河北省2019-2020高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

(高一化学试卷 第 1 页 共 7 页) 2019-2020 学年高一年级第二学期期中考试 化学试卷 说明： 1．考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2．卷Ⅰ答案点击智学网上对应选项，卷Ⅱ将写在化学答题纸上的答案拍照上传至智学网。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Zn-65 卷Ⅰ(选择题 共 80 分) 一．选择题(共 40 小题，每小题 2 分，计 80 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1．下列关于能量转换的认识中，不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能 2．决定化学反应速率的根本因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 3．下列叙述中错误的是 A．点燃甲烷不一定会爆炸 B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸的发生 D．点燃甲烷前不必进行验纯 4．下列物质属于分子晶体的化合物是 A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐 5．在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝0.5mol·L－1· s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1· s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1· s－1 D．v(D)＝10 mol·L－1·min－1 6．下列说法中正确的是 A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 7．下列各组物质中互为同分异构体的是 A．12C 和 14C B．金刚石和石墨 C．CO(NH2) 2 和 NH4CNO D．H2、D2、T2(高一化学试卷 第 2 页 共 7 页) 8．下列叙述中，正确的是 A．O2、O3 互为同位素 B．1H、2H、3H 是三种核素 C． He 和 He 互为同素异形体 D．H2O 与 D2O 的组成元素不同 9．下列化学用语中，表示正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．CH4 的球棍模型： C．MgF2 的电子式： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 10．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 ①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥ 11．下列说法中正确的是 A．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 B．二次电池的充放电为可逆反应 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同 12．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与 H2 化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物 对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤ 甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 13．科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA 族，称为类 铅。关于它的性质，预测错误的是 A．它的最外层电子数为 4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+4 价 D．它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 14．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应 为 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 A．镁片作为负极 B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了电能向化学能的转化 3 2 4 2 88+18 2(高一化学试卷 第 3 页 共 7 页) 15．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) 下列说法不正确的是 A．石墨作正极 B．锌发生氧化反应 C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌 D．正极的电极反应为：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3 16．下列叙述错误的是 A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应 B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化 C．甲烷与 Cl2 反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 还是 CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水 17．下列叙述中正确的是 A．由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的 H+向正极移动 B．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe－2e－＝Fe2+ C．铜锌原电池工作时，若有 13 g 锌被溶解，溶液中就有 0.4 mol 电子通过 D．原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极 18．A、B 两种元素为同一周期ⅡA 和ⅢA 元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为 ①x+1 ②x+21 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32 A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥ 19．用锌片与 1 mol/L 稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．对该反应体系加热 B．用浓硫酸代替稀盐酸 C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量 1 mol/L 硫酸 20．100 mL 6 mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的 总量，可向反应物中加入适量的 A．醋酸钾溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠固体 D．烧碱溶液 21．能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是 A．乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．乙烯分子里碳、氢原子个数比为 1∶2 C．乙烯完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等 D．乙烯容易与溴水发生反应，且 1 mol 乙烯完全加成消耗 1 mol 溴单质(高一化学试卷 第 4 页 共 7 页) 22．下列操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明 Cl 的非金属性比 C 强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。 B 比较 Mg 与 Al 的金属性强弱 将镁条与铝片用导线相连，放入盛有 NaOH 溶液的烧杯中， 观察现象。 C 证明增大反应物浓度，能加快化学反 应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。 D 证明 KCl 中存在离子键 熔融状态的 KCl 是否导电。 23．下列结论正确的是 ①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3 ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si ⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④ 24．将 1 mol 甲烷和适量的 Cl2 混合后光照，充分反应后生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 四种有机产物 的物质的量依次增大 0.1 mol，则参加反应的 Cl2 的物质的量为 A．1 mol B．3 mol C．4.5 mol D．6 mol 25．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到 化学平衡状态标志的有 ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO2；②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO；③ NO2、NO、O2 的物质的量之比为 2∶2∶1 的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜 色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态。 A．①④⑤ B．③④⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥ 26．下列关于元素周期表的说法不正确的是 A．共有 7 个周期和 16 个族 B．在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂 C．如果已知元素的最外层电子数为 2，由此不能确定该元素在周期表中的位置 D．目前已知发现的第ⅣA 族元素为 5 种，所以该族元素共有 5 种单质 27．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 28．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是(高一化学试卷 第 5 页 共 7 页) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B 的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量 29．反应 4A(s)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，2 min 内 B 的浓度减少 0.6 mol/L，对此反应速率的描述正确的是 A．v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用 B、C、D 表示的反应速率的值之比为 3∶2∶1 C．在 2 min 末的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内 B 和 C 两物质浓度都是逐渐减小的 30．五种主族元素 X、Y、Z、M 和 N 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．M 的原子半径比 N 小 B．Y 和 Z 既可形成 Z2Y，也可形成 Z2Y2 C．X2M 的热稳定性比 X2Y 强 D．M 和 N 的氧化物对应的水化物均为强酸 31．已知：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向 2 L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法正确的是 A．在 1000 s 内，反应吸收的热量为 2.5Q kJ B．在 500 s 内，O2 分解速率为 3×10－3 mol·L－1·s－1 C．在 1000 s 时，反应恰好达到平衡 D．在 1500 s 时，N2O5 的正反应速率等于 NO2 的逆反应速率 32．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A．20℃时 50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3 溶液与 50 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 B．20℃时 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 C．10℃时 50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3 溶液与 50 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 D．10℃时 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 33．用惰性电极电解足量的 AgNO3 稀溶液，说法不正确的是 A．电解过程中阴极质量不断增加 B．电解过程中溶液的 pH 不断降低 C．此时向溶液中加入适量的 Ag2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况 D．电解后两极产生的气体体积比为 2∶1 …… M N Y Z X(高一化学试卷 第 6 页 共 7 页) 34．在下图装置中，通电后可观察到 Cu 极溶解，则下列说法中不正确的是 A．直流电源中，A 是正极 B．两池内 CuSO4 溶液浓度均不改变 C．两铁极上最初析出物相同 D．P 池内溶液的质量逐渐减小 35．将含有 KCl、CuBr2、Na2SO4 三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：① 溶液中几乎没有 Br−；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K+、Na+和 SO42−的浓度几乎没有变化。 其中正确的是(设 Cl2、Br2 全部从溶液中逸出) A．①②③ B．③ C．①④ D．①②③④ 36．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O 中含有的电子数为 10NA B．NO2 和 N2O4 混合气体共 46 g，所含原子数为 3NA C．1 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 2NA D．常温常压下，12 g 14C 所含原子数为 NA 37．已知：(1)Fe2O3(s) + C(s)＝ CO2(g)+2Fe(s)　ΔH1＝+234.1 kJ/mol (2)C(s)+O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol 则 2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s) 的 ΔH 是 A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol 38．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主族且与 Y 处 于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 5∶4。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C．由 X、Y、Z 三种元素可组成酸，且受热易分解 D．由 X、Z、W 三种元素可组成碱，且受热易分解 39．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与 0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝+57.3 kJ/mol B．在 101 kPa 下 H2(g)的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH ＝+285.8 kJ/mol C．已知 CH3OH 的燃烧热为 726.8 kJ/mol，则有 CH3OH(l)+3 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－726.8 kJ/mol 3 2 3 2 3 2(高一化学试卷 第 7 页 共 7 页) D．已知 9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成 17.6 g FeS 时放出 19.12 kJ 热量，则 Fe(s)+S(s)＝FeS(s)　 ΔH＝－95.6 kJ/mol 40．已知：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)　ΔH＝a kJ/mol 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－220 kJ/mol H—H、O＝O 和 O—H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ/mol，则 a 为 A．+130 B．+350 C．－332 D．－118 卷Ⅱ(非选择题 共 20 分) 二．填空题（每小问 2 分，共计 20 分。请将答案写在化学答题纸上，并拍照上传） Ⅰ．在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。 (1)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol He，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。 (2)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol He，反应速率________。 Ⅱ．航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用 H2、CH4、CO、C2H5OH 等可燃物 质与 O2 一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以 KOH 溶液为电解质，其总 反应的化学方程式为 2H2+O2＝2H2O。 (3)负极上的电极反应为______________________________。 (4)工作过程中时，溶液的 c(OH－)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅲ．A、B、C、D、E、W、T 六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A 可与 D、E 形成 10 电 子分子。B 原子的最外层电子数等于次外层电子数，C 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，W 的 L 层电子数为 K 层和 M 层电子数之和，D 和 W 同主族。回答下列问题： (5)元素 B 在周期表中的位置是_______________________。 (6)元素 C 的原子结构示意图为_______________________。 (7) 元 素 C 与 W 可 形 成 CW2 ， C 与 T 可 形 成 CT4 ， 这 两 种 化 合 物 均 可 做 溶 剂 ， 其 电 子 式 分 别 为 ____________________________________。 (8)元素 A 与 D、E 形成 10 电子分子的结构式分别为_______________________________。 (9)元素 D、W 的简单氢化物的沸点高的为____________(用化学式表示)。 (10)1 mol CA4 与 D2 完 全 反 应 生 成 两 种 气 体 时 放 出 热 量 802 kJ ， 则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 __________________________________________________________________。(高一化学试卷 第 8 页 共 7 页) 2019-2020 学年高一年级第二学期期中考试 化学试卷 参考答案 一．选择题(共 40 小题，每小题 2 分，计 80 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C B A C B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D D C B A C B A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D C B C D C A B B 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A B D B A B A C D A 二．填空题（每小问 2 分，共计 20 分。请将答案写在化学答题纸上，并拍照上传） (1)不变 (2)减慢 (3)H2+2OH－－2e－＝2H2O (4)减小 (5)第二周期ⅡA 族 (6) (7) 和 (8)H－O－H 和 H－F (9)H2O (10)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－802 kJ/mol