2019-2020高二化学上学期期中试题（带解析Word版）

2019-2020 学年度（上）高 2021 级半期考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 第 I 卷 一、选择题(共 25 小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题 2 分) 1.下列化学用语不正确的是 A. 乙烯结构简式为：CH2=CH2 B. 烷烃的通式为：CnH2n C. 乙烯的比例模型为： D. 丙烷分子的球棍模型为： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 乙烯结构简式为：CH2=CH2，A 项正确，不符合题意； B. 烷烃的通式为：CnH2n+2（n≥1），B 项错误，符合题意； C. 乙烯的比例模型为： ，C 项正确，不符合题意； D. 丙烷分子的球棍模型为： ，D 项正确，不符合题意； 答案选 B。 2.有机物 的命名正确的是( ) A. 3,4－二甲基－3－己烯 B. 2,3－二乙基－3－丁烯 C. 3－甲基－2－乙基－2－戊烯 D. 2,3－二乙基－2－丁烯 【答案】A 【解析】 【详解】烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有 6 个碳原子，故为己 烯，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置，故在 3 号和 4 号碳原子上各有一个甲基，碳碳双键处于 3 号和 4 号碳原子之间，故名称为 3，4-二甲基-3- 己烯，故选 A。 【点睛】烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上 的碳原子编号，并表示出官能团的位置。3.“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的 热量来自饭盒内贮存的某 些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量 热量,则这些特殊物质最可能是 A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 硝酸铵和水 D. 硝酸钾和 水 【答案】B 【解析】 【分析】 根据题意可知，发生的反应为放热反应。 【详解】A. 浓硫酸溶于水放热，但不属于化学反应，A 项错误； B. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，B 项正确； C. 硝酸铵溶于水吸收热量，不属于化学反应，C 项错误； D. 硝酸钾溶于水吸收热量，不属于化学反应，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量 多,就表现为吸热,在溶解时,溶液的温度就降低。 4.相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的 A. CH4 B. C2H4 C. C3H6 D. C2H2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的烃，含氢量越高，燃烧时耗氧量也越多，甲烷是含氢量最高的烃，所以 甲烷耗氧量最多，故选 A。 5.下图所示装置的叙述，正确的是（ ） A. 铜做正极，铜片上有气泡产生 B. 盐桥中的阴离子会移向 CuSO4 溶液C. 正极附近的 SO 浓度逐渐增大 D. 锌片表面被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】 由图可知，该装置为双液原电池，Zn 比 Cu 活泼，因此 Zn 作负极，失去电子，生成 Zn2+，Cu 作正极，电解质溶液中的 Cu2+得到电子生成 Cu，据此分析。 【详解】A. 铜做正极，电解质溶液中的 Cu2+得到电子生成 Cu，铜片上有红色的铜析出，A 项 错误； B. 阳离子带正电荷，向正极移动，盐桥中的阳离子会移向 CuSO4 溶液，B 项错误； C. SO 带负电荷，向负极移动，因此负极附近的 SO 浓度逐渐增大，C 项错误； D. 原电池中 Zn 作负极，失去电子，生成 Zn2+，发生氧化反应，锌片表面被氧化，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】单液原电池与双液原电池有相似点，也有不同点， 名称 单液原电池 双液原电池 装置 相同点 正、负极电极反应，总反应式，电极现象 不同点 还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，既有 化学能转化为电能，又有化学能转化为 热能，造成能量损耗 Zn 与氧化剂 Cu2＋不直接接触，仅有化学 能转化为电能，避免了能量损耗，故电 流稳定，持续时间长 需要特别注意的是盐桥的作用：使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触；平衡电荷； 提高电池效率。 6.乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是 A. 氢氧化钠溶液，浓硫酸 2 4 − 2 4 − 2 4 −B. 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C. 溴水，浓硫酸 D. 饱和碳酸钠溶液，浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应，故 A 错误； B 项 酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，除去乙烯引入新杂质二氧化碳，故 B 错误； C 项、溴水与乙烯发生加成反应，浓硫酸干燥乙烷，故 C 正确； D 项、 饱和碳酸钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应，D 错误； 故选 C。 7.下列实验操作正确的是（ ） A. 测定某浓度盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用蒸馏水湿润 B. 中和热测定时，需要 玻璃仪器为大、小烧杯和温度计 C. 实验室保存 Fe2(SO4)3 溶液时，应向其中加入少量硫酸 D. 中和滴定时，往锥形瓶中加入少量蒸馏水，滴定结果偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A. 测定某浓度盐酸的 pH 时，不能 pH 试纸用蒸馏水湿润，否则会将溶液稀释导致 测定结果偏低，A 项错误； B. 中和热测定时，需要的玻璃仪器为大、小烧杯和温度计，还需要环形玻璃搅拌棒，B 项错 误； C.实验室保存Fe2(SO4)3溶液时，应向其中加入少量硫酸，目的是抑制 Fe3+的水解，C 项正确； D. 中和滴定时，由稀释定律可知往锥形瓶中加入少量蒸馏水，滴定结果使滴定结果不变，D 项错误； 答案选 C。 8.下列说法正确的是( ) A. 非自发反应一定不能实现 B. 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 恒温恒压下，∆H＜0 且∆S＞0 的反应一定不能自发进行 D. 反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 的【答案】D 【解析】 【详解】A 项、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下 可以发生，故 A 错误； B 项、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固 态时熵值最小，故 B 错误； C 项、恒温恒压下，△H＜0 且△S＞0 的反应，则△H-T△S＜0，反应一定可以自发进行，故 C 错误； D 项、反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式 NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该 反应的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故 D 正确； 故选 D。 【点晴】本题是灵活运用△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，其难点是如何判断△S，一般 有固体转变为液体或气体时△S＞0，另外反应向气体体积增大的方向进行时△S＞0，否则△S ＜0；要熟练掌握当△H＜0 且△S＞0 的反应肯定能自发进行，当△H＞0 且△S＜0 的反应不可 能自发进行，其它情况在不同温度下可能自发进行，特别注意的是不能自发进行的反应并不 表示不能发生，一定条件下反应也能进行，如电解池中发生的反应通常就是非自发进行的反 应。 9.反应 4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2 min 内 B 的浓度减少 0.6 mol·L－1，对此反应速率的描 述正确的是 A. v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1 B. 分别用 B、C、D 表示的反应速率的值之比为 3∶2∶1 C. 在 2 min 末的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1·min－1 D. 在这 2 min 内 B 和 C 两物质浓度都是逐渐减小的 【答案】B 【解析】 【分析】 根据 v=△c/△t 计算 v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算 v（C）、判断 v（B） 与 v（D）关系，A 是固体，不能利用该方法表示反应速率。 【详解】A 项、A 是固体，不能用该方法表示反应速率，故 A 错误； B 项、速率之比等于化学计量数之比，分别用 B、C、D 表示 反应速率的值之比为 3∶2∶1，的故 B 正确； C 项、在 2min 内，B 的浓度减少 0.6mol/L，则 v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L•min），该 速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故 C 错误； D 项、在这 2 min 内，反应物 B 的浓度逐渐减小，生成物 C 的浓度逐渐增大，故 D 错误。 故选 B。 【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速 率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。 10.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ•molˉ1 B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJ•molˉ1 C. 已知 H2 燃烧热为 142.9kJ•molˉ1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJ•molˉ1 D. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】 A. 燃烧热是 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量； B. 热化学方程式在书写时要标出物质的聚集状态； C. 1mol H2 燃烧放热 142.9 kJ，2mol H2 燃烧放热 571.6 kJ； D. 合成氨为可逆反应，0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于 1mol。 【详解】A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3 kJ•molˉ1，A 项错误； B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)； △H =－ 57.3 kJ•molˉ1，B 项错误； C. H2 燃烧热为 142.9kJ•molˉ1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJ•molˉ1，C 项正确；D. 合成氨为可逆反应，0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于 1mol，因此热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△HV2 时，说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强。 【详解】A. 由分析可知，HA 的酸性比 HB 的酸性强，A 项错误； B. 根据题意只能知道 HA 的酸性比 HB 的酸性强，无法证明 HA 是强酸，B 项错误； C. HA 的酸性比 HB 的酸性强，那么 NaB 的碱性强于 NaA，即等浓度的 NaB 溶液的 PH 比 NaA 溶液大，C 项正确； D.等浓度的等体积的 HA 与 HB 物质的量相等，中和等浓度 NaOH 溶液的浓度相同，因此分别 中和等浓度 NaOH 溶液，所需 NaOH 溶液体积 HA=HB，D 项错误； 答案选 C。 17.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、 环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A. Pt1 附近的电极反应式为 SO2+2H2O−2e−═2H2SO4 B. Pt2 附近的电极反应式为 O2+4H++4e−═2H2O C. 该电池放电时电子从 Pt1 电极经过外电路流到 Pt2 电极 D. 相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2:1 【答案】A 【解析】 【分析】 A. SO2 在负极失电子生成 SO42-； B. 酸性条件下，氧气得电子生成水； C. 放电时，电子从负极流向正极； D. 根据 SO2 与 O2 的反应判断。 【详解】A. Pt1 电极通入 SO2，SO2 在负极失电子生成 SO42-，则 Pt1 附近的电极反应式为： SO2+2H2O−2e−═SO42-+4H+，A 项错误，符合题意； B. 酸性条件下，氧气得电子生成水，Pt2 附近的电极反应式为 O2+4H++4e−═2H2O，B 项正确， 不符合题意； C. 放电时，电子从负极流向正极，Pt1 电极为负极，Pt2 电极为正极，则电池放电时电子从 Pt1 电极经过外电路流到 Pt2 电极，C 项正确，不符合题意； D.该电池的总反应是二氧化硫与氧气的反应，即 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，因此放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2:1，D 项正确，不符合题意； 答案选 A。 18.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如 下。下列说法不正确的是A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑ B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 【答案】A 【解析】 A. 根据图示可知左侧 Cu 上发生吸氧腐蚀，右侧 Cu 上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是 2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故 A 错误正确；B. 若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质 的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故 B 正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔 离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故 C 正确；D. 若将该铜板与直流负极相连， 相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故 D 正确。 19.观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ） A. 装置①中阴极上析出红色固体 B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置③中外电路电子由 a 极流向 b 极 D. 装置④的离子交换膜允许阳离子自由通过 【答案】B 【解析】 【分析】 A.该装置为电解池，与电源正极相连 是正极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，与电源负极相 连的是阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu； B.该装置为电镀池，待镀金属位于阴极，镀层金属位于阳极； C.该装置为燃料电池，通入氢气的 a 极为负极，通入氧气的 b 极为正极，电池中电子由负极 流向正极； D.该装置为电解池，电解饱和食盐水，生成 H2 和 NaOH 的一极为阴极，生成 Cl2 的一极为阳极， 阳极的阳离子穿过交换膜进入阴极。 【详解】A.该装置为电解池，与电源正极相连的是正极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，与电 源负极相连的是阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，因此阴极上析出红色固体，A 项正确，不符 合题意； B.该装置为电镀池，待镀金属位于阴极，与电源的负极相连，B 项错误，符合题意； C.该装置为燃料电池，通入氢气的 a 极为负极，通入氧气的 b 极为正极，电池中电子由负极 流向正极，即外电路电子由 a 极流向 b 极，C 项正确，不符合题意； D.该装置为电解池，电解饱和食盐水，生成 H2 和 NaOH 的一极为阴极，生成 Cl2 的一极为阳极， 阳极的阳离子穿过交换膜进入阴极，为阳离子交换膜，D 项正确，不符合题意； 答案选 B。 20.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说 的法中正确的是 A. 由 Fe、Cu 和 FeCl3 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ B. 由 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ C. 由 Al、Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O D. 由 Al、Cu 和浓 HNO3 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ 【答案】C 【解析】 试题分析：A. 由 Fe、Cu 和 FeCl3 溶液组成的原电池中，铁比铜活泼，负极反应为 Fe-2e－=Fe2 ＋, A 项错误；B．由 Al、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，铝比铜活泼，负极反应为 Al-3e－=Al3 ＋,B 项错误；C.由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极， 镁作正极，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O，C 项正确；D.由 Al、Cu 与浓硝酸 组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极，负极上电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+， D 项错误；答案选 C。 考点：考查原电池的工作原理。 21.在一定温度下，石灰乳达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确 的是（ ） A. 加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，pH 增大 B. 加入少量盐酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大 C. 加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2 溶解平衡向左移动，溶液中 c(H+)减小 D. 升高温度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大 【答案】C 【解析】 【分析】 A. 加水，促进难溶物的溶解，平衡正向移动，c(OH-)不变； B. Ksp 只与温度有关； C. 加入少量氢氧化钠固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动； D. 升高温度，Ca(OH)2 溶解平衡逆向移动； 【详解】A. 加水，促进难溶物的溶解，平衡正向移动，c(OH-)不变，pH 不变，A 项错误； B. Ksp 只与温度有关，温度不变，Ksp 不变，B 项错误； C. 加入少量氢氧化钠固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，抑制了水的电离，水电离出的 H+减 少，C 项正确； D. 升高温度，Ca(OH)2 溶解平衡逆向移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞减小，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】解答本题时要注意：升高温度，多数溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，少数平衡向 生成沉淀的方向移动，如 Ca(OH)2 的溶解平衡。 22.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s） NH3(g)+HI （g），2HI（g） H2(g) + I2（g），当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝ 3mol·L－1，则 NH3 的浓度 A. 3.5mol·L－1 B. 4mol·L－1 C. 4.5 mol·L－1 D. 5 mol·L－ 1 【答案】B 【解析】 【详解】达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，分解的 HI 为 1mol·L-1，平衡时 c(HI)＝3mol·L －1 ，那么发生反应 NH4I（s） NH 3(g)+HI（g）生成的 NH 3 为 3mol·L－1+1mol·L-1=4 mol·L－1； 答案选 B。 23.常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ） A. 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO )＞c(OH-)=c(H+) B. 向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下体积为 4.48L 的 CO2：3c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] C. CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一) D. 等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞ ③ 【答案】C 【解析】 【分析】 A. 溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒有 c(NH4+)=2c(SO )；    2 4 − 2 4 −B. n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，n(CO2)= =0.2mol，根据物料守恒进行计算； C. 硝酸钾为强电解质，完全电离，根据电荷守恒判断； D. H+抑制了 NH4+的水解，HCO3-促进 NH4+的水解。 【详解】A. 溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒有 c(NH4+)=2c(SO )，因此浓度关 系为：c(NH4+)=2c(SO )＞c(OH-)=c(H+)，A 项错误； B. n(NaOH)= 0.3mol，n(CO2) =0.2mol，根据物料守恒有 2c(Na+)=3[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B 项错误； C. 溶液中存在电荷守恒，即 c(Na+)+c(H+)+ c(K+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)+ c(NO3-)，因硝酸钾为 强电解质，完全电离，有 c(K+)= c(NO3-)，因此 c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)，C 项正确； D. H+抑制了 NH4+的水解，HCO3-促进 NH4+的水解，水解程度越大的溶液中 NH4+浓度越小，因此 c(NH4+)的大小关系为①＞③＞②，D 项错误； 答案选 C。 【点睛】电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相 等; 物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但 离子或分子中某种特定元素原子的总数不变; 24.如图是以石墨作阳极，铜棒作阴极，电解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+离子的酸性溶液，阴极生 成固体与转移电子的关系， 则以下说法正确的是（ ） A. Oa 段、bc 段阴极均有气体产生 B. bc 段的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+ C. 原溶液 PH 值约为 1 D. 该溶液中 Cu2+，Fe3+离子的浓度之比为 1:2 【答案】C 【解析】 4.48 22.4 / L L mol 2 4 − 2 4 −【分析】 阳离子的氧化锌该顺序为：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，Oa 段 Fe3++e-= Fe2+，ab 段 Cu2++2e-=Cu，bc 段 2H++e-=H2↑，cd 段 Fe2++2e-=Fe，据此分析判断。 【详解】A. 由分析可知：Oa 段 Fe3++e-= Fe2+，bc 段 2H++e-=H2↑，只有 bc 段生成了气体，A 项 错误； B. bc 段的电极反应为 2H++2e-=H2↑，B 项错误； C.根据 bc 段的电极反应可知 c(H+)= =0.1mol/L，pH=-lg[c(H+)]=1，C 项正确； D. 根据 Oa 段电极反应知 c(Fe3+)= =0.1mol/L，根据 ab 段电极反应知 c(Cu2+)= =0.1mol/L，浓度之比为 1:1，D 项错误； 答案选 C。 25.常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关 系如图所示，下列有关说法错 误的是（ ） A. 曲线 M 表示 pH 与 lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系 B. Ka2(H2Y)＝10－4.3 C. d 点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋) D. 交点 e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】D 【解析】 【分析】 A. pH 增大，表示溶液中碱性增强，溶液中 H2Y 减少，HY-增多，据此判断变化关系； B. 曲线 N 表示 lg ，Ka2(H2Y)= ，根据图像计算； C.根据电荷守恒分析； 0.02 0.2 mol L 0.02 0.2 mol L 0.02 0.2 mol L ( ) ( )2 c HY c Y − − ( ) ( ) ( ) 2c Y c H c HY − + −D.交点 e 表示 lg = lg ，即 c(Y2-)=c(H2Y)，根据图像进行分析； 【详解】A. pH 增大，表示溶液中碱性增强，溶液中 H2Y 减少，HY-增多，因此 lg 增 大，则曲线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系，A 项正确，不符合题意； B. 曲线 N 表示 lg ，当 pH=3 时，lg =1.3，则 Ka2(H2Y)= =10-3×10-1.3=10-4.3，B 项正确，不符合题意； C. 溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HY-)+2c(Y2-)，因此 c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2 －)＋c(HY－)－c(Na＋)，C 项正确，不符合题意； D. 交点 e 表示 lg = lg ，即 c(Y2-)=c(H2Y)，根据图像可知此时 lg >1，所以 c(HY－) >c(H2Y)＝c(Y2－)，D 项错误，符合题意； 答案选 D。 二、非选择题(本题共四个小题) 第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分 ) 26.请按照下列要求回答问题： （1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。 （2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。 （3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。 （4）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表 示灭火的原理__________________________。 （5）将 25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液 aL 与 pH=1 的 HCl 溶液 bL 混合，若所得混合液为中 性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。 （6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。 （7）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) (4). Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑ (5). 10:1 (6). 1×10-3mol/L (7). 3 【解析】 【分析】 （1）氯化钠溶液电解后生成氢氧化钠、氢气和氯气； （2）S2-水解，生成 HS-和 OH-； （3）碳酸钠溶液中存在 Na+、CO32-、H+、OH-，属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，其中 CO32-水 解生成 HCO3-； （4）Al2(SO4)3 溶液与小苏打混合，Al3+与 HCO3-发生双水解反应，生成 CO2 和 Al(OH)3； （5）混合液为中性，则 n(H+)=n(OH-)； （6）NH4Cl 溶液为盐溶液，溶液中的 H+全部来自水电离； （7）Ksp＝c(Fe3+)c3(OH-)，根据 c(Fe3＋)c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)； （4）Al2(SO4)3 溶液与小苏打混合，Al3+与 HCO3-发生双水解反应，生成 CO2 和 Al(OH)3，方程 式为：Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑； （5）混合液为中性，则 n(H+)=n(OH-), pH=12 的 Ba(OH)2 溶液 aL，n(OH-)=0.01a，pH=1 的 HCl 溶液 bL，n(H+)=0.1b，0.01a=0.1b，那么 a:b=10:1； （6）NH4Cl 溶液为盐溶液，pH=3 的溶液中的 H+全部来自水电离，则 c(H+)=10-3mol/L； （7）Ksp＝c(Fe3+)c3(OH-) ，令 c(Fe3＋)=10－5 mol·L－1，则 c (OH-)= =10-11mol/L，c (H+)= =10-3mol/L，pH=3，因残留的 c(Fe3＋)