2+2H2O+4e-═4OH-； 答案：原电池；正；O2+2H2O+4e-═4OH-； （2）乙为电解池，A 与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为 4OH--4e-═O2↑+2H2O，电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应式为 4Ag＋＋ 2H2O 4Ag＋O2↑＋4H＋，生成 H+，则溶液 pH 减小； 答案：电解池；阳；4OH--4e-═O2↑+2H2O；4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H＋ ；减小 （3）乙池中 B 极发生还原反应，电极方程式为 Ag++e-=Ag，n（Ag）= =0.05mol， 则转移电子 0.05mol，由电极方程式 O2+2H2O+4e-═4OH-可知消耗 =0.0125mol 氧气， 则 V（O2）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL； 答案：280 II. (4)根据题意可知： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，3Cl2+8OH-+2NO=2NO3－+4H2O +6Cl －，处理后的尾气中，一定含有的气体单质是 H2，根据图象可知，pH 越小，去除率越高，这 是因为次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强； 答案：H2 ；次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。 24.按要求回答下列问题 (1)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-1275.6kJ·mol-1 ②H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44.0 kJ·mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ___________________________。 (2)已知：CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2(g) ∆H1=-192.9kJ·mol-1 H2(g)+ O2 (g) H2O(g) ∆H2=-120.9kJ·mol-1 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变∆H3________________。 (3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法 制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反应方程式为:C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ∆H1 电解 电解 5.40g 108g / mol 0.05mol 4 1 2  1 2  已知：3C2H2(g) C6H6(g) ∆H2；C6H6(g)+C2H4(g) C6H5—CH2CH3(g) ∆H3 则反应 3C2H2(g)+C2H4(g) C6H5—CH=CH2(g) +H2(g)的∆H =________。 (4)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的 H2 有多种制取的方法： ①用焦炭跟水反应： ； ②用天然气跟水蒸气反应： 已知有关反应的能量变 化如图所示，则方法②中反应的∆H =________。 【答案】 (1). CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8 kJ·mol－1 (2). － 72.0 kJ·mol－1 (3). ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3 (4). (a＋3b－c)kJ·mol－1 【解析】 【详解】(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔΗ＝－1 275.6 kJ·mol－1； ②H2O(l)=H2O(g)　ΔΗ＝＋44.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律，①× -②×2 得 CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔΗ＝－725.8 kJ·mol－1； 答案：CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔΗ＝－725.8 kJ·mol－1 (2)根据盖斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸气催化重整的方程式=①-②，所以焓变 ΔΗ3=ΔΗ1-ΔΗ2= -192.9kJ/mol +120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol； 答案：－72.0 kJ·mol－1 (3)根据盖斯定律，将已知三个热化学方程式相加即得所求方程式，所求热效应也等于三式的 热效应相加，所以 ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3； 答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3 (4)由图知 CO(g)+ O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol； ①    2 2C(s)+H O(g) CO(g)+H (g) 高温 4 2 2CH (g)+H O(g) CO(g)+3H (g) 催化剂 高温 3 2 1 2 3 2 3 2 1 2H2(g)+ O2(g)= H2O(g） ΔΗ=-bkJ/mol； ② CH4(g)+2O2(g)= 2H2O(g)+ CO2(g） ΔΗ=-ckJ/mol ③ 根据盖斯定律得方法②中反应的 ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b) ×3=（a+3b-c）kJ/mol； 答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1 1 2