浙江温州十五校联合体2019-2020高二化学下学期期中试题（附答案Word版）

： 2019 学年第二学期温州十五校联合体期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题包括 22 小题；1～16 小题每题 2 分，17～22 小题每题 3 分；共 50 分。每小题只 有一个选项符合题意 ） 1. 下列属于弱酸的是 A . H2SO4 B. CO2 C. HClO D. HNO3 2. 下列仪器与其对应名称不．相．符．的是 A. 漂白粉可用于环境消毒 B. 钠单质可应用于电光源领域 C. 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅 D. 明矾可用于净水 7. 下列表示正确的是 A. HCl 的电子式： B．二氧化硅的分子式：O=Si=O C．18O2-的离子结构示意图： D．CH4 分子的比例模型 8. 下列说法正确的是 A．白磷和红磷互为同位素 B．新戊烷和 2，2—二甲基丙烷互为同分异构体 C．H2、D2、T2 互为同素异形体 D．CH3OCHO 和 HCOOCH3 是同一种物质X Y Z W 9. 下列说法不．正．确．的是 A. 光照条件下甲烷与少量氯气反应不可能生成三氯甲烷 B. 乙炔与氯化氢发生加成反应，最多可得三种产物 C. 煤的液化是化学变化，煤经过液化可得到液态燃料油 D. 石油的裂化产物中含有不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 下列相关实验的说法中不．正．确．的是 A. 镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全 B. 可用纸层析法分离微量的 Fe3+离子与 Cu2+离子形成的混合物 C. 分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出 D. 可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸 11. 下列说法正确的是 A. 乙烯制乙醇和乙烯制乙酸的过程发生反应的反应类型相同 B. 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应 C. 向鸡蛋清溶液中加入 CuSO4 溶液能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋白质不溶解 D. 1molα—氨基酸最多消耗 1mol 氢氧化钠 12. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的 能量变化如图。下列说法正确的是 A．Ea 为逆反应活化能，E′ 为正反应活化能 B．该反应为放热反应，ΔH＝E′ －Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于 所有分子的平均能量 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 13. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相应位置如图所示，其中 X、Y、W 的最外层电子数 之和为 15，Z 和 X 和最外层电子数相差 2，下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B．X 的氢化物的沸点一定比 Y 的氢化物的沸点低 C．一定条件下，Z 可以置换出 X D．X、Y 元素的单质均只有 2 种 14. 室温下，关于 pH＝3 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是 A．等体积的两溶液，导电能力是盐酸强 B．等体积的盐酸和醋酸溶 液加水稀释 10 倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-) C．将 pH＝3 的醋酸溶液稀 释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D．中和等体积等浓度的 NaOH 溶液，醋酸消耗的体积多 15. 下列离子方程式正确的是 A．NH3·H2O 在水中的电离：NH3·H2O===NH4+＋OH− B．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 O ＋CO2＋H2O===2 OH ＋CO2− C．FeCl3 溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ - -D．碳酸氢钙溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓+ H2O3 2 3 16. 有机物 Z 是制备药物的中间体，合成 Z 的路线如下图所示： 下列有关叙述正确的是 A．Y 分子中所有原子可能处于同一平面 B．X、Y、Z 均能和 Na2CO3 溶液反应 C．Y、Z 都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同 D．1molZ 跟足量 H2 反应，最多消耗 6molH2 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) CO2、NH3 NaHCO (s) Δ Na CO B. Al(s) Fe2O3(s) 高温 少量 NaOH(aq)Al2O3(s) Al(OH)3 氨水 + 蔗糖(aq)C. AgNO3(aq) Ag(NH3)2 (aq) 水浴加热 Ag(s) D. MgCO3(s) HCl(aq) MgCl2(aq) 电解 Mg(s) 18. 下列说法不．正．确．的是 A. SiO2 硬度大的原因与 Si、O 原子之间的成键方式及排列方式有关 B. 在常压下，正戊烷、异戊烷和新戊烷沸点各不相同与分子间作用力大小有关 C. 淀粉水解过程中，微粒间的作用力只破坏了共价键 D. MgO 熔点高达 2800℃是因为其中的离子键较难被削弱 19. 图中装置通过控制开关连接 K1 或 K2， 可利用太阳能电池电解水 制高纯氢。下列说法错．误．的是 A. 制 H2 时，连接 K1 B. 制 O2 时，电极 3 的反应式：NiOOH+H2O +e- = Ni(OH)2 + OHˉ C. 交替连接 K1 和 K2，可使电极 3 得以循环使用 D. 上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程 20. 某实验小组研究温度对化学反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将 1molH2(g)、 1molI2(g)充入体积为 2L 的恒容容器中，测得 HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下： 时间 0 20 40 60 80 100 T1 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80HI(g) 的 物 质 的量分数 T2 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是 A. T1 温度下，0~20min 之间，H2 的平均反应速率为 0.025mol·L-1·min-1 B. 在 T1 温度下，该反应有可能在 70min 时已达到平衡状态 C. T2 温度下，20min 时的正反应速率大于 40min 时的逆反应速率 D. 由表中数据可知，温度越高，H2(g)与 I2(g)的反应限度越大21. 在 25℃时，向 10 mL 0.01 mol·L-1 NaA 溶液中逐滴加入 0.01 mol·L-1 的盐酸，滴定曲线如下图所 示，下列说法正确的是 A．a 点到 c 点的过程中， c(HA)＋c(Aˉ)＝0.01 mol·L-1 等式始终成立 B．b 点时，溶液中微粒浓度大小的关系： c(Aˉ)＞c(Clˉ)＞c(HA)＞c(OHˉ)＞c(H+) C．c 点溶液存在的关系： c(Na+)＋c(H+)＝c(HA)＋c(OHˉ)＋2c(Aˉ) D．由图可知，等浓度的 HA、NaA 混合溶液中，HA 的电离程度大于 A-的水解程度 22. 某固体混合物，可能含有 FeSO4、CuSO4、MgBr2、Na2SO3 和 KCl 中的几种，进行如下实验： ①取样溶于水，得澄清透明溶液 ②样品溶液中滴加过量氯水，再滴加过量 BaCl2 溶液，得白色沉淀 1，过滤，将滤液一分为二 ③往其中一份滤液中加入 CCl4，振荡，溶液分层，上层用淀粉－KI 试纸检验呈蓝色，下层呈 橙红色 ④另一份滤液中加入过量的 NaOH，得沉淀 2，用盐酸完全溶解沉淀 2，滴加 Na2S 溶液，可见 淡黄色浑浊 下列判断不．正．确．的是 A．沉淀 2 中既有氢氧化镁也有氢氧化铁 B．固体混合物中一定不存在 Na2SO3 C．由淀粉－KI 试纸检验呈蓝色可知一定有 FeSO4 D．固体混合物中不存在 CuSO4 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 23．(6 分)（1）量取 12.00mL 溶液所用玻璃仪器的名称是 （2）按系统命名法命法，有机物 的名称是 （3）CaH2 是离子化合物，写出 CaH2 的电子式 。 （4）乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是 。 24.（4 分）某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇 D 片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行 如下实验：取 10 片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤， 取滤液加(NH4)2C2O4 使 Ca2+生成 CaC2O4 沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成 1L 溶液， 取 20.00mL，然后用 0.0500 mol·L-1KMnO4 溶液滴定，反应中用去 12.00mLKMnO4 溶液，发生反 - + 2+应的离子方程式为：2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn 请回答： +10CO2↑+8H2O （1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为 克 （2）该公司一种“钙尔奇 D600 片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不 同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙 1.5g（相当于钙元素 600mg），成人每天服 用 1 片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇 D （填数字）片剂。”25.（10 分） Ⅰ．由三种短周期元素组成的盐 A，按如下流程进行实验。溶液 B 中仅含有 2 种溶质，其中一 种是酸式盐；气体 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： （1）气体 C 的名称为 ，A 的化学式为 。 （2）固体 A 与足量双氧水反应的化学方程式是 。 （3）写出流程图中产生沉淀 D 的离子方程式 。 Ⅱ．某兴趣 小组为探究 NO 和 Cl2O（Cl2O 是酸性氧化物，易溶于水）的性质，将两种气体同时 通入水中， 实验装置如图： 请回答： （1）三颈瓶中检测到有 2 种强酸生成，用一个化学方程式表示 。 （2）该实验装置有一处不合理，请指出 。 26.（10 分）工业上采用 CO 和 H2 合成再生能源甲醇，反应为：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH