运城市高中联合体第一次摸底考试
高一化学试题
2020.5
一、选择题（20 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分）
1．下列说法不正确的是
A．石油和天然气属于一次能源
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．燃料燃烧时，化学能全部转化为热能
D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
2. 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“钿”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数
是 7。下列说法不正确的是
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts
3. 下列化学用语表示正确的是
A．氮气的电子式 B．C﹣14 的原子结构示意图：
C．二硫化碳的结构式：S=C=S D．D2O 和 H2O 互为同分异构体
4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
5.下列各组顺序排列不正确的是
A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
B．离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-
C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
D．碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
6. 根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实 推测
A 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快 56Ba（ⅡA 族）与水反应更快
B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 ⅣA 族的元素都是半导体材料
176
117C HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间
D Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与 H2 在高温时能反应
7. 元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 Z 单质与 H 2 混合遇
强光会发生爆炸。则下列判断错误的是
A．气态氢化物的沸点：H2T＞H2Y＞H2R
B．R 与 Y 的电子数相差 8
C．非金属性：Z＞Y＞X
D．Z 的含氧酸的酸性比 Y 的强
8. 下列说法不正确的是
①H2O2 分子中既含极性键又含非极性键
②若 R2- 和 M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M
③F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、CCl4、CO2、BeCl2 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键
⑦Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1:2
⑧由于非金属性 Cl>Br>I, 所以酸性 HCl>HBr>HI
A.②④⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧
9. H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ
热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量
C．断开 2 mol H—I 键所需能量为(c+b+a)kJ
D．向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a kJ10. 将纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，
在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s) 2B(g)+C(g)+D(g)。下列说法正确的是
A．2v (B)＝v (C)
B．增大 A 的物质的量，化学反应速率加快
C．若 B 的质量分数不变，则反应达平衡
D．平衡后移除 C，A 的转化率增大
11. 在密闭系统中有反应 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎
④通入 CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入 N2 使得压强增大
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
12 . 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说
明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中 Y 的质量分数不变
C. 体系压强不再变化 D. c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1
13. 两气体 A、B 分别为 0.6mol 与 0.5mol，在 0.4L 密闭容器中发生反应：
3A+B mC+2D（C、D 均为气态物质），经 5min 后达到平衡，此时 C 为 0.2mol，在此
时间内 D 的平均反应速率为 0.1mol•L﹣1•min﹣1，下列结论错误的是
A．平衡时反应混合物总物质的量为 1mol
B．B 的转化率为 20%
C．A 的平均反应速率为 0.15 mol•L﹣1•min﹣1
D．m 值为 2
14. 利用如图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 CO。下列说法正确的是
A. 该装置工作时,H+从 b 极区向 a 极区移动
B. 电极 a 表面发生还原反应
C. 该过程至少涉及到 3 种能量的转化 D. 该装置中每生成 1mol CO，同时生成 1mol O2
15. 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连
时，a 为负极，c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡，
b、d 相连时，b 上有大量气 泡 产 生 ， 则 四 种 金 属 的 活 动 性 顺 序 由 强 到 弱 的 顺
序 为
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
16．燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧
燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述正确的是
A．总反应方程式为 2H2+O2 2H2O
B．a 极反应是 H2－2e－＝2H＋
C．使用过程中电解质溶液的 pH 逐渐减小
D．b 电极是正极，该电极上发生氧化反应
17. 以下关于烷烃的说法中正确的是
A. 一氯甲烷只有一种空间结构，证明甲烷是正四面体的空间结构而不是平面结构
B. 烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低
C. C2H6 与 C3H6 互为同系物
D．戊烷的结构有三种，其化学性质与甲烷类似
18. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的稳定性为 H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 L＜Q
C．M 与 T 形成的化合物具有两性
D．L2+ 与 R2－的核外电子数相等
19. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金
为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为:Al+3OH――3e－＝Al(OH)3↓ B．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时， 正极反应都为:O2+2H2O+4e－=4OH－
C．以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极
20. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核
外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述不正确的是
A．W 的最高价氧化物是离子化合物
B．该新化合物中 X 满足 8 电子稳定结构
C．元素非金属性的顺序为 X＞Y＞Z
D．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸
二、非选择题（共 40 分）
21.（10 分）X、Y、Z、M、N 是短周期元素，且原子序数依次递增。已知 X 的最外层电子数
是次外层电子数的 3 倍，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。Z 和 N 可
以形成 ZN2 型化合物。回答下列问题：
（ 1 ） 元 素 N 在 周 期 表 中 的 位 置 ____________ ， 它 的 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为
____________________________________。
（2）由元素 X、Y 形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式为
__________________，其所含化学键的类型为____________。
（3）用电子式表示 ZN2 的形成过程____________________。
（4）Z 能在氮气中燃烧，Z 在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸
变 蓝 的 气 体 。 写 出 Z 在 氮 气 中 的 燃 烧 产 物 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
________________________________________________________
22. （10 分）化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A 学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 200mL 稀盐酸中加入足量的
锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL）（标准状况） 100 240 688 810 860
①反应速率最大的时间段是（填 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ） min，原因
是 。
②在 2～3min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为 。（设溶液
体积不变）（2）B 学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速
率，请你帮他选择在盐酸中加入下列 以减慢反应速率。（填写代号）
A．冰块 B．HNO3 溶液 C．CuSO4 溶液
（3）C 同学为了探究 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可
通过观察___________________________现象，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3
改为 Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是__________________________，
23．（12 分）能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充
当重要的角色。回答下列问题：
（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转
化为________能，水分解时断裂的化学键是________（填“离子键”或“共价键”）
（2）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开 1mol 氢
气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断开 1mol 氧气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成
1mol 水中的化学键释放的能量为 Q3kJ，则下列关系正确的是
A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3
C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
（3）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A. Fe+2FeCl3 ＝ 3FeCl2 B. SO3 +H2O ＝ H2SO4
C. C+ H2O CO+H2 D. Ba(OH)2+H2SO4 ＝ BaSO4+2H2O
（4）美国 NASA 曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示，
电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 。
①电极 a 为原电池的________（填“正极”或“负极”），该
极的电极反应式为______________________；电极 b 上
发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②原电池工作一段时间后，若消耗铁 22.4g，则电路中通
过的电子数为________。24.（8 分）某温度下在 2L 密闭容器中，3 种气态物质
A、B、C 的物质的量随时间变化曲线如右图。
（1）该反应的化学方程式是________________________
（2）若 A、B、C 均为气体，10min 后反应达到平衡，
① 此时体系的压强是开始时的________倍。
②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________ %（计算
结果保留 1 位小数）
（3）关于该反应的说法正确的是_________。
a. 到达 10min 时停止反应
b. 在到达 10min 之前 C 气体的消耗速率大于它的生成速率
c. 在 10min 时 B 气体的正反应速率等于逆反应速率
高一化学期中考试答案
一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）
1-5 CDCCB 6-10 BAABD 11-15CDACB 16-20 CDCBC
说明：第 7 题 A 或 D 都给分
二、填空题（共 40 分）
21.（10 分）
（1）第三周期 VIIA 族 （1 分） Cl2O7 （1 分）
（2） （2 分） 离子键、共价键（2 分）
（2 分）
（3）
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 （2 分）
22. （10 分）
（1）①2～3；（1 分） 因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快（2 分）
②0.2 mol·L-1·min-1（2 分）
（2）A （1 分）
（3）反应产生气泡的快慢（2 分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2 分）
23. （12 分）
（1）化学 （1 分） 共价键 （1 分）
（2）B （2 分）
（3）A （2 分）
（4）①负极 （1 分） Fe-2e—+2OH— = Fe(OH)2 （2 分） 还原 （1 分）
②0.8NA 或 0.8×6.02×1023 （2 分）
24.（每空 2 分，共 8 分）
（1）2C A +3B （2）①9/7 或 1.29 或 1.3 ②66.7% （3）b、c
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