南充市白塔中学高二（下）5 月月考
化学试题
满分：100 分 考试时间：90 分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（60 分）
一、选择题(本题包括 20 个小题,每小题 3 分,共 60 分)
1、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
B. 温度升高，纯水中的 c(H+)增大，c(OH-)减小
C. 4 ℃时，纯水的 pH=7
D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2、下列物质在水溶液中不发生水解的是( )
A. NaF B. NaHS C. NaNO3
D. NaClO
3、某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是
( )
A. AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B. AgCl 的溶解度、Ksp 均不
变
C. AgCl 的溶解度减小、Ksp 不变 D. AgCl 的溶解度不变、Ksp 减
小
4、下列溶液一定呈中性的是( )A. pH=7 的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1
的溶液
C. 使酚酞溶液呈无色的溶液 D. 由强酸与强碱等物质的量
反应得到的溶液
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH=1 的溶液中: Fe2+Na+
B. 由水电离出的 c(H+)=1×10-10 mol·L-1 的溶液中: Ca2+、Cl-、HK+
C. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Cl-Al 3+
D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1 的溶液中:K+、ClO-SCN-
6、下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ( )
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用 TiCl4 水溶液制备 TiO2·xH2O
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制 Fe(NO3)2 溶液时将 Fe(NO3)2 晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓
度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火
A. ①③⑥⑦⑧ B. ①②④⑤⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. ②③④⑤⑥
7、对于常温下 pH=3 的乙酸溶液，下列说法正确的是( )
A. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 加水稀释到原体积的 10 倍后溶液 pH 变为 4
C. 加入少量乙酸钠固体，溶液 pH 降低
D. 与等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合后所得溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-)
8、已知二元酸 H2A 的电离方程式为：H2A==H+ + HA— ，HA— H+ + A2— ，下
列有关该酸及盐的说法正确的是 ( )
A. 0.1mol/LH2A 溶液 pH=1 B. H2A 为强酸
C. NaHA 溶液呈酸性的原因是：HA—+H2O H2A+ OH _
D. Na2A 在溶液中不水解，溶液呈中性
9、室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下弱电解质 电离常数（Ka）
HClO Ka=4.7×10-8
H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
下列微粒在溶液中不能大量共存的是（ ）
A. SO32- 、HCO3
_ B. ClO - 、HCO3
_ C. HSO3- 、CO32_
D. HClO 、HCO3
_
10、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3
C．泡沫灭火器的反应原理：3HCO3
_＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：
5SO32－＋6H＋＋2MnO－4 ===5SO2－4 ＋2Mn4＋＋3H2O
11、NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．32 g Cu 与 1 mol S 反应转移 NA 个电子
B. 标准状况下，11.2 L 的 SO3 中含 1.5 NA 个氧原子
C. 1 L 0.1 mol/L 的 NaHS 溶液中，所含 S2-、HS- 和 H2S 数目共为 0.1 NA
D.常温常压下，100 g 46％的乙醇水溶液中含 O-H 键总数目为 NA
12、下列有关实验操作的说法中错误的是( )
A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液
面
C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D. 称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
13、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )A. ①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极
B. ②中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C. ③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋
D. ④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
14、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2
＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe
B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低
D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
15、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空
气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为 2CH3OH＋3O2＋4OH－
===2CO2－3 ＋6H2O。则下列说法正确的是( )
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为 CH3OH－6e－＋H2O = CO2↑＋6H＋
C．由于 CO 2－3 水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的 pH 逐渐增大
D．电池放电时每消耗 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子
16、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓 NaOH 溶液
制备高铁酸盐 Na2FeO4 的装置如图所示。下列推断合理的是( )A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e－＋4H2O = FeO2－4 ＋ 8H＋
B．电解时电子的流动方向：负极→Ni 电极→溶液→Fe 电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有 FeO2－4
D．电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较
pH 升高(假设电解前后体积变化忽略不计)
17、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之间，通过
电解生成 Fe(OH)3。Fe(OH)3 具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作
用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的 H2SO4 溶液
B．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工
作时，循环的物质 A 为 CO2
C．甲装置中 Fe 电极的反应为 Fe－3e－===Fe3＋
D．当乙装置中有 1.6 g CH4 参加反应时，C 电极理论上生成气体的体积在标准
状况下为 4.48 L
18、已知 HF 的酸性强于 CH3COOH,常温下有下列三种溶液,有关叙述中不正确的
是( )
编号 ① ② ③
pH 10 4 4
溶液 NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 HF 溶液
A. ②③混合后: c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①
C. ①②等体积混合后: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向②中加入 NaF 固体，CH3COOH 的电离平衡正向移动19、常温下，将 1 mL pH=2 的一元酸 HA 溶液加水稀释至 100 mL，其 pH 与溶液
体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 加热 HA 溶液时，溶液酸性增强
B. 1mol/LHA 溶液与 1mol/LNaOH 溶液等体积混合,所得溶液中 c(Na+)>c(A-)，则
2c(OH-)>c(H+)
20、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。CdS 是一种难
溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
（ ） A．图中 a
和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度
B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：
Ksp(m)=Ksp(n)SiC>Si （1 分）
○3 （2 分）
24（B）（10 分）（1）羟基（1 分） （2） （1 分）
（3） （3 分，写对一个得 1 分，共 3
分）
（4）C2H5OH/浓 H2SO4、加热 （1 分）
（5）取代反应 （1 分）
（6） （2 分）
（1 分）
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