山东省临沂市罗庄区2019-2020高二化学下学期期中试题(Word版带答案)
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山东省临沂市罗庄区2019-2020高二化学下学期期中试题(Word版带答案)

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时间:2020-05-07

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资料简介
1 高二下学期阶段性测试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分, 满分为 100 分,考试用时 90 分钟。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 K—39 Ag—108 I—127 第Ⅰ卷 选择题(共 54 分) 一、单项选择题(本题包括 18 个小题,每小题 3 分,共 54 分) 1. 3d 能级上最多只能排布 10 个电子依据的规律是 ( ) A.洪特规则 B.泡利不相容原理 C.能量最低原则和洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理 2.关于 CO2 和 CO32-的下列说法正确的是 ( ) A.两种微粒的中心原子均无孤电子对 B.两种微粒价层电子对数相同 C.键角:CO32-> CO2 D.两种微粒的中心原子杂化方式相同 3.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据 (用 I1、I2 表示,单位为 kJ·mol-1)。 I1 I2 I3 I4 … R 740 1500 7700 10500 … 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是(  ) A. R 元素的原子最外层共有 4 个电子 B. R 的最高正价为+3 价 C. R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 D. R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 4. ①PH3 的分子构型为三角锥形,②BeCl2 的分子构型为直线形,③CH4 分子的构型为正四面 体形,④CO2 为直线形分子,⑤BF3 分子构型为平面正三角形,⑥NF3 分子结构为三角锥形。 下面对分子极性的判断正确的是 ( ) A. ①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子 B. 只有④为非极性分子,其余为极性分子 C. 只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子 D. 只有①③是非极性分子,其余是极性分子 5.某物质的实验式为 PtCl4•2NH3,其水溶液不导电.加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀, 以强碱处理并没有 NH3 放出,则关于此化合物的说法中正确的是( ) A. 配合物中中心原子的电荷数为 6 B. 该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl﹣和 NH3 分子均与中心铂离子形成配位键 D. 该配合物的配体只有 NH32 6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 ( ) A.沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤 B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素 C.尼龙绳、宣纸 、羊绒衫主要由合成纤维制造 D.丝织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤 7.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是 ( ) A.石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等,裂解可得到乙烯、丙烯等 B.煤中含有的苯、甲苯等,煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃 C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 8.下列关系正确的是 ( ) A. 沸点:丙三醇>乙醇>新戊烷>2-甲基戊烷>丙烷 B. 密度:CCl4>H2O>己烷> 辛烷 C. 等质量的物质燃烧耗 O2 量:乙烷>乙烯>乙炔>甲烷 D. 酸性:甲酸>乙酸>碳酸> 苯酚 9. 下列说法正确的是 ( ) A.CH3COOCH3 在氢核磁共振谱中只给出一种信号 B.甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇质谱仪中显示的信号完全相同 C. 与 互为同系物 D.甲醛的溶液可以用来蔬菜保鲜或保存动物标本 10. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 ( ) A. 除去乙烷中少量乙烯:通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷 B. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开 C.鉴别己烯和甲苯:向己烯和甲苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液,振荡观察是否褪色 D.检验卤代烃的卤原子:加入 NaOH 溶液共热,再加 AgNO3 溶液,观察沉淀颜色 11.有机物 X 是合成二氢荆芥内酯的重要原料,其结构简式为 下列检验 X 中既含碳碳双 键又含醛基的试剂和顺序正确的是( ) A.先加酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,加热 B.先加溴水,后加酸性高锰酸钾溶液 C.先加银氨溶液,加热,再加入溴水3 D.先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,取清液酸化后再加溴水 12.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列 各项的事实不能说明上述观点的是 ( ) A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能 B.乙醛能与氢气加成,而乙酸不能 C.1-丙醇可氧化成丙醛,2-丙醇可氧化成丙酮 D.苯酚和浓溴水发生反应,苯需要和液溴催化剂条件下反应 13.某有机物的结构如下图所示,关于该物质的说法不正确的 是 ( ) A.遇 FeCl3 溶液发生显色反应 B.能发生取代、消去、加成反应 C.1mol 该物质最多能与 4molBr2 反应 D.在溶液中 1mol 该物质最多能与 4molNaOH 反应 14.下列关于同分异构体的说法正确的是 ( ) A.分子式为 C3H6BrC1 的有机物不考虑立体异构共 4 种 B.C8H11N 的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为 9 C. 的一氯代物有5种 D. 的一氯代物有 4 种 15.实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯,得到粗溴苯后,粗溴苯的精制常进行 如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的 NaOH 溶液碱洗、分液。正确的操 作顺序是 ( ) A.abcdb B.bdbca C.dbcab D.bdabc 16.下列各组试剂中,能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是 ( ) A.FeCl3 溶液、NaOH 溶液 B.新制的 Cu(OH)2 悬浊液、紫色石蕊试液 C.紫色石蕊试液、溴水 D.酸性 KMnO4 溶液、新制的 Cu(OH)2 悬浊液 17.四硼酸钠的阴离子 Xm-(含 B、O、H 三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法错误的是 ( )4 A.元素的第一电离能:O>H>B B.在 Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 sp2 和 sp3 C.配位键存在于 4、5 原子之间和 4、6 原子之间 D.m = 2,NamX 的化学式为 Na2B4O5(OH)4 18.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是( ) A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C. 图乙可能表示 是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 二、填空题(本大题共 3 题,46 分) 19.(16 分)钒(V)、 锰(Mn)、铁(Fe)、 砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素, 完成下列问题。 (1)钒有+2、+3、+4、+5 等几种化合价。这几种价态中,最稳定的是______。 (2)基态 Fe2+的价层电子的轨道表示式为________,检验 Fe3+可以用 KSCN 溶液,写出 SCN- 的一种等电子体分子_______。 (3)部分电离能数据如下: Mn: =717kJ/mol , =1509kJ/mol , =3248kJ/mol , Fe: =759kJ/mol, =1562kJ/mol , =2957kJ/mol , 根据数据可知,气态 Mn2+ 再失去一个电子比气态 Fe2+ 再失去一个电子难,其原因是 _______________________________________________________。 (4)沸点:NH3__________AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是 _____________________。 (5)H2SeO4 和 H2SeO3 是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释 H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因 。 的 1I 2I 3I 1I 2I 3I5 (6)科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示 如下: 胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。 20.(14 分)实验室制备 1,2-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制备乙烯,再用乙烯和少量的 溴制备 1,2-二溴乙烷,装置如下图所示: 有关数据列表如下: 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116 回答下列问题: (1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右,其最主要目的是 ____;(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置 A 中除了浓硫酸和乙醇外,还应加入___ ,其目的是_____,装置 A 中生成副 产物乙醚的化学反应方程式 ______ 。 (3)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4 反应生成少量的二氧化硫,为了 验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰,某同学在 A 和 D 之间加入了 B、C6 两个装置,其中 B 和 C 中可分别盛放_____ a.酸性 KMnO4 和水 b.品红和 NaOH 溶液 c.酸性 KMnO4 和 NaOH 溶液 d.品红和酸性 KMnO4 (4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在____层(填 “上”、“下”);若产物中有少量副产物乙醚。可用_____的方法除去。 21.(16 分) 有机物 M 的一种合成路线如图所示: 已知:(1)R—CH2OH   RCHO (2)R1-CHO +  (3) (4) 请回答下列问题: (1)D 的名称是_______;G 中含氧官能团的名称是_______。 (2)反应②的反应类型为_______;A 的结构简式为_______。 (3)写出反应⑦的化学方程式:______________________________。 (4) 在 H 的同分异构体中,写出符合下列要求的同分异构体有 种 a. 属于芳香族化合物 b. 能发生水解反应和银镜反应,且水解产物之一遇 FeCl3 溶液呈紫色 其中的核磁共振氢谱上有 4 组峰,且峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的有机物的结构简式 任写一种_________________。 (6)已知: 仿照上述流程,设计以苯、乙醛为主7 要原料合成某药物中间体 的路线________________。 化学参考答案 1-5BACAC 6-10AADBB 11-15DCCBB 16-18 CCD 19、(16 分,每空 2 分) (1) +5 (2). , CO2 或 N2O (3)Mn2+3d 能级为半充满结构,较稳定,不易失去电子。 (4)> NH3 分子间存在氢键,所以 NH3 沸点高于 AsH3 (5) H2SeO4 与 H2SeO3 比较前者非羟基氧多(或 H2SeO3 中的 Se 为+4 价,而 H2SeO4 中的 Se 为+6 价,导致 Se-O-H 中的 O 的电子更向 Se 偏移,越易电离出 H+) (6)[Cu(H2O)4]SO4·H2O 20.(14 分 每空 2 分) (1) d (2)碎瓷片(或沸石) 防爆沸 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O (3) b (4)下 蒸馏 21.(16 分 每空 2 分) (1)苯甲醛 , 羟基 (2)取代反应 , (3) +CH3NH2 +H2O (4)9 , (6)

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