山西省2019-2020高一化学5月月考试题（Word版带答案）

1 密 封 线 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 2019～2020 学年度第二学期阶段性检测 高 一 化 学 （2020.5） 说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65 一、选择题（本大题包括 20 个小题，1~15 题每小题 2 分，16~20 题每小题 3 分，共 45 分。每小题只有 1 个选项符合题意。) 1．科学家的研究成果往往对人类社会的进步产生重大影响，下列对应关系错误的是 A．舍勒首先在实验室制得了氯气 B．氧气是戴维通过实验首先发现的 C．门捷列夫绘制了第一张元素周期表 D．侯德榜研究并使纯碱的生产实现了国产化 2．科学家已实现利用“特殊方法”定格正在超速运行的电子和原子，这对人们了解原 子的结构具有积极意义。下列有关电子和原子的说法正确的是 A．化学反应的发生一定伴随有电子的转移 B．电子带负电，质子带正电，中子不带电 C．原子核外只有最外层的电子作高速运动 D．阳离子的核外电子数大于其核电荷数 3．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化 物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物，下列判断正确的是 A．自然界存在游离态的 W、X、Y B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z C．Z 元素的氧化物对应的水化物的酸性一定强于 Y D．W 元素的单质在化学反应中只能表现还原性 4． 3H、14C、14N、16O、32S 等在科学研究中应用广泛，下列对它们的说法正确的是 A．3H 的核外电子数比 2H 多一个 B．16O 和 32S 原子核内的中子数相等 C．14C 和 14N 互称为同位素 D．32S 原子核内的质子数为 16 5．下列有关化学反应速率的认识正确的是 A．同一化学反应的速率恒定不变 B．化学反应速率能够描述反应进行的快慢 C．反应速率越快，反应物的转化率越高 D．固态物质间的反应无法表示其反应速率 6．目前科学家对化学键的研究已日趋完善，下列观点中正确的是 A．极性键和非极性键不能共存于同一物质中 B．单质分子中一定含有非极性共价键 C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键 D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键均为离子键 7．在一个恒容容器中充入 N2(g)和 H2(g)，一定条件下发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 若温度保持不变，下列说法正确的是 A．容器中的压强始终保持不变 B．反应达到限度后 N2(g)和 H2(g)的物质的量之比一定为 1:3 C．正、逆反应速率相等时各物质质量不再变化 D．当充入足够 N2(g)后，H2(g)会全部转化 8．工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是 A．Fe B．Ag C．Cu D．Na 9．将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环，如下 CO2 转化成有机物的反应中，原子利 用率最高的是 A．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 B．CO2+3H2 CH3OH+H2O C．CO2+CH4 CH3COOH D．2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O 10．根据元素周期表，判断下列有关描述正确的是 A．第 VIII 族包含元素的种类最多 B．第 VIA 族元素形成的化合物种类最多 C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素 D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找半导体材料 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △2 11．研究发现，在元素周期表中处于如图位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关 锂及其化合物的性质的叙述错误的是 A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是 Li2O 而不是 Li2O2 B．在相同温度下，溶解度 Li2CO3 小于 LiHCO3 C．Li2CO3 受热很难分解 D．少量的锂保存在石蜡中 12．下列化学用语表示正确的是 A．质量数为 11 的硼原子： B．C1－的结构示意图： C．N2 的电子式： D．HClO 的结构式：H—Cl—O 13．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 ml 18 mol/L 浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为 3.6NA B．0.1 mol 24Mg32S 晶体中所含中子总数为 2.8NA C．标准状况下，22.4 L CO2 中含有的共用电子对数目为 2NA D．24.5 g KClO3 晶体中含有 C1－的数目为 0.2NA 14．下列有关燃烧和能源的说法正确的是 A．焰色反应属于燃烧 B．燃烧一定要有氧参加 C．乙醇属于较为清洁的生物质能 D．电能属于可再生的一次能源 15．有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO 2＋H2O＝ZnO＋ 2MnOOH。下列说法正确的是 A．该电池中 Zn 作正极 B．Zn 电极上发生还原反应 C．该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2 D．当 6.5 g Zn 完全溶解时，流经电路的电子个数约为 1.204×l023 16．某元素的一个原子形成的离子可表示为 baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．baX 原子的质量数为 a＋b＋n D．1 个 baX 原子的质量约为 b 6.02 × 1023 g 17．下表列出了部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请根据表中信息，判断以下 叙述正确的是 元素代号 X Y Z M N 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．Z 的最高价氧化物的水化物碱性强于 X B．简单氢化物的沸点为 H2N