2019—2020 学年度第二学期高一第一次月考考试
化学试卷
时间：100 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H－1、C—12、N—14、O－16、Cu—64、Fe—56
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
1.含有共价键的离子化合物是（ ）
A.NaCl B.NH3 C.NH4Cl D.O2
2.元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料
B.ⅠA 族是包含元素种类最多的纵行
C.第 2 纵行全部为金属元素
D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
3.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（ ）
A.RH3 B.RH4 C.H2R D.HR
4.下列说法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别与氧气完全燃烧，后者放出的热量多
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.由 C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定
D.酒驾是一种极不负责任的危害社会的行为，利用测酒仪可以检测酒精含量,利用的是酒精
的还原性
5.对化学学科的学习从思维角度去看，本质是对化学符号的操控，对以下化学符号的表达正
确的是（ ）
A.F－的离子结构示意图：
B.NH4Cl 的电子式：
C.次氯酸的结构式：H-Cl-O
D.H2O2 的电子式：6.X、Y、Z、W 是短周期元素，其原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其 K 层电子数的 3
倍，Y 原子的 K 层电子数与 M 层相同。Z 单质是良好的半导体材料，W 与 X 属于同一主族，
下列说法正确的是（ ）
A.W 元素在周期表中的位置是第三周期第 VI 族
B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强
C.元素简单气态氢化物的沸点 W 比 X 的高
D.化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键类型相同
7.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X 的某种
核素无中子，X、W 同主族且能形成一种离子化合物 WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的
水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为 3∶4。下列说法中
正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X B.氢化物稳定性：Y＞Z
C.X 与 Z 可形成 10 电子和 18 电子分子 D.WY3 中只有离子键没有共价键
8.锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时 Zn 转化为 ZnO。则该电
池放电时下列说法正确的是（ ）
A.将电能转化为化学能 B.电子由 Zn 电极经导线流向石墨电极
C.氧气在石墨电极上发生氧化反应 D.该电池放电时 OH-向石墨电极移动
9.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是 Ag2O 和 Zn，
电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应式为 Zn+2OH − −2e −
===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−。下列正确的是（ ）
A.在使用过程中，电解质 KOH 不断被消耗
B.使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极
C.Zn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应
D.Zn 是负极，Ag2O 是正极
10.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④加入生成物 ⑤加入 MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.②③ D.②11.已知反应 后， 的浓度增加 0.4mol/L。下列关于该化学反应
的说法不正确的是（ ）
A.2min 末，气体 D 在标准状况下的体积无法计算
B.用物质 B、C、D 来分别表示该反应的速率之比为 3:2:1
C.由于 A 为纯固体，物质的量浓度是常数,故无法利用 A 的相关物理量的变化来表示该反应
的速率大小
D.单位时间内，每消耗 0.3mol B 气体，同时消耗 0.1 mol D 气体，此时该反应达到最大限度
12.在一定条件下，向恒容密闭容器中充入 1mol N2 与 4mol H2，发生化学反应
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ）
A.
B.单位时间内，断裂 1molN N，同时断裂 2mol N－H
C.此时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化
D.此时，该反应不一定达到了化学平衡状态
13.下列关于甲烷的叙述中，错误的是( )
A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应
B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构
D.光照条件下甲烷与 Cl2 反应的四种有机产物都难溶于水
14.下列各组物质相互间一定互为同系物的是( )
A.淀粉和纤维素 B.C4H10 与 C10H22 C.C3H6 与 C4H8 D.蔗糖和麦芽糖
15.将 W1g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复
几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为 W2g。实验时由于所伸入的物质不
同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是( )
A.NaOH 溶液，W1＝W2 B.NaHSO4 溶液，W1＜W2
C。无水乙醇，W1＝W2 D.CO，W1＞W2
16.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化
学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烷、戊醇、苯，下列说法
不正确的是( )
A.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
B.丙烯能使溴水褪色
C.戊醇与乙醇都含有羟基
( ) 3 ( )A s B g+ 2 ( ) ( ) 2minC g D g＋ ， C
2 3( ) ( )N NHV V=D.苯与溴水在催化剂作用下会发生取代反应
二、非选择题（共 5 小题，共 52 分）
17.（8 分）按要求回答问题：
（1）氢氧燃料电池以 KOH 溶液作电解质溶液时，
①负极反应式为_____________________________
②正极反应式为_____________________________
（2）葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式_______________________________________
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___________________________
18.（12 分）下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
（1）f 和 d 形成的物质的化学式为__________________，
（2）ac2 分子的电子式为__________________.
（3）g 单质溶于 NaOH 溶液的离子方程式为_______________________________________.
（4）e 单质在氧气中点燃得到淡黄色固体
①淡黄色固体的电子式为____________________，
②该物质存在的化学键的类型有____________________.
（5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是_____.
a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性
b.已知 j 的气态氢化物水溶液的酸性比 i 的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属 j＞i
c.向 i 的气态氢化物的水溶液中加 j 单质，发现溶液变浑浊，则 i 的非金属性弱于 j
19.（10 分）（1）反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进 行，
试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）.
①保持体积不变充入 Ne，其反应速率________.
②保持压强不变充入 Ne，其反应速率________.
（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g).某次实验中测得容器内 NO
及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 v(正)与 v(逆)相等的点为________（选填字
母）.
a b c d
e f g h i j（3）一定条件下，在 2L 密闭容器内，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)， n(NO2)随时间变化如
下表：
① 用 NO2 表示 0～2s 内该反应的平均速率为_____________.
② 在第 5s 时，NO2 的转化率为_____________.
20.（10 分）从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去
理解所学知识的内涵及外延应用。对于《原电池》这部分知识也是如
此，如图 是原电池的基本构造模型：
（1）若 a 和 b 的电极材料为 Al 或 Mg．
①若 c 为稀 NaOH 溶液时，则 a 的电极材料为______，
该极电极方程式为_______________________.
②若 c 为稀 H2SO4 时,则 a 的电极材料为_________，
该极电极方程式为_________________________.
（2）对于原电池的应用，以下说法正确的是_______。
A.选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料
B.构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强
C.构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护
D.从能量转化角度去看，如图 的氧化还原反应能量变化曲线，
则不能够设计原电池
21.(12 分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：
根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为___________，官能团的名称是________________.
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
18 (1) 1−题
18 (3) 1−题
E
Éú³ÉÎï
·´ Ó¦Îï
·´ Ó¦¹ý³Ì
18 (3) 1−题
18 (1) 1−题
e−(2)乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 ( )
A.常温常压下是气体
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色
D.在氧气中燃烧有明亮的火焰
(3)除去甲烷中的乙烯所用的试剂是__________(填序号).
A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(4)反应①的化学方程式是____________________________，反应类型是________.
(5)反应④的化学方程式是___________________________________，反应类型是________.第二学期高一第一次月考化学答案
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
CBBDB BCBDD CCBBC D
二、非选择题（包括 5 小题，共 52 分）
17.（每空 2 分，共 8 分）
（1）①H2－2e－＋2OH－===2H2O
②O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）C6H12O6═2C2H5OH+2CO2
（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
18.（每空 2 分，12 分）
（1）MgF2
（2）
（3）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
（4）①
②离子键和非极性共价键
（5）b
19.（每空 2 分，10 分）
（1）①不变 ②减慢
（2）cd
（3）①0.0075mol·L-1·s-1 ②87.5%
20（每空 2 分，10 分）
（1）①Al Al - 3e- + 4OH- = AlO2-+ 2H2O
②Mg Mg- 2e- =Mg2+
(2)D
21．（除反应类型和（1）中 1 分外，其余均为 2 分 1 空，共 12 分)
（1） CH2=CH2 碳碳双键
(2) C (3)B
(4)CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH 加成反应 (5)CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O 酯化反应或取代反
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