绝密★启用前
2020 年高考桂林崇左贺州市联合调研考试
理科综合能力测试 化学部分
注意事项：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 12 页。
2.答题前，考生务必在答题卡上用直径 0.5 毫米的黑色字迹签字笔将自己的姓名、准考证号填
写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号姓名和科目。
3.答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在本试卷上无效。
4.答第 I 卷时，请用直径 0.5 毫米的黑色字迹签字笔在答题卡，上各题的答题区域内做答。答
在本试卷上无效。
5.第 33、34 题为物理选考题，第 35.36 题为化学选考题，第 37、38 题为生物选考题，请按题
目要求从每科中分别任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Ag108
第 I 卷
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列说法中正确的是：
A.可以用热的烧碱溶液清洗餐具的油污
B.84 消毒液的消毒原理与 HClO 的强还原性有关
C.酒精的消毒杀菌能力随着溶液浓度的增大而增强
D.56℃以上的高温能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性
8.化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反
应制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是A.X.Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.X 的同分异构体有 3 种
C.由 X→Y 的反应为取代反应 D.Y 分子中含有 4 种官能团
9.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。X 与 Y 可组成一种红棕色有刺激性气味
的气体；Z 的周期数是族序数的 3 倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收 W 的单质制取漂白液。
下列叙述中正确的是
A.简单离子半径的大小顺序：Z>W
B.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X
C.常温常压下，X、Z、W 的氢化物都为气体
D.Y 和 Z 组成的化合物中，阴、阳离子数之比为 1：1
10.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列说法中错误的是
A.2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA
B.3 mol Fe 完全转变为 Fe3O4 失电子数目为 8NA
C.28 g 乙烯和丙烯的混合气体中化学键数为 6NA
D.1 L 1.0 mol/L 氨水中，NH3·H2O 数目小于 NA
11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.检验溶液中的 Ag＋：向被检试液中加入盐酸，观察是否产生白色沉淀
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡
后静置、分液
C.制备 Al(OH)，悬浊液：向 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中加入过量的 6 mol·L－1 NaOH 溶液
D.比较 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解的催化效果：在相同条件下，向均盛有 2 mL 5% H2O2 溶液的
两只试管中分别滴入 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液和 0.1 mol·L－1 CuCl2 溶液各 1 mL，比较 H2O2 的分
解速率
12.已知 25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：
则下列说法中正确的是
A.相同物质的量浓度溶液的 pH 大小比较：Na2B>NaA>NaHB
B.NaHB 溶液中部分微粒浓度的大小比较：c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C.将 a mol·L－1 的 HA 溶液与 a mol·L－1 的 NaA 溶液等体积混合，混合液中的 c(Na＋)>c(A－)D.向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液，发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA＝2A－＋H2B
13.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能 ，装置如图所示。电池工作时，
下列说法正确的是
A.b 极为正极，发生氧化反应
B.中间室的 Na＋向左室移动
C.用电器流过 1 mol e－时，b 电极产生标准状况 2.24 L N2
D.a 极的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋
第 II 卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题。每个试题考生都
必须做答。第 33 题～第 38 题为选考题。考生根据要求做答。
(一)必考题(共 129 分)
26.(14 分)JohnB.Goodenough 等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得 2019
年诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂的
工艺如下图：
(锂辉石：LiAl(SiO3)2，也表示为 Li2O·Al2O3·4SiO2，还含微量的钠、钙、镁等元素)
[查阅资料]：Li2CO3 为无色单斜晶系结晶体，熔点 618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的
溶解度比热水中大。
(1)在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到 130℃的目的是 。
(2)在“中和分离”流程，石灰水发生的中和反应方程式为 。
(3)在“Li2CO3 分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是 。(4)检验 Li2CO3 沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(5)工业上高温煅烧 FePO4、Li2CO3 和草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的混合物制取电池材料磷酸亚
铁锂(LiFePO4)，反应的化学方程式为 。
(6)将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电
解也能制取磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 ，沉
淀经过滤、洗涤、干燥，在 800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，制备磷酸
亚铁锂的过程必须在惰性气体氛围中进行的原因是 。
27.(14 分)某实验小组研究 KI 和酸性 KMnO4 溶液的反应 。
资料：
i.MnO4－在酸性条件下最终被还原为 Mn2＋。
ii.酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2。
(1)实验 I 中溶液呈棕黄色，推测生成了 。
(2)实验小组继续对实验 II 反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验 II 初始阶段 I－的氧化产物不是 I2，则“实验现象 a”为 。
②黑色固体是
③经检验，在“紫色清液”中存在 IO3－。下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中 IO3－
的是 (填写编号)。
A.用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉－碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入 NaHSO3 溶
液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液” 中存在 IO3－。
C.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否
生成黄色沉淀。
④写出在“紫色清液"中生成 IO3－的离子方程式为 。
(3)探究实验 II 中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验 II 中棕褐色沉淀消失的原因： 。
(4)实验后的反思：导致实验 I 和实验 II 中 KI 和酸性 KMnO4 溶液反应产物变化的因素是(写出
两点)： 、 。
28.(15 分)CO2 的资源化利用能有效的减少 CO2 的排放，方法之一是 CO2 催化加氢合成二甲醚
(CH3OCH3)。
(1)有科学家提出，可以将 CO2 通过管道输送到海底，这样可减缓空气中 CO2 浓度的增加。下
列有关说法错误的是 (填写编号)。
a.把 CO2 输送到海底，是人类减缓空气中 CO2 浓度增加的最佳办法
b.把 CO2 送到海底越深的地方，CO2 溶解得越多，CO2 可能液化甚至变为干冰
c.因为碳酸是弱酸，所以将 CO2 输送到海底，不会严重破坏海洋生态环境
d.使用新能源和植树造林是减缓空气中 CO2 浓度增加的有效措施
(2)CO2 催化加氢合成二甲醚的主要反应如下：
反应 I：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41.2 kJ·mol－1
反应 II：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.5 kJ·mol－1
其中，反应 II 分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
(3)L(L1、L2)、X 分别代表压强或温度，如右上图表示 L 一定时，反应 II 中二甲醚的平衡产率
随 X 变化的关系，其中 X 代表的物理量是 。比较 L1、L2 的大小：L1 L2(填
“>”或“
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