2020届高三化学下学期统一测试试题（Word版附解析）

高三化学集中统测 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 第Ⅰ卷 选择题 （每题仅有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分） 1.中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是： A. 秦朝铜车马 B. 春秋越王剑 C. 唐三彩 D. 商代司母戊鼎 【答案】C 【解析】 【详解】A．秦朝的铜车马是铜的合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能 形成原电池，铜做负极被腐蚀，故 A 错误； B．春秋越王剑是铜合金铸成，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中 能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故 B 错误； C．唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不会形成原电池，故 C 正确； D．商代的司母戊鼎是铜鼎，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能 形成原电池，铜做负极被腐蚀，故 D 错误； 答案选 C。 【点晴】解答金属的腐蚀与防护时，要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科 学的防锈方法。电化学腐蚀形成的原因通常是合金在接触外界时，空气中的水膜做电解质溶 液，合金中较活泼的金属做负极，不活泼的做正极，从而构成原电池，加快了活泼金属的腐 蚀，据此分析。 2.下列说法不正确的是（ ）A. 淀粉、纤维素、葡萄糖均能发生水解反应 B. 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验 C. 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 D. 甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做聚合反应的单体 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均为多糖可以水解，葡萄糖为单糖无法水解，A 项错误； B．有些人会对青霉素产生过敏反应， 避免危险发生，注射青霉素前一定需要做皮试，B 项 正确； C．油脂在碱性条件下水解即油脂的皂化反应，通过皂化反应可以制取肥皂，C 项正确； D．甲醛可以用于合成酚醛树脂，氯乙烯可以用于制备聚氯乙烯，乙二醇可以用于合成聚酯， D 项正确； 答案选 A。 3.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合 物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ） A. “双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B. “双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C. 炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D. 吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 【答案】C 【解析】 【分析】 双吸剂一方面可以吸收水，这主要依靠的是双吸剂中生石灰成分；生石灰与水反应后生成强 碱性的 Ca(OH)2。此外，双吸剂在吸收氧气时，发生原电池反应；Fe 做原电池的负极，炭粉 做原电池的正极，并且在炭粉处氧气被吸收；需要额外注意的是，由于双吸剂吸水过程中生 成了强碱性的 Ca(OH)2，因此，在书写电极反应式时，不应出现 H+。 【详解】A．生石灰可以与水反应，因此起到了吸水的作用，A 项正确； B．双吸剂吸收氧气时，构成了原电池，发生了原电池反应，B 项正确； C．炭粉在吸氧时，做原电池的正极，发生的是氧气的还原反应，根据分析可知，正确的电极 为反应式为： ，C 项错误； D．双吸剂吸氧时，发生原电池反应，铁做原电池的负极，D 项正确； 答案选 C。 4.下列实验对应的离子方程式正确的是（ ） A. 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ B. 向溴水中通入 SO2 后褪色：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ C. 白醋与 84 消毒液混合产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A ． 铝 溶 解 在 NaOH 溶 液 中 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ： ，选项中的方程式原子不守恒，A 项错误； B．SO2 具有还原性，会将溴单质还原为溴离子，自身则被氧化成 ，B 项正确； C．白醋即醋酸的水溶液，醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，C 项错误； D．参与反应的铁少量，硝酸过量，所以最终铁被氧化成 Fe3+，D 项错误； 答案选 B。 5.第三周期元素，浓度均为 0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如 图所示。则下列说法正确的是（ ） A. 气态氢化物的稳定性：N＞R B. Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C. Y 和 R 形成的化合物既含离子键又含共价键 D. X 和 M 两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的 pH＞7 【答案】D 2 2O 4e 2H O=4OH− −+ + 2 2 22Al+2OH 2H O=2AlO 3H− −+ + ↑ 2 4SO −【解析】 【分析】 同一周期，原子半径从左至右，逐渐减小。所以，X 为 Na，Y 为 Mg，Z 为 Al，M 为 Si，N 为 P，W 为 S，R 为 Cl。 【详解】A．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越高；同一周期从左至右，元素的非金属 性增强，所以稳定性 HCl＞PH3，即 R＞N，A 项错误； B．Z 的最高价氧化物对应的水化物即 Al(OH)3，弱碱无法使其溶解，B 项错误； C．Y 和 R 形成的化合物为 MgCl2 仅含离子键，C 项错误； D．Na 和 Si 两者最高价氧化物对应水化物反应后的溶液即为硅酸钠溶液，显碱性，D 项正确； 答案选 D。 6.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。 下列说法正确的是（ ） A. 茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水 B. 虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C. 茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D. 茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．茚地那韦分子结构中含有苯环，属于芳香族化合物；由于结构中羟基等亲水基团 较少，所以该物质在水中溶解性较差，A 项错误； B．虚线框中的环烷烃结构，所有的碳原子并不一定共面；此外，与羟基相连的 C，由于形成 的是 4 条单键，所以该 C 原子和与之相连的 O 以及另外两个 C 原子一定不会处在同一平面内， B 项错误； C．茚地那韦的分子结构中并不含有酚羟基，所以无法与 Fe3+发生显色反应，C 项错误； D．茚地那韦的分子结构中含有两个肽键，发生水解后可以形成三种有机物，D 项正确； 答案选 D。【点睛】对有机物结构中共面原子个数进行判断时，若有机物中存在只形成单键的碳原子， 那么有机物中所有的原子一定不会共平面。 7.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不 正确的是（ ） A. 该过程中 BMO 表现了还原性 B. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 1:3 C. 光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等 D. 该过程的总反应: +7O2 6CO2+3H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 通过分析原理图可知，在光催化降解苯酚的过程中：BMO 首先在光照下，发生失电子的氧化 反应，转化成 BMO+，同时将 O2 还原为 ；随后，BMO+和 各自表现氧化性将苯酚转化 为 H2O 和 CO2，这个过程 BMO+又被还原为最初的状态。 【详解】A．通过分析可知，BMO 在光催化降解苯酚过程中表现出了还原性，生成了 BMO+， A 项正确； B．1 个 BMO+表现氧化性，被还原为 BMO，可以得 1 个电子；1 个 表现氧化性，被还原 为 2 个 H2O，可以得 3 个电子；所以①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3:1，B 项错误； C．通过分析可知，光催化过程中，光能被转化为化学能和热能，C 项正确； D．通过分析可知，该过程的总反应即光照条件下，在 BMO 的催化作用下，氧气氧化苯酚， 所以 D 项正确； 答案选 B。 【点睛】氧化还原反应的要以电子得失守恒为基准进行计算；其次，要清楚，催化剂并非不 参与到反应过程中，而是可以在具体的反应机理中再生循环的。 8.下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 2O− 2O− 2O−A B C D 实 验 方 案 置于光亮处 片刻后在 Fe 电极附近 滴入 K3[Fe(CN)6]溶液 实 验 目 的 验证甲烷与氯气发 生化学反应 验证 Fe 电极被保护 验证乙炔的还原性 验证铁钉发生析氢 腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的反应是在光照下进行的，此外，为了避免 Cl2 在水中的溶解，应当 在水槽中加饱和食盐水，A 项正确； B．图中的 Fe 电极与电源的正极相连，做阳极，无法被保护，因此无法验证 Fe 电极被保护， B 项错误； C．通过图中的这种方法制备的乙炔中含有 H2S 和 PH3 等还原性气体杂质，若不进行除杂，则 会在用高锰酸钾溶液检验乙炔时产生干扰，C 项错误； D．析氢腐蚀是在酸性电解质溶液中发生的腐蚀现象，所以图中的铁钉并不能发生析氢腐蚀， 实际发生的是吸氧腐蚀，D 项错误； 答案选 A。 9.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ） A. 反应①表明 Cr2O3 有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了 H2O2 的氧化性 C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.Cr2O3 作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知 Cr2O3 能与 KOH 反应： Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知 Cr2O3 具有酸性氧化物的性质，A 项正确； B.反应②中过氧化氢使 Cr 的化合价从+3 价升高到+6 价，H2O2 表现了氧化性，B 项正确； C.反应③中发生反应：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了 H+浓度，平衡向右移 动，溶液由黄色变为橙色，C 项正确； D.反应①和③中铬元素的化合价并没有发生变化，D 项错误； 所以答案选择 D 项。 10.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. “全氢电池”工作时，将化学能转化 电能 B. 电池的总反应是 2H2＋O2=2H2O C. 负极的电极反应是 H2-2e-＋2OH-=2H2O D. 电解质溶液中 Na＋向右移动，ClO4-向左移动 【答案】B 为【解析】 【分析】 全氢电池作为供电用的电源时，其能量转化形式必然是化学能变为电能。通过分析工作原理 示意图可知，全氢电池工作时，负极消耗氢气，正极生成氢气，由电子得失守恒可知，两极 消耗和生成的氢气量必然相等；因此，全氢电池总反应并非消耗氢气的反应。考虑到负极消 耗氢气的同时，又消耗了溶液中的 OH-，正极则通过将 H+还原的方式获取氢气；因此，总反 应实质是消耗 H+和 OH-的中和反应。 【详解】A．电池中能量的转化形式为化学能转变成电能，A 项正确； B．通过分析可知，全氢电池的总反应为： ，B 项错误； C．由图分析可知，负极发生的是 H2 得电子，最终转变为 H2O 的反应，C 项正确； D．由图分析可知，全氢电池，左边的电极为负极，右边的电极为正极，所以 Na+向右移动， 向左移动，D 项正确； 答案选 B。 【点睛】电化学池中，电池总反应的书写，可以采用将电极反应式叠加的方法书写。原电池 中的能量转换形式一般为：化学能转变为电能。原电池电解质溶液中离子的迁移方向为：阳 离子朝正极移动，阴离子朝负极移动。 11.反应 A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时 c(A)如 下表： 平衡状态 ① ② ③ 容器体积/L 40 20 1 c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a 下列分析不正确的是（ ） 2H +OH =H O+ − 4ClO−A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B. ①→③的过程中 X 的状态发生了变化 C. ①→③的过程中 A 的转化率不断增大 D. 与①②相比，③中 X 的物质的量最大 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时 A 物质的量由 0.88amol 变为 1amol， 说明增大压强，平衡逆向移动，X 此时应为气态；故 A 正确； B. ②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时 A 物质的量由 1amol 变为 0.75amol，说明增大压 强平衡正向移动，说明 X 在压缩的某个过程中变成了非气态，结合 A 项分析，①到③的过程 中 X 的状态发生了变化；故 B 正确； C. 结合 A、B 项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A 的转化率先减小后增大，故 C 错 误； D. ③状态下 A 物质的量最小，即 A 转化率最大，X 的物质的量最大，故 D 正确； 答案选 C。 12.海水提镁的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 反应池中的反应利用了相同条件下 Mg(OH)2 比 Ca(OH)2 难溶的性质 B. 干燥过程在 HCl 气流中进行，目的是避免溶液未完全中和 C. 上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应 D. 上述流程中可以循环使用的物质是 H2 和 Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A 正确； B. 干燥过程在 HCl 气流中进行目的是防止氯化镁水解，B 错误； C.该流程中没有涉及置换反应，C 错误； D. 上述流程中可以循环使用的物质是 Cl2，过程中没有产生氢气，D 错误； 答案选 A。 13.室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验： ① 将冰醋酸配制成 0.1 mol·L-1 醋酸溶液； ② 取 20 mL①所配溶液，加入 a mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，充分反应后，测得溶液 pH=7； ③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中 n(Na+) = n(Cl－)。 下列说法正确的是 A. ①中：所得溶液的 pH=1 B. ②中：a＝20 C. ③中：所得溶液中 c(CH3COO－)＜c(H+)，且 pH＜7 D. ①与③所得溶液相比，等体积时所含 CH3COOH 分子数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.因为醋酸是弱酸，故①中 0.1mol/L 的醋酸 pH>1，A 错误； B.若②中 a＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B 错误； C.③中溶液的电荷守恒为： ，结合 ，故 ，所以 ， ，pH