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Cl2(HCl)NaOH 溶
液
C．除去 Cl2 中的 HCl
秘密★启用前【考试时间：5 月 22 日 9:50—11:20】
高 2022 级高一(下)学期 5 月月考
化学试卷 2020.5
化学试题共 6 页，满分 100 分，时间 90 分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净
后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．从海带灰中提取碘的实验步骤如下：
灼烧 浸泡 酸化 CCl4
干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2 的 CCl4 溶液 I2
H2O2
则该过程中不涉及下面哪项操作：
A． B． C． D．
2．下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．①中会出现明显的分层现象，可用乙醇萃取碘水中的 I2
B．装置②可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸
C．装置③可用于制取蒸馏水
D．装置④ b 口进气可收集 H2、CO2 等气体
b
① ② ③ ④
H2O苯第 2 页 共 6 页
3．下列化学用语中正确的是
A． 188O2－离子结构示意图： B．NH4Cl 的电子式：
C．含 78 个中子的碘的核素：131I D．二氧化硅的分子式：SiO2
4．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH＋4 、OH－；③O22-、CN－；④PO43-、ClO－4 。对上述四组粒子归
类正确的是
A．①中质子数相等、电子数和原子数不相等 B．②中质子数和电子数相等、原子数不相等
C．③中电子数相等、质子数和原子数不相等 D．④中原子数和电子数相等、质子数不相等
5．下列说法正确的是
A．F 是最活泼非金属，Li 是最活泼金属
B．X2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第ⅡA 族
C．元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个Ⅷ族，共 16 个纵行
D．NaOH 易溶于水，Ca(OH)2 微溶，所以 NaOH 碱性比 Ca(OH)2 强
6．下列关于 N 的氢化物说法正确的是
A . 氨水溶液显弱碱性，所以氨气是弱电解质
B．肼（N2H4）常用作火箭燃料，在燃料中作氧化剂
C．NH5 是熔融状态下可电离的化合物，其中只存在 N-H 极性共价键
D．二亚氨（N2H2）不稳定，其分子结构中存在 N=N 键
7．下列说法正确的是
A．分子间作用力也是一种静电作用力，其强弱和化学键相当
B．因为 CH4 的沸点低于 SiH4，所以 NH3 的沸点低于 PH3
C．NH3 在水中的溶解性只和其分子结构有关，和氢键无关
D．Al(OH)3 可以溶解于 NaOH 溶液中，可以说明金属性 Na > Al
8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是
A．1 mol AlCl3 固体中，离子键的数目为 3NA
B．1.5 g CH3+中含有的电子数为 0.9NA
C．标准状况下，1 mol H2O2 的体积小于 22.4L
D．PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
9．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯 C60 的分子容纳在 Si60 分子中，外面的硅
原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述中错误的是
A．该晶体属于分子晶体
B．该分子内原子间都以极性共价键相连接
C．该物质是一种新型化合物
D．该物质的相对分子质量为 2400
10．X、Y、Z、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，
X、Z 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A．可以用 CS2 洗涤附着在试管壁上的 Z 单质
B．Y2X 和 Y2X2 都是碱性氧化物
C．Z 与 X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D．Z 元素的非金属性比 N 元素的非金属性强
11．将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的
气体可能是
A． B． C． D．2CO 3NH 2NO 2Cl第 3 页 共 6 页
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表
中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 稀硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 KMnO4 Cl2 NaOH溶液
13．下列除去括号内杂质的试剂或操作正确的是
A．Al2O3（SiO2）：水 B．NH4Cl（I2）：加热
C．CO2（SO2）：饱和 NaHSO3 溶液 D．HCl（Cl2）：苯
14．将铜粉置于稀 H2SO4 中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此
盐可能是
A．NaClB．Na2SO4 C．NaNO3D．Na2CO3
15．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的 NH3；②含一半空气的氯化氢气体；
③NO2 和 O2 体积比为 4：1 的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩
散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A．5：5：4 B．2：1：2 C．1：1：1 D．无法确定
16．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为 1:2.5 时，除生成硝酸锌和水之外还生
成另一种物质，该物质可能是
①NO2 ②N2O ③NO ④NH4NO3
A．①②④ B．② C．②④ D．③④
二、非选择题：本题共 5 题，共 52 分。
17．（9 分）（1）A、B、C、D、E 均是短周期元素，其原子序数依次增大，A 和 B 同周期，A 原子最外
层电子数是内层电子数的二倍，B 元素族序数是周期数的三倍，B 的阴离子与 C 的阳离子电子层结构相同，
C 的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成 C2B 或 C2B2，D 单质是一种淡黄色固体。请回答：①C2B2
的电子式是，D、E 可形成化合物 DE2 中，存在下列哪些静电作用力 a.极性键 b.非极性键 c.范德华
力 d.氢键 e.离子键 ②B、C、E 的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答），举
一个事实证明 E 和 D 非金属性的强弱（用离子反应方程式表示）（2）氨和二氧化碳反应可生成尿素
CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式
（3）已知某元素的原子序数是 33，试推测该元素：
1
2
3
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①原子的原子结构示意图
②在元素周期表中的位置
18．（7 分）中学常见反应的化学方程式有 A＋B→X＋Y＋H2O 或 H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条
件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：
（1）常温下，若 A 为黄绿色气体，B 为非金属氧化物，A、B 均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，
则该反应的化学方程式
（2）若 A 为金属单质，其与 B 的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可
以发生反应，则作氧化剂的 B 与表现酸性的 B 的物质的量之比是。
（3）若 A 为常见的非金属单质，B 的溶液为某浓酸，其中 A、B 的物质的量之比为 1∶4，而且该反应能产
生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为
（4）若 A、B 均为化合物，Y 为白色沉淀（不含金属元素），B 为引起温室效应的主要气体，写出 B(过
量)与 A 反应生成 Y 的离子方程式
19．（16 分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 试回答：
（1）如果选用测定反应物 CuO 和生成物 H2O 的质量[m(CuO) ,m(H2O)] 时，请用下图所列仪器设计一个简
单的实验方案。
①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式
②仪器连接的顺序为（用字母编号表示，仪器可重复使用），（d）中浓硫酸的作用是，实验完毕时观察
到（a）中的现象是
③列出计算 Cu 的相对原子质量的表达式：
（2）有同学认为 NH3 与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知 Cu2O 是红色粉末，在酸性溶液
中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。
①若 CuO 未完全分解，则所测定的 Cu 的相对原子质量会 （偏大或偏小）
②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O
（3）在解决了问题（2）后，又有同学提出：Cu2O 与 CuO 的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实
验：取 0.98g Cu(OH)2 固体，加热到 80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到 1000℃以上，黑色粉
末全部变成红色粉末 B。如下图所示：
据此可推得 为__________，且 AB 段发生的反应为
由此得到的热稳定性的结论是
A第 5 页 共 6 页
20．（10 分）含氯的盐 NaClO2 是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产 NaClO2 的工艺流程图：
已知：①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O。
②ClO2 的沸点为 283K，纯 ClO2 易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
（1）NaClO2 的名称为
（2）ClO2 发生器中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________，发生
器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。
a．将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性； b．稀释 ClO2 以防止爆炸； c．将 NaClO3 氧化成 ClO2
（3）吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是，除 H2O2 外，还可以选择的还原剂是____________
（填序号）
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
（4）从滤液中得到 NaClO2·3H2O 粗晶体的实验操作依次是____________（选填序号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
（5）将所得的 NaClO2·3H2O 晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？
21．（10 分）莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入 不显红色，
并有如图所示的反应：
根据以上关系，按要求填空：
（1）可用检验气体
（2）莫尔盐的化学式为____________________
（3）部分沉淀 A 与稀 HNO3 反应的离子方程式是
（4）古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4·7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾
油”，剩余的固体为红棕色。（已知 SO3 的熔点是 16.8°C，沸点是 44.8°C，在加热条件下 SO3 具有比较强
溶解NaClO3
H2O
溶解稀 H2SO4 ClO2 发生器SO2 和空气混合气 吸 收160g/L
NaOH
H2O2 过滤 滤液 NaClO2·3H2O
KSCN
B第 6 页 共 6 页
的氧化性）现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物
①装置的连接顺序为
②B 的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为 ，实验过程中发现 F 中溶液褪色，D 中出现无色粘稠
液体，则煅烧绿矾的反应方程式为
N2 A B
D
C
E
C NaOH 溶液 F 品红溶液第 7 页 共 6 页
高 2022 级高一(下)学期考试 参考答案
一、计算题 16×3=48
17. （ 9
分）（1）① （1 分） ； ac （1 分）
② Cl- > O2- > Na+ （1 分） ， Cl2 + S2- == S + 2Cl- （2 分）
（2） （2 分） ( 3 ) ①
（1 分） ② 第四周第 VA 族（1 分）
18.（7 分）
(1)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 （2 分） (2)1:1 （1 分）
(3) C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑ （2 分）
(4) SiO32-+2CO2+2H2O= 2HCO3-+H2SiO3↓ （2 分）
19.（16 分）除标注外，每空 2 分
（1）① 2 NH4Cl + Ca(OH)2 ====== 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O
② bcacd ， 吸收未反应的氨气；防止空气中水分进入；
固体由黑色转变为红色 （1 分）
③
（2）① 偏大 （1 分）
② 取少量样品于试管中，加入稀 ，充分振荡，若溶液变成蓝色，说明红色物质中含有 ，
反之，则没有 。（2 分）
（3） CuO （1 分）， 4CuO ====== 2Cu2O + O2 ，CuO 热稳定性不如 Cu2O （1 分）
20.（10 分）除标注外，其余每空 2 分
（1）亚氯酸钠 （1 分）
（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4 或 2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4
△
B C C D B D D C
B A A D D C A C
( )2
18 (CuO) 16H O
m
m
−
2 4H SO 2Cu O
2Cu O第 8 页 共 6 页
b （1 分）
（3）防止产生 NaClO2 被继续还原成 NaCl （1 分） A （1 分）
（4）BED；
（5）取最后一次洗涤液，加入(酸化)的 BaCl2 溶液，看是否有沉淀生成
21.（10 分）除标注，其余每空 2 分
（1）湿润红色石蕊试纸等 （1 分）
（2）莫尔盐的化学式为 或 。
（3） 3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO + 8H2O
( 4 ) ①ABDFEC ②CuSO4 （1 分）
2 FeSO4•7H2O ==== Fe2O3 + SO2 + SO3 + 14H2O
( ) ( )4 42 2Fe NH SO ( )4 4 42FeSO NH SO⋅
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