广东省广州市2019-2020高二化学上学期期中模拟试题（一）（带解析Word版）

高二年级期中模拟测试 L1（一） 高中化学（问卷） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Na-23 第一部分选择题（共 50 分） 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分） 1.现在探索、开发的新能源有：( ) ①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A. ①④⑤ B. ②③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此属于新能源的是① 核能、④太阳能、⑤氢能。 答案选 A。 2.在下列各说法中，正确的是 A. ΔH>0 表示放热反应，ΔH0，为吸热反应，升高温度后正逆反应速率都增 大，且平衡向着正向移动，故 D 正确； 答案：D。 20.在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni （s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 下列说法不正确的是（ ） A. 上述生成 Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B. 25℃时反应 Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为 2×10﹣5 C. 80℃达到平衡时，测得 n（CO）=0.3mol，则 Ni（CO）4 的平衡浓度为 2mol/L D. 在 80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO 浓度均为 0.5mol/L，则此时 v（正）＞v（逆） 5.00 3.52mol / L 500s − 5.0 2.5 / 5.0 / mol L mol L −【答案】D 【解析】 【详解】A.由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升 高温度，平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故不选 A； B.25℃时反应 Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为 5×104，相同温度下，对于 同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故 25℃时反应 Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO （g）的平衡常数为 =2×10-5，故不选 B； C.80℃达到平衡时，测得 n（CO）=0.3mol，c（CO）= =1mol/L，故 c[Ni（CO）4]= = =2mol/L，故不选 C； D.浓度商 Qc= ==8，大于 80℃平衡常数 2，故反应进行方向逆反应进行，故 v（正）＜v （逆），故选 D； 答案：D。 21.已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始时 SO2 和 O2 分别为 20mol 和 10mol，达到平衡时 SO2 的转化率为 80%。若从 SO3 开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分 数与前者相同，则起始时 SO3 的物质的量及 SO3 的转化率分别为 A. 10mol 10% B. 20mol 20% C. 20mol 40% D. 30mol 80% 【答案】B 【解析】 试题分析：在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，两个平衡相同，故 将 SO2 和 O2 分别为 20mol 和 10mol 全部转化成 SO3 为 20mol，这时的转化率是 100%，而达到平 衡为 80%，故余下的部分是 20%。故 B 正确。 考点：等效平衡的建立与转化率的计算。 22.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起 始体积相同）：A2(g)+2B2(g) 2AB3(g) ΔH＜0，相关数据如下表所示： 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1mol A2、2molB2 2molAB3 2mol AB3 4 1 5 10× 0.3 0.3 mol L 4 k c CO（ ） 4 2 1 4 0.5 0.5反应物的转化率 a 甲 a 乙 a 丙 反应的平衡常数 K= K 甲 K 乙 K 丙 平衡时 AB3 的浓度/mol·L-1 c 甲 c 乙 c 丙 平衡时 AB3 的反应速率 /mol·L-1·min-1 v 甲 v 乙 v 丙 下列说法正确的是( ) A. v 甲=v 丙 B. c 乙＜c 丙 C. a 甲 +a 乙＜1 D. K 乙＜K 丙 【答案】C 【解析】 【详解】A. 容器甲为恒温恒容，容器丙为恒温恒压，反应中气体计量数的和左边大于右边， 随反应的进行，气体物质的量减小，则甲中压强小于丙中压强，因此反应速率 v 甲＜v 丙，与 题意不符，A 错误； B.容器乙为绝热恒容，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，乙的温度小于丙，而压强 大于丙，高温低压有利于 AB3 的分解，则平衡时 c 乙＞c 丙，与题意不符，B 错误； C. 若容器乙为恒温恒容时，甲与乙为等效反应，则 a 甲 +a 乙=1，由于乙为绝热容器，且逆反 应为吸热反应，则乙分解程度小于恒温时，则 a 甲 +a 乙＜1，符合题意，C 正确； D. 容器乙为绝热恒容，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，乙的温度小于丙，有利于 AB3 的生成，则 K 乙＞K 丙，与题意不符，D 错误； 答案为 C。 23.一定条件下反应 2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ） A. 单位时间内生成 nmolA2 的同时消耗 nmolAB B. 容器内，3 种气体 AB、A2、B2 共存 C. AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 【答案】D 【解析】 2 3 2 2 2 c (AB ) c(A )c (B )【详解】A.单位时间内生成 nmolA2 的同时消耗 nmolAB，都体现正向反应，故 A 错误； B.可逆反应不可进行到底，因此反应开始后，任何时候反应物和生成物共存，故 B 错误； C 速率之比不等于计量数之比，故 C 错误； D.达到平衡后，容器中各组分的体积分数不随时间变化，故 D 正确； 答案：D。 【点睛】判断是否达到平衡的标志：（1）正逆反应速率比等于化学计量数之比（2）反应进 行中，变量不在发生改变。 24.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据 是（ ） A. SO2 为 0.4mol/L，O2 为 0.2mol/L B. SO2 为 0.15mol/L C. SO2，SO3 均为 0.25mol/L D. SO3 为 0.4mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2 和 O2 的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 SO3 完全反应， 则 SO2 和 O2 的浓度浓度变化分别为 0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值， 所以 SO2 小于 0.4mol/L，O2 小于 0.2mol/L，故 A 错误；B．SO2 的浓度减小，说明反应向正反 应方向进行建立平衡，SO2 的浓度浓度小于 0.2mol/L，大于 0 即可，该题中为 0.15mol/L，小 于 0.2mol/L，故 B 正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定 增大，故 C 错误；D．SO3 的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫 和氧气完全反应，SO3 的浓度的浓度变化为 0.2mol/L，实际变化应小于该值，故 D 错误；故答 案为 B。 【点睛】考查等效平衡的建立，需要注意以下几点：①正反应和逆反应的含义；②可逆反应 的正反应和逆反应需要在同一条件下进行；可逆反应是不能进行到底的，反应物和生成物同 时存在；可逆反应中的反应热表示的转化率为 100%时放出的热量。 第二部分非选择题（共 52 分） 二、本题包括 5 小题，共 52 分。 .25.恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g） 2NH3（g） （1）若反应进行到某时刻 t 时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol， 计算 a=_______。 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标准状况下），其中 NH3 的百分含量（体 积分数）为 25%。计算：平衡时 NH3 的物质的量为_____________。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 n（始）: n（平）=____________。 （4）原混合气体中 a : b=_______________。 （5）达到平衡时，N2 和 H2 的转化率 （N2）: （H2）=______________。 （6）平衡混合气体中 n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。 【答案】 (1). 16mol (2). 8mol (3). 5：4 (4). 2：3 (5). 1：2 (6). 3：3：2 【解析】 略 26.已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与 KMnO4 溶液反应．某化学小组研究发现，少量 MnSO4 可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）常温下，探究不同的初始 pH 和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则 A=____，C=____，E=_____． （2）该反应的离子方程式______________________________________． （3）若 t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________． （4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中 t1～t2 时间内速率变快的 主要原因可能是：①__________________；②__________________________．（5）化学小组用滴定法测定 KMnO4 溶液物质的量浓度：取 ag 草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质 量 126g/mol）溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4 酸化， 再用 KMnO4 溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗 KMnO4 溶液 VmL．滴定到达终点的现象 是：______________________________；实验中所需的定量仪器有__________________（填 仪器名称）．该 KMnO4 溶液的物质的量浓度为____mol/L． 【答案】 (1). 2 (2). 50 (3). 10 (4). 5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O (5). 其他条件相同时，溶液的初始 pH 越小，该反应的反应速率越快 (6). 该反应放热 (7). 产物 Mn2+是反应的催化剂 (8). 加入最后一滴 KMnO4 溶液，溶液变为红色，且 30s 内 红色不褪去 (9). 托盘天平、250mL 容量瓶、（酸式）滴定管 (10). 【解析】 【分析】 （1）根据比较外界条件对反应速率的影响，只允许有一个条件不同，其他条件必须相同确定； （2）草酸与高锰酸钾反应生成锰离子和二氧化碳、水； （3）根据 pH 不同，对反应速率的影响确定； （4）依据温度和催化剂对反应速率的影响分析； （5）高锰酸钾本身有颜色，故不需要另加指示剂；称量固体用托盘天平、配制 250mL 溶液用 250mL 容量瓶、量取 KMnO4 溶液和草酸溶液用到酸式滴定管；利用关系式法进行计算； 【详解】（1）根据该实验探究不同的初始 pH 和草酸溶液浓度对反应速率的影响，实验要求控 制 KMnO4 溶液初始浓度相同，则 KMnO4 溶液的体积为 50mL，总体积为 100mL，则 C=50，D=50， B=20，E=10，探究外界条件对反应速率的影响，需保证其他条件相同，通过分析表格可知① 与②的 pH 不同，②与③的草酸浓度不同，则 A=2； 答案：2；50；10； （2）草酸与高锰酸钾反应是锰离子和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为： 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； 答案：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； 20a 63V（3）实验①和②只有 pH 不同，其它条件都相同，而且 t1Kd，故 D 错误； 答案：AB。 29.部分弱酸的电离平衡常数如表： (1)上表的 6 种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合 H+的是__________。 (2)在浓度均为 0.1mol/L 的 HCOOH 和 H2C2O4 混合溶液中，逐渐滴入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液， 被 OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。 (3)已知 HNO2 具有强氧化性，弱还原性。将 HNO2 溶液滴加到 H2S 溶液中，同时有沉淀和无色气 体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：___。 (4)下列离子方程式书写正确的是________。 A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑ B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑ C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-=2HSO3- E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2 (5)将少量的 SO2 通入 Na2C2O4 溶液，写出离子方程式___。 (6)已知 HX 为一元弱酸。HX 的电离常数为 5.5×10﹣8。某混合溶液中含有 4molNaX、2molNa2CO3 和 1molNaHCO3。往溶液中通入 3molCO2 气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的 量：Na2CO3______、NaHCO3______。 m V （气） 5 2 5 c CO c CO （ ） （ ）【 答 案 】 (1). H2S (2). HSO3﹣ (3). H2C2O4 、 HCOOH 、 HC2O4﹣ (4). 2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓ (5). DE (6). SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3﹣ (7). 0mol (8). 6mol 【解析】 【分析】 (1)相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程 度越小，则结合氢离子能力越弱； (2)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数大小 判断； (3)HNO2 和 H2S 发生氧化还原反应，生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色， 则该无色气体是 NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生 成 S 单质，根据元素守恒知还生成水，据此书写方程式； (4)强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸和强酸盐； (5)将少量的 SO2 通入 Na2C2O4 溶液，酸性 H2C2O4>H2SO3>HC2O4->HSO3-，据此写出离子方程式； (6)已知 HX 为一元弱酸，某混合溶液中含有 4mol NaX、2mol Na2CO3 和 1molNaHCO3，NaX、NaHCO3 能共存，说明 HX 的酸性强于碳酸氢根离子，往溶液中通入 3mol CO2 气体，充分反应后，气体全部被吸收，说明 HX 的酸性弱于碳酸，即溶液中除了发生 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，还发生反应 NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，根据反应方程式进行计算。 【详解】(1)相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越强，其酸根离 子水解程度越小，则结合氢离子能力越弱，根据电离平衡常数知，酸性最弱的是 H2S，酸性最 强的是 H2SO3，所以结合氢离子能力最弱的是 HSO3-； (2)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数知， 被 OH﹣先后消耗的酸及酸式酸根依次是 H2C2O4、HCOOH、HC2O4-； (3)HNO2 和 H2S 生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是 NO， 亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成 S 单质，根据元素 守恒知还生成水，该反应方程式为 2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓； (4)A.HNO2 具有强氧化性，HS-具有还原性，二者能发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守 恒、离子守恒，可得反应的离子方程式为 H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O，A 错误； B.酸性：H2SO3>HCOOH>HSO3-，所以 HCOOH 和 SO32-反应生成 HCOO-和 HSO3-，反应的离子方程式 为 HCOOH+SO32-=HCOO-+HSO3-，B 错误；C.酸性：H2SO3>HCOOH>HSO3-，所以 H2SO3 和 HCOO-反应生成 HCOOH、HSO3-，反应的离子方程式为 H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO3-，C 错误； D.亚硫酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为 H2SO3+SO32-=2HSO3-，D 正确； E.根据电离平衡常数可知，H2C2O4 的一级电离平衡常数大于 HNO2，二级电离平衡常数小于 HNO2，所以 H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2，E 正确； 故合理选项是 DE； (5)将少量的 SO2 通入 Na2C2O4 溶液，酸性 H2C2O4>H2SO3>HC2O4->HSO3-，据此离子方程式为： SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-； (6)已知 HX 为一元弱酸，某混合溶液中含有 4molNaX、2molNa2CO3 和 1molNaHCO3，NaX、NaHCO3 能共存，说明 HX 的酸性强于 HCO3-，往溶液中通入 3molCO2 气体，充分反应后，气体全部被吸 收，说明 HX 的酸性弱于 H2CO3，溶液中发生的反应有：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据该反应 可知 2molNa2CO3 能生成 4molNaHCO3 同时消耗二氧碳 2molCO2，还有 1molCO2 发生反应 NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成 1molNaHCO3，所以溶液中没有 Na2CO3，Na2CO3 的物质的量是 0， NaHCO3 的物质的量为 1mol+4mol+1mol=6mol。 【点睛】本题考查了电离平衡常数在电解质的电离和盐的水解的应用。明确弱酸电离平衡常 数与酸的酸性强弱、酸根离子水解程度的关系即可解答，注意(4)中选项 A，要既考虑强酸制 取弱酸，同时也要注意亚硝酸的强氧化性，否则就会得出错误结论，为本题的易错点。