江苏省2019-2020高二化学4月月考试题（Word版含答案）

高二化学 4 月考试题 2020.4 1.本卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指 定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项 符合题意。 1.FeSO4 溶液不可能具有的性质是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液：K+、SO42-、OH- B. 0.1mol/LNaOH 溶 液：NH4+、SO42-、Cl- C. 0.1mol/LFeCl3 溶液：K+、SCN-、NO3- D. 0.1mol/LNaClO 溶 液：Na+、SO42-、S2- 3.下列说法不正确的是 A. pH＜7 的溶液不一定呈酸性 B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH－) 相等 C. 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－) D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性 4.锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 电极 Y 为电池的负极 B. 溶液中的离子数目减少 C. 电子由电极 Y 经外电路流向电极 X D. 电极 X 上的反应为 5.已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(g)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时 c(X)=0.3mol/L， 其它条件不变，将容器缩小到原来的 1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A.反应向逆反应方向移动 B.Y 可能是固体或液体 C.化学计量数 n＞m D.Z 的体积分数减小 6.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ① ② ③ A. B. 、 、 均为 C. 在不同油耗汽车中发生反应③， 会不同 D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 7.某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中 不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO－+ H2O HClO+ OH－ C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D.该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 8.短周期主族元素 原子序数依次增大， 同主族且与 处于不同周 3I 2e I=3− − −+ 2 2 6 12 6 2 16CO (g) 6H O(l) C H O (s) 6O (g) H+ + ∆ 6 12 6 2 5 2 2C H O (s) 2C H OH(1) 2CO (g) H+ ∆ 2 5 2 2 2 3C H OH(l) 3O (g) 2CO (g) 3H O(l) H+ + ∆ 3 1 22ΔH = ΔH ΔH− − 3ΔH 1ΔH 2ΔH ΔH 0< 3ΔH X Y Z W Q、 、 、 、 X Z、 Y期， 同主族且 的原子序数是 的两倍，以下说法正确的是 A. 原子半径： B. 由 组成的化合物中可能含共 价键 C. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比 强 D. 的简单气态氢化物的热稳定性比 的弱 9.某温度下， 和 的电离常数分别为 和 。将 和体 积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下 列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表 溶液 B.溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C.相同体积 a 点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同 D.c 点到 d 点，溶液中 保持不变（ 、 代表相应的酸 和酸根离子） 10.25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和 A2－三者中各自所占的物质 的量分数（α）随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在含 H2A、HA－和 A2－的溶液中，加入少量 NaOH 固体，α(HA－)一定增大 B. 将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中 α(HA－)＝α(A2－) C. NaHA 溶液中，HA－的水解能力小于 HA－的电离能力 D. 在含 H2A、HA－和 A2－的溶液中，若 c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则 α(H2A)和 α(HA－)一定相等 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每 小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选 项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要 选错一个该小题就为 0 分。） 11.下列说法正确的是 A. 常温下，反应 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)能自发进行则△H>0 B. 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △Hc(OH-) D.a、b、c 三点，c 点时水电离出的 c(H＋)最大 14.常温时，向 20 mL0．1000 mol/L H2C2O4 溶液中滴加 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，混合溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所 Y W、 W Y r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) Y Z、 W Q Y W 2HNO 3CH COOH 45.0 10−× 51.7 10−× pH pH 2HNO NaOH ( )Nan + ( ) ( ) ( ) HA OH A c c c − − ⋅ HA A−示。下列有关叙述正确的是 A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液 H2O 的电离程度最小 B. 点②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-) C. 点③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+) D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) 15. 一定温度下(T2> Tl)，在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是 A. 达到平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 1：2 B. 达到平衡时，容器 III 中 ClNO 的转化率小于 80% C. 达到平衡时，容器 II 中 c(ClNO)/ c(NO)比容器 I 中的大 D. 若温度为 Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和 0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行 非选择题 16(12 分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化 锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀 pH 范围如下： （1）写出基态锰原子核外电子排布式 ▲ 。 （2）“氧化”中添加适量的 MnO2 发生反应的离子方程式是 ▲ 。 （3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为 ▲ ~6 之间。 （4）“除杂 2”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因 是 ▲ 。 （5）写出“沉锰”的离子方程式 ▲ 。 （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、 Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y= 时，z= ▲ 。 17(12 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： 的 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8 3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 1 3 .（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2， 该反应的还原产物为 ▲ 。 （2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c(I-)/c(Cl-)为： ▲ ，已知 K sp （AgCl）=1.8×10 -10 ，K sp （AgI） =8.5×10-17。 （3）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) ΔH= +11kJ·mol－1， 在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表： ① 根据上述实 验结果，该反应的平衡 常数 K 的计算式为 ▲ 。 若起始时 n(HI)=100mol, 则过程中需吸收的能量 为 ▲ kJ。 ② 上述反应中，正反应 速率为 v 正= k 正·x2(HI)， 逆 反 应 速 率 为 v 逆 =k 逆·x(H2)·x(I2)，其中 k 正、 k 逆为速率常数，则 k 逆 为 ▲ (以 K 和 k 正表 示)。 ③ 由上述实验数据计算 得 到 v 正 ~x(HI) 和 v 逆 ~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 ▲ （填字母） t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.78418（14 分）某小组以 CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了 橙黄色晶体 X。 为测定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取 wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1mLc1 mol·L—1 的盐酸标准溶 液吸收。 蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 mol·L—1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。 ②氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定，K2CrO4 溶液为指示剂， 至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4 为砖红色）。回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是 ▲ 。 （2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用 ▲ 式滴定管，可使用的指示剂为 ▲ 。 （3）样品中氨的质量分数表达式为 ▲ 。 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 ▲ （填“偏高”或“偏 低”）。 （5）滴定终点时，若溶液中 c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为 ▲ mol·L—1。 （已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10—12） （6）X 的化学为[Co(NH3)6]Cl3。制备 X 的反应化学方程式为 ▲ 。 19(12 分)CO2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）CO2 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 c(HCO3−)∶c(CO32 −)=2∶1，溶液 pH= ▲ 。 （室温下，H2CO3 的 K1=4×10−7；K2=5×10−11） （2）CO2 与 CH4 经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C=O H—H C O(CO) 键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 则该反应的 ΔH= ▲ 。分别在 VL 恒温密闭容器 A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加 入 CH4 和 CO2 各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 ▲ （填“A” 或“B ”）。 ②按一定体积比加入 CH4 和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2 产率的影响如图 3 所 示。此反应优选温度为 900℃的原因是 ▲ 。（3）O2 辅助的 Al～CO2 电池工作原理如图 4 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池 反应产物 Al2(C2O4)3 是重要的化工原料。 电池的正极反应式：6O2+6e− 6O2− 6CO2+6O2− 3C2O42−+6O2 反应过程中 O2 的作用是 ▲ 。该电池的总反应式： ▲ 。 20(10 分)过一硫酸氢钾复合盐（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程 如下： （1）反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4 H2SO5+ H2O，△H