天津市塘沽一中2019-2020高一化学上学期期中试题（附解析Word版）

塘沽一中 2019-2020 学年度第一学期 高一年级期中考试化学学科试题 第Ⅰ卷（共 50 分） 一、选择题（每题只有 1 个正确答案，包括 10 道小题，每题 2 分，共 20 分） 1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高 处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒大小约为 10-9 m～10-7 m B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【分析】 “薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的 黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景，是胶体中的丁达尔效应，本质原因是分散质微粒 直径的大小。 【详解】A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的 直径在 1～100nm，即 10－9m～10－7m，故 A 正确； B、雾是胶体，光不是胶体，故 B 错误； C、雾是胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成美景的本质原因，故 C 错误； D、丁达尔效应是胶体性质，但本质原因是分散质微粒直径大小，故 D 错误。答案选 A。 2.下列说法不正确的是（ ） A. “抗坏血酸”维生素 C 具有还原性 B. 杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸 铜， Cu2（OH）2CO3 属于碱式盐 C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D. 食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素 C 又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故 A 正确； B、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是 Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故 B 正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生 H++CO32-=HCO3-，后发生 H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以 先不冒气泡，后冒气泡，故 C 正确； D、钟乳石的形成与 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑有关，没有发生 氧化还原反应，故 D 错误；选 D。 3.下列说法正确的是（ ） A. 熔融 NaCl 能导电，是因为通电时 NaCl 发生了电离 B. NaCl 固体不导电，因为 NaCl 固体中无带电微粒 C. NH4NO3 电离时产生了 NH4+、NO3-，无金属离子，所以 NH4NO3 不是盐 D. NaHSO4 在水溶液中电离生成了 Na＋、H＋、SO42-三种离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融 NaCl 能导电，是因为熔融的氯化钠发生了电离，其中存在自由移动的钠离 子和氯离子，通电时熔融 NaCl 会发生电解，不是电离，故 A 错误； B．离子晶体由阴阳离子构成，NaCl 固体在常温下不导电，是因为离子不能自由移动，故 B 错误； C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根 离子，属于盐，故 C 错误； D．NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠水溶液中完全电离 生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故 D 正确； 故选 D。 4.下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. Na2CO3 溶液（NaHCO3）：加热法 B. CO2（HCl）：先后通入饱和 NaHCO3 溶液和碱石灰中，收集气体 C. N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体 D. NaCl 溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用适量氢氧化钠除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3，故 A 错误； B、二氧化碳是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，先后通入饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸，除去 CO2 = ∆气体中的 HCl，故 B 错误； C、O2 与热的铜粉反应生成氧化铜，通过足量灼热的铜粉可以除去 N2 中的 O2，故 C 正确； D、Na2SO4 与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，用适量氯 化钡溶液除去 NaCl 溶液中的 Na2SO4，故 D 错误。 5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700℃时反应制造出纳米级金 刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价 为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ） A. Na 的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是 NaCl C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】反应的方程式为 4Na+CCl4 C+4NaCl。 A、反应中 Na 元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以 Na 的还原性强于金刚石，故 A 正 确； B、根据方程式，“另一种化合物”指的是 NaCl，故 B 正确； C、胶体的粒子直径在 1～100nm 之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半 透膜，故 C 错误； D、CCl4 和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于 置换反应，故 D 正确； 故选 C。 6.下列说法正确的是（ ） A. 沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B. 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 C. 碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水中，均放热 D. 酸性氧化物不一定是都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成的胶粒带电，胶体不带电，故 A 错误； B、单质铜能导电，铜既不是电解质又不是非电解质；氯化钠固体是电解质，氯化钠固体不导 电，故 B 正确；C、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故 C 错误； D、Mn2O7 是金属氧化物，Mn2O7 也是酸性氧化物；CO 是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，故 D 错误。 7.已知强弱顺序：还原性 I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性 Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或 叙述不成立的是（ ） A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D. Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合溶液中:I-先被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据 Br2+2HI=I2+2HBr 可知氧化性是 Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程 式成立，故 A 不选； B、根据 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知氧化性是 Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成 立，故 B 不选； C、根据 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI 可知氧化性是 I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学 方程式不成立，故 C 选； D、还原性强弱顺序是 I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强 离子，即优先氧化 I-，叙述成立， 故 D 不选； 故选 C。 8.能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- B. 向碳酸钠溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3-+OH- = CaCO3↓+ H2O C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓ D. 用石灰乳吸收工业废气中的 SO2：SO2+ 2OH- =SO32- + H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，离子方程式是 Cl2 + H2O = H+ + Cl- +HClO，故 A 错误； B. 向碳酸钠溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是 Ca2+ 的+ HCO3-+OH- = CaCO3↓+ H2O，故 B 正确； C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是 Cu2+ + SO42- + Ba2++ 2OH- = Cu（OH）2↓+ Ba SO4 ↓，故 C 错误； D. 用石灰乳吸收工业废气中的 SO2，生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是 Ca2++2OH- +SO2=CaSO3↓+ H2O，故 D 错误。选 B。 9.反应 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（ ） A. 2:3 B. 8:3 C. 6:3 D. 3:2 【答案】D 【解析】 【详解】1mol 氧化剂氯气反应转移 2mol 电子，1mol 氨气作还原剂转移 3mol 电子，根据得失 电子守恒，氧化剂氯气和还原剂氨气的物质的量之比为 3：2，即被还原的氯气分子与被氧化 的氨气分子个数比为 3:2，故选 D。 10.同温同压下,质量忽略不计的两个气球 A 和 B,分别充入 X 气体和 Y 气体,且两气球的体积 相同。若相同条件下,A 气球放在 CO 中静止不动,B 气球放在 CO 中上浮。下列叙述不正确的是 A. A 气球的质量大于 B 气球 B. X 可能是氮气,Y 可能是甲烷 C. X 气体的密度大于 Y 气体 D. A 气球内分子数小于 B 气球 【答案】D 【解析】 【分析】 同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A 气球置于 CO 中，气球静止不动，X 气体的密度与 CO 接近，B 气球置于 CO 中，气球上浮，Y 气体的 密度比 CO 小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则 X 气体的相对 分子质量为 28，Y 气体的相对分子质量小于 28；据此分析可得结论。 【详解】A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X 气体的摩尔质量为 28g/mol，Y 气体的摩 尔质量