2020届四川实验学校高一化学下学期考试题

92 保密 ★ 启用前 【考试时间 2020 年 4 月 12 日上午 9:30～12:00】 南山中学实验学校 2019 级高一下期入学考试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 4 页， 满分：100 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cu 64 Na 23 第Ⅰ卷（选择题，共 51 分） 一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.对于硫酸和硝酸的叙述中，下列叙述不正确的是 A. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 B. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 C. 王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合，具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金和铂 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 2.下列化学用语或分子结构模型表示正确的是 A. 中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 U B. 四氯甲烷的球棍模型： C. 乙烷的结构简式：CH3CH3 ‥ ‥ D.HClO 的电子式：H∶Cl∶O∶ ‥ ‥ 3.能用如图装置进行喷泉实验，最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是 A. HCl 和 CO2 B. NH3 和 CO C. O2 和 NO2 体积比为 1:1 D. Cl2 和 NO 4.下列关于碱金属和卤素的说法中，错误的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强 C. 钾与水比钠与水的反应更剧烈 D. 碱金属和卤素元素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高 5.下列分子式代表的可能是混合物的是 A. C2H5Cl B. C3H8 C. CF2Cl2 D. C3H7Cl 6.反应 A＋3B2 2C＋2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应进行的快慢顺序为 A. ②﹥④﹥③﹥① B. ④﹥③﹥②﹥① C. ④﹥③ = ②﹥① D. ②﹥③ = ④﹥① 7.A、B、C 都是金属：B 中混有 C 时，只有 C 能被盐酸溶解；A 与 B 组成原电池时，A 为电池的正极。 A、B、C 三种金属的活动性顺序为 A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A 8.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与 CO2 的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2 • 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应4 9.在常温常压下，取下列 4 种气态烃各 1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是 A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10 10. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 是同 周期金属性最强的元素，Z 的单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(X) B. 非金属性强弱顺序：X＞W＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D. 化合物 Y2X、ZX2、WX3 中化学键类型相同 11.一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述中 不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. 气体密度不在改变 C. 生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D. 1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 molH—O 键 12. 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施： ①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸能 加快反应速率的是 A. ①②⑤ B. ①② C. ③④ D. ③④⑤ 13. 在常温常压下断裂 1 mol 指定共价键时吸收的能量如下表： 共价键 C—H Cl—Cl C—Cl H—Cl 吸收的能量/kJ·mol-1 413.4 243 330 436 有关 CH4 与 Cl2 反应的下列说法正确的是 A. 该装置需放在日光直射的地方 B. 反应只生成 1 mol CH3Cl 时放热 109.6 kJ C. 反应的有机产物常温下都是液态 D. 该反应为放热反应，无需提供能量即可实现 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将氨气通入醋酸中：NH3＋H+ === NH+4 B. 在 NH4Cl 溶液中滴入氢氧化钠溶液并加热：NH+＋OH－===NH3↑＋H2O C.将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋NO3 －===Cu2+＋NO↑＋2H2 O D.将稀硝酸滴在铁片上：Fe＋2H+=== Fe2+＋H2↑ 15.设计一个原电池来实现反应：2Fe3+＋Cu === 2Fe2+＋Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均 正确的是 选项 负极材料 正极材料 电解质溶液 A Fe Cu Fe(NO3)2 B Cu Pt FeCl2 C Fe 石墨 Fe2(SO4)3 D Cu 石墨 FeCl3 16. 氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。该 电池的构造如右图所示，下列分析判断错误的是 A. a 极为负极，b 极为正极 B. 负极发生氧化反应 C. 正极的电极反应为 O2＋2H2O＋2e－===4OH－ D. 负极的电极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O 17. 在 100 mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L 和 0.1 mol/L，向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中 Cu2＋的物质的量浓度是 A. 0.15 mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.35 mol/L D. 0.45 mol/L4 二. 填空题 第Ⅱ卷（非选择题，共 49 分） 18.（每空 2 分，共 18 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有 6 个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7 价 W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 H2 (1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 (2)元素Y 与氢元素形成一种离子YH＋，写出某溶液中含该微粒的电子式 ，如何检验该离子 。 (3)元素 Z 在周期表中的位置 ，元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)， 下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。 a. 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b. Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c. 一定条件下，Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中 化学性质明显不同于其他三种的是 ，理由是 。Z 的最高价氧化物的水化物与 W 的最高 价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 19.（每空 2 分，共 12 分）右图是：600℃ 时，在 2L 密闭容器里 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时 浓度的变化，其中 A 为有色气体，B、C 是无色气体。请从图中分析并填空： （1） 该反应的化学反应方程式为 （2） 反应达到平衡状态时，反应物的转化率为 （3） 当反应进行到第 min，该反应达到平衡。 （4） 反应从开始至 2 分钟末，B 的物质的量 ，用 B 的浓度变化表示的平 — 均反应速率为v(B)= 。 （5） 下列描述能表示反应达平衡状态的是 （填选项）。 A. 容器中 A 与 B 的物质的量相等 B. 容器内气体的颜色不再改变 C. 各物质的浓度保持不变 20.（每空 2 分，共 10 分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为 2NH3＋ 3CuO=△==N2＋3H2O＋3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A 中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C 中的 固体是氧化铜。 回答下列问题：（1）A 中发生反应的化学方程式是 。 （2）B 中加入的物质是 。 （3） 实验时在 C 中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是 （填氧化剂或还原剂）。 （4） 检验实验后试管 D 中物质的方法和现象是 。 三、计算题（9 分） 21. 19.2g 铜投入 100mL 14mol/L 浓 HNO3 溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体 8.96L。 计算：（1）所得气体的质量 （2）向反应后的溶液中加入多少毫升 10mol/L NaOH 溶液才能使 Cu2＋完 全沉淀？