广东省深圳市实验中学2019-2020高一化学上学期期中试题（带解析Word版）

深圳实验学校高中部 2019-2020 学年度第一学期期中考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 一、单项选择题 1.下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A. 卤水煮盐 B. 铁矿石炼铁 C. 化丹（Pb3O4）为铅 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐。没有新物质生成，物理变化，A 正确； 炼铁是在高温下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，B 错误；利用还原剂把 Pb3O4 中的铅 还原为铅，属于氧化还原反应，C 错误；硫磺、硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧 化还原反应，变为氮气和二氧化碳和硫化钾，D 错误；正确选项 A。 2.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾 木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 结晶 【答案】C 【解析】 根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿，然后结晶 获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。 答案选 C. 3.下列叙述中，错误的是( ) A. 沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下 B. 化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使无价值的也应设法变废为宝 C. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘 D. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大，水将密度小的沙子冲走，从而分离，故 A 正确； B．杂质是相对的，可转化为有用的物质，则化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝，故 B 正确； C．过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，故 C 错误； D．蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，故 D 正 确； 答案选 C。 4.检验某溶液中是否含有 ，常用 方法是( ) A. 取样，滴加 BaCl2 溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B. 取样，滴加稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 C. 取样，滴加稀硫酸，再滴加 BaCl2 溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成 D. 取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加 BaCl2 落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 直接滴加 BaCl2 溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故 A 错误； B. 滴加稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，不能排除银离子的干扰，故 B 错误； C. 滴加稀硫酸，再滴加 BaCl2 溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明原溶液 中是否有 SO42−存在，故 C 错误； D. 先加入稀盐酸，无明显现象，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然 后再加氯化钡，产生白色沉淀，则证明有 SO42−存在，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的 其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰．亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫 酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做 出相互不干扰的选择和调整。 5.关于电解质，下列说法正确 是( ) A. 强电解质的水溶液中不存在分子 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. H2SO4 是强电解质，但在熔融状态下不能导电 D. 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 的 的 2 4SO −【答案】C 【解析】 【详解】A. 强电解质在水溶液中完全电离，但溶液中存在大量的水分子，故 A 错误； B. 氨气溶于水能导电，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，不是氨气 本身导电，因此氨气是非电解质，故 B 错误； C. H2SO4 为共价化合物，在水溶液中能够完全电离，但在熔融状态下不能电离出自由移动的离 子，故熔融状态下不能导电，但属于强电解质，故 C 正确； D. HCl 是强电解质，在水溶液中电离出自由移动的离子，其水溶液形成盐酸，该溶液能导电 是因为 HCl 电离出的阴阳离子导电，而电离不需要通电，故 D 错误； 答案选 C。 6.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Na+、K+、OH-、 B. Na+、Cu2+、 、 C. Ca2+、 、 、H+ D. Mg2+、Na+、 、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】 无色透明的某强酸性溶液中存在大量的 H＋，据此分析。 【详解】A. OH-、 会与 H＋反应生成弱电解质而不共存，故 A 错误； B. Cu2+显蓝色，不符合无色透明的限定条件，故 B 错误； C. HCO3－会与 H＋反应而不能大量共存，故 C 错误； D. 该组离子在强酸性溶液中不反应，能大量共存，符合题意，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不 难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如 Cu2+、 Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与 Al 反应生 成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨， 便可快速选出正确答案。 7.下列各组化合物中，均为弱电解质的组是( ) A. H2CO3、Ba(OH)2、K2S、H3PO4 B. FeCl3、HF、CH3CH2OH、NH4Cl 3HCO− 2 4SO − 3NO− 3HCO− 3NO− 2 4SO − 3HCO−C. CH3COOH、H2S、NH3⋅H2O、H2O D. HClO、H2SO3、HCl、NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.H2CO3 和 H3PO4 为弱电解质，而 Ba(OH)2 和 K2S 在水溶液中能够完全电离，属于强电 解质，故 A 错误； B. HF 是弱电解质，而 FeCl3 和 NH4Cl 属于强电解质，CH3CH2OH 属于非电解质，故 B 错误； C. CH3COOH 和 H2S 为弱酸，NH3⋅H2O 为弱碱，H2O 也为弱电解质，符合题意，故 C 正确； D. HClO 和 H2SO3 为弱电解质，HCl 和 NaHCO3 为强电解质，故 D 错误； 答案选 C 【点睛】电解质的强弱是根据电解质在水溶液中的电离程度划分的，若完全电离，则属于强 电解质，强酸、强碱和大多数的盐均属于强电解质；若部分电离，则属于弱电解质。 8.下列说法错误的是( ) A. “血液透析”利用了胶体的性质 B. 溶液是电中性的，胶体是带电的 C. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 血液属于胶体，胶体不能透过半透膜，因此“血液透析”利用的是胶体的性质， 故 A 正确； B. 溶液是电中性的，胶体本身不带电，胶体粒子可能会因为吸附带电粒子而带电，故 B 错误； C. 明矾在水溶液中能水解生成具有吸附性的 Al(OH)3 胶体，而达到净水目的，故 C 正确； D. 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体，故 D 正确； 答案选 B。 【点睛】B 项是易错点，胶体和胶粒不是一个概念，胶体表面积较大，吸附带电粒子而形成胶 粒，且并不是所有胶粒都带电，如淀粉胶粒不带电。 9.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) ①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 。③1L 2mo/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 2NA ④标准状况下 22.4L H2O 中分子数为 NA ⑤32g O2 和 O3 混合气体中含有原子数为 2NA A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①标准状况下，11.2L 氮气和氧气混合气体为 0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分 子，故 0.5mol 气体中含 1mol 原子即 NA 个，故①正确； ②同温同压下，体积相同的任何气体的物质的量相等，故同温同压下，相同气体的氢气和氩 气的物质的量相等，则分子个数相等，故②正确； ③溶液中氯化镁的物质的量 n=cV=2mol/L×1L=2mol，2mol 氯化镁中含 4mol 氯离子即 4NA 个， 故③错误； ④标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故④错误； ⑤O2 和 O3 中均由氧原子构成，故 32g 混合物中含有的氧原子的物质的量 n= =2mol， 个数为 2NA 个，故⑤正确； 综上所述，①②⑤符合题意，D 项正确， 答案选 D。 10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是 A. 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O B. 2NaHCO3=== Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 【答案】A 【解析】 32g 16g/molA、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域 3，故 A 正确；B、反应不是氧化还原反应，不属于区域 3，故 B 错误；C、反应是氧化还原反应，也是 化合反应，属于区域 1，不属于区域 3，故 C 错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换 反应，属于区域 4，不属于区域 3，故 D 错误；故选 A。 11.已知 I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2 都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl－