江西南昌2019-2020高一化学上学期期末考试试题（含答案Word版）

2019-2020 学年高一上学期期末考试 化学试题 Fe 56 C 12 O 16 S 32 K 39 N 14 第 I 卷（选择题共 48 分) 一、单选题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分） 1．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭 2．CaCl2 和 NaCl 组成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若溶液中共有 6mol Cl－， 则混合溶液中 NaCl 的物质的量为（ ） A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol 3．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是（ ） A． B． C． D． 4．下列物质分类正确的是（ ） A．Na2O2、Fe3O4、CuO 均为碱性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- B．石蕊试剂变红的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C．1.0mol▪L-1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 6．下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑ 7．下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ） A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．FeS 8．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是 ( ) ①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤CH3COONH4 ⑥Al A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑥ 9．取 Fe、FeO、Fe2O3 的均匀混合物质量为 7.2g,向其中加入 200 mL 1 mol·L－1 的盐酸， 恰好使混合物完全溶解，放出 1120mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入 KSCN 溶液无 血红色出现，那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （ ） A．1.4g B．2.8g C．5.6g D．11.2g 10．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ） A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．铝坩埚 11．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓 度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 I－ B．肯定含有 SO32－、I－ C．肯定不含 SO42－ D．肯定含有 NH4+ 12．在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化 和被还原的氮元素的质量比是 ( ) A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3 13．下列四种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性 KMnO4 溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的 NaOH 溶液 A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③ 14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+； MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI， 则得到 I2 最多的是（ ） A．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2 15．实验室用下列装置制取、提纯、收集 Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是(　　)A． 制取 Cl2 B． 除去 Cl2 中的少量 HCl C． 收集 Cl2 D． 吸收尾气中的 Cl2 16．将一定量的 CO2 气体通入 2L 未知浓度的 NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至 过量，并将溶液加热，产生的气体与 HCl 的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和 HCl 的挥发），下列说法不正确的是 A．O 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、Na2CO3 B．a 点溶液中能使酚酞溶液变红 C．标准状况下，通入 CO2 的体积为 44．8L D．原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol/L 第 II 卷（非选择题共 52 分) 17．（12 分）（1）室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2 溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl 晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2 属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是 ______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。（各 1 分） （2）Na2O2 与 CO2 的反应化学方程式__________；（2 分） （3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。（2 分） （4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；（2 分）其有效成分是_______；（1 分） 18．（10 分）Cl2 可与强碱溶液反应，请回答下列问题： （1）____Cl2+____KOH =____ KCl +____KClO3 +____H2O 配平化学方程式（2 分） （2）Cl2 在反应中表现出来的性质是________(填编号)（2 分）  ①只有还原性 ②只有氧化性 ③既有氧化性又有还原性 （3）该反应过程有 0.5mol 电子转移，则参加反应的 Cl2 为________mol，（2 分）其体积在标准状况下为_______L。（2 分） （4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。（2 分） 19．（9 分）A、B、C 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系： 其中①②③均为有单质参与的反应。 （1）若 A 是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇 KSCN 显血红色， 且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2 分） （2）如何检验上述 C 溶液中的阳离子？______________________。（2 分） （3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备 B 的反应。C 的化学式是 ____________，（2 分）属于置换反应____________，（填序号）（1 分）写出反应①的化学方 程式____________________。（2 分） 20．（12 分）已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中 使 用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。 （1）物质 A 的化学式为 ________，（1 分）F 化学式为 ________；（1 分） （2）B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为__________________________；（2 分） （3）H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 ，（2 分）化学方程式 为 ；（2 分） （4）A 和水反应生成 B 和 C 的化学方程式为__________________________（2 分） （5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用 W 溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应 的离子方程式______________________。（2 分） 21．（9 分）ClO2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。已 知 ClO2 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备 ClO2 的原理是用亚氯酸钠固 体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的 ClO2 的装置（某些夹持装置和垫持用品省 略）。其中 E 中盛有 CCl4 液体（用于除去 ClO2 中的未反应的 Cl2） （1）仪器 P 的名称是_________________。（1 分） （2）写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______________________（2 分） （3）B 装置中所盛试剂是______________，（1 分）C 装置的作用____________，（2 分）G 装置的作用 。（1 分） （4）F 为 ClO2 收集装置，应选用的装置是 （填序号）（1 分），其中与 E 装置 导管相连的导管口是________（填接口字母）（1 分）。参考答案 1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D 13．B 14．B 15．A 16．D 17．（12 分）（1） ③ ⑨ ③⑤⑧ ⑥⑦ ①④ （各 1 分） （2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （2 分） （3） 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O （2 分） （4） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2 分）； Ca(ClO)2 （1 分） 18．（10 分）（1）3 Cl2 + 6 KOH = 5  KCl + 1 KClO3 + 3 H2O （2 分） （2） ③ （2 分） （3） 0.3 mol （2 分）； 6.72 L （2 分） （4） KClO3（1 分）； KCl （1 分） 19．（9 分）（1）Fe+2Fe3+＝3Fe2+ （2 分） （2）取少量溶液于试管，加 KSCN 溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证 明含 Fe2+ （2 分） （3）SiCl4 （2 分）； ① ③ （1 分）； 2C+SiO2 Si+2CO↑（2 分） 20．（12 分）（1）Na2O2 （1 分） ; H2 （1 分） （2）2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－ + 3H2↑ （2 分） （3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2 分） 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （2 分） （4）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ （2 分） （5） 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+ （2 分） 21．（9 分）（1）分液漏斗（1 分） （2）MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ +Cl2 +2H2O （2 分） （3） 饱和食盐水（1 分） ; 除去 Cl2 中的水蒸汽 （2 分）； 做安全瓶防倒吸 （1 分） ; （4） ②（1 分） ; d （1 分）