湖北省黄冈市罗田县2019-2020高一化学上学期期中试题（带解析Word版）

化学试题 Ⅰ选择题部分 （本部分共 24 个小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题 2 分，共 48 分） 1.下列说法中，正确的是： A. 1771 年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论 体系 B. 化学科学与其他科学分支的联系不密切 C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 【答案】D 【解析】 【详解】A、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，A 错误； B、化学科学与其他科学分支的联系密切，B 错误； C、人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，C 错误； D、化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，D 正确； 答案选 D。 2.2018 年，一档《辉煌中国》电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我 国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( ) A. 侯德榜发明联合制碱法 B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 D. 张青莲主持测定了几种元素相对原子 质量的新值 【答案】B 【解析】 【详解】A.侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故 A 错误； B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得了诺贝尔奖，故 B 正确； C.闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖，故 C 错误； D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故 D 错误； 故选 B。 3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是（ ） ①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱 A. ①②④⑤ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗衣粉，① 正确； ②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，所以城市垃圾应分类 处理，②正确； ③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源， 所以不能推广使用一次性木筷，③错误； ④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，④正确； ⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，⑤错误； ⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，能 保护臭氧层，⑥正确； 综上所述，①②④⑥均正确，B 项正确； 答案选 B。 4.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰 称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃” 的主要成分是 A. CaO B. SiO2 C. NaHCO3 D. CaCO3 【答案】A 【解析】 【分析】 根据碳酸钙、氧化钙的性质分析回答。 【详解】用煤饼煅烧牡蛎壳（CaCO3）生成的“蜃”为生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得碱液 为石灰水。 本题选 A 5.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） ①液氨、液氯、干冰均为化合物 ②盐酸、合金、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质 ④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O，Na2CO3，NaHCO3，Na2SiO3 均为钠盐 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 ①化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物； ②不同物质组成的为混合物； ③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧 化物和水等； ④胶体是分散质微粒直径的大小介于 1～100nm 的分散系； ⑤由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐，含有钠离子的盐统称为钠盐。 【详解】①液氨、干冰均为化合物，液氯只含有 Cl 元素，是单质，①错误； ②盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，合金是金属与金属或非金属融合而成的混合物，氨水 是氨气与水的混合物，所以它们均为混合物，②正确； ③明矾、小苏打是盐，醋酸、硫酸是酸，所以明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质，③正 确； ④碘酒、氢氧化钠溶液是溶液，豆浆为胶体，④错误； ⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3 均为盐，并且均为钠盐，Na2O 是氧化物，⑤错误； 综上所述，②和③正确，B 项正确； 答案选 B。 6.春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是 A. 大雾是由于空气中的 SO2 超标造成的 B. 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C. 大雾可看作是一种胶体 D. 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 【答案】C 【解析】 【详解】A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的，故 A 错误； B.分散剂是空气，分散质是水，故 B 错误； C.雾是一种胶体，属于胶体分散系，故 C 正确；D.雾是空气中的小液滴，因悬浮的水汽凝结形成的，故 D 错误； 故选 C。 7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A 项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误； B 项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误； C 项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误； D 项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选 D。 8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。 为了除去粗盐中的 Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列 操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液。 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③ 【答案】B 【解析】 【分析】 为了除去粗盐中的 Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，溶解后加 NaOH 除去镁离子， 加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答。 【详解】为了除去粗盐中的 Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，溶于水后，加 NaOH 除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤后加盐酸，碳酸钠一 定在氯化钡之后，则合理的顺序为⑤④②①③或 ②⑤④①③。故选 B。 9.下列离子方程式，书写正确的是( ) A. 盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其中石灰石难溶于水，故离子方 程式为：CaCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+，故 A 错误； B. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+ = Fe2++H2↑，故 B 错误； C. 氢氧化铁胶体的制备的离子方程式为：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，故 C 错误； D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为： Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故 D 正确； 故选 D。 10.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是 Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去 Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ） A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na2CO3 属于盐 D. 自然界中钠元素以化合态形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据石墨烯的生产原理知，反应过程中碳元素化合价+2 价变化为+4 价和 0 价，为 氧化还原反应，故 A 正确； B.石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 B 正确； C.Na2O 属于碱性氧化物，Na2CO3 属于盐，CO 和碱不反应，不属于酸性氧化物，故 C 错误； D.钠的化学性质活泼，在自然界中只存在化合态，故 D 正确； ∆  一定条件故选 C。 11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时 将含等微粒个数的 FeSO4 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油 酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为 5.5～36nm 的磁流体。下列说法中正确的 是（ ） A. 所得到的分散系属于浊液 B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C. 该分散系不能透过滤纸 D. 该分散系的分散质为 Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】 根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。 【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径为 5.5−36nm，属于胶体的范畴，应具备胶 体的性质， A. 根据分析知，所得分散系为胶体，A 项错误； B. 该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的 通路，B 项正确； C. 该分散系属于胶体，可以透过滤纸，C 项错误； D. 分散质应是黑色的，而 Fe(OH)3 是红褐色的，D 项错误； 答案选 B。 12.下列叙述中正确的是（ ） 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeCl2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl（浓） Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2A. 表中第①组反应中 FeCl3 只是还原产物 B. 氧化性比较：KMnO4＞Fe3+＞Cl2 C. 还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl- D. 第④组中的 HCl 既作还原剂，又起到酸的作用 【答案】D 【解析】 【分析】 在氧化还原反应中，几个概念之间的关系： 氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物； 还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；在氧化还 原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，据此分析解答。 【详解】A. 氯气和 FeCl2 反应生成 FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2 为还原剂，所以表中第①组 反应的 FeCl3 既作为还原产物又作为氧化产物，A 项错误； B. 根据①知，氧化性 Cl2>Fe3+，根据④知，氧化性 KMnO4>Cl2，则氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞ Fe3+，B 项错误； C. 根据②知，还原性 H2O2>Mn2+，根据③知，还原性 Mn2+MgO，还原性 Mg>C C. CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg 原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁化合价由 0 价升高到 MgO 的+2 价，所以镁为还原剂，MgO 为氧化产物，故 A 错 误； B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性 CO2>MgO， 还原性 Mg>C，故 B 正确； C.二氧化碳化合价由+4 价降低到 C 的 0 价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故 C 错 点燃误； D.根据得失电子守恒，Mg 原子失去的电子数目等于 C 原子得到的电子数目，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】根据氧化还原反应原理，通过元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂是解题的关键： 氧化剂得电子，元素化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反 应。 18.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( ) ①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对 【答案】D 【解析】 【详解】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光以免产生干扰，故① 正确； ②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取样品进行焰色反应，故②正确； ③应该用盐酸洗，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉， 以达洗净的目的，故③错误； ④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本 身颜色的干扰，故④正确； ⑤洁净 细铁丝放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正 确。 故答案选 D。 19.制备氰氨基化钙 化学方程式为 CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的 是 A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原 B. HCN 被氧化, CaCO3 被还原 . 的 的C. HCN 是氧化剂, CaCO3 是还原剂 D. CaCN2 是氧化产物, H2 为还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N 元素化合价不变，生成物 CO2 中碳元素来自碳酸钙， 它的化合价没有发生变化，生成物 CO 中碳元素来自 HCN，C 的化合价没有发生变化，HCN 中的 H 原子得电子由+1 价变为 0 价（2 个 H 原子），得到 H2，HCN 中的 C 原子失电子，由+2 价变为+4 价（1 个 C 原子），得到 CaCN2。 【详解】因 HCN 中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被 氧化，A 错误；因 HCN 中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则 HCN 既是氧化剂又是 还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C 错误；HCN 中的碳元素化合价由+2 升高到+4，对应的氧化产物为 CaCN2，HCN 中的氢元素化合价由+1 价降 低到 0，对应的还原产物为 H2，D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN、CaCN2 中元素的化合价分析是解答中的难点。 20.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A. 验证 Na 和水反应是否为放热反应： B. 检验 Na2O2 与 H2O 反应有 O2 生成： C. 观察纯碱的焰色反应：D. 比较 Na2CO3、NaHCO3 的稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故 A 不符合题 意； B.Na2O2 与 H2O 反应有 O2 生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故 B 不符合题意； C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故 C 不符合题意； D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可 证明稳定性，故 D 符合题意； 故选 D。 21.己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是（ ） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知 n＝ ＝2，O 元素是－2 价，所以 R 的化合价是 +6 价， 答案选 D。 22.现有两瓶失去标签的同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 无色溶液，下述鉴别方法不合理的是(　　) ①用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3 ③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 A. ①⑤ B. ③⑥ C. ②④ D. ②⑤ 3 4 3 2 + －【答案】C 【解析】 【详解】①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、 碳酸氢钠溶液中，Na2CO3 水解程度大于 NaHCO3，所以 Na2CO3 溶液中氢氧根离子浓度大，pH 大， 故方法合理； ②取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故方法不合理； ③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是 NaHCO3，故方法合理； ④取同量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2 溶液，均产生白色沉淀，故方法不合理； ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3，而碳酸氢钠与氯 化钡不反应，故方法合理； 故选 C。 【点睛】碳酸氢钠溶液在加热时不容易分解，不会有气体生成。 23.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是( ) A. 所含溶质为 NaHSO4 的溶液：加入 K+、CO32-、NO3-、Na+ B. 滴加酚酞变红的溶液：加入 SO42-、Cu2+、K+、Cl - C. 常温下，加入铁粉能生成 H2 的溶液：加入 Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 - D. 含有大量 SO42-的溶液：加入 K+、Cu2+、Cl-、NO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 所含溶质为 NaHSO4 的溶液中含有 H+，H+与 CO32-反应生成二氧化碳和水而不能共存， 故 A 错误； B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与 Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故 B 错误； C. 常温下，加入铁粉能生成 H2 的溶液中含有 H+，H+与 HCO3 –反应生成二氧化碳和水而不能共 存，故 C 错误； D. SO42-与 K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反应，所以可以大量共存，故 D 正确； 故选 D。 24.《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”， 黑火药爆炸时反应的化学方程式为 2KNO3+ S+3C═K2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是 A. 黑火药属于纯净物 B. 该反应中硫元素的化合价升高C. 黑火药爆炸时，发生了氧化还原反应 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物，故 A 错误； B．S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N 元素的化合价降低，C 元素化合价升高，故 B 错误； C．S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N 元素的化合价降低，C 元素化合价升高，存在化合价 的变化，属于氧化还原反应，故 C 正确； D．该反应的反应物和生成物都不是 2 种，不是置换反应，故 D 错误； 故选 C。 Ⅱ非选择题部分 25.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出） 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线 成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 Cu （1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号） 是电解质的是______________，是非电解质的是_______________________。 （2）写出④在水中的电离方程式____________________________。 （3）写出下列反应的离子方程式： 用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）________________________________。 用③除水垢的离子方程式__________________________________。 【答案】 (1). ③④⑤ (2). ①② (3). NaHCO3=Na++HCO3- (4). HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (5). CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】 根据电解质与非电解质的定义判断电解质与非电解质，书写电离方程式；根据物质的性质书 写相关反应方程式。 【详解】（1）CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2 在水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电，属于 电解质；CH4、C2H5OH 在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；Cu 是单质，既不是电解质又不是非电解质；所以是电解质的是③④⑤；是非电解质的是①②； 故答案为：③④⑤；①②； （2）NaHCO3 在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3-；故答案 为： NaHCO3=Na++HCO3-； （3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 HCO3-+H+=H2O+CO2↑； 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；故答案为： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。 26.金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在 1891 年才 获得成功。1921 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该 反应的化学方程式___，生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所 示)，发生反应的离子方程式为___，检验该反应产生的气体的方法是___。 【答案】 (1). D (2). D (3). 2Na+O 2 Na2O2 (4). 淡黄色 (5). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (6). 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃 【解析】 【分析】 （1）结合钠的性质判断钠的保存方法； （2）Na 的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成 Na2O，Na2O 易与水反应生成 NaOH，NaOH 吸 收空气中的水和 CO2 生成 Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O 风化脱水生成 Na2CO3； （3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则 说明生成了氧气。 【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中； 故答案为：D； （2）Na 的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成 Na2O，Na2O 易与水反应生成 NaOH，NaOH 吸 收空气中的水和 CO2 生成 Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O 风化脱水生成 Na2CO3； 故答案为：D； （3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2 Na2O2，过氧化钠 与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧气具 有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明 生成了氧气； 故答案为：2Na+O2 Na2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用带火星的木条放在试管 口，看是否复燃。 【点睛】第（3）问书写过氧化钠与水反应的离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错， 就是错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈 画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。 27.按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 （1）A 中现象是___。 （2）B 中浓硫酸的作用是___。 （3）C 中发生反应的化学方程式为___。 （4）D 中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。 （5）E 中收集的气体是___（填名称）。 【答案】 (1). 试管口有无色液体生成 (2). 干燥 CO2 气体 (3). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4). 石灰水变浑浊 (5). CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (6). 氧气 【解析】【分析】 （1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳； （2）根据浓硫酸的性质分析； （3）根据过氧化钠的性质分析； （4）根据二氧化碳和石灰水的性质分析； （5）根据反应后可能剩余的气体分析。 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则可观察到 A 中试管口有无色 液体生成； 故答案为：试管口有无色液体生成； （2）浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二 氧化碳； 故答案为：干燥 CO2 气体； （3）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊， 发生反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； 故答案为：石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； （5）碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收， 所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气； 故答案为：氧气。 28.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是___。 a.滴水成冰 b.蜡炬成灰 c.百炼成钢 （2）NH3 和 Cl2 反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl ①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。 ②配平该方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl ③根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有 Cl2 泄漏，若 Cl2 有泄漏，可 以观察到的现象是___，产生该现象的反应方程式为___。 （3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：①反应 I 的化学方程式为___。 ②反应 II 属于___反应。（填四种基本反应类型之一）。 ③若要制得 a 个氯气分子，则整个反应中转移电子 个数为___个。 【答案】 (1). a (2). 氮 (3). Cl2 (4). 2 (5). 3 (6). 1 (7). 6 (8). 有白烟产生 (9). HCl+NH3＝NH4Cl (10). 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O (11). 置换反 应 (12). 2a 【解析】 【分析】 （1）反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应，没有化合价变化的是非氧化还原反应； （2）①NH3 和 Cl2 反应中氮元素化合价由-3 价升高为 0，氯元素化合价由 0 降低为-1 价； ②根据得失电子守恒配平方程式； ③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成； （3）①根据反应原理图，反应 I 是 HCl、CuO 反应生成 CuCl2 和 H2O； ②反应 II 是 CuCl2 与氧气反应生成氧化铜和氯气； ③反应 I 是非氧化还原反应，反应 II 是氧化还原反应，根据 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 确定转移电 子数。 【详解】（1）a. 滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，a 符合； b. 蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，b 不符合； c. 百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应， c 不符合； 故答案为：a； （2）①NH3 和 Cl2 的反应中 N 元素化合价由−3 价升高为 0，氯元素化合价由 0 降低为−1 价， 则该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是 Cl2； 故答案为：氮；Cl2； 的②氮元素化合价由−3 价升高为 0，化合价升高 3 价，氯元素化合价由 0 降低为−1 价，化合价 降低 1 价，根据得失电子守恒配平方程式为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl； 故答案为：2；3；1；6； ③氨气与氯化氢反应生成氯化铵，所以会有白烟生成，产生该现象的反应方程式为：HCl+NH3＝ NH4Cl； 故答案为：有白烟产生；HCl+NH3＝NH4Cl； （3）①根据反应原理图，反应 I 是 HCl、CuO 反应生成 CuCl2 和 H2O，反应方程式是：2HCl+CuO ＝CuCl2+H2O； 故答案为：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O； ②反应 II 是 CuCl2 与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式是 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，属于 置换反应； 故答案为：置换反应； ③反应 I 是非氧化还原反应，反应 II 是氧化还原反应，根据 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，可知氯元 素化合价由−1 升高为 0，若要制得 a 个氯气分子则整个反应中转移电子的个数为 2a 个； 故答案为：2a。 【点睛】本题有两个空是书写氧化还原反应方程式，可见书写方程式的重要性，尤其是陌生 的氧化还原反应方程式的书写，首先通过信息和经验确定部分反应物、生成物，再依据得失 电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，然后再根据电荷守恒、元素守 恒配平其余物质的系数。