2019-2020 学年高一年级上学期期中模块质量调查
试卷
化学试题
1.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法错误的是
A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），
蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分
离和提纯
B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH）2
C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
D. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育（碱式碳酸铜）得铁转化为铜”，“石
胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
【答案】B
【解析】
【详解】A．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故 A 正确；
B、碳酸钙高温分解为氧化钙，“石灰”指的是 CaO，故 B 错误；
C、“蜡炬成灰泪始干”，涉及石蜡的燃烧，属于氧化还原反应，故C 正确；
D、得铁转化为铜，应是铁置换出铜，为湿法炼铜，故 D 正确。
选 B。
2.下列说法不正确的是 （ ）
A. 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B. 可以用分类的方法预测物质的性质
C. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D. 科学实验能解决化学学科的所有问题
【答案】D
【解析】
【分析】
化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型
在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外
观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。【详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规
律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A 项正确；
B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B 项正确；
C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C 项正确；
D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑
推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D 项错误；答案选 D。
3.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学
史上中国对世界重大贡献的是
①造纸 ②发现元素周期律 ③提出原子—分子论学说 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁 ⑥
提出化学元素的概念 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧火药
A. ①②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑦⑧ D.
③⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【分析】
从两个角度分析，一是重大的发明和发现属于中国的，二是与化学有关的；
【详解】在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药。另外我国是最早使用青
铜器和冶炼铁的国家。1965 年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素，这些都对世界
化学史作出了巨大的贡献，综上，本题选 C。
4.向含有 FeCl3、FeCl2 的混合稀溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散
系离子粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A. 该分散系的分散质为 Fe2O3
B. 该分散系属于溶液
C. 加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe2+ +2Fe3+ +8OH- =Fe3O4 +4H2O
D. 用激光笔照射此黑色分散系不能看到“光亮的通路”
【答案】C
【解析】
【分析】
黑色分散系，其中分散系离子粒子直径约为 9.3nm，粒子直径在 1—100nm 之间，属于胶体。
【详解】A. Fe2O3 是红色粉末，该分散系为黑色，所以分散质不是 Fe2O3，故 A 错误；B. 该分散系的粒子直径为 9.3nm，在 1—100nm 之间，属于胶体，故 B 错误；
C. 黑色分散系，分散质可能为 Fe3O4，加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe2+ +2Fe3+ +8OH-
=Fe3O4 +4H2O，故 C 正确；
D. 该分散系属于胶体，用激光笔照射此黑色分散系能看到“光亮的通路”，故 D 错误。
5. 下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是 （ ）
A. Na2O B. KAl(SO4)2·12H2O C. HCl D. BaSO4
【答案】C
【解析】
【分析】
酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，在熔融状态时能够电离出自由移动的离子，该电
解质就能导电，反之，不导电。
【详解】A. Na2O 是电解质，在熔融状态下导电，故 A 错误；
B. KAl(SO4)2·12H2O 是电解质，在熔融状态下导电，故 B 错误；
C. HCl 是电解质，只有溶于水时才能导电，故 C 正确；
D. BaSO4 是电解质，在熔融状态下导电，故 D 错误；
综上所述，本题正确选项 C。
6.下列离子反应方程式正确的是（ ）
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至 SO42-刚好沉淀完全：
H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
⑤向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③⑤
【答案】B
【解析】
① 稀 盐 酸 与 铁 屑 反 应 生 成 Fe2+ ， 该 离 子 方 程 式 不 正 确 ； ② 碳 酸 镁 与 稀 硫 酸 ：
MgCO3+2H+==H2O+CO2↑+Mg2+，该离子方程式正确；③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶
液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，该离子方程式正确；④向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至 SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓，该离子方程式正确；
⑤ 向 NaHSO4 溶 液 中 滴 加 Ba （ OH ） 2 溶 液 至 溶 液 呈 中 性 ：
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓，该离子方程式正确；⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石
灰水的离子方程式为 Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+H2O+CO32-，⑥不正确。本题选 B。
7.将 Cl2 制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便
于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力
A. ①②③ B. ②④ C. ②③ D. ②
【答案】D
【解析】
将 Cl2 制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项②正确，其余选项都
是不正确的，答案选 D。
8.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①钠投入稀硫酸，钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会
产生沉淀，故不选①；②钠投入稀氢氧化钠溶液，钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，
所以只能生成气体不会产生沉淀，故不选②；③钠投入硫酸铁溶液，钠和水反应生成可溶性
的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁，所以既能产
生气体又能出现沉淀，故选③；④钠投入氯化镁溶液，钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和
氢气，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成难溶性的氢氧化镁沉淀，所以能产生沉淀和气体，故
选④；⑤钠投入饱和澄清石灰水，钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，水质量减少，
氢氧化钙固体析出，所以能产生沉淀和气体，故选⑤；
选 D。
【点睛】本题考查的是钠与酸、碱、盐溶液的反应，钠与酸直接反应，钠与碱、盐不反应，
但是钠能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，生成的氢氧化钠再
与盐反应。
9.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少
量的 H+和 OH-），取 200mL 该溶液，分为两等份进行下列实验：实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL
实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的 BaCl2 溶液，得固体 2.33g
下列说法正确的是
A. 该溶液中无法确定是否含有 K+
B. 该溶液中肯定含有 NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C. 不能确定该溶液中是否含有 NO3-
D. 该溶液中一定含有 K+，且 c（K+）=0.1mol/L
【答案】C
【解析】
【分析】
实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有 NH4+；实验 2：第二份先加入足量
的盐酸，无现象，则不含有 CO32-，再加足量的 BaCl2 溶液，得固体 2.33g，证明含有 SO42-。
【详解】根据实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体 224mL，证明含有 NH4+，
且物质的量为 0.01mol；
实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有 CO32-，再加足量的 BaCl2 溶液，
得固体 2.33g，证明一定含有 SO42-，且物质的量为： =0.01mol，根据溶液中的电荷
守恒，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥ =0.1mol/L．
A、根据电荷守恒，该溶液中一定含有 K+，故 A 错误；
B、该溶液中肯定含有 NH4+、SO42-、K+，肯定不含 CO32-，故 B 错误；
C、根据以上分析，该溶液中可能含有 NO3-，故 C 正确；
D、溶液中 NH4+物质的量为 0.01mol，SO42-物质的量为 0.01mol，可能含有硝酸根离子，根据
电荷守恒，溶液中一定含有 K+，且 c（K+）≥0.1 mol/L，故 D 错误。
【点睛】本题考查了溶液中离子的鉴别、离子性质的分析判断，离子之间的反应以及现象是
解答的关键，注意电荷守恒在离子推断中的应用。
10.某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉
末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测
定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体
的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有 Na2O、Na2O2、和 NaHCO3②粉末中一定不含有 Na2CO3 和 NaCl
③粉末中一定不含有 Na2O2 和 NaCl
④无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3 和 NaCl
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】D
【解析】
【分析】
盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳；二氧化
碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，
氧化钠和氧气发生使固体质量增加的反应；据此分析判断。
【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为
Na2O2(生成 O2)、Na2CO3 或 NaHCO3(生成 CO2)，X 通过 NaOH 溶液后体积缩小(而不是气体全
部消失)，说明 X 由 O2 和 CO2 组成，原粉末中 Na2O2 一定存在，Na2CO3 和 NaHCO3 至少有一
种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有 NaHCO3，但 NaHCO3 受
热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，过氧化钠可能与分解产生的二氧化碳、水反应产生氧气，
此过程会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：
2Na2O+O2 2Na2O2；综上分析，混合物中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物
中是否有 Na2CO3 和 NaCl，即正确的是①④，故选 D。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别。本题的难点为氧化钠的判断，要注意氧化钠和过氧化
钠的性质的区别，氧化钠能够与氧气在加热时反应生成过氧化钠。
11.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论
一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有 Cl2 存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 HClO 分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在
D. 加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在
【答案】C
【解析】
【分析】
Δ氯气通入溶液中，与水反应发生 Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中存在 Cl2、H2O、HClO、H+、
Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。
【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO 分子存在，
故 A 错误；
B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子
存在，故 B 错误；
C. 因 AgCl 不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl−存在，
故 C 正确；
D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有 HClO 存在，故 D 错误；
答案选 C。
【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生 Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中存 Cl2、H2O、
HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。
12.下列图像正确的是
A. 向氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液中通入二氧化碳
B. 用氢氧化钠溶液滴定等浓度 盐酸和醋酸
C. 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
D. 氯化氢和氯气的混合气体通入氢氧化钠溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A.溶液中应先生成碳酸钙溶液，图象不符，故 A 不正确；
在
的B.盐酸是强电解质的溶液，醋酸是弱电解质的溶液，在浓度相等的情况下，盐酸的电导率较大，
在滴定过程中，盐酸溶液中自由移动离子浓度减小，电导率下降，当 NaOH 过量时，溶液的
电导率又逐渐增大；醋酸溶液中刚开始生成醋酸钠强电解质，溶液中自由移动离子浓度增大，
电导率上升，故 B 正确；
C.向 NaOH 溶液中通入 CO2 至过量发生的离子反应为：CO2+2OH-=CO32-+ H2O；
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，由方程式可知：n（OH-）=2n（CO32-）；2n（CO32-）=n（2HCO3-），
图象与此关系不符，故 C 不正确；
D.因盐酸较次氯酸的酸性强，NaOH 应先与盐酸反应，刚开始溶液中没有生成 NaClO，故 D
不正确；
答案选 B。
【点睛】在解答本题过程中，需要将反应的过程与坐标图结合起来，既要考虑物质的变化，
还要考虑物质之间的数量比例关系，如图 C 中 OH-、 CO32-、 HCO3-之间物质的量的关系等。
13.下列说法正确的是
A.制 Fe(OH)3 胶体：用烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3 饱和溶液、三脚架可
以完成实验
B. 检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液：用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C. 除去 CO2 中的 HCl 和水蒸气：用洗气瓶（两只）、饱和 Na2CO3 溶液、浓硫酸、导管、橡皮
管可以完成试验
D. 证明 Na2O2 与 CO2 是放热反应：将 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃
烧说明是放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、要制备 Fe(OH)3 胶体,应在沸水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红
褐色，即停止加热，由于烧杯不能用酒精灯直接加热，所以用烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴
管、蒸馏水、FeCl3 饱和溶液、三脚架不能完成实验，还缺少石棉网，故 A 错误；
B、NaHCO3、Na2CO3 溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴
别 NaHCO3、Na2CO3，故 B 错误；
C、CO2、HCl 都能与 Na2CO3 溶液反应，不能用饱和 Na2CO3 溶液除去 CO2 中的 HCl，故 C 错
误；
D、将 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应，故 D 正确。选 D。
14.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2 制备
与杀菌的说法不合理的是（ ）
A. NaClO2 在酸性条件下歧化生成 ClO2 和 NaCl，则 n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4
B. ClO2 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O
C. 可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3
D. 等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2 强
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaClO2 在酸性条件下歧化生成 ClO2 和 NaCl，NaClO2 既是氧化剂，又是还原剂。
NaClO2 中+3 价 Cl 降低到 NaCl 中的-1 价，1mol NaClO2 得到 4mol 电子，同时 NaClO2 中的+3
价 Cl 升高到 ClO2 中的+4 价，1mol NaClO2 失去 1mol 电子。根据电子守恒，失去电子的 NaClO2
（做还原剂）的物质的量是得到电子的 NaClO2（做氧化剂）的物质的量的 4 倍，所以 n（氧
化剂）：n（还原剂）=1:4，故 A 不选；
B. ClO2 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 ClO2 发生歧化反应，+4 价氯化合价既升高，
又降低，生成 ClO3- 和 ClO2-，故不 B 选；
C. 二氧化氯易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3，故 C 选；
D．1molClO2 得到 5mol 电子生成 Cl-，1molCl2 得到 2mol 电子生成 Cl-，所以等物质的量的 ClO2
杀菌效果是 Cl2 的 2.5 倍，故 D 不选。
故选 C。
15.NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①0.5mol O3 与 11.2L O2 所含的分子数一定相等
②标准状况下，28g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4L
③通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L
④常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA
⑤常温下，4.4g 的 CO2 和 N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为 2.2NA
⑥标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NA
⑦在常温常压下，1molO2 含有的原子数为 2NA
A. ①②③⑦ B. ②④⑤⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②③④⑥
【答案】B【解析】
【详解】①非标准状况下，11.2L O2 的物质的量不一定是 0.5mol，故①错误；
②CO 与 N2 的摩尔质量都是 28g/mol，28g CO 与 N2 的混合气体的物质的量是 1mol，标准状况
下的体积约为 22.4L，故②正确；
③NA 个 CO2 分子的物质的量是 1mol，标准状况下的体积是 22.4L，故③错误；
④NO2 和 N2O4 的最简式都是 NO2，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数
6NA，故④正确；
⑤CO2 和 N2O 分子中都有 22 个电子， CO2 和 N2O 的摩尔质量都是 44g/mol，4.4g 的 CO2 和
N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为 2.2NA，故⑤正确；
⑥标准状况下 H2O 是液体，22.4LH2O 的物质的量不是 1mol，故⑥错误；
⑦1 个 O2 分子含有 2 个氧原子，1molO2 含有的原子数为 2NA，故⑦正确；
正确的是②④⑤⑦，选 B。
16.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1） “石灰干燥剂”的主要成分生石灰是 _______(填化学式），“石灰”所属的物质类型是
______（填序号）
①金属氧化物 ；②碱性氧化物； ③碱； ④碱性干燥剂； ⑤化合物； ⑥盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是 _________________________ （用化学方程式表示）；
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________（填序号）
①禁止食用 ；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期
（4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？
_________________________________________
（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____
（填字母）
A、酸类 B、碱类 C、氧化物 D、干燥剂
（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例__________
【答案】 (1). CaO (2). ①②④⑤ (3). CaO +H2O =Ca(OH)2 (4). ①④ (5). 不
能。CaO 吸水后的生成物 Ca(OH)2 不再具有干燥作用 (6). D (7). 酸类
【解析】
92 346 / A
g Ng mol
× × =
4.4 2244 / A
g Ng mol
× × =【分析】
（1）生石灰是氧化钙；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（3）氧化钙具有腐蚀性，产品具有保质期；
（4）Ca(OH)2 不具有干燥作用。
（5）浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性；
（6）根据氧化钙的性质回答。
【详解】（1）生石灰是氧化钙，化学式是 CaO；CaO 由两种元素组成，其中一种是氧元素，
另一种元素是金属元素，所以 CaO 属于金属氧化物；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO
属于碱性氧化物；氧化钙能吸收水蒸气，是碱性干燥剂；CaO 是两种元素组成的纯净物，属
于化合物；选①②④⑤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是 CaO +H2O =Ca(OH)2；
（3）氧化钙具有腐蚀性，产品具有保质期，所以需标注①禁止食用 、④生产日期，选①④；
（4）CaO 吸水后的生成物 Ca(OH)2 不再具有干燥作用，所以氧化钙不能长期地做干燥剂；
（5）浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性，所以将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰
等物质划分为一类的依据为都可做干燥剂；
（6）氧化钙是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
17.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 酒精 醋酸 火碱 食盐
铜导
线
亚硫酸
酐
苏打
主要成
分
CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。
（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑
在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。
（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推
测红色褪去的原因是___________________________________。
②加入 MnO2 反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和 NaCl 溶液中通入氨
气达到饱和后，再不断通入 CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到 NaHCO3 晶体。该过程
的化学方程式为：____________
（6）在化学课上老师向 NaOH 溶液通入 CO2 后无明显现象，那我们如何通过实验证明 CO2
与 NaOH 发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感
器测定溶液 pH 的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：
①BC 段变化原因可能是
___________________________________________________________ ；
②CD 段变化原因可能是
___________________________________________________________ 。
【答案】 (1). ②③④⑦ (2). ①⑥ (3). 2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2↑
(4). ③ (5). 生成的 N2 会保护 Na2O 不被氧化为 Na2O2，生成物杂质少 (6). 2Na2O2 + 2H2O
= 4NaOH +O2↑ (7). 过氧化钠与水生成的过氧化氢氧化酚酞，使之褪色 (8). 2H2O2
2MnO
=====2H2O+O2↑ (9). NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl (10). 过量的二氧化碳与碳
酸钠反应产生了碱性较弱的碳酸氢钠 (11). 二氧化碳与水反应产生了碳酸导致溶液 pH 小
于 7
【解析】
【分析】
（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液或熔融状态下都不能导电的
化合物是非电解质。
（2）过量醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水。
（3）①Na 与 O2 反应可能生成 Na2O2； ②Na 与 CO2 反应的产物可能有 Na2CO3；③N2 能保护
Na2O 不被氧化；
（4）①Na2O2 和水反应生成氢氧化钠和氧气；加入二氧化锰，有气泡产生，说明过氧化钠与
水反应有过氧化氢生成；
②用二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解为水和氧气；
（5）氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀；
（6）向 NaOH 溶液通入 CO2 气体，依次发生反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O、
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
【详解】①酒精的水溶液不导电，熔融状态也不导电，酒精是非电解质；②醋酸水溶液能导
电，醋酸是电解质；③氢氧化钠的水溶液能导电，氢氧化钠是电解质；④NaCl 的水溶液能导
电，氯化钠是电解质；⑤Cu 是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑥SO2 不能发生自身电
离，是非电解质；⑦Na2CO3 的水溶液能导电，碳酸钠是电解质；所以属于电解质的是
②③④⑦ 、属于非电解质的是①⑥；
（2）过量醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 2CH3COOH +
CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2↑。
（3）Na 与 O2 反应可能生成 Na2O2； Na 与 CO2 反应的产物可能有 Na2CO3； N2 能保护 Na2O
不被氧化；反应③生成的 N2 会保护 Na2O 不被氧化为 Na2O2，生成物杂质少，所以制备 Na2O
用③反应最好。
（4）①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑，有氢氧化钠生成，所以滴入酚酞显红色；加入二氧化
锰，有气泡产生，说明过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，过氧化氢氧化酚酞，使之酚酞褪
色；②用二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解为水和氧气，反应方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑；
（5）氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应方程式是 NaCl + NH3
+ CO2 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl；
（6）向 NaOH 溶液通入 CO2 气体，依次发生反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O、
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；①BC 段溶液显弱碱性，所以变化原因可能是过量的二氧化碳与碳
酸钠反应产生了碱性较弱的碳酸氢钠；
②CD 段溶液显弱酸性，CD 段变化原因可能是二氧化碳与水反应产生了碳酸导致溶液 pH 小
于 7。
18.如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥 Cl2 及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
（1）指出上图中的各处错误：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
③____________________________________________________
④____________________________________________________
（2）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 ________
A、向烧瓶中加入 MnO2 粉末 B、加热 C、向烧瓶中加入浓盐酸
（3）如果将过量二氧化锰与 20mL 12mol·L-1 的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少
于 0.06mol。其主要原因有：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（5）写出圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目
________________
2
=
MnO（6）NaClO 是 84 消毒液的有效成分。请回答下列问题
①浸泡衣物时加入 84 消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因
____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）
②若将 84 消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反
应的离子方程式是____________________________________________；
（7）Cl2 是一种有毒气体，如果泄露会造成严重的危害。
①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是否泄露，该反应中被氧化
和未被氧化的 NH3 的物质的量比________ ；
②喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量 Cl2 泄露造成的危害，Cl2 与石灰乳反应的化学方程式
是____________
③实验室常用烧碱溶液吸收 Cl2，若将 Cl2 通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaCl、NaClO 和
NaClO3 的混合溶液。当 NaCl 和 NaClO3 的物质的量之比为 15:2 时，混合液中 NaClO 和
NaClO3 的物质的量之比为________ 。
【答案】 (1). 反应试剂应使用浓盐酸，不能用稀盐酸 (2). 缺少酒精灯 (3). 除杂装
置中，导管应长管进气，短管出气 (4). 生成的氯气应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸
(5). ACB (6). 加热使 HCl 大量挥发 (7). 盐酸变稀后不再发生反应 (8). 缓慢滴加浓
盐酸 (9). 小火加热 (10). (11). 放置
一段时间后，84 消毒液中的 NaClO 可以和空气中的 CO2 反应，2ClO- + H2O +2CO2=2H+ + 2Cl-
+O2↑ + 2HCO3- （或 CO2 + H2O + ClO- =HClO + HCO3-，2HClO 2HCl + O2↑） (12). Cl-
+ ClO- + 2H+ =Cl2 ↑+ H2O (13). 1:3 (14). 2Ca（OH）2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (15).
5:2
【解析】
【分析】
实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸
气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上
排气法收集，氯气有毒，过量的氯气应用氢氧化钠溶液吸收。
【详解】（1）①制备氯气，不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
②二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，不加热不反应，应用酒精灯加热；③先除杂后干燥，盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；
（2）实验顺序是先加样品再加热，所以先检查装置的气密性，接下来的操作依次是向烧瓶中
加入 MnO2 粉末、向烧瓶中加入浓盐酸、加热 ；
（3）加热使 HCl 大量挥发、盐酸变稀后不再发生反应，所以参加反应的氯化氢的物质的量小
于 0.24mol，生成的氯气明显少于 0.06mol；
（4）为了提高浓盐酸 利用率，尽可能减少氯化氢的挥发，可以采用的方法是缓慢滴加浓盐
酸、小火加热；
（5）圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应中锰元素化合
价由+4 降低为+2，氯元素化合价由-1 升高为 0，反应 离子方程式是
；
（6）①根据强酸制取弱酸，浸泡衣物时加入 84 消毒液在空气中放置一段时间，次氯酸钠与
空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，CO2 + H2O + ClO- =HClO + HCO3-，有次氯酸
生成，所以漂白效果更好；
②若将 84 消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，次氯酸钠与盐酸发生归中反应产生
氯气，反应的离子方程式是 Cl- + ClO- + 2H+ =Cl2 ↑+ H2O；
（7）①3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，氯元素化合价由 0 降低为-1，氮元素化合价由-3 升高为 0，
根据得失电子守恒，3mol 氯气氧化 2mol 氨气，所以该反应中被氧化和未被氧化的 NH3 的物
质的量比 2:（8-2）=1:3；
②Cl2 与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，反应的化学方程式是 2Ca（OH）2 + 2Cl2 =
CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O
③设溶液中 NaCl、NaClO 和 NaClO3 的物质的量比是 15:a:2，根据得失电子守恒，15×1＝a×1＋
2×5，解得 a=5，NaClO 和 NaClO3 的物质的量之比为 5:2。
【点睛】本题考查氯气的实验室制备，熟悉实验原理和氯气的性质是解题关键，明确反应中
元素的化合价变化是解答的关键，注重知识的迁移应用。
19.5.00g CuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图
所示：
请回答下列问题：
的
的（1）试确定 110℃时固体物质的化学式___________ ；
（2）取 200℃所得样品，加热至 280℃，该反应的化学方程式为：
__________________________________
（3）将 280℃所得产物在 570℃下灼烧得到的主要产物是 1.60g 黑色粉末和一种氧化性气体，
黑色粉末的化学式为______________ 。
【答案】 (1). CuSO4·3H2O (2). CuSO4·H2O CuSO4 + H2O (3). CuO
【解析】
【分析】
由图分析可知，CuSO4•5H2O 受热到 102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间
物，到 258℃时才会继续分解；根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式。
【详解】（1）设 110℃时固体物质 化学式是 CuSO4•（5-n）H2O；
，解得 n=2，
110℃时固体物质的化学式是 CuSO4·3H2O；
（2）设 200℃时固体物质的化学式是 CuSO4•（5-m）H2O；
，解得 m=4，
200℃时该固体物质的化学式为 CuSO4•H2O，
的
250 18=5 0.72
n
250 18=5 1.44
m设 280℃时固体物质的化学式是 CuSO4•（5-a）H2O;
，解得 a=5，
280℃时固体物质的化学式是 CuSO4；
200℃所得样品，加热至 280℃，反应的化学方程式为 CuSO4·H2O CuSO4
+ H2O；
（3）CuSO4 在 570℃下灼烧得到氧化性气体是三氧化硫，根据铜元素守恒，黑
色粉末含铜元素 ，含有氧元素
0.02mol，所以该黑色粉末的化学式是 CuO。
250 18=5 1.8
a
5 0.02250 /
g molg mol
= 1.6-0.02 64 =16
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