宁德市 2019－2020 学年度第一学期期末高一质量检测
化 学 试 题
（考试时间：90 分钟 试卷总分：100 分）
注意：
1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非
选择题）（共 6 页 24 题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否
则不能得分。
2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第 I 卷 选择题（共 40 分）
本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列变化不属于化学变化的是
A．人工固氮 B．白磷自燃 C．铁的锈蚀 D．碘的升华
2．下列物质分类中，前者包含后者的是
A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体
C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物
3．下列物质的俗称与化学式不对应的是
A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4 C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间5．下列物质在水中的电离方程式错误的是
A．MgSO4=== Mg2+ + SO42- B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－
C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－ D．H2SO4=== 2H+ + SO42-
6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4
7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO
8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3 C．SO2 → SO3 D．MnO4－→ Mn2+
9．在含有大量 H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是
A．OH－ B．CO32- C．Mg2+ D．Fe2+
10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是
A．加热 B．加入 NaOH 溶液 C．加入盐酸 D．加入 CaCl2 溶液
11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是
A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．盐酸
12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．FeCl2
13．下列说法正确的是
A．HCl 的摩尔质量为 36.5g
B．1mol H2SO4 的质量为 98g·mol-1
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2 的摩尔质量是 H2 的摩尔质量的 22 倍
14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+的数目为 0.2NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4 中的分子数目为 0.1NA
C．常温常压下，17g 氨气中所含氢原子数目为 3NA
D．3.2g 由 O2 和 O3 组成的混合物含有分子数目为 0.1NA
15．下列实验操作正确的是
A．向燃着的酒精灯添加酒精
B．用量筒量取 10.0 mL 浓硫酸并在量筒中加水稀释
C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘
D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液
16．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中
B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中
C．FeSO4 溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存
17．下列反应的离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=== BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=== 2Fe3++3H2↑
18．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）
A．锌和稀硫酸反应制氢气
B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气
C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
19．图中 x、y、z、w 四种含硫物质中，属于非电解质的是
A．x B．y C．z D．w
20．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是
操作 现象 结论
A 向试管①中先滴加 BaCl2 溶液再滴加硝酸 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-B 向试管②中加入 AgNO3 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 Cl－
C
向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，
振荡静置
溶液分层且上层为
橙红色
原溶液中含有 I－
D
向试管④中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润
红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝 原溶液中有 NH4＋
第 II 卷 非选择题（共 60 分）
21.（14 分）
元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：
（1）碘盐中含有 KIO3，KIO3 中碘元素的化合价是 。
（2）84 消毒液的有效成分是 （填“NaCl”或“NaClO”）。
（3）高温下 Fe2O3 与 CO 反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为
，反应中 Fe2O3 做 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）实验室用 NaOH 溶液吸收含 SO2 的尾气，该反应的离子方程式为 ，
SO2 属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2 能使品红溶液褪色，
说明 SO2 具有的性质是 。
22.（14 分）
已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定
条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的 H2O 已略去）。请回答下列问题：
（1）若 A 是黄绿色的气体，D 是铁单质。则 B 是 （填化学式），反应③的离
子方程式为__________________。
（2）若 A 是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；B 和 C 是常见的氧化物且 C
是红棕色气体。则反应①的化学方程式为 ，A 的用途
有 （任写一种）。
（3）若 A、C、D 都是气体，B 是一种（淡）黄色的固体单质，C 是形成酸雨的主要
物质。在标准状况下，反应③中消耗 6.72 L 的 A，则转移的电子数为 。
（4）若 A 是钠盐，B 俗称小苏打，则反应②的离子方程式为 ；配制 250 mL
0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液，需要用托盘天平称量 Na2CO3•10H2O 晶体的质量为 克。
23.（16 分）
铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
FeSO4•7H2O 广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为 FeSO4•7H2O）
中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
（1）人体能够吸收的是+2 价的铁，但是+2 价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素 C
一起服用，有利于+2 价铁的吸收。由此可推知，维生素 C 具有 （填“氧化
性”或“还原性”）。
（2）步骤Ⅱ需要 100mL 1mol·L-1 的稀硫酸，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密
度为 1.84 g·cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸 mL。（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加 KSCN 溶液后滤液变为红色，则滤液中含有
（填离子符号）。检验滤液中还存在 Fe2+，应选用的试剂为 （填字母）
A．NaCl 溶液 B．酸性 KMnO4 溶液 C．NaOH 溶液
（4）步骤Ⅳ加入过量 H2O2 的目的是 （用离子方程式表
示）。
（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤 ②洗涤 ③ ④冷却 ⑤称量 ⑥恒
重操作，操作⑥的目的是 。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含 a 的代数式表
示）。
24.（16 分）
某学习小组为验证浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO，设计下图装
置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO 与 NaOH 溶液不反应，NO2 与 NaOH
溶液能反应（反应的化学方程式为 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O）。
备选药品：浓硝酸、3mol·L-1 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液及 CO2 气体。回
答下列问题。
（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是： ，加入药品，打开装
置①中的弹簧夹后通入 CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶
内。 通入 CO2 的目的是 。（2）若用质量分数为 70%浓硝酸（密度为 1.42 g·cm -3）配制 250mL 3mol·L-1 的稀硝
酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有 、 。
（3）装置①中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为 。
（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是 。
（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是 。
（7）验证浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO 的实验现象是 。
宁德市 2019－2020 学年第一学期高一期末质量检测
化学科评分标准与评分细则
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写
成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“ ”等反应条件扣1分，化学方程
式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给
分。
1-20 每小题 2 分，共 40 分
1-5 DCBDB 6-10 ADCCA 11-15 BBDCC 16-20 BBCBD
21.（14 分）（每空 2 分）
（1）+5 价 （写“+5”也给分）（0、2）
（2）NaClO （0、2）
（3）Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe （0、1、2） 氧化剂（0、2）
（4）SO2+2OH-=== SO32-+H2O （0、1、2） 酸性氧化物 （0、2） 漂白性（0、2）
22. （14 分）（每空 2 分）
（1）FeCl3 （0、2） 2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+ +2Cl- （0、1、2）
（2）4NH3＋5O2 =====
催化剂
△ 4NO＋6H2O （0、1、2）
做制冷剂、氮肥工业和硝酸工业的重要原料等合理答案均可（0、1，2）
△（3）0.6NA 或 3.612×1023 或 0.6×6.02×1023（写 “3.61×1023”也给分）（0、2）
（4）HCO3- + H+ === H2O + CO2 ↑（0、1、2） 7.2（0、2）
23. （16 分）（每空 2 分）
（1）还原性 （0、2）
（2）5.4 （0、1，2）
（3）Fe3+（0、2） B （0、2）
（4）2Fe2+ +2H++H2O2===2Fe3++2H2O（0、1、2）
（5）灼烧 （写“加热”“煅烧”“高温”也给分）（0、2）
确保氢氧化铁完全分解成氧化铁（0、1、2）
（6）0.07a（列式合理也给分）（0、2）
24. （16 分）
（1）检查装置的气密性（2 分）（0、1，2）
排出装置内残留的空气（或：防止装置内残留空气中的 O2 将 NO 氧化）（2 分）（0、
1、2）
（2）250mL 容量瓶（只写“容量瓶”不给分）（1 分）、玻璃棒（1 分）（0、1、2）
（3）Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2 分）（0、1、2）
（4）3NO2 + H2O 2HNO3 + NO（2 分）（0、1、2）
（5）3 mol·L-1 稀硝酸（3 mol·L-1HNO3）（写“稀硝酸”也给分，只写“硝酸”不给分）
（2 分）（0、2）
（6）氢氧化钠溶液（写“氢氧化钠”“NaOH”也给分）（2 分）（0、2）（7）装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（2
分）（0、1、2）
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