河北省2020届高三化学2月网络教学监测试题（Word版附解析）

2020 届高中毕业班二月份网络教学质量 监测卷 理科综合化学部分 说明：1.全卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。 2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则 不给分。 第Ⅰ卷(选择题共 126 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108 一、选择题：本大题包括 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热 量约为（ ） A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】丙烷分子式是 C3H8，燃烧热为△H=-2215kJ·mol-1，1mol 丙烷燃烧会产生 4mol 水，放 热 2215kJ。丙烷完全燃烧产生 1.8g 水，生成 H2O 的物质的量为 0.1mol，消耗丙烷的物质的量 为 0.025mol，所以反应放出的热量是 Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选 A。 【点睛】本题考查燃烧热的概念、反应热的计算，考查学生分析问题、解决问题的能力及计 算能力。 2.下列叙述正确的是( ) A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 【答案】D 【解析】【详解】A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变 反应的反应热，故 A 错误； B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故 B 错误； C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为 0，该电池无电流 产生，故 C 错误； D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小，故 D 正确； 故选 D。 3.一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平 衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ 正，ʋ 逆 均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0% C. T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当 550℃时，若充入惰性气体，容 器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此 ʋ 正，ʋ 逆 均减小，由于该反应是气体体积增 大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A 错误； B．根据图像可知在 650℃时，反应达平衡后 CO 的体积分数是 40%，则 CO2 的体积分数是 60%， 假设平衡时总物质的量是 1 mol，则反应产生 CO 0.4 mol，其中含有 CO2 0.6 mol，反应产生 0.4 molCO 消耗 CO2 的物质的量是 0.2 mol，因此 CO2 转化率为 0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B 正确；C．T℃时，平衡时 CO2 和 CO 的体积分数都是 50%，若充入等体积的 CO2 和 CO，化学平衡 不移动，C 错误； D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP= ，D 错误。 答案选 B。 4.室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、HB 和 HD) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A. 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B. 滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C. pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pH 值都大于 1， 说明三种酸都是弱酸。HA 的 PH 最小，酸性最强，HD 的 pH 最大，酸性最弱，酸性越强，电 离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD，A 正确； B．滴定至 P 点时溶质为等物质 量浓度的 HB 和 NaB，溶液显酸性，HB 的电离为主，但电 离程度较小，因此 c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) ，B 正确； C．pH=7 时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓 度分别和钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，C 错误； D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D 正确； 答案选 C。 的【点晴】在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发分析思考。（1） 两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如 H2CO3 溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。② 水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如 Na2CO3 溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3 －)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷 守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总 浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子 守恒：由水电离出的 c(H＋)等于由水电离出的 c(OH－)，在碱性盐溶液中 OH－守恒，在酸性盐 溶液中 H＋守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时， 能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。 5.实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　) A. ①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D. 装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A、从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气，所以宜于最后通过浓硫酸干燥气体， 选项 A 错误； B、管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，以免因气体不纯 引发爆炸，选项 B 正确； C、为了防止 W 受热被氧化，应该先停止加热，等待 W 冷却后再关闭 K，选项 C 错误； D、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于氯气 的制备，选项 D 错误。答案选 B 6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 CO32- B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸 中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发 生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加碘酸钾 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比 苯酚强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有 HCO3-等，所以该实 验不一定含有 CO32-，故 A 错误； B．铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该 现象为钝化，发生了化学反应，故 B 错误； C．碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故 C 错误； D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚难溶于水，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊， 说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故 D 正确； 故选 D 7.合成导电高分子材料 PPV 的反应： 。 。下列说法中正确的是（ ） A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. 和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 【答案】D 【解析】 【详解】A. 合成 PPV 的反应为缩聚反应，故 A 错误； B. PPV 与聚苯乙烯重复结构单元不相同，聚苯乙烯的重复结构单元为 ，没有碳 碳双键，故 B 错误； C. 含有两个碳碳双键，苯乙烯含有一个碳碳双键，结构不相似，因此不 互为同系物，故 C 错误； D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 【点睛】加聚反应与缩聚反应的区别是加聚反应生成高分子化合物，缩聚反应生成高分子化 合物同时还生成了小分子。 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题-第 32 题为必考题每个试题 考生都必须作答，第 33 题-第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：11 题，共 129 分。 8.[2017 新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某 化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向 试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2）（设为装置 A）称重， 记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进 行实验。①仪器 B 的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭 K1 和 K2 d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e．称量 A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=________________（列式表示）。若实验 时按 a、d 次序操作，则使 x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D 中的溶液依次为_________（填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别 为_______________。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓 H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 【答案】 (1). 样品中没有 Fe3+ (2). Fe2+易被氧气氧化为 Fe3+ (3). 干燥管 (4). dabfce (5). (6). 偏小 (7). c、a (8). 生成白色沉淀、褪色 (9). 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【解析】 （1）样品溶于水滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无 Fe3+；再向试管中通入 空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇 KSCN 溶液显红色； （2）①根据仪器构造可知 B 是干燥管； 2 3 3 1 76( ) 9( ) m m m m − −②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气 排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭 K1 和 K2，最 后称量，即正确的排序是 dabfce； ③样品 质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质 量为（m2－m3）g， FeSO4·xH2O FeSO4 + xH2O 152 18x （m3－m1）g （m2－m3）g 则： ，解得：x= ； 若实验时按 a、d 次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致 m3 增加，因此 x 偏小； （3）①最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化 合价变化可知一定有 SO2 生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2 和三氧化硫。三氧化硫 溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化 性，能氧化 SO2，所以应该用氯化钡，检验 SO2 用品红溶液，所以 C、D 的溶液依次为氯化钡溶 液和品红溶液，实验现象是 C 中溶液变浑浊产生白色沉淀，D 中品红溶液褪色，故答案为 c、 a； ②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2 和 SO3，根据电子守恒和原子守恒得 此反应的方程式为 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3。 9.实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、Mg2SiO4 和少量 Fe、Al 氧化物）为原料制 备 MgCO3·3H2O。实验过程如如： （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1 的 的 ( ) ( )3 1 2 3 152 18x m m g m m g =− − ( ) ( )2 3 3 1 76 9 m m m m − −酸溶需加热的目的是__；所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是__。 （2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为__。 （3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。 ①实验装置图中仪器 A 的名称为__。 ②为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一 定量的有机萃取剂，__、静置、分液，并重复多次。 （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO3·3H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中 滴加氨水，___，过滤、用水洗涤固体 2～3 次，在 50℃下干燥，得到 MgCO3·3H2O。 【答案】 (1). 加快酸溶速率 (2). 避免制备 MgCO3 时消耗更多的碱 (3). H2O2＋2Fe2+ ＋2H+=2Fe3+＋2H2O (4). 分液漏斗 (5). 充分振荡 (6). 至 5.0＜pH＜8.5，过滤，边 搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 Na2CO3 溶液， 若无沉淀生成 【解析】 【分析】 工业废渣(主要成分为 MgCO3、Mg2SiO4 和少量 Fe、Al 的氧化物)加入硫酸反应生成硫酸镁、 硅酸、硫酸亚铁、硫酸铝等，过滤，向滤液中加入双氧水，主要目的是氧化亚铁离子为后续 除杂，加入有机萃取剂萃取分液，有机相中含有铁离子，分液后溶液中先加氨水除铝离子， 过滤，滤液中加入碳酸钠溶液得到碳酸镁沉淀。 【详解】（1）酸溶需加热的目的是加快酸溶速率，酸溶时生成硫酸镁，经过一系列反应最终 变为 MgCO3·3H2O，H2SO4 过多，再后续反应过程中会需要大量碱来中和过量的硫酸，因此 所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是避免制备 MgCO3 时消耗更多的碱；故答案为：加快酸溶速 率；避免制备 MgCO3 时消耗更多的碱。 （2）加入 H2O2 氧化时主要发生亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子，发生发应的离子方程式为 H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O；故答案为：H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O。 （3）①实验装置图中仪器 A 的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。 ②为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，一般采取少量多次萃取，为充分萃取需要充分振 荡；故答案为：充分振荡。 （4）萃取后得到的水溶液，边搅拌边向溶液中滴加氨水，滴加到一定 pH 值后，生成氢氧化 铝沉淀，过滤，边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至有大量沉淀生成碳酸镁，静置，向上层 清液中滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体 2～3 次，在 50℃下干燥，得 到 MgCO3·3H2O；故答案为：至 5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3 溶液 至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀生成。 10.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1 ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1 反应①的 ΔH1 为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系 图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施 是__________（填标号）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化 剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 n（氢气）/n（丁烷） 的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。 （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类 1 2 1 2化合物。丁烯产率在 590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________； 590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。 【答案】 (1). +123kJ·mol－1 (2). < (3). AD (4). 氢气是产物之一，随着 n(氢 气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 (5). 升高温度有利于反应向吸热方向进行 (6). 温 度升高反应速率加快 (7). 丁烷高温裂解生成短链烃类 【解析】 （1）根据盖斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。由 a 图可以看出，温度相同时，由 0.1MPa 变化到 xMPa，丁烷的转化率增大， 即平衡正向移动，根据反应前后气体系数之和，反应前气体系数小于反应后气体系数之和， 因此减小压强，平衡向正反应方向移动，即 x