四川省邻水市实验中学2019-2020高二化学12月月考试卷（附解析Word版）

化 学 试 卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 【答案】B 【解析】 【分析】 A.化石能源使用排放二氧化硫等污染物； B.废旧电池中的重金属会对环境造成污染； C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能； D.Fe 在干燥处不易生锈； 【详解】A.化石能源使用排放二氧化硫等污染物，而太阳能为新能源，对环境无污染，有利 于节约能源保护环境，故 A 项正确； B.废旧电池中的重金属会对环境造成污染，则日常生活中的废旧电池应集中回收处理，不能 填埋，故 B 项错误； C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故 C 项正确； D.Fe 在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥处， 能减缓铁锅生锈，故 D 项正确； 综上，本题选 B。 2.下列变化过程，属于放热过程的是 A. 液态水变成水蒸气 B. 酸碱中和反应 C. 弱酸电离 D. NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌 【答案】B 【解析】试题分析：A.液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故 A 错误；B.酸碱中 和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故 B 正确；C.弱酸电离，是化学变化中的吸热反 应，是吸热过程，故 C 错误；D.NH4Cl 晶体与 Ba（OH）2•8H2O 混合搅拌，是典型的吸热反应， 是吸热过程，故 D 错误； 考点：吸热反应和放热反应 3.下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2CO3 D. Na2SO3 【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查盐类水解的应用、碳酸氢钠的性质，可分析加热过程中水解的离子是哪种，判断出 加热蒸干后得到的产物； 【详解】A.氯化铜溶液中存在铜离子的水解平衡，加热促进水解，且生成的盐酸极易挥发， 得到氢氧化铜固体，氢氧化铜固体受热易分解，因此最终得不到纯净的氯化铜，故 A 项不符 合题意； B.氯化亚铁溶液加热过程中极易被氧化生成三价铁，亚铁离子和铁离子均可水解，水解生成 氢氧化亚铁、氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时盐酸极易挥发、氢氧化亚铁、氢氧化铁固体受热 易分解，所以最终得不到纯净的氯化亚铁，故 B 项不符合题意； C. Na2CO3 溶液中，虽然存在 CO32-的水解平衡，其水解得到碳酸氢钠和氢氧化钠，但是蒸干时， 碳酸氢钠和氢氧化钠反应又生成碳酸钠，故 C 项符合题意； D. 加热蒸干的过程中 Na2SO3 易被氧化为硫酸钠，得不到纯净的 Na2SO3，故 D 项不符合题意； 综上，本题选 C。 4.一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平 衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反 应后恢复到原温度。下列叙述正确的是 A. 溶液中钙离子数目减小 B. 溶液中钙离子浓度减少 C. 溶液中氢氧根离子浓度增大 D. pH 减小 【答案】A 【解析】 试题分析：A、在氢氧化钙的和溶液中，只要温度不变，其各种离子的浓度都保持不变。但是由于加和少量氧化钙的过程中会与水反应，使得水的量减小，因此溶液中钙离子的数目减小， 正确；B、错误；C、错误；D、因为氢氧根离子浓度不变，因此 pH 不变，错误。 考点：考查溶液的浓度。 5.反应 A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，B 的转化率增大 B. 减小容器体积，平衡不移动 C. 增大 c(A)，A 的转化率增大 D. 降低温度，v 正 增大，v 逆 减小 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 使用催化剂，不影响平衡移动； B. 对于反应前后气体化学计量数不变的反应，改变压强，不影响平衡移动； C.增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率 降低； D.降低温度，正、逆反应速率都降低； 【详解】A.使用催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，B 的转化率不变，故 A 项错误； B. 减小容器体积，压强增大，因为该反应前后气体体积不变，故平衡不移动，故 B 项正确； C.增大 c(A)，平衡向正反应方向移动，B 的转化率增大，但 A 的转化率降低，故 C 错误； D.降低温度，正、逆反应速率都降低，故 D 错误； 综上，本题选 B。 6.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变 B. CuCl2 或 FeCl3 可以催化 H2O2 分解反应C. 催化剂不能改变反应路径 D. H2O2 分解是吸热反应 【答案】B 【解析】 【分析】 A.催化剂不能改变反应的焓变； B. CuCl2 或 FeCl3 是 H2O2 分解反应的催化剂； C.催化剂能够降低化学反应的活化能，改变了反应路径； D.由图可知，H2O2 分解是放热反应； 【详解】A.反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，催化剂能降低反 应所需的活化能，但不能改变反应的焓变，故 A 项错误； B.CuCl2 或 FeCl3、过氧化氢酶等都可以催化 H2O2 分解反应，故 B 项正确； C.由图可知，催化剂通过改变反应的途径降低了反应的活化能，故 C 项错误； D.由坐标图可知，过氧化氢分解的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为 放热反应，故 D 项错误； 综上，本题选 B。 7. 下列能正确表示水解的离子方程式是 A. CH3COOH + H2O CH3COO-+ H3O+ B. NH4++ H2O NH3·H2O + H+ C. CO32-+ 2H2O H2CO3+ 2OH- D. Br-+ H2O HBr + OH- 【答案】B 【解析】 试题分析：A．该反应为弱酸的电离方程式，故 A 错误；B．铵根离子和水反应生成弱电解质 一水合氨和氢离子，为水解反应，故 B 正确；C．碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式 为 CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故 C 错误；D．氢溴酸为强电解质，所以溴离子不是弱根离子，在水 溶液里溴离子不水解，故 D 错误； 考点：考查了水解反应 8.在一定条件下，对于 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最 大的是A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1 C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示 的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先 换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，如果都 用物质 B2 不是反应速率（mol·L-1·s-1），则分别是 0.8×3＝2.4、 ＝2、 ×1＝1.5、 1.2，因此答案选 A。 考点：考查反应速率计算和大小比较 9.对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是（ ） A. 说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B. 说明溶解的 AgCl 已完全电离，是强电解质 C. 说明 Cl－与 Ag＋的反应不能完全进行到底 D. 说明 Cl－与 Ag＋可以完全进行到底 【答案】C 【解析】 【详解】氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），即沉淀电离 为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程，所以 Ag+与 Cl-的反应不能 完全进行到底。 故选 C。 10. 下列表述中正确的是 A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. △H＜0，△S＞0 的化学反应一定能自发进行 C. 已知热化学方程式 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量 D. 稀溶液中 1mol NaOH 分别和 1mol CH3COOH、1molHNO3 反应，两者放出的热量一样多 【答案】B 【解析】 40 3 60 × 3 2根据△G＝△H－T△S 可知，当△G 小于 0 时，反应才是自发进行的所以 A 不正确，B 正确。C 不正确，可逆反应的转化率不可能是 100%的。醋酸是弱电解质，大量要吸热，所以醋酸和氢 氧化钠反应放出热量要小于硝酸和氢氧化钠反应放出的热量。答案选 B。 11.只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K 值不变，平衡可能移动 B. K 值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K 值可能不变 D. 平衡移动，K 值一定变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则 K 值不变，平衡可 能移动，A 正确； B、K 值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B 正确； C、平衡移动，温度可能不变，因此 K 值可能不变，C 正确； D、平衡移动，温度可能不变，因此 K 值不一定变化，D 不正确， 答案选 D。 12.在容积可变的密闭容器中，2molN2 和 8molH2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转 化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ） A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% 【答案】C 【解析】 【详解】N2＋3H2 2NH3 起始量（mol） 2 8 0 转化量（mol） 2/3 2 4/3 平衡量（mol） 4/3 6 4/3 则平衡时氮气的体积分数＝ =15.47% ，答案选 C。 13. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 43 100%86+ 3 ×【答案】C 【解析】 A 项中 NO2 球中存在 2NO2 N2O4，△Hc(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C. pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D. 0.2 mol·L-1CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合： 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【分析】 本题考查溶液中的离子浓度大小关系，可借助电荷守恒，物料守恒，质子守恒来判断； 【详解】A.溶液遵循电荷守恒，应存在 c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-)，故 A 项错误； B.pH=8.3 的 NaHCO3 溶液呈碱性，说明 HCO3-水解程度大于电离程度，则 c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)，故 B 项错误； C.一水合氨为弱电解质，pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸相比较，氨水部分电离，因此浓度大， 混合后溶液呈碱性，应有 c(OH-)>c(H+)，故 C 项错误； D.0.2 mol·L-1CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒： c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)，二者 联立消去 c(Na+)可得，2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故 D 项正确； 综上，本题选 D。17.室温下，对于 0.10 mol·L-1 的氨水，下列判断正确的是 A. 与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓ B. 加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH­—)变大 C. 用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性 D. 其溶液 PH=13 【答案】C 【解析】 试题分析：A、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为： Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故 A 错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、 氢氧根离子浓度都减小，所以 c(NH4+)•c(OH-)减小，故 B 错误；C、含有弱根离子的盐，谁强 谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故 C 正确；D、一水合氨是弱电解质，在 氨水中部分电离，所以 0.10mol•L-1 氨水的 pH 小于 13，故 D 错误；故选 C。 【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 【名师点晴】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐 类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可。要熟悉弱电解 质电离平衡的影响因素，如加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入 与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。 18.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH＝0 的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－、 ②pH＝12 的溶液中： 、Na＋、NO3－、S2－、 ③水电离的 H＋浓度 c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：Cl－、 、 、 、 ④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2＋、 、Cl－、K＋、 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、 、Na＋、 ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、 、Cl－、 A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥ 【答案】A 的 2 3CO − 2 3SO − 2 3CO − 3NO− 4NH + 2 3SO − 4NH + 2 4SO − 3NO− 2 4SO − 3NO−【解析】 【详解】①酸性环境下，硝酸根离子会与碘离子发生氧化还原反应，故①错误； ②pH＝12 的溶液中，CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32-可以共存，故②正确； ③水电离的 H＋浓度 c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液中可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液， CO32-、SO32-在酸性情况下生成 CO2、SO2；NH4+在碱性环境下生成一水合氨，故③错误； ④加入 Mg 能放出 H2 的溶液，为酸性溶液，Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-可以共存，故④正确； ⑤使石蕊变红的溶液，为酸性溶液，Fe2＋与 NO3－发生氧化还原反应，故⑤错误； ⑥Al3＋、Fe3＋会水解使溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量存在，故⑥错误； 因此②④正确，答案选 A。 19.将 BaO2 放入密闭的真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不 变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. BaO 量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2 量增 加 【答案】CD 【解析】 试题分析：A.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变。错误。B. 该反应 正反 应是气体体积增大的反应。保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动 原理，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动，所以 BaO 量减小。错误。 C．由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不 变。正确。D. 缩小容器容积，平衡逆向移动，所以体系重新达到平衡 BaO2 量增加。正确。 考点：考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系的知识。 20.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项 x y 的A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO2 与 CO 的物质的量之比 C SO2 的浓度 平衡常数 K D MgSO4 的质量（忽略体积） CO 的转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大， 故 A 正确； B、 , 平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加 CO 的物质的量， CO2 与 CO 的物质的量之比不变，故 B 错误； C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故 C 错误； D、MgSO4 是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO 的转化率不变，故 D 错误； 答案选 A。 21. 25°C 时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( ) 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO [ ] [ ]2COk CO =B．等物质的量浓度溶液 pH 由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa C．等物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－) ＋c(H2CO3) D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO 【答案】BC 【解析】 试题分析：相同温度下，根据表格中给出的 3 种弱酸的电离常数进行比较，可知相同条件下 酸性强弱顺序为 CH3COOH＞H2CO3＞HClO，A 错误；其对应的强碱盐水解呈碱性，根据越弱越水 解规律可知，相同条件下水解程度 Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以 B 正确；根据物 料守恒，等物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3－)＋ c(CO32－)＋c(H2CO3)，C 正确；因为碳酸酸性强于次氯酸，而 HCO3-酸性弱于次氯酸，所以根 据 强 酸 值 弱 酸 原 理 ， 向 次 氯 酸 钠 溶 液 中 通 入 少 量 二 氧 化 碳 气 体 的 离 子 方 程 式 为 ： ClO—+CO2+H2O=HCO3—+HClO，D 错误；故选 BC。 考点：本题考查的是根据电离平衡常数比较酸性的强弱、根据酸性强弱比较水解程度、离子 浓度大小比较、强酸制弱酸原理的应用等。 22.已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： + H2O H2SO3 + OH- ① H+ + ② 向 0.1mol·L-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A. 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c( )增大 B. 加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H+) + c(Na+) = c( ) + c(OH-) + c( ) C. 加入少量 NaOH 溶液， 、 的值均增大 D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+) = c( )>c(H+) = c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c（HSO3-）浓度减小，故 A 3HSO−  3HSO−  2 3SO − 3HSO− 3HSO− 1 2 2 3SO − ( ) ( ) 2- 3 - 3 c SO c HSO ( ) ( ) - + c OH c H 2 3SO −错误； B.加入少量 Na2SO3 固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-） +c（OH-），故 B 错误； C.加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）浓度增大， 、 的值均增大，故 C 正确； D.加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），物料守恒为 c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c （H2SO3），因此 c(Na+) > c（SO32-），故 D 错误； 答案选 C 【点睛】本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用， 平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等。 23.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H++HS-和 HS- H++S2-。若向 H2S 溶液中 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、加水，促进电离，但氢离子浓度减小，A 错误； B、通入过量 SO2 气体，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当 SO2 过量，溶液显酸性，而且酸 性比 H2S 强，pH 值减小，B 错误； C、滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液 pH 值减小，C 正确； D、加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D 错误。 答案选 C。 【点睛】弱电解质的电离是电解质溶液中的三大平衡体系之一，本题考查弱电解质的电离， 要明确离子间发生的反应是解本题关键，还要注意加水稀释时，虽然促进了氢硫酸的电离， 但氢离子浓度也会减小，溶液的 pH 增大。 24.下列关于 0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为 NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 － B. 25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大 ( ) ( ) 2- 3 - 3 c SO c HSO ( ) ( ) - + c OH c HC. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-) D. 温度升高，c(HCO3－ )增大（不考虑溶液的体积变化） 【答案】B 【解析】 【分析】 A.碳酸氢根不能拆； B. NaHCO3 溶液加水稀释后，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大； C.不满足电荷守恒，故 C 项错误； D.温度升高，HCO3－电离程度、水解程度都增大，c(HCO3－ )减小； 【详解】A.碳酸氢根为弱酸根，不能拆，故 A 项错误； B.加水稀释后，水解平衡正向移动，氢氧根离子增多，n(H＋)与 n(OH－)的乘积变大，故 B 项 正确； C.溶液中的电荷守恒为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)，故 C 项错误； D.温度升高，促进 HCO3-的电离和水解，碳酸氢根浓度降低，故 D 项错误； 综上，本题选 B。 25. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前 2min 的平均速率 ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 ν(逆)> ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D． 其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大 【答案】C【解析】 V(Y)=(0.16－0.12)/2×10=0.002mol·L－1min-1,则 V(Z)=0.004mol·L－1min-1,A 项错误;降温， 平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B 项错误； X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0 起始 0.16 0.16 0 变化 0.06 0.06 0.12 平衡 0.10 0.10 0.12 K= =1.44，C 项正确；由于该反应是气体体积不变的反应，则 D 项达平衡时与原平 衡等效，错误。 【考点定位】本题考查化学平衡（平衡的建立.移动.平衡常数.反应速率） 26.室温下，将 1.000 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 和温度随 加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A. a 点由水电离出的 c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1 B. b 点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C. c 点：c(Cl－)＞c(NH4+) D. d 点：达到滴定终点 【答案】D 【解析】 【分析】 根据酸碱滴定过程的图中 a、b、c 点的 pH 值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利 用物料守恒和电荷守恒来分析解答； 【详解】A.因 a 点 77，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则 c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)故 B 项错误； 20.012 0.01 0.01×C.因 c 点 pH=7，溶液呈中性，则 c(H+) =c(OH-)，根据电荷守恒可知 c(Cl－)=c(NH4+)，故 C 项 错误； D. d 点对应的温度最高，说明盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，达到滴定终点，故 D 项 正确； 综上，本题选 D。 【点睛】本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的 pH 是解答 的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题，根据电荷守恒式与物料守恒式求 差可以得到质子守恒式。 27.将 5 mL 0.005 mol/L FeCl3 溶液和 5 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，达到平衡后呈红色。 再将混合液分为 5 份，分别进行如下实验： 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 B. 对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动 C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 【答案】B 【解析】 【分析】 实验①为对照组，控制反应溶液的总体积相同，在其它条件不变时，只改变影响平衡的一个 条件，判断平衡的移动方向，则可得出该条件对平衡的影响，据此分析可得结论。 【详解】A.实验②与①对比，只改变了 Fe3+浓度，故 A 说法正确； B.FeCl3 溶液和 KSCN 溶液反应的本质是 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓 度对平衡没有影响，故 B 说法错误；C.实验④与①对比，只改变的反应物 SCN-的浓度，故 C 说法正确； D.在原平衡体系中加入 NaOH 溶液，Fe3+与之反应生成 Fe（OH）3 沉淀，溶液中 Fe3+的浓度减小， 故 D 说法正确； 答案选 B。 【点睛】本题通过实验来探究浓度对化学平衡移动的影响，FeCl3 溶液和 KSCN 溶液反应的本 质是 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，所以在实验过程中改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影 响。 28. 下列说法正确的是( ) A. KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 B. 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C. 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成 D. AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故 K(AgI)＜K(AgCl) 【答案】D 【解析】 SO3 溶于水后能导电，是因为 SO3 与水反应生成了强电解质 H2SO4，H2SO4 溶液能导电，故 A 项 错误；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以 pH=7 时，醋酸要过量，醋 酸溶液的体积大一些，故 B 项错误；NaAlO2 与 NaHCO3 反应只生成 Al(OH)3 沉淀，故 C 项错误； AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀，说明 AgI 更难溶，故 D 项正确。 【考点定位】本题考查电解质、酸碱中和滴定、盐类水解、物质间的反应和沉淀的转化。 29.下述实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 将 2.5g CuSO4•5H2O 溶解在 97.5g 水中 配制质量分数为 1.6%的 CuSO4 溶液 B 向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度 更小的沉淀 C 室温下，用 pH 试纸测定浓度为 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱0.1mol•L-1 NaClO 溶液和 0.1mol•L-1 CH3COONa 溶液的 pH D 室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相 同浓度的 Na2S2O3 溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【 详 解 】 A.2.5gCuSO4•5H2O 中 CuSO4 的 质 量 为 2.5g× =1.6g ， 溶 液 的 质 量 为 2.5g+97.5g=100g，则能配制质量分数为 1.6%的 CuSO4 溶液，故不选 A； B.因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉 淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种解度更小 的沉淀，故不选 B； C.pH 试纸不能测出 NaClO 溶液的 pH，能使试纸褪色，则不能用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol•L-1NaClO 溶液和 0.1mol•L-1CH3COONa 溶液的 pH 来比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱， 故选 C； D.固定其他因素不变，则稀硫酸的浓度不同，反应的反应速率不同，故 D 正确； 答案选 C 【点睛】易错选项 C，NaClO 溶液因为具有漂白性，不能用 pH 试纸测定 pH。 30.室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是 A. M 点所示溶液中可能存在 c(Cl-)> c(NH4+) 160 250B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-) C. Q 点盐酸与氨水恰好中和 D. M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小 【答案】B 【解析】 【分析】 室温下，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，则溶液的 pH+pOH=14，由图可得，Q 点的 pH=pOH，则 Q 点溶液呈中性，M 点溶液呈碱性，N 点溶液呈酸性。据此并结合溶液中的守恒关系进行判断。 【详解】A 项，M 点溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可得：c(Cl-)c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(NH4+)”或 “10L2/mol2，平衡将逆 向移动； 【点睛】本题（3）中考察了等浓度等体积的 HCN 溶液和 NaCN 溶液混合溶液中离子浓度大小 关系。溶液中存在 HCN 的电离和 CN－水解，HCN 的电离使氢离子浓度增大，CN－水解使氢氧根 离子浓度增大，根据溶液呈碱性，可判断出 CN－水解程度大于 HCN 电离程度。类似的也可以判 断等浓度等体积的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合溶液中离子浓度大小关系。 33.基于新材料及 3D 打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的 CO2 以更加安 全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入 Na2CO3 溶液，其原理如图所示。（1）这种微胶囊吸收 CO2 的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______ （填“吸收”或“放出”）能量的过程。 （2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。 a. 吸收前溶液中 c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋) b. 吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是 CO32－、HCO3－、H2CO3 c. 当 n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3 时，溶液中 c(CO32－) N b. 其他条件不变，b 条件时增加催化剂用量，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能达到 M c. 当压强、混合气体的密度或 n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 d. 工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。 【 答 案 】 (1). CO2 ＋ H2O ＋ CO32 － ＝ 2HCO3 － (2). 放 出 (3). cd (4). 0.125×0.54/(0.252×0.756) (5). ＜ (6). 其它条件不变时，增加 H2 的浓度，可以提 高 CO2 的转化率 (7). ad 【解析】 【分析】 (1)根据二氧化碳与碳酸钠溶液反应分析； (2)根据盐类水解法原理结合物料守恒和电荷守恒关系判断； (3)结合图像进行分析，可以得到 CO2 的平衡转化率随温度变化的关系，也可以得到催化效率 随温度变化的关系，具体分析即可； 【详解】(1) CO2 被碳酸钠溶液吸收发生的反应为 CO2＋ H2O＋ Na2CO3＝2NaHCO3，离子方程式为 CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－；由图可知解吸过程为吸热过程，则吸收 CO2 过程为放出热量的过程； (2) a. 吸收前溶液中，由于 CO32－水解，溶液呈碱性，离子大小顺序为 c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH －)>c(HCO3－)> c(H＋)，故 a 项错误； b.吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是 CO32－、HCO3－、H2CO3 以及溶解的 CO2 分子，故 b 项 错误； c.当 n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3 时，由反应式 CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－可知，吸收 1mol CO2 要消耗 1molCO32－，同时生成 2molHCO3－，剩余 2mol CO32－，溶液中生成的 HCO3－与未反应的 CO32 －物质的量相等，但由于 CO32－水解程度大于 HCO3－，则 c(CO32－) N，a 项正确； b.加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故 b 项错误； c.恒容容器中，反应物和生成物均为气体，气体质量不变，容器体积不变，故密度恒为定值， 不能作为是否达到平衡的判断依据，故 c 项错误； d.由图可知，催化剂催化效率随温度升高先增大后降低，温度为 250 ℃左右时，催化效率最 高，则工业生产中采取较高温度是为了提高催化剂活性加快反应速率，故 d 项正确； 综上，本题选 ad。 34.一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约 21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、 镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下 回答下列问题： （1）“酸溶”时，溶液中有 Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；金属 镍溶解的离子方程式为__________________________________________。 （2）“除铁”时 H2O2 的作用是___________________，加入碳酸钠的目的是 __________________________________________。 （3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用 Na2S 代替 H2S 除铜，优点是__________。 （4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量不能过多的理由为 _____________________。 （5）已知常温下 Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液 pH 约为 _______，Ni2＋才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度≤10－5 mol/L；lg2=0.30） 【答案】 (1). SiO2 (2). 5Ni+12H++2NO3-= 5Ni2++N2↑+6H2O (3). 将亚铁离子氧 化 为 铁 离 子 (4). 调 节 溶 液 的 pH ， 使 Fe3+ 完 全 沉 淀 为 黄 钠 铁 矾 渣 (5). H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ (6). 无易挥发的有毒气体 H2S 逸出，可保护环境 (7). 过量的 F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 (8). 9.15 【解析】分析：废料与稀硫酸、稀硝酸酸溶反应生成硫酸亚铁、硫酸镍。双氧水具有强氧化性，加入 双氧水目的是将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，加入碳酸钠调节 pH，除掉铁离子，通入硫化氢除掉铜 离子，硫化氢可与铜离子反应生成硫化铜，加入氟化钠，可生成氟化钙、氟化镁沉淀，最后 调节 pH 生成氢氧化镍沉淀。 详解：(1)SiO2 不溶于硫酸和硝酸，故“酸溶”时，废渣的主要成分是 SiO2；金属镍溶解时被 氧化为镍离子的同时硝酸被还原产生氮气，反应的离子方程式为 5Ni+12H++2NO3-= 5Ni2++N2↑+6H2O；（2）双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将 Fe2+全 部氧化为 Fe3+；加入碳酸钠的目的是调节溶液的 pH，使 Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣；（3）硫 化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；Na2S 与铜离子反应生成 CuS 沉淀， 若用 Na2S 代替 H2S 除铜，则无易挥发的有毒气体 H2S 逸出，可保护环境，除铜效果更好；(4) 氟离子水解生成氟化氢，腐蚀陶瓷容器，故 NaF 的实际用量不能过多；(5) Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)c2(OH-)=1.0×10-5mol/L×c2(OH-)= 2.0×10-15，则 c(OH-)= ×10-5，c(H+)= ，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液 pH 约为 9.15 时，Ni2+才刚 好沉淀完全。 点睛：本题以工艺流程为基础，考查了工艺流程解题思路和基本方法，实验基本操作，元素 化合物性质等相关知识，掌握基础是关键，题目难度中等。 2.0 92 102 −×