2019〜2020 学年度第二学期摸底考试
化学试题
高一化学 2020.5
第 I 卷（选择题 44 分）
本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题)两部分。 考试时间
为 90 分钟，满分 100 分。
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分，共 20 分。每小题只有 1 个正确选项。
1. 2019 年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”
的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化
为（ ）
A. 化学能 B. 生物质能 C. 动能 D. 热能
2.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A．在化工生产中
应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周
期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由
HClO4 可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水 化物 HFO4
3.下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 氮气的结构式：N≡N
C. CH4 的比例模型： D. CCl4 的电子式：
4．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“钿”，tián），Ts 的原子核外
最外层电子数是 7。下列说法不正确的是（ ）
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是 5．化学
反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 开)1mol 化学
键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如下图所
示， 现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，
则对于反应 P4(白磷)＋3O2 =P4O6 表述正确的是 ( )
A. 放出 1638KJ 的热量 B. 吸收 1638KJ 的热量
C. 放出 126KJ 的热量 D. 吸收 126KJ 的热量6．已知 R2－的核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 M，则 mg R2－中含有电子
的物质的量为（ ）
m(M-n)
A． M mol B．
M-n-2
M mol C．
m(M-n-2)
M mol D．
m(M-n+2)
M mol
7．一定条件下，反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在 5 L 密闭容器中
进行，10s 后 H2O 的物质的量增加了 0.60 mol，则 10s 内反应的平均速率 (X)
可表示为 （ ）
A． (H2O)＝0.06 mol/(Ｌ.min) B． (NH3)＝0.008 mol/(Ｌ·ｓ)
C． (O2)＝0.006 mol/(Ｌ·s) D． (NO)＝0.04 mol/(Ｌ·ｓ)
8．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的
是（ ）
A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-
B．②中分液时含 I2 的 CCl4 溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有 I-
D．操作 Z 的名称是蒸发
9．现将下列物质分别装入有水的锥形瓶里(见下图)，立即塞紧带 U 形管的塞子，
发现 U 形管内滴有红墨水的水面如图所示状态，判断加入的物质不可能是（ ）
A. NaOH 固体 B.浓硫酸 C. NH4NO3 晶体 D. CaO 固体
10．镁－次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为：
Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是（ ）A．电池工作时，正极 a 附近的 pH 将不断增大
B．电池工作时,C 溶液中的溶质是 MgCl2 C．
负极反应式:ClO-+2e-+H2O =Cl-+2OH-
D．a 电极发生还原反应，每转移 0.2mol 电子，理论上生成 0.2 mol Cl-
二、选择题:本题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符
合题意，全部选对得 3 分,选对但不全的得 1 分，多选、错选均得 0 分。 11.如
图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正 确的
是（ ）
A．Z、N 两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液
中 D．由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应 12．分析下图所
示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极
B．②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O+6e− ＝6OH−+3H2↑
C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe−3e− ＝Fe3+
D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H++2e− ＝H2↑ 13．下列有关叙述中，
能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( )
①非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M；
②M 原子比 N 原子容易得到电子；
③N－离子的还原性比 M－离子强；
④气态氢化物水溶液的酸性 HmM＞HnN；
⑤氧化物水化物的酸性 HmMOx＞HnNOy；
⑥单质熔点 M＞N。
A．②⑤ B．②③ C．①②③ D．①②③⑤ 14．将
过量的两份锌粉 a、b 分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸中，同时向加入锌粉 a 的稀硫酸中再加入少量 CuSO4 溶液，图中产生 H2 的体积 V（L）与时
间 t(min)的关系，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
15．下列表述正确的是（ ）
A．苯和氯气生成 C6H6Cl6 的反应是取代反应 B．乙烯与溴水
发生加成反应的产物是 CH2BrCH2Br C．等物质的量的甲烷与
氯气反应的产物是 CH3Cl D．C5H11Br 的同分异构体的种数有
8 种
16.下列说法不正确的是（ ）
A、石油中含有 C5～C11 的烷烃，可以通过石油的蒸馏得到汽油 B、
含 C18 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C、煤是由有机物
和无机物组成的复杂的混合物 D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏
后分馏的方法把它们分离出来
17. 2018 年 5 月美国研究人员成功实现了在常温常压下用氮气和水生产氨，
原理如下图所示，下列说法正确的是：
A 图中能量转化方式只有两种 B H+向 a 极区移动C b 极发生的电极反应式为：N2+6H++6e ＝2NH－
3
D a 极上每产生 22.4LO2，流过电极的电子数一定为 4NA
18. 主链上有 5 个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有（ ）
A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种
第Ⅱ卷（非选择题共 56 分）
三、非选择题:本题包括 4 小题，共 56 分。
19. (14 分)Ⅰ.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C 同周
期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物，A2B 中所有的离子的电子数相同，
其电子总数为 30；D 和 E 可形成 5 核 10 电子的分子。试回答下列问题：定条件一 下
（1）写出下列物质的电子式：
D2E4 的电子式： ；A、B、E 形成的化合物： ；
（2）A、B 两元素组成的化合物 A2B2 存在的化学键是 。
（3）写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程
式： 。 Ⅱ.
对下列物质进行分类（均．填．序．号．）。
互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的
是 .
①16O 和 18O ； ②12C60 与 13C70； ③
2
和 O3
；
④金刚石与水晶 ；⑤正戊烷和异戊烷 ⑥ CH4 和 CH3CH2CH2CH3
⑦ Cl
|
H − C− H
|
Cl
和 H
|
H − C− Cl
|
Cl
；⑧H2O 与 H2O2
20.（12 分）(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和
NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是
a．反应速率 v( NH3) = v( N2) b．容器内压强不再随时间
而发生变化
c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器
内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12mol N-
H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键
②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点
对应的速率关系是 v(正 ) v(逆) ; d 点对应的速率关系是 v(正) _
v(逆)。
（填﹥、﹤或﹦）
O(2)一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g)，n(NO2)随时间
变化如下表：
①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为 。在第 5s 时，NO2
的转化率为 _
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是
_ _
21.(8 分)为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验
(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置 B 和装置 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。
Ⅳ.……
（1）浸有 NaOH 溶液的棉花的作用 。（2）装置 A 中发生的置换反应的化学方程式为 。
（3）装置 B 的溶液中 NaBr 完全被氧化，则消耗 Cl2 的物质的量为 。
（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是 。
22.(14 分)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（1）仪器 A 的名称为 ，干燥管 D 的作用为 。
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，C 中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有 KMnO4
固体，则 A 中试剂为 _，观察到 C 中溶液 (填现象)，即
可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶
液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加
Na2SiO3 溶液。观察到 C 中溶液 (填现象)，即可证明。但有的同学认
为盐酸具有挥发性，HCl 可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有
_ 溶液的洗气瓶除去。
23.(8 分) 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．已知 0.1mol 某烃 A
完全燃烧后，生成 11.2L（标准状况）的 CO2，生成 10.8g 水，回答下列问题．
（1）通过计算推导 A 的分子式．（写出计算过程）
（2）写出 A 可能的结构简式．
微信/支付宝扫码支付