天津市耀华中学2019-2020高一化学上学期期末试题（附解析Word版）

天津市耀华中学 2019-2020 学年度第一学期期末考试 高一年级化学学科试卷 Ⅰ卷（60 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符 合题意。） 1.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是(　　) A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5 【答案】C 【解析】 【详解】A、BF3 中 B 与 F 共形成 3 对共用电子对，所以 B 原子 最外层不满足 8 电子结构， 错误； B、水分子中的 H 原子不满足 8 电子结构，错误； C、四氯化硅分子中，Si 与 4 个 Cl 原子形成 4 个共用电子对，所以 Si 原子达到 8 电子结构， 每个 Cl 原子与 Si 形成 1 对共用电子对，达到 8 电子结构，正确； D、五氯化磷分子中，每个 Cl 原子与 P 原子形成一对共用电子对，Cl 原子达到 8 电子结构， 而 P 原子形成 5 对共用电子对，大于 8 电子，错误； 答案选 C。 2.Se 是人体必需微量元素。下列关于 和 的说法正确的是 A. 和 互为同素异形体 B. 和 互为同位素 C. 和 分别含有 44 个和 46 个质子 D. 和 都含有 34 个中子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 和 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，而不是同素异形体，故 A 错误； B. 和 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故 B 正确； 的 78 34Se 80 34Se 78 34Se 80 34Se 78 34Se 80 34Se 78 34Se 80 34Se 78 34Se 80 34Se 48 22Ti 80 34Se 48 22Ti 80 34SeC. 和 分别含有 44 个和 46 个中子，质子均为 34，故 C 错误； D. 和 都含有 34 个质子，分别含有 44 个和 46 个中子，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，以及原子符号的意义，对于元素、核素、同 位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。 3.根据以上数据，磷原子的半径可能是 原子 N S O Si 半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 A. 0.080 nm B. 0.110 nm C. 0.120 nm D. 0.070 nm 【答案】B 【解析】 【详解】P 与 N 同一主族，半径大于 0.075，与 Si 和 S 处于同一周期，半径介于 0.102 和 0.117 之间，故选 B。 4.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与 H2 化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲 的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反 应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属 性强的是 A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①元素的非金属性越强，其与氢气化合就越容易，因此甲比乙容易与氢气化合能说 明甲比乙的非金属性强；正确； ②元素的非金属性强的能够把活动性弱的从化合物中置换出来，甲能与乙的阴离子发生置换 反应能说明甲比乙的非金属性强；正确； ③元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此甲的最高价氧化 48 22Ti 80 34Se 48 22Ti 80 34Se物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强能够证明甲比乙的非金属性强； ④不能根据非金属与某金属反应时，得电子数目的多少来平衡元素的非金属性的强弱，错误； ⑤元素的单质的熔沸点与物质的晶体结构有关，与元素的非金属性强弱无关，因此不能根据 单质熔沸点的高低比较元素的非金属性的强弱，错误； 因此正确的说法是①②③，选项是 C。 5. 下列递变规律正确的是 A. O、S、Na、K 原子半径依次增大 B. Na、Mg、A1、Si 的还原性依次增强 C. HF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次增强 D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3 的碱性依次增强 【答案】A 【解析】 【分析】 元素周期表中原子半径的变化规律是：同一周期从左到右，原子半径依次减小，金属的还原 性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次 增大，金属的还原性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。 【详解】根据上述分析可知， A. O 原子核外有 2 层电子，Na 和 S 原子核外有 3 层电子，且 S 在 Na 的右边，K 的原子核外 有 4 层电子，所以 O、S、Na、K 原子半径依次增大，故 A 正确； B. Na、Mg、A1、Si 位于同一周期，且原子序数依次增大，故他们的金属性逐渐减弱，还原 性依次减弱，故 B 错误； C. 根据上述分析可知，F、Cl、S 和 P 元素的非金属性依次减弱，所以它们对应氢化物 HF、 HCl、H2S、PH3 的稳定性逐渐减弱，故 C 错误； D. 最高价氧化物对应水化物的碱性的变化规律是：同一周期从右到左依次增强．同一主族从 上到下依次增强，故 D 错误。 综上分析，答案是 A。 6.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型共价化合物的是 A. 6 和 8 B. 11 和 9 C. 19 和 16 D. 13 和 17 【答案】A 【解析】【详解】A. 6 和 8 分别为 C 和 O，能形成的 CO2 为共价化合物，故 A 选； B. 11 和 9 分别为 Na 和 F，能形成的 NaF 为离子化合物，故 B 不选； C. 19 和 16 分别为 K 和 S，能形成的 K2S 为离子化合物，故 C 不选； D. 13 和 17 分别为 Al 和 Cl，能形成的 AlCl3 为共价化合物，且不是 AB2 型，故 D 不选； 故选 A。 7.已知 1～18 号元素的离子 aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正 确的 A. 质子数：c>d B. 离子的还原性：Y2－>Z－ C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ D. 原子半径：X