天津市静海区一中2019-2020高一化学3月调研试题（附解析Word版）

静海一中 2019-2020 第二学期高一化学（3 月） 学生学业能力调研考试试卷 可能用到的相对原子质量为：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷 基础题 一、选择题：（每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确选项。） 1.如图是自然界中 N、S 两种元素的循环过程：根据如图内容，判断下列说法正确的是（ ） A. 图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程 B. 图中涉及的氧化物均为酸性氧化物 C. 机动车尾气含有氮的氧化产物 D. 图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示过程没有涉及到臭氧，不表示臭氧层的破坏过程，A 不正确； B．图中涉及的氧化物中，NO2 不是酸性氧化物，B 不正确； C．机动车尾气中可能含有 NO2 或 NO，二者都是氮的氧化产物，C 正确； D．图示中 SO2→H2SO3 的反应不是氧化还原反应，D 不正确； 故选 C。 2.下列溶液中能用来区别 SO2 和 CO2 气体的是（ ） ①澄清的石灰水； ②氢硫酸； ③氯水； ④酸性高锰酸钾溶液； ⑤氯化钡溶液； ⑥品红溶液；A. ①⑤ B. ③④⑤ C. ②③④⑥ D. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①澄清的石灰水与 SO2 和 CO2 都能反应生成白色沉淀，不能鉴别，①不合题意； ②氢硫酸与 CO2 不反应，与 SO2 反应生成淡黄色沉淀，能鉴别，②符合题意； ③氯水与 CO2 不反应，SO2 能被氯水氧化而使氯水褪色，能鉴别，③符合题意； ④SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而 CO2 不能，能鉴别，④符合题意； ⑤氯化钡溶液与 SO2 和 CO2 都不反应，不能鉴别，⑤不合题意； ⑥SO2 能使品红溶液褪色，而 CO2 不能，能鉴别，⑥符合题意； 综合以上分析，②③④⑥正确，故选 C。 3.下列说法中，正确的是（ ） A. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B. SiO2 不能与水反应生成硅酸，但二氧化硅是酸性氧化物 C. 除去二氧化硅中少量的氧化铝杂质，应选用氢氧化钠溶液 D. 制备粗硅时，发生的反应为 C＋SiO2 Si＋CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．水晶饰物主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，A 不正确； B．SiO2 与水不反应，但二氧化硅与碱反应生成盐和水，所以是酸性氧化物，B 正确； C．氢氧化钠溶液既能与氧化铝反应，也能与二氧化硅反应，C 不合题意； D．制备粗硅时，发生的反应为 SiO2+2C Si+2CO↑，D 不正确； 故选 B。 4.下列有关说法正确的是（ ） A. 1molN2 可与 3molH2 完全反应生成 2molNH3 B. 所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 C. 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D. 工业合成氨的过程是人工固氮的过程 【答案】D 高温 高温【解析】 【详解】A．1molN2 与 3molH2 反应不能生成 2molNH3，因为反应可逆，A 不正确； B．所有铵盐受热均可以分解，但产物中不一定有氨，B 不正确； C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，C 不正确； D．工业合成氨是将 N2 转化为 NH3，所以此过程也是人工固氮的过程，D 正确； 故选 D。 【点睛】NH4NO3 受热分解，温度不同产物不同，可能生成 NH3 和 HNO3，可能生成 N2O 和 H2O，可能生成 N2、O2 和 H2O。 5.关于二氧化硫的下列叙述中，正确的是（ ） A. 能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B. 二氧化硫能使石蕊溶液先变红色再褪色，体现了二氧化硫的酸性和漂白性 C. 二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同 D. 二氧化硫通入足量氯化钙溶液，能生成白色的亚硫酸钙沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，可能是 SO2 与 NaOH 反应，也可能是二氧化硫 漂白了酚酞，A 不正确； B．二氧化硫能使石蕊溶液变红色但不褪色，B 不正确； C．二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色，前者为非氧化还原反应，后者为氧化还原反应，C 正确； D．二氧化硫通入足量氯化钙溶液中不发生反应，没有白色沉淀生成，D 不正确； 故选 C。 6.在强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反 应生成的气体先通入足量 BaCl2 溶液，再通入品红溶液中，则可能的现象为（ ） ①BaCl2 溶液中无沉淀析出； ②析出 BaSO3 沉淀； ③析出 BaSO4 沉淀； ④品红溶液褪色； ⑤品红溶液不褪色；A. ①④ B. ②④ C. ②③⑤ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①SO3 能与 BaCl2 溶液反应，有沉淀析出，①不正确； ②SO2 与 BaCl2 溶液不反应，没有 BaSO3 沉淀析出，②不正确； ③SO3 能与 BaCl2 溶液反应，析出 BaSO4 沉淀，③正确； ④SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，④正确； ⑤SO2 具有漂白性，品红溶液的红色褪去，⑤不正确； 综合以上分析，③④符合题意，故选 D。 7.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( ) A. 以 MnO2、浓盐酸为原料，制备 Cl2 B. 以 Na2SO3 固体、质量分数为 70％的浓硫酸为原料，制备 SO2 C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备 NH3 D. 以 Cu、稀硝酸为原料，制备 NO 【答案】B 【解析】 A、MnO2 和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，故 A 错误；B、Na2SO3 与 70%的浓硫酸反应产生 SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为 SO2 的密度大于空气，因此向上 排空气法收集，SO2 有毒，必须尾气处理，故 B 正确；C、NH3 能与浓硫酸反应，不能用浓 硫酸进行干燥，因为 NH3 的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，故 C 错误；D、NO 能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故 D 错误。 点睛：本题中应注意制气装置（特别是加热装置）、干燥装置、收集装置、尾气处理装置，是 否完全正确，如选项 D、收集装置中含有空气，NO 能与氧气反应生成 NO2，且 NO 有毒，不与 NaOH 发生反应。 8.下列推断正确的是 A Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 B. SiO2、SO2 均是酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应 C. NO2、CO、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中 【答案】B 【解析】 A．Na2O 和 Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物不同，后者产生氧气前者没有，选项 A 错误；B．SiO2 和 CO2 都能够与 NaOH 溶液反应，且都只生成盐和水，选项 B 正确；C、 CO、NO、NO2 都是大气污染气体，NO 在空气中不能稳定存在，一氧化氮易于氧气反应 生成二氧化氮，选项 C 错误；D、氢氧化钠、纯碱溶液都属于碱性溶液，能够与二氧化硅反应， 保存时不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，选项 D 错误。答案选 B。 9.将足量的铜片与 浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的 气体 VL， 下列对此反应的有关说法中错误的是 A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. 反应结束后两种反应物均有剩余 C. 被还原的硫酸为 D. 参加反应的 Cu 为 【答案】D 【解析】 【分析】 浓 硫 酸 中 n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol ， 反 应 的 方 程 式 为 Cu+2H2SO4( 浓 ) CuSO4+SO2↑+2H2O。 【详解】A．由反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，则该反应体现了浓硫酸的酸性和 强氧化性，故 A 正确； 1100mL1 8mol L−⋅ 2SO ( ) V mol22.4 0.9molB．反应结束后铜过量有剩余，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，则硫酸也有剩 余，剩余两种反应物均有剩，故 B 正确； C．由反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸为 mol，故 C 正确； D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的 物质的量应小于一半，即小于 0.9mol，则参加反应的 Cu 也小于 0.9mol；参加反应的 Cu 小于 0.9mol，故 D 错误； 故选 D 【点睛】本题考查氧化还原反应计算、浓硫酸的性质。注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生 反应，铜与稀硫酸不反应。本题的易错点为 C，要注意被还原的硫酸与生成的二氧化硫的物质 的量相等。 10.NO、NO2、O2 按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若 NO、NO2、O2 的 气体体积分别为 a、b、c、则 a：b：c 可能为（ ） A. 1：5：1 B. 2：6：3 C. 5：1：2 D. 5：2：1 【答案】B 【解析】 【分析】 NO、NO2、O2 按照一定比例通入水中，最后全部生成 HNO3。在反应中，N 元素由+2、+4 价 升高到+5 价，O2 中的 O 元素由 0 价降低到-2 价，利用电子守恒 3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)，即 3a+b=4c，可验证备选项，以确定正确选项。 【详解】A．1：5：1，不符合 3a+b=4c，A 不正确； B．2：6：3，符合 3a+b=4c，B 正确； C．5：1：2，不符合 3a+b=4c，C 不正确； D．5：2：1，不符合 3a+b=4c，D 不正确； 故选 B。 11.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 。 22.4 V⑤加过量 BaCl2 溶液 正确的操作顺序是（ ） A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③ C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③ 【答案】C 【解析】 【详解】除杂试剂绝大多数是过量的，前面加入的除杂试剂，过量部分就成了杂质，需要后 面加入的除杂试剂处理。Ca2+、Mg2+、SO42-分别需要使用过量 Na2CO3 溶液、过量 NaOH 溶液、 过量 BaCl2 溶液处理，而过量的 BaCl2 溶液需要 Na2CO3 溶液处理，过量的 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液需要盐酸处理，因为有些沉淀易溶于盐酸，所以加入盐酸前，应进行过滤，因此试剂的 加入及操作顺序为：BaCl2 溶液——过量的 Na2CO3 溶液——过滤——盐酸，至于 NaOH 溶液， 只要放在过滤前面就可以。因此，需要固定相对位置的操作编号为⑤④①③，②只要在①的 前面就可以。从而确定答案为 C。 12.已知 X 为一种常见酸 浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反 应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ） A. X 使蔗糖变黑主要体现了 X 的吸水性 B. 若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应 C. 若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生 D. 由 B 转化为 D 的反应是工业制备 X 过程中的重要反应 【答案】D 【解析】 【分析】 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则 X 为硫酸，从而得出 B 为 SO2，D 为 SO3。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性，A 不正确； B．若 A 为铁，则室温下足量铁在浓硫酸中发生钝化，反应不能持续进行，B 不正确； 的C．若 A 为碳单质，则 C 为 CO2，通入少量的澄清石灰水中，将生成 Ca(HCO3)2，在反应过程 中，很难观察到有白色沉淀生成，C 不正确； D．SO2 转化为 SO3 的反应，是工业制 H2SO4 的重要的一步反应，D 正确； 故选 D。 13.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能 是（ ） A. SO2、H2S B. Cl2、CO2 C. NH3、CO2 D. SO2、Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2 通入 BaCl2 溶液，没有现象，通入 H2S，与 SO2 反应，生成硫沉淀，A 不合 题意； B．Cl2 通入 BaCl2 溶液，没有现象，再通入 CO2，仍无现象产生，B 符合题意； C．NH3 通入 BaCl2 溶液，没有现象，再通过 CO2，生成 BaCO3 白色沉淀，C 不合题意； D．SO2 通入 BaCl2 溶液，没有现象，再通入 Cl2，生成 BaSO4 白色沉淀，D 不合题意； 故选 B。 14.下列说法不正确的是 (　　)。 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜和稀硫酸不反应，加入 NO3-后，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能溶解 Cu， A 项错误； B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，如 NH3，B 项正确； C.铜与稀硝酸反应的离子方程式正确，产物正确，电荷守恒、原子守恒，C 项正确； D.稀硝酸与 Cu 反应产生 NO，NO 与 O2 反应产生 NO2，均能通过一步实现转化，D 项正确； 答案选 A。 15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定是 SO42- C. 加入氢氧化钠稀溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有 NH4+ D 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体可能为 CO2 或 SO2，溶液中可能含有 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A 不正 确； B．此沉淀可能为 BaSO4，也可能为 AgCl，所以溶液中不一定含 SO42-，B 正确； C．在稀溶液中，即便生成 NH3，也会溶解在水中，不能逸出，所以不能说明溶液中没有 NH4+，C 不正确； D．此白色沉淀可能为 AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4 等，该溶液中不一定含有 Cl-，D 不正确； 故选 B。 二、简答题 16.正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。 (1)将少量的 SO2 气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。 (2)将过量的 SO2 气体通入少量氨水中的离子方程式：___。 (3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。 (4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。 【 答 案 】 (1). SO2+Ca2++2OH- ＝CaSO3↓+H2O (2). SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3- (3). 3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O (4). 氧化性和酸 (5). C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (6). 氧化 【解析】 【分析】 在(1) (2) (3)小题中，都涉及到产物与过量反应物的反应，所以在解题时，需要注意反应物 的相对量关系。 【详解】(1)SO2 气体少量，澄清石灰水足量，则反应生成 CaSO3 沉淀和水，离子方程式： SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O。答案为：SO2+Ca2++2OH-＝CaSO3↓+H2O； (2)SO2 气体过量，通入少量氨水中，则生成 NH4HSO3，离子方程式：SO2+NH3·H2O＝ 加热NH4++HSO3-。答案为：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3-； (3)过量的铁与稀硝酸反应，起初生成的 Fe3+最终被过量 Fe 还原为 Fe2+，NO3-被还原为 NO 气 体，离子方程式为 3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O，该反应中稀硝酸体现氧化性和酸性。 答案为：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O；氧化性和酸； (4)碳与浓硝酸反应，生成 CO2、NO2 和 H2O，化学方程式为 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中浓硝酸体现氧化性。答案为：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；氧化。 【点睛】酸与某物质发生反应，若生成盐，则酸表现出酸性，若酸中所含元素化合价升高， 酸表现出还原性，若酸中所含元素化合价降低，则酸表现出氧化性。 17.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___、氢气___。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有两个作用，分别是：___、 ___。 (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内， 能使铂丝保持红热的原因是___，锥形瓶中还可观察到的现象是___。 加热 加热(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___。 (5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有 H+、OH-外，还含有___、___离子。 【答案】 (1). a (2). b (3). 干燥气体 (4). 控制氢气和氮气的流速的作用（其他 合理解释均给分） (5). 氨的催化氧化是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热 (6). 有红棕色气体产生 (7). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (8). NH4+ (9). NO3- 【解析】 【详解】(1)制取氮气时，饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液两种溶液作为药品、 加热条件，则应选择装置 a；制取氢气时，用锌与稀硫酸或盐酸反应，采用固、液不加热装置， 则应选择装置 b。答案为：a；b； (2)氮气和氢气反应时，除了气体需混合外，还要干燥，同时注意节约，所以甲装置的作用分 别是：干燥气体、控制氢气和氮气的流速的作用。答案为：干燥气体；控制氢气和氮气的流 速的作用（其他合理解释均给分）； (3)经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的催化氧化是一个放 热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中 NH3 催化氧化生成 NO，NO 再被氧化生成 NO2，所以还可观察到的现象是有红棕色气体产生。答案为：氨的催化氧化是一个放热反应， 放出的热使铂丝保持红热；有红棕色气体产生； (4)乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O。答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O； (5)反应过程中，NO 转化成 NO2 后，NO2 再与水反应生成 HNO3 和 NO，HNO3 再与 NH3 反应 生成 NH4NO3，所以反应结束后，锥形瓶内的溶液中除含有 H+、OH-外，还含有 NH4+、NO3- 离子。答案为：NH4+；NO3-。 【点睛】NO 很容易跟空气中的 O2 反应生成 NO2，所以我们在书写 NH3 的催化氧化反应方程 式时，很容易错误地写成产物为 NO2 和 H2O。 第Ⅱ卷 提高题 18.A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所 示(反应条件及其他物质已经略去)： 催化剂 加热 催化剂 加热 催化剂 加热(1)若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途____； (2)若常温下 A 为淡黄色固体单质，D 为强酸，则 B 为___，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变 白，体现了 D 的___性。 (3)若 A 是化合物，C 是红棕色气体，则 ①A 的电子式为___，实验室制备 A 气体的化学方程式为___。 ②实验室检验 A 气体的方法为___。 ③C 转化为 D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为___。 ④将盛满 B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量 O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充 满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为___mol·L-1。(标况下计算， 保留两位有效数字) 【答案】 (1). 供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) (2). SO2 (3). 吸水 (4). (5). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (6). 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) (7). 1:2 (8). 0.045 【解析】 【分析】 (1)C 是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为 Na2O2，由此可确定它的用途； (2)若常温下 A 为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。 (3)C 是红棕色气体，则 C 为 NO2 气体，由转化关系可确定其它物质及性质。 【详解】(1)由 C 是淡黄色固体，可确定其为 Na2O2，其用途为供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂 白剂等)。答案为：供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等)； (2)若常温下 A 为淡黄色固体单质，则其为硫(S)，D 为强酸(H2SO4)，则 B 为 SO2，C 为 SO3，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了浓硫酸的吸水性。答案为：SO2；吸水； (3)若 A 是化合物，C 是红棕色气体，则 C 为 NO2。 ①A 氧化后，产物再氧化可生成 NO2，则 A 为 NH3，电子式为 ，实验室制备氨气时， 药品为 NH4Cl 和 Ca(OH)2，化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案 为： ；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； 加热 加热 加热②实验室检验氨气时，采用的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(或用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)。答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试 纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)； ③C 转化为 D 的过程中，发生反应为 3NO2+H2O＝2HNO3+NO，从价态变化看，若 3molNO2 参加反应，有 1molNO2 中的 N 元素价态降低，有 2molNO2 中的 N 元素价态升高，则氧化剂与 还原剂的质量比为 1:2。答案为：1:2； ④假设试管的体积为 VL，则 c= =0.045 mol·L-1。答案为：0.045。 【点睛】在平时的学习过程中，应注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是指 气体的干燥、吸收结晶水合物中的结晶水，浓硫酸的脱水性是指将有机物分子中的氢、氧元 素以水的组成形式脱去。 19.6.4g 铜投入一定浓度的 HNO3 中，铜完全溶解，生成 NO 和 NO2 的混合气体，用试管全部 收集，得到标准状况下的体积为 2240mL。请回答： (1)反应中消耗掉 HNO3 的物质的量为___mol。 (2)生成 NO2 的体积（标况）为___mL。 (3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通 入 O2 的体积是___mL。（请写出解答过程） 【答案】 (1). 03 (2). 1120 (3). 1120 【解析】 【分析】 铜投入一定浓度的 HNO3 中，铜完全溶解，生成 NO 和 NO2 的混合气体，可认为发生两个反 应 ： Cu+4HNO3( 浓 ) ＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 、 3Cu+8HNO3( 稀 ) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可设未知数，建立方程组求解；也可将硝酸的作用分割为酸性和 氧化性，然后进行求解。 【详解】n(Cu)= =0.1mol，n(NO)+n(NO2)= =0.1mol。 (1)n(HNO3)=n(HNO3)酸性+n(HNO3)氧化性 =2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)=0.1mol×2+0.1mol=0.3mol；答案为：0.3； (2)设 n(NO2)=x，则 n(NO)=0.1mol-x，利用电子守恒，可得 2×0.1mol=x+3×(0.1mol-x)， 从而求出 x=0.05mol，V(NO2)=0.05mol×22400mL/mol=1120mL；答案为：1120； L 22.4L/mol L V V 6.4g 64g/mol 2240mL 22400mL/mol(3)因为反应生成的 NO、NO2 与 O2、H2O 反应，最终生成 HNO3，所以利用终态法，可得出 2Cu—O2 的关系，从而得出 n(O2)= =0.05mol，V(O2)=0.05mol×22400mL/mol=1120mL。 答案为：1120。 【点睛】对于金属或金属与金属的化合物与硝酸反应，我们常使用守恒法、终态法进行计算， 计算时，需要清楚与守恒相关的所有微粒，切不可求解心切，丢失某种微粒。 (Cu) 2 n