山东省济宁市实验中学2019-2020高一化学下学期开学检测试题(Word版附答案)
加入VIP免费下载

山东省济宁市实验中学2019-2020高一化学下学期开学检测试题(Word版附答案)

ID:264688

大小:259.55 KB

页数:11页

时间:2020-05-30

温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
2019 级高一五月开学考质量检测 化学试题 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-20 N-14 一、选择题:本题共 25 个小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一项是符合题目要 求的。 1.化学是你,化学是我,化学深入我们生活。下列说法正确的是(  ) A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.为了身体健康,不食用任何使用食品添加剂的食物 2.将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要原因是(  ) A.二氧化硫具有漂白性 B.二氧化硫具有还原性 C.二氧化硫具有氧化性 D.二氧化硫溶于水后生成酸 3.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(  ) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2  ②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气  ③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化  ④实验室加热氯化铵固体,用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③④ 4.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一项 空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是(  ) A.二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应,所以二氧化硅是两性氧化物, B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应 C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵 D.晶体硅和金刚石的物理性质相似 5.下列反应中,即属于非氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A.Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B.灼热的炭与 CO2 反应C.铝与稀盐酸 D.H2 与 O2 的燃烧反应 6.已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ,且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸 收热量 496kJ,水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463kJ,则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸 收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.618 kJ 7.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42- B 向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品 红溶液褪色 该溶液一定含有 SO32- C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中生成的气体,先通入足量的酸 性 KMnO4 溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性:H2SO3> H2CO3 8.在通风橱中进行下列实验: 下列说法中正确的是: A.Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为:Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层,阻止 Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在 Fe、Cu 之间连接电流计,可判断 Fe 是否被还原 9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法 错误的是 (    )                    A.电池工作时,锌失去电子,发生还原反应    B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)   C.电池工作时,氢氧化钾电解质溶液中 OH—移向负极    D.外电路中每通过 0.4mol 电子,锌的质量理论上减小 13g  10.氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电 极反应如下: 负极:2H2 + 4OH--4e-= 4H2O 正极:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 当得到 3.6L 饮用水时,电池内转移的电子的物质的量约为( )。 A.3.6mol B.400 mol C.200 mol D.800 mol 11.浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是(  ) ①红热的木炭  ②使木材炭化  ③Cu   ④FeO  ⑤NH3  ⑥Fe2O3  ⑦CuSO4·5H2O  ⑧对铁、铝的钝化 A.③ B.③⑧ C.③④ D.以上答案均不正确 12.化学反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下 测 得 的 不 同 物 质 的 反 应 速 率 , 其 中 表 示 该 化 学 反 应 的 反 应 速 率 最 快 的 是 ( ) A.v(A)=0.25mol(L·min) B.v(B) =0.45 mol(L·s) C.v(C)=0.45 mol(L·min) D.v(D)=0.35 mol(L·min) 13.可逆反应:2NO2 2NO+O2 在恒温恒压密闭容器中反应,下列条件可判断该反应已经 达到平衡状态的是( ) (1)单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2 (2)2v 正(NO2)=v 逆(O2) (3)用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 (4)混合气体的颜色不再改变的状态 (5)混合气体的密度不再改变的状态 (6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.(1)(4)(6) B.(1)(2)(4)(6) C.(1)(3)(4) D.(1)(4)(5)(6) 14.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果 酸 (2­ 羟 基 丁 二 酸 ) 是 这 种 饮 料 的 主 要 酸 性 物 质 , 苹 果 酸 的 结 构 简 式 为 。下列相关说法不正确的是 (  )。 A.苹果酸能发生酯化反应的官能团有 3 个 B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C.1 mol 苹果酸与足量 Na 反应生成 33.6 L H2 D.1 mol 苹果酸与 NaHCO3 溶液反应,最多消耗 2 mol NaHCO3 15.关于基本营养物质的说法正确的是 (  )。 A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C.糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的 D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 16.使 1mol 乙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生 取代反应,则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为( ) A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol 17.下列属于物理变化的是(  ) ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯  ⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧蛋白质的盐析 ⑨海水蒸馏制取淡水 A.①②③④     B.①②⑤⑦ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨ 18.绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”,绿色化学是近十年才产 生和发展起来的,是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学 科,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端 均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方 向之一。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是(  ) A.异戊二烯发生加聚反应制得聚异戊二烯高分子材料 B.铝热反应冶炼铁C.用苯和液溴为原料制取溴苯 D.双氧水分解制备氧气 19.为了避免 NO、NO2、N2O4 对大气的污染,常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O )。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余),则 此 NaOH 溶液的物质的量浓度为(  ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 20.将 100 mL 稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉, 最多能溶解 9.6 g 铜粉(假设此时硝酸只被还原为 NO,下同);向另一份中逐渐加入铁粉,产生 气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是 A.OA 段产生的气体是 NO,BC 段产生的气体是 H2 B.A 点对应消耗 NO3-物质的量为 0.2 mol C.B 点对应消耗铁粉的质量为 8.4 g D.原混合酸溶液中 H2SO4 的浓度为 4.0 mol·L-1 21.下列说法正确的是( ) A.pH 在 5.6~7.0 之间的雨水通常称为酸雨 B.新制氯水经光照一段时间后 pH 增大 C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SO2 的量 D.大气中 SO2 的主要来源是汽车排出的尾气 22.下列有关说法不正确的是( ) A.实验室不可用中性干燥剂 CaCl2 干燥氨气 B.实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气 a b c V + + 2a b c V + + 2a b c V + + 2b c V +C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D.实验室利用废铜屑制取 CuSO4 溶液的理想方法是:将废铜屑在空气中灼 烧后再溶于稀硫酸 23、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实 验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( ) A.加热时,①中上部汇集了 NH4Cl 固体 B.加热时,②中溶液变红,冷却后又变为无色 C.加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现 SO2 的漂白性 D.三个“封管实验”中所发生的反应都是可逆反应 24、提纯下列物质(括号中为少量杂质),选择的试剂和分离方法都正确的是 ( )。 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(碘) 氢氧化钠溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙醇) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 25.14 g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与 1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是( ) A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g 二、非选择题:包括第 26 题~第 30 题共 5 个大题,共 50 分。 26.(13 分)为研究 NH3 的某种性质并测定其组成,某小组课外活动欲利用 CuO 与 NH3 反应,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器 D 的名称为 _____________。 (2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上 述现象证明 NH3 具有 _____________性,写出相应的化学方程式 ____________。 (3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。 (4)读取气体体积前,应对装置 F 进行的操作:_____________。 (5)实验完毕,若测得干燥管 D 增重 mg,装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状 况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含 m、n 字母的代数式表示) (6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体: ①选用的药品可以是 _____________。 A.Na2SO3 溶液与 HNO3 B.铜与浓 H2SO4 C.碳与浓 H2SO4 D.Na2SO3 固体与浓 H2SO4 ②将制得的 SO2 通入淀粉碘化钾溶液,现象为 _______________________,表明 SO2 的 氧化性比 I2________(填“强或“弱”)。 ③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气,若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体,所得溶液中的溶质是_________(填化学式)。 27.(7 分)一定条件下铁可以和 CO2 发生反应:Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。一定温度下, 向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体,反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的 浓度与时间的关系如图所示: (1)t1 时,正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“>”“<”或“=”)。(2)4 min 内,CO 的平均反应速率 v(CO)=_____。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号,下同)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变,充入 He 使容器的体积增大 ④保持容积不变,充入 He 使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。 ①v(CO2)=v(CO) ②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO ③容器中气体压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 28.(11 分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法:________、________。 (2)步骤Ⅰ中已获得 Br2,步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br-,其目的是 ___________________________。 (3)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2,吸收率可达 95%,有关反应的离子方程式为 _______________。 (4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2 的 沸点为 59 ℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图:请你参与分析讨论: ①图中仪器 B 的名称是________; ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是______________; ③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件? _______________________________________________________。 29、(9 分)已知 A 是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为 1:1。A 的相对分子质量小于 30。在下图变化中,中间产物 C 跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反 应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出) 又知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。请回答下列问题: (1)写出 A 的名称 。 (2)C、D 分子内含有的官能团分别是 、 (填名称)。 (3)写出下列反应的反应类型:② ,④ 。 (4)写出下列反应的化学方程式: ② ; ④ 。 30、(共 10 分)如图所示,是原电池的装置图。请回答:(1)若 C 为氯化铁溶液,电流表指针发生偏转,A、B 电极材料分别为铜和银, 则 B 电极上发生的电极反应式为 ; (2)CO 与 H2 反应还可制备 CH3OH,CH3OH 可作为燃料使用,用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如上图: 电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c 电极为____极,电极反应方程式 为 。若线路中转移 6mol 电子,则消耗的 O2 在标准状况下的体积为____ L。 (3)铅蓄电池是最常见的二次电池,放电时的化学方程式为: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时,电解质溶 液中 SO42-移向_________(填“正”或“负”)极;正极电极反应方程式 为 ;一段时间后,负极增重 48g,转移电子 ___________mol。2019 级高一 5 月开学考 化学测试题 答案 1—5 BDDDA 6—10 CDBAB 11—15 CADCD 16—20 BCACB 21-25 CCADC 26.(1)球形干燥管(1 分) (2)还原(1 分) 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O(2 分) (3)防止 F 中的水分进入 D 装置,并吸收未反应的氨气(1 分) (4)调整 F 装置,使两边液面相平(1 分) (5) (2 分) (6)D(1 分) 无明显现象或溶液不变蓝(1 分) 弱(1 分) Na2SO3 和 NaHSO3(2 分) 27.(1)>(1 分) (2)0.125mol·L-1·min-1(2 分) (3)①③(2 分) (4)②④(2 分) 28.(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 (2 分) (2)富集溴元素 (2 分) (3)Br2+SO2+2H2O===4H++SO2-4 +2Br- (2 分) (4)①冷凝管(1 分)  ②Br2 腐蚀橡胶 (2 分) ③控制温度计 b 的温度,并收 集 59 ℃的馏分(2 分) 29、(1)乙烯 (1 分) (2)醛基 、羧基(每空 1 分) (3)氧化反应 、取代反应或酯化反应(每空 1 分) (4)②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+H2O(2 分) ④ CH3CH2COOH+CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3+H2O(2 分) 30、(1)Fe3++e-= Fe2+ (1 分) (2)负(1 分) CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (2 分) 33.6L (2 分) (3)负 (1 分)PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2 分)1(1 分) Δ 9n 11.2m

资料: 10.8万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料