2019-2020 学年度上期半期考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40
第Ⅰ卷（选择题共 50 分）
一、选择题(每小题有 1 个选项符合题意)
1.“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口
的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是
A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础
B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行
D. “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同
时一定发生能量变化，其中物质变化是基础，选项 A 正确；
B. “烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化，选项 B 正确；
C. 石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应，该反应为吸热反应，△H>0，要使
△H-T△S 0
B. b 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线
2.4mol
3molC. c 是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图象，压强 p1 > p2
D. d 是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 固体后化学反应速率随时间变化的图象
【答案】CD
【解析】
【分析】
A．升高温度，平衡向吸热方向移动，根据反应方向判断反应热； B．催化剂能同等程度的改
变正逆反应速率，平衡不移动； C． A 的转化率随着 B 的增加而增大；D．氯化钾不影响平衡
移动。
【详解】A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故 A 正确；
B．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，所以 a 是使用催化剂
时的曲线，故 B 正确； C．不断加入 B，A 的转化率增大，故 C 错误； D．该反应实质为 Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则 KCl 浓度增大化学平衡不移动，故 D 错误；选
CD。
【点睛】本题考查了图象分析，会根据图象中曲线变化趋势、拐点、交点来确定平衡移动方
向，注意 A 中正逆反应速率相等后才是改变条件后平衡的移动，为易错点。
13.一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol
②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知 Q1、Q2、Q3 均为正值）
下列说法正确的是
A. 1molR(g)的能量总和大于 1molM(s)与 1molN(g)的能量总和
B. 将 2mol R(g)与 1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量 Q2 kJ
C. 当 1molM(s)完全转化为 T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ
D. M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则 Q3 < Q1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、反应①为放热反应，1 mol R(g)的能量总和小于 1 mol M(s)与 1 mol N(g) 的
能量总和，错误； B、反应②为可逆反应，可逆反应不能进行到底，将 2 mol R (g)与 1 mol
N(g)在该条件下充分反应，放出热量小于 Q2kJ，错误；C、根据反应①、②，利用盖斯定律分
析知，当 1 mol M(s)完全转化为 T (g)时(假定无热量损失)，放出热量 Q1+Q2/2kJ，正确；D、
1 molM(g)具有的能量大于 1 molM(s)，结合反应①知，M(g)+N(g) R(g) △H=－Q3kJ·mol－
1, 则 Q3＞Q1，错误。
考点：考查化学反应与能量变化。
14.环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二
烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应
时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. T1＞T2
B. a 点的反应速率小于 c 点的反应速率
C. a 点的正反应速率小于 b 点的逆反应速率
D. b 点时二聚体的浓度为 0.45 mol·L−1
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度越高，反应速率越快，根据图示可知，在温度 T2(虚线)下的反应速率较大，
则 T1＜T2，故 A 错误；
B．根据图象可知，a 点切线斜率的绝对值大于 c 点切线的绝对值，则 a 点速率大于 c 点，故
B 错误；
C．根据 a 到 b 的过程为建立平衡的过程，a 点反应物的浓度大于 b 点，且 b 点 v(正)＞v(逆)，
则 a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率，故 C 错误；
D．b 点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度
为环戊二烯浓度变化的 ，则 b 点时二聚体的浓度为 0.9mol/L× =0.45mol•L-1，故 D 正确；
故选 D。
15.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在 Cu 表面分解的机理如图。已知 200℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)
ΔH2=−41.8kJ·mol−1
1
2
1
2下列说法不正确的是
A. 图所示过程①是放热反应
B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C. 断开 3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成 1molN2(g)和 4molNH3(g)的化学键释放的能
量
D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7
kJ·mol−1
【答案】C
【解析】
【详解】A.过程①是 N2H4 分解生成 N2 和 NH3，已知热化学方程式 I 中△H 为负值，所以图示过
程①为放热反应，故 A 正确；
B.反应Ⅱ是放热反应，能量过程示意图正确，故 B 正确；
C.放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故 C 错误；
D.根据盖斯定律：（I）-2×（II）得 N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ•mol-1-2×
（-41.8kJ•mol-1）=+50.7kJ•mol-1，故 D 正确。
故选 C。
16.下列实验无法达到实验目的的是（ ）
A B C D
检验铵离子 制取乙酸乙酯 研究浓度对反应速率的影响
检验碘离
子A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.NH4++OH- NH3↑+H2O，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验铵离子，故
不选 A；
B.收集方法错误，乙酸乙酯如果用氢氧化钠溶液吸收，会发生水解反应，应该改为饱和碳酸
钠溶液收集，故选 B；
C.发生反应 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓，其他条件相同时，浓度越大化学反应速率越
快，溶液变浑浊所需时间越短，故不选 C；
D.发生反应 2KI+Cl2=2KCl+I2，CCl4 可以萃取 I2，使下层溶液变为紫色，故不选 D；
答案：B
17.下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液
反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol
－1
B. “NO2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色) N2O4 (g)(无色) ΔH＜0
C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)
＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O
【答案】C
【解析】
【 详 解 】 A ． 醋 酸 电 离 为 吸 热 过 程 ， 稀 醋 酸 和 稀 NaOH 溶 液 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ：
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)，放出的热量小于 57.4 kJ/mol，ΔH＞-57.4
kJ·mol－1，故 A 正确；
B．因 2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色) △H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反
应方向移动，气体的颜色变浅，故 B 正确；
C．液态水更稳定，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=-890.3 kJ•mol-1，故 C 错误；D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故 D 正确；
故选 C。
18.PCl3 和 PCl5 都是重要的化工原料。将 2.0 mol PCl3(g)和 1.0 mol Cl2(g)充入体积不变的 1L
密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H＜0，平衡时 PCl5
为 0.4 mol，如果此时移走 1.0 mol PCl3 和 0.5 molCl2，在相同条件下再达平衡时 PCl5 的物质
的量是
A. 0.4mol B. 0.2mol C. 小于 0.2mol D. 大于
0.2mol，小于 0.4mol
【答案】C
【解析】
【详解】平衡后移走 1.0mol PCl3 和 0.5mol Cl2 到达新的平衡，等效为容器的体积为 0.5L，
开始时加入 PCl3 为 1mol、Cl20.5mol 的状态，平衡时 PCl5 为 0.2mol；但反应过程为体积不变
的容器，所以与原平衡相比，体积由 0.5L 增大到 1L，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物
的转化率降低，故相同条件下再达平衡时，n(PCl5)＜0.2 mol，故选 C；
故答案选 C。
19.向一容积为 1L 的密闭容器中加入一定量的 X、Y，发生化学反应 aX(g)＋2Y(s) bZ(g)
△H＜0。图是容器中 X、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确
的是
A. 根据上图可求得方程式中 a∶b＝1:3
B. 推测在第 7min 时曲线变化的原因可能是加压
C. 推测在第 13min 时曲线变化的原因可能是升温
D. 用 X 表示 0~10min 内该反应的平均速率为 v(X)＝0.045mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【 详 解 】 A ． 物 质 的 量 的 变 化 量 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 方 程 式 中a∶b=(0.45-0.2)∶(0.50-0)=1∶2，故 A 错误；
B．第 7min 时，单位时间内 X、Z 的物质的量浓度变化量较大，反应速率均增大，但 Z 增大的
幅度比 X 大，若是增大压强，由于 Y 为固体，逆反应速率增大幅度较大，即 X 的增大的幅度
比 Z 大，与图像不符，故 B 错误；
C．第 13min 时，Z 的物质的量浓度减小，X 的物质的量浓度增大，说明平衡向逆反应方向移
动，此时曲线斜率较大，如果升高温度，平衡逆向移动，与图像吻合，故 C 正确；
D．0～10min 内 v(X)= =0.025mol/(L•min)，故 D 错误；
故选 C。
20. 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确
的是
A a=6.00
B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变
C. b＜318.2
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【解析】
A.根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率
的 变 化 关 系 可 知 ： 在 328.2T 时 ， 蔗 糖 的 浓 度 每 减 小 0.100mol/L ， 水 解 速 率 减 小
1.50mmol/(L∙min) ， 所 以 在 温 度 是 328.2T 、 浓 度 是 0.400mol/L 时 ， 水 解 的 速 率 是
a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L∙min)，正确。B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，
增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速
.
0.45mol 0.2mol
1L
10min
−率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。C．在物质的浓度不变时，
升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是 0.600mol/L 时，
温 度 是 318.2T 时 水 解 速 率 是 3.60mmol/(L∙min) ， 现 在 该 反 应 的 速 率 是 2.16
mmol/(L∙min) v
逆
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ
的热量
D. 相同条件下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%
【答案】D
【解析】【 详 解 】 A ． 反 应 在 前 5min 的 平 均 速 率 为 v (SO2)= =
mol/(L•min)=0.08mol•L-1 min-1，故 A 正确；
B． 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
初始量： 2 1 0
变化量：1.2 0.6 1.2
平衡量：0.8 0.4 1.2
化学平衡常数 K= = ，温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2molSO2 和
0.2mol SO3 时，此时 Qc= = ＞ ，化学平衡正向移动，v(正)＞
v(逆)，故 B 正确；
C．通过计算，当反应进行到 10min 时，二氧化硫的物质的量是 0.8mol，所以 10min 就达到化
学平衡状态，此时反应放出的热量是 0.6×196kJ=117.6kJ，起始时向容器中充入 2molSO3，达
到的平衡和充入 2molSO2 以及 1molO2 建立的平衡是等效的，互为逆反应的过程是吸热的，所
以达平衡时吸收 78.4kJ 的热量，故 C 正确；
D．起始时向容器中充入 1.5mol SO3，如果平衡时转化率为 40%，则
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
初始量： 0 0 0.75
变化量：0.3 0.15 0.3
平衡量：0.3 0.15 0.45
此时 K= ≠ ，说明不是平衡状态，故 D 错误；
故选 D。
【点睛】本题的易错点为 C，要注意互为等效平衡的正反应的热效应和逆反应的热效应之和等
于按照方程式完全反应的热效应。
22.在恒温恒压密闭容器 M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器 N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入 a
molA 和 a molB，起始时两容器体积均为 VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B
c
t
∆
∆
2 1.2
2
5
−
2
2
1.2( )2
0.8 0.4( ) ( )2 2
45
4
2
2
1.2+0.2( )2
0.8+0.2 0.4( ) ( )2 2
2
2
0.7
0 5 0.2×．
45
4
2
2
0.45
0 3 0.15×．
45
4（?） xC（g） ΔH＜0，平衡时 M 中 A、B、C 的物质的量之比为 1∶3∶4。下列判断不正
确的是（ ）
A. x＝2
B. 若 N 中气体的密度如图Ⅲ所示，则 A、B 只有一种是气态
C. A 为气体，B 为非气体，则平衡时 M、N 中 C 的物质的量相等
D. 若 A、B 均为气体，平衡时 M 中 A 的转化率小于 N 中 A 的转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A、设达平衡后 B 的物质的量减少 nmol，则 A 的物质的量减少 2nmol，C 的物质的量
增加 xnmol，平衡时 A、B、C 的物质的量分别是（mol）:a-2n、a-n、xn，所以（a-2n）：
（a-n）=1:3，解得 n=0.4a，（a-2n）：（xn）=1:4，x=2，正确；
B、N 是恒温恒容条件，由图 III 可知，气体的密度逐渐增大，说明气体的质量逐渐增加，若
A、B 都是气体，则混合气体的密度会一直不变，所以 A、B 中只有一种是气态，正确；
C、A 为气体，B 为非气体，则该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，恒温恒压与
恒温恒容达到的平衡是等效的，所以平衡时 M、N 中 C 的物质的量相等，正确；
D、若 A、B 均为气体，M 平衡后的容器的压强大于 N 容器，所以由 M 容器达到 N 容器的平衡状
态，需要减小压强，平衡逆向移动，M 中 A 的转化率减小后与 N 中 A 的转化率相同，所以原平
衡时 M 中 A 的转化率大于 N 中 A 的转化率，错误；
答案选 D。
23.在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2 和
0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量
浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A. 反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的 ΔS＞0、ΔH＜0
B. 体系的总压强 p 总：p 总(状态Ⅱ)＜2p 总(状态Ⅰ)
C. 体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D. 逆反应速率：v 逆(状态Ⅰ)＞v 逆(状态Ⅲ)
【答案】C
【解析】
【详解】A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高，平衡时 c(CO2)小，则升高
温度，平衡正向移动，可知△H＞0，故 A 错误；
B．分别加入 0.1molCO2 和 0.2molCO2，曲线 I 为加入 0.1molCO2，曲线 II 为加入 0.2molCO2，
若平衡不移动，体系的总压强为 P 总(状态Ⅱ)=2P 总(状态Ⅰ)，但加压 CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)平
衡逆向移动，为使 c(CO2)相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为 P 总(状态Ⅱ)＞2P
总(状态Ⅰ)，故 B 错误；
C．状态 II、状态Ⅲ的温度相同，状态 II 看作先加入 0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时 CO 的浓度
相同，再加入 0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态 CO 的浓度等于 2 倍Ⅲ，但再充入 CO2，相当
增大压强，平衡左移，消耗 CO，则 c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)，故 C 正确；
D．状态 I、状态Ⅲ的温度不同，温度高，反应速率快，则逆反应速率为 V 逆(状态Ⅰ)＜V 逆(状
态Ⅲ)，故 D 错误；
故选 C。
24.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A. 已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的△H1
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