理综测试化学卷答案_3-22_.pdf

长郡中学高三停课不停学第二次阶段性检测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（42 分，每题 6 分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B B D C A D 7. 解析：“血液透析”是利用胶体粒子直径在 1nm 到 100nm 之间，无法透过半透膜的性质， A 错；腈纶是人工合成的高分子化合物，不属于天然纤维，C 错；SO2 和 O3 混合会发生氧 化还原反应，得到硫酸和氧气，所以漂白性消失或减弱，D 错。 8. 解析：3He 的质量数为 3，中子数为 1，所以 3g 3He 的物质的量为 1mol，中子数为 1NA， A 对；P4 的结构为 所以每 1mol 白磷分子中有 6molP-P 键，B 错；氯气与氢 氧化钠反应属于歧化过程，1mol 氯气参与反应转移 1mol 电子，所以 C 对；正丁 烷和异丁烷是同分异构体，分子量都为 58，所以总质量为 58g，即有 1mol 有机 物，无论正丁烷还是异丁烷的化学键都是 13 个，所以 D 对。 9. 解析：因为有二氧化氮的存在，溶于水得到硝酸这种强酸，所以在强酸溶液中 不会生成碳酸钙沉淀，所以石灰水不会变浑浊，A 错；溴水和苯的混合物分层， 且水层几近无色，是因为发生了萃取，而不是化学反，C 错；Fe3+将 SO2 氧化了， 所以产物是 BaSO4，D 错； 10. 解析：甲、乙的分子式可以通过数 C、数 H 得到，也可以通过数碳，通过不 饱和度算氢得到，A 对；首先观察乙，有两种不同环境的 H，在这里分别记作 a、 b ，除了标记的 a，其他都是 b，如图所示 。所以一氯取代只有两 种，在一氯取代的基础上来分析二氯取代，若第一个氯原子取代在 b 号位，则二氯取代产物 有 6 种，如图所示 ；如果一氯取代在 a，第二个氯原子取代还有 一种情况，如图所示 ，所以一共 7 中，B 对；丙分子的苯环各原子共面， 微信公公众号《免费下载站》乙基的两个碳原子通过单键旋转也可以落在苯环平面，C 对；甲的碳碳双键，丙的直接连接 苯环的第一个 C 上有 H 原子，都可以使酸性高锰酸钾褪色，但是乙不可以，D 错。 11. 解析：观察示意图，发现 CO2 转化为甲醇经历了很多过程（中间产物），所以 A 对； 其中一些中间产物是甲醛等有机物，所以如果调控条件也可以得到甲醛等有机物，D 对；图 片中的黑点（催化剂 Cu）结合的都是 H 原子，而氧化亚铜结合的都是含碳的微粒， B 对； 化学反应一定包含了化学键的断裂和生成，C 错。 12. 解析：Z 为要淡化的盐水，说明经过一段时间的电解，食盐水中的钠离子和氯离子会迁 移到对应的电极室去，而原电池中的离子运动规律是阳离子往正极移动，阴离子往负极迁移， 根据图中外电路中电子运动方向，判断 A 室是负极，氯离子迁移过来，D 为阴离子交换膜， C 为正极，阳离子迁移过来，E 为阳离子交换膜，A 错；从题中可知 Cr2O72-要被还原为 Cr3+ 并转化为沉淀除去，所以含 Cr2O72-的废水要在正极区被还原，B 对；处理 Cr2O72-废水时正 极区的电极反应为 Cr2O72-+ 6e- + 8H+ == 2Cr(OH)3↓ + H2O，根据电极反应可判断当有 1molCr2O72-参与反应，正极区的电荷总损耗为 6mol，所以有 6mol 钠离子迁移过来，同时也 有 6mol 氯离子迁移到负极区，所以 C 对。 13. 解析：当以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和 0.1 mol·L−1 CuSO4 溶液中滴加 NaCl 溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量在水中几乎就等于滴加的氯化钠的量，而在 CuSO4 溶液 中因为存在 4Cl－＋ [Cu(H2O)4]2+ [CuCl4]2－＋4H2O，所以一部分氯离子被铜离子结合 了，氯离子的浓度相对在水中要偏低，A 对；根据图 2，CuCl2 溶液中氯离子浓度随温度升 高而减少，说明升温促进了平衡 II 向正向移动，升温有利于平衡向吸热方向进行，所以可 知平衡 II 为吸热反应，B 对；CuSO4 溶液中存在平衡 I： Cu2+＋4H2O [Cu(H2O)4]2+（蓝色） 说明C对；加水稀释，溶液最终因 为水足够多，所以应以[Cu(H2O)4]2+（蓝色）为主，D错。 二、非选择题（58 分，共四题） 26.（15分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）②打开 K3、关闭 K2 （2分） ④ 抑制Fe2+水解 （2分） 液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+ （2分） （3） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分） （4） ADF （2分）（选错不得分，漏1个扣1分） （5） （2分） （6）部分Fe2+被空气氧化（2分） 解析：制备原理关键是防止氧化，可以类比我们学习过程中氢氧化亚铁的制备。在制备实验 中的防氧化措施有：1、新制硫酸亚铁，同时利用产生的氢气除去整个装置中的氧气；2、C 装置主要是防止空气中的氧气进入装置。所以当铁粉溶解后，要打开 K3、关闭 K2 使气体 在装置A中聚集，增大压力，将新制的硫酸亚铁压入到B装置中反应制备硫酸亚铁铵。制备 亚铁盐的第二个问题是抑制水解，所以要保持硫酸过量；滴定装置需要用到滴定管、锥形瓶 微信公公众号《免费下载站》和滴定管夹，这里滴定用的两种反应物硫酸亚铁铵是酸性溶液、而酸性高锰酸钾是强氧化性 和酸性的，所以都只能选用酸式滴定管A。 方案二中的纯度计算是将莫尔盐中的硫酸根转 化为硫酸钡计算，所以莫尔盐的纯度为 （50是配成1L溶液取20mL 做实验，要扩大50倍，2是1mol莫尔盐中含有2mol硫酸根，m是样品质量）；因为方法一用 滴定法耗时长，针对亚铁离子滴定，所以有可能部分亚铁离子被空气氧化，导致测量的亚铁 离子含量比实际低，二方案二是测硫酸根，没有影响，所以方案一会相对偏低。 27（14 分）（每空2分） （1）第四周期第VIA族 （2） 4AgCl + N2H4·H2O + 4OH− = 4Ag + 4Cl− + N2↑+ 5H2O （3）Ag2SO4（s） + 2Cl −（aq）= 2AgCl（s）+ SO42−（aq）； 1014 （4）H2SeO3 + 2SO2 + H2O = 2H2SO4 + Se 或 H2SeO3 + 2H2SO3 = 2H2SO4 + Se + H2O （5）10−6.7 （6）2H+ + 2e− = H2 ↑ 解析：题干上说是半导体材料，就应该在主族元素区域的金属与非金属交接区，从Ag2Se、 H2SeO3的化学式书写可以判断Se的最低负价为-2价，所以是第VIA族，联系硅和金属与非金 属分界线，判断出位置是第四周期第VIA族；或者你背过周期表，知道O、S、Se、Te那就更 快确定了。根据流程图里通过反应③生成了银，而反应前是以难溶于水的硫酸银存在于蒸硒 渣里的，所以判断银元素被还原，那一定有元素被氧化，根据推测可参与大气循环的气体单 质为N2，是氧化产物，根据电子得失守恒、元素守恒、电荷守恒，关注溶液的碱性环境，书 写配平方程式；根据图1AgCl 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系图中的（4.75,5）推出 Ksp(AgCl) = 10-4.75 × 10-5 = 10-9.75 同理可推出Ksp(Ag 2SO 4 ) = 10-1 × （10-2）2 = 10-5 ，可知发 生了沉淀的转化Ag2SO4（s） + 2Cl −（aq）= 2AgCl（s）+ SO42−（aq）；该反应的平衡常数 根据流程图反应④的反应物为SO2和H2SeO3，产物有Se，判断H2SeO3被还原，SO2被氧化为 硫酸；SeO32-的水解方程式为SeO32- + H2O ⇌ HSeO3- + OH-，所以 ，找到图像上SeO32-、HSeO3- 离子浓度相等的点，二者 浓度约去，此时的Kh = 溶液中的氢氧根浓度，此时溶液pH值为7.30，所以此时溶液中氢氧 根浓度为10-6.70 酸性过强，有可能氢离子浓度高导致放电 微信公公众号《免费下载站》2 28（14 分）（每空2分） （1）2ΔH1 + ΔH2 （2）＞ （3）a （4）①C ②氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大 达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍 N2 和 H2 的解吸 （5）2NH3 + 2e－= H2 + 2NH2 － 或 2NH4+ +2e－= H2↑+2NH3 解析：根据盖斯定律求出 N2(g)  + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的△H = 2ΔH1 + ΔH2 ；恒压容器相对于 恒容容器保持压力不变，而该反应是气体压力减小的反应，为了保持压力不变相当于要在恒 容容器达到平衡的基础上再加压，平衡向正向移动，氨气的体积分数增大；提高速率需要条 件高：温度高、压强大、浓度达，使用催化剂等等，而提高氢气转化率需要平衡向正向移动， 合成氨反应是一个气体压力减小，放热反应，所以加压可以达到目的；使用更高效的催化剂 不影响平衡，只加快速率；升温不利于平衡正向移动，增大氢气浓度，氢气的转化率是降低 的；催化反应能量经历了反应物能量，活化分子能量和产物能量，其中活化分子能量最高， 这是放热反应，所以产物能量更低，选 C；反应速率和浓度正相关，表面反应又和吸附的浓 度有关； 35. （15 分） （1）4s24p4（1分） 分子（1分） （2）SiH4 （1分） >（1分） （3）3（2分） （4）配位（1分） sp3（1分） H3O+（2分） （5）12（2 分） 103 3 160× ×104 AN （3 分） 36.（15 分） （1） （2 分） （2）溴原子（2 分） （3）取代反应 ； 氧化反应 （每个 1 分，共 2 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6） CH2 C COOH CH3 n （2 分） （7） 微信公公众号《免费下载站》（3 分） 解析：根据 A 的分子式与乙炔的区别，多了 2 个 C、2 个 O，一分子乙炔与 2 分子甲醛反应， 根据后面可以继续氢气加成，推测还有不饱和键，B 能与 HBr 反应推测有羟基，合理化得 到下列合成路线 反应⑦是失氢所以是氧化反应； 高分子材料尼龙 66 中含有 结构片段，利用的是取代反应完成的缩聚反应， 酸氯脱氯，氨基脱氢；A 的同分异构体能与碳酸氢钠反应说明有羧基，用了 1 个不饱和物和 2 个氧原子，还有 1 个不饱和度，只有碳氢元素，还能发生聚合反应，所以推测是碳碳双键， 根据单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1:2:3，推测单体为甲基丙烯酸；最后的合 成路线设计关键是完成增长碳链的设计，利用流程图中的反应①来完成增长碳链，得到如下 设计 C O NH 微信公公众号《免费下载站》