2019-2020学年度第一学期期末化学试卷
说明:1.全卷共有6大题,20小题,共5页。考试时间70分钟,满分70分
2.可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cl—35.5 [来源:学科网]
一、选择题(本大题每小题2分,共20分,每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的。)
1、下列化学用语中,既能表示一种元素,又能表示一种物质的是( )[来源:Zxxk.Com]
A.H B.Fe C.CO2 D.Cl2
2、生活中的下列饮品属于溶液的是( )
A.牛奶 B.果粒橙 C.糖水 D.豆浆
3、下列食物的近似pH如下,其中酸性最强的是( )
A.柠檬汁 2.2﹣2.4 B.番茄汁 4.0﹣4.4 C.牛奶 6.3﹣6.6 D.葡萄汁 3.5﹣4.5
4、下列变化过程中有“白烟”产生的是( )
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶 B.硫在空气中燃烧
C.铁丝在氧气中燃烧 D.红磷在空气中燃烧
5、某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+2O2==CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是( )
A.X由碳、氢、氧三种元素组成 B.X的相对分子质量为10
C.X中碳、氢元素的质量比为1:4 D.X属于有机化合物
6、有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是( )
A.所有的碱都溶于水 B.碱和盐反应一定有沉淀生成
C.盐和氧化物一定含有金属元素 D.碱和氧化物一定含有氧元素
7、下列物质分类正确的是( )
A.合成材料:合金、合成纤维、合成橡胶 B.有机物:甲烷、醋酸、葡萄糖
C.酸碱指示剂:酚酞、石蕊、品红 D.复合肥料:硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素
8、向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉,完全反应后过滤,得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( )
A.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu,可能有Zn
C.滤液中只有ZnSO4 D.滤液中只有CuSO4
9、右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃时,100g甲的溶液中含甲的质量60g
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.10℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
10、用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )
A.固体:NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B.液体:稀盐酸、H20、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C.固体:ZnSO4、CaC03、KCl(水) D.液体:Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2C03溶液(稀硫酸)
二、生产生活应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分)
【关注生活现象】
11.(2分)如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,
回答下列问题:
(1)如图“○”中填写的离子符号为 ;
(2)请根据如图信息,从微观角度分析,该反应的实质
是 ;
12.(3分)有A、B、C、D四种元素,其原子结构示意图如图:
(1)D元素的离子符号为 。
(2)A、B、D能形成一种化合物,其水溶液的pH 7(填>、<、=);。
(3)A、B两种元素的原子以1:1的比例形成的化合物为 。
13.(3分)下列2个实验是人教版九年级化学中的演示实验,请回答。
A.测定空气中氧气的含量 B.燃烧条件的实验
(1)A实验中,导致实验结果偏小的原因可能是 _________ (写一点);如果用碳替代红磷,完成上述实验,发现集气瓶内并没有吸入水,其原因是 。
(2)B实验中,铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明燃烧的条件之一是 ;
14.(3分)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。
(1)配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 (填序号,下同)。
(2)配制氯化钠溶液时,不需要用到的仪器是 。
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
(3)经检测,配制得到的溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有 。
A.氯化钠固体不纯 B.称量时忘垫质量相同的纸片
C.量取水时,仰视读数 D.装瓶时,有少量溶液洒出
【关注生产实际】
15.(5分)乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法,用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物之间的转化关系,“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为 ;反应①②③都不涉及的基本反应类型是 反应。
(2)写出①反应的化学方程式为 。
(3)对比两同学的转化方法,我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式 。
三、科普阅读题(本大题共1个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共5分)
16.(5分)仔细阅读下列材料,回答问题。
山西老陈醋历史渊源、驰名中外,素有“天下第一醋”的盛誉。食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,熔点为16.5℃,沸点为118.1℃。水溶液呈酸性,能与醇类物质发生酯化反应。
炒莱时放点食醋能软化植物纤维素,改善食物的色、香、味,并有利于保护食物中的维生素C(维生素C在酸性条件下稳定),能溶解骨质,促进人体对钙、磷的吸收。
将精制短棉花干燥后,与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下,经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。根据材料回答下列问题:
(1)山西老陈醋属于__ (填“混合物”或“纯净物”);写出食醋中含有的一种离子__ _ (填离子符号)。
(2)写出乙酸的一条物理性质 ________
(3)制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是________
(4)食醋在生活中还有很多妙用,下列使用食醋能达到目的的是________
A.除去菜刀表面的铁锈 B.炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收
C.清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂 D.除去水壶内壁上的水垢
四、物质组成与变化分析题(共1个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共6分)[来源:学科网ZXXK]
17.(6分)如图所示,A~H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应,X常用作食品干燥剂,Y为单质。根据图示回答下列问题:
(1)G中一定含有的阳离子 ;
(2)B的俗称为 ;H的化学式为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)E的一种用途 。
五、实验探究题(本大题共1个小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共17分)
18.(11分)请结合图示实验装置,回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称:① ,② 。
(2)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。
(3)如果用E装置来收集O2,验满时应该把带火星木条放在 处(选填“a”或“b”);有研究显示:O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃.因此,O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法 (填“可靠”或“不可靠”),为了收集一瓶较纯净的O2,最好采
用 集气法。
(4)若B装置中固体为锌粒,②中加入 试剂可制H2。要获得干燥的H2,应先将气体通过盛有 的D装置,再用E装置收集,气体应从 端通入(选填“a”或“b”);如果用C装置代替B装置,则锌粒放在C装置的 处。
19.(6分)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;
乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;
丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关;
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:
(1) 甲同学设计了如下实验,请你填写下表。
实验步骤
设计这一步骤目的
实验现象
实验结论
1.将NaOH溶液加热煮沸
溶液变红,过一会儿红色消失[来源:Zxxk.Com]
甲同学猜想___________(填“正确”或不正确”)[来源:学_科_网Z_X_X_K]
2.向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方
(2)乙同学设计如图1装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。
请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:________________。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是________________。
六、定量分析题(本大题共1个小题,共6分)
20..某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,取石灰石样品20g,加入适量稀盐酸(杂质不溶于水,也不与盐酸反应),消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示,请你计算:
(1)CaCO3的相对分子质量 。
(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
九年级化学答案
一、选择题
1.B;2.C;3.A;4.D;5.D;6.D;7.B;8.A;9.C;10.C;
二、生产生活应用题(化学方程式每空两分,其余每空1分,共16)
11.(1)H+ (2)H+ 和OH﹣结合生成H2O(或:氢离子和氢氧根离子结合生成水分子)12. (1) S2- (2)< (3) H2O2
13. (1)红磷量不足(合理即可);碳燃烧生成二氧化碳气体,瓶内气体体积不减少,压强也不会减小。(2)温度达到可燃物的着火点;
14.(1)③①②④ (2)A (4)A、C
15(6分)(1)CaO 置换 (2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20或Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
三.科普阅读题(每空1分,共5分)
16(5分)(1)混合物 H++(或CH3COO-或Ca2+或Fe2+) (2) 刺激性气味(合理即可)
(3) 催化作用 (4)A B C D
四、物质组成与变化分析题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共9分)
17.(1)Fe2+ (2)熟石灰(或消石灰);Fe3O4(3)CaO + H2O = Ca(OH)2 (4)作燃料等
五、实验探究题(本大题共1小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,共14空,共16分)
18.(1)①酒精灯,②分液漏斗(2)2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2↑,
(3)a,不可靠,排水 (4)稀硫酸,浓硫酸,a。试管内的多孔隔板上面
19.
【设计实验】(1)设计这一步骤的目的:1.除去溶液中的氧气; 2.隔绝氧气
实验结论:甲同学猜想不正确
(2)2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O;如果制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能褪去。
六、定量分析题(本大题共1个小题,共6分)
20.(1)100(2)50%
解析:(2)由图像可知,产生的CO2质量是4.4g,设CaCO3的质量为x,
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
X 4.4g
=
X=10g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为:×100%=50%
答:石灰石样品中CaCO3的质量分数为50%。