文宫中学高一五月月考化学试题
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题（每题 2 分，只有一个正确答案，共 62 分）
1．右表是非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
2．下列物质可用来区别 SO2 和 CO2 气体可选用( )
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．带火星的木条 D．石蕊试液
3．下列物质中可用来干燥 NH3 的是( )
A．浓 H2SO4 B．碱石灰 C．P2O5 D．无水 CaCl2
4．下列物质中必须保存在棕色瓶里的是( )
①氯水；②氨水；③浓硝酸；④硝酸银；⑤烧碱
A．①②③ B．①③ C．①③④ D．②⑤
5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )
A．常温下都用铜容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
6．用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 LSO3 中含有的分子数为 NA
B．6.4gCu 与足量硫粉充分反应转移的电子数目为 0.2NA
C．常温常压下，2.24LNH3 含有的原子数目为 0.4NA 个
D． 常温常压下，2gH2 含有含有的原子数目 2NA 个
7．下列微粒中各原子的最外层电子数均满足 8 电子的是 ( )
A．H2S B．XeF4 C．NCl3 D．SF6
8．下列说法正确的是( )
A. 可加热 NH4NO3 晶体制备氨气
B. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D. 除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法
9．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B．硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料
C．硅是太阳能电池的常用材料
D．氧化镁的熔点高达 2800℃，是优质的耐高温材料
10．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如
将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )
A．有丁达尔效应 B．不能透过滤纸
C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
11．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是
( )
12．常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是( )
A．pH=0 的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L 的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
C．c (OH-)/c(H+)=1012 的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-
D．滴加 KSCN 变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-
13．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是( )
A．氧气被还原 B．该反应是置换反应
C．氨气是氧化剂 D．若有 17 g 氨参加反应，反应中转移 10 mol 电子
14.下列说法正确的是( )
A．Li 通常保存在煤油中，以隔绝空气
B. 碱金属阳离子，氧化性最强的是 Li＋
C. 卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O HXO＋HX 表示
D. 从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高15．酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是( )
A．HCl、CH3COOH 均为含氧酸 B．稀 H2SO4 具有强氧化性
C．酸洒到实验台上，应用 NaOH 溶液处理 D．铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化
16．为了检验某 FeCl2 溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是( )
A．NaOH 溶液 B．铁片 C．KSCN 溶液 D．石蕊溶液
17.下列有关元素周期表的结构叙述正确的是( )
A.元素周期表有七个横行,代表七个周期;有 18 个纵行,代表 18 个族
B.元素周期表中同周期ⅡA、ⅣA 元素的原子序数之差可能为 2、 12、26
C.元素周期表中包含元素种数最多的是第一列
D.元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期,又位于同一族
18.核反应不仅能发电也能制造元素。2016 年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为
113、115、117 和 118 的四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中 113 号元素与 Al 元素处于同一主族。
下列说法正确的是( )
A.核反应发电实现了化学能到电能的转化
B.115 号元素一定是处于ⅤA 族的非金属元素
C.117 号元素与 F、Cl、Br、I 均处于ⅦA 族
D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期
19.下列说法错误的是( )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B.元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
C.除 He 外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8
D.第四周期中,第ⅡA 族与第ⅢA 族之间隔着 10 个纵行
20.下列说法错误的是( )
A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
21.核内中子数为 N 的 R2+离子,质量数为 A,则 n g 它的氧化物所含电子的物质的量为( )
A. (A-N+6)mol B. (A-N+10)molC. (A-N+2)mol D. (A-N+8)mol
22.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关 48Ti 和 50Ti 的说法
错误的是( )
A.48Ti 和 50Ti 互为同位素 B.48Ti 和 50Ti 的中子数不同
C.48Ti 和 50Ti 互称同素异形体 D.48Ti 和 50Ti 的质子数相同
23.下列事实不能说明非金属性 Cl>I 的是( )
A.KClO3+I2 KIO3+Cl2 B.Cl2+2I- 2Cl-+I2
C.酸性:HClO4>HIO4 D.氧化性:Cl2>I2
24.下列各组性质比较中,正确的是( )
①沸点:HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性:S2->Cl->Br->I- ③酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
④金属性:K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S ⑥半径:O2->F->Na+>Mg2+
A.③④⑤⑥ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤⑥
25.以下元素都是短周期元素,已知离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,eE3-比 cC3-半径大。则下
列叙述中正确的是( )
A.原子半径:A>B>E>D>C B.原子序数:d>c>b>a>e
C.离子半径:E>C>D>B>A D.单质还原性:A>B>D>C>E
26.某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4,下列有关叙述正确的是( )
A.R 一定是第四周期元素
B.R 的气态氢化物化学式为 H2R
C.R 的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物都稳定
D.R 的气态氢化物的水溶液显碱性
27.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:NaOH>Al(OH)3 B.酸性:HClO4>HIO4
C. 相对原子质量:Ar>K D.稳定性:H2O>H2S
28.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断,下列说法不合理的是( )
A.PH3、H2S、HCl 的热稳定性和还原性从左到右依次增强
B.若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料D.Cs 和 Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族,碱性:CsOH>Ba(OH)2
29.下列说法正确的是( )
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键,也可能含离子键 ③含金属元
素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中
一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A.①③⑥ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑤
30.下列说法正确的是( )
A.H2SO4 溶于水能电离出 H+和 SO42-,所以 H2SO4 是离子化合物
B.Ba(OH)2 晶体中既存在共价键又存在离子键
C.液态水汽化时,共价键断开,氢键无变化
D.干冰升华时,共价键发生断裂
31.X、Y 为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是 1 和 6,则 X、Y 两种元素形成的常见化合物或者离
子不可能是( )
A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物
C.阴阳离子个数之比为 1∶1 的离子化合物 D.含非极性键的离子化合物
非选择题（38 分）
32.（10 分）现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl
⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是 （填编号，下同）；
（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；
（3）属于共价化合物的物质是 ；
（4）⑤H2O2 的电子式为： ；
（5）用电子式表示⑥MgF2 的形成过程： 。
33.（14 分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 元素性质或原子结构
T 第三电子层(最外层)上有 6 个电子
X 核内质子数为 6
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7 价
W 其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生 H2
(1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 。 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 Y ,写出该微粒的化学式: (用元素符号表示)。
(3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
(填序号)。
①常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同
②Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定
③一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4) 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化
学性质明显不同于其他三种的是 (填化学式),理由是
。Z 的最高价氧化物对应的水化物与 W 的最高价氧化物对
应的水化物反应的离子方程式为 。
34.（16 分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题:
族
周期
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子
式: 、 。
(3)W 是第四周期与④同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是 (填字母)。
A.最高正化合价为+6 价 B.气态氢化物比 H2S 稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合
(4)③的氧化物是大气污染物，工厂尾气常用 NaOH 溶液吸收。写出用碱液吸收③的四价氧化物的离子方程
式 ；
③的最高价氧化物的水化物是有强氧化性，写出其稀溶液与铜反应的离子方程式：
(5)已知 X 为ⅡA 族元素(第一到第七周期),其原子序数为 a,Y 与 X 位于同一周期,且为ⅢA 族元素,则 Y 的原
子序数 b 与 a 所有可能的关系式有 。 (6)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应:
X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 。 半期化学答案
DBBCD DCBBA ABADD CBCAC DCAAC BCAAB C
32. （每空 2 分，共 10 分）
(1)① (2)③⑦ (3)④⑤
(4) (5)
33.（1）146C ,(2)NH4+, (3)Cl ②
(4)H2CO3, H2CO3 是弱酸，其它的是强酸 ；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
34. （每空 2 分，共 10 分）
答案:(1)第三周期第ⅣA 族 (2)Na+ H]- Na+ ]2-Na+ (3)BD
(4)2NO2+2OH- =NO2-+NO3-+H2O 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
（5）b=a+1、b=a+11、b=a+25 (6)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N
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