2019 级高一五月开学考质量检测
化学试题
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-20 N-14
一、选择题：本题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一项是符合题目要
求的。
1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是( )
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．为了身体健康，不食用任何使用食品添加剂的食物
2．将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是( )
A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性
C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸
3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A．①③④ B．①③
C．①④ D．①②③④
4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项
空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（ ）
A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物，
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵
D．晶体硅和金刚石的物理性质相似
5．下列反应中，即属于非氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B．灼热的炭与 CO2 反应C．铝与稀盐酸 D．H2 与 O2 的燃烧反应
6．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸
收热量 496kJ，水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸
收热量为
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．618 kJ
7．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
SO42-
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品
红溶液褪色
该溶液一定含有 SO32-
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2
D
将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体，先通入足量的酸
性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性：H2SO3＞
H2CO3
8．在通风橱中进行下列实验：
下列说法中正确的是：
A．Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2
B．Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被还原
9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法
错误的是 （ ）
A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中 OH—移向负极
D．外电路中每通过 0.4mol 电子，锌的质量理论上减小 13g
10．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电
极反应如下：
负极：2H2 + 4OH－－4e－= 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
当得到 3.6L 饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为（ ）。
A．3.6mol B．400 mol C．200 mol D．800 mol
11．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②使木材炭化 ③Cu ④FeO
⑤NH3 ⑥Fe2O3 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A．③ B．③⑧ C．③④ D．以上答案均不正确
12．化学反应 A（g）＋3B（s） 2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下
测 得 的 不 同 物 质 的 反 应 速 率 ， 其 中 表 示 该 化 学 反 应 的 反 应 速 率 最 快 的 是
（ ）
A．v（A）＝0.25mol(L·min)
B．v（B） ＝0.45 mol(L·s)
C．v（C）＝0.45 mol(L·min)
D．v（D）＝0.35 mol(L·min)
13．可逆反应：2NO2 2NO＋O2 在恒温恒压密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经
达到平衡状态的是（ ）
（1）单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2
（2）2v 正（NO2）=v 逆（O2）
（3）用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．（1）（4）（6） B．（1）（2）（4）（6）
C．（1）（3）（4） D．（1）（4）（5）（6）
14．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果
酸 (2 羟 基 丁 二 酸 ) 是 这 种 饮 料 的 主 要 酸 性 物 质 ， 苹 果 酸 的 结 构 简 式 为
。下列相关说法不正确的是 ( )。
A．苹果酸能发生酯化反应的官能团有 3 个
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．1 mol 苹果酸与足量 Na 反应生成 33.6 L H2
D．1 mol 苹果酸与 NaHCO3 溶液反应，最多消耗 2 mol NaHCO3
15．关于基本营养物质的说法正确的是 ( )。
A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C．糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的
D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
16.使 1mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生
取代反应，则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ）
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
17．下列属于物理变化的是( )
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯
⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧蛋白质的盐析 ⑨海水蒸馏制取淡水
A．①②③④ B．①②⑤⑦
C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨
18．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产
生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学
科，内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端
均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方
向之一。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是( )
A．异戊二烯发生加聚反应制得聚异戊二烯高分子材料
B．铝热反应冶炼铁C．用苯和液溴为原料制取溴苯
D．双氧水分解制备氧气
19．为了避免 NO、NO2、N2O4 对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式：
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O )。现有由 a
mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余)，则
此 NaOH 溶液的物质的量浓度为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
20．将 100 mL 稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，
最多能溶解 9.6 g 铜粉(假设此时硝酸只被还原为 NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生
气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是
A．OA 段产生的气体是 NO，BC 段产生的气体是 H2
B．A 点对应消耗 NO3-物质的量为 0.2 mol
C．B 点对应消耗铁粉的质量为 8.4 g
D．原混合酸溶液中 H2SO4 的浓度为 4.0 mol·L－1
21．下列说法正确的是( )
A．pH 在 5.6～7.0 之间的雨水通常称为酸雨
B．新制氯水经光照一段时间后 pH 增大
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量
D．大气中 SO2 的主要来源是汽车排出的尾气
22．下列有关说法不正确的是( )
A．实验室不可用中性干燥剂 CaCl2 干燥氨气
B．实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气
a b c
V
+ + 2a b c
V
+ +
2a b c
V
+ + 2b c
V
+C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
D．实验室利用废铜屑制取 CuSO4 溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼
烧后再溶于稀硫酸
23、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实
验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A．加热时，①中上部汇集了 NH4Cl 固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 SO2 的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的反应都是可逆反应
24、提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是
( )。
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 乙醇(碘) 氢氧化钠溶液 过滤
C 乙酸乙酯(乙醇) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
25．14 g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与 1.12
L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g
二、非选择题：包括第 26 题~第 30 题共 5 个大题，共 50 分。
26．（13 分）为研究 NH3 的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用 CuO 与 NH3
反应，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：(1)仪器 D 的名称为 _____________。
(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上
述现象证明 NH3 具有 _____________性，写出相应的化学方程式 ____________。
(3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。
(4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。
(5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L（已折算成标准状
况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________（用含 m、n 字母的代数式表示）
(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体：
①选用的药品可以是 _____________。
A．Na2SO3 溶液与 HNO3
B．铜与浓 H2SO4
C．碳与浓 H2SO4
D．Na2SO3 固体与浓 H2SO4
②将制得的 SO2 通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _______________________，表明 SO2 的
氧化性比 I2________(填“强或“弱”)。
③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH
溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是_________（填化学式）。
27．（7 分）一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，
向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的
浓度与时间的关系如图所示：
(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大
④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。
①v(CO2)＝v(CO)
②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
28．(11 分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br－，其目的是
___________________________。
(3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为
_______________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2 的
沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：
①图中仪器 B 的名称是________；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________；
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？
_______________________________________________________。
29、(9 分)已知 A 是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为 1:1。A
的相对分子质量小于 30。在下图变化中，中间产物 C 跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反
应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）
又知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。请回答下列问题：
（1）写出 A 的名称 。
（2）C、D 分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：② ，④ 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
② ；
④ 。
30、（共 10 分）如图所示，是原电池的装置图。请回答：（1）若 C 为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B 电极材料分别为铜和银，
则 B 电极上发生的电极反应式为 ；
（2）CO 与 H2 反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2
组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如上图：
电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c 电极为____极，电极反应方程式
为 。若线路中转移 6mol 电子，则消耗的 O2
在标准状况下的体积为____ L。
（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶
液中 SO42-移向_________(填“正”或“负”)极；正极电极反应方程式
为 ；一段时间后，负极增重 48g，转移电子
___________mol。2019 级高一 5 月开学考 化学测试题 答案
1—5 BDDDA 6—10 CDBAB 11—15 CADCD 16—20 BCACB 21-25 CCADC
26．（1）球形干燥管（1 分）
（2）还原（1 分） 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O（2 分）
（3）防止 F 中的水分进入 D 装置，并吸收未反应的氨气（1 分）
（4）调整 F 装置，使两边液面相平（1 分）
（5） （2 分）
（6）D（1 分） 无明显现象或溶液不变蓝（1 分） 弱（1 分）
Na2SO3 和 NaHSO3（2 分）
27．（1）>（1 分）
（2）0.125mol·L-1·min-1（2 分）
（3）①③（2 分）
（4）②④（2 分）
28．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （2 分）
(2)富集溴元素 （2 分）
(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4 ＋2Br－ （2 分）
(4)①冷凝管（1 分） ②Br2 腐蚀橡胶 （2 分） ③控制温度计 b 的温度，并收
集 59 ℃的馏分（2 分）
29、(1)乙烯 （1 分）
(2)醛基 、羧基（每空 1 分）
（3）氧化反应 、取代反应或酯化反应（每空 1 分）
（4）②2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋H2O（2 分）
④ CH3CH2COOH＋CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3＋H2O（2 分）
30、(1)Fe3++e-= Fe2+ (1 分) (2)负（1 分） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （2 分） 33.6L （2
分）
（3）负 （1 分）PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2 分）1(1 分)
Δ
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11.2m
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