百师联盟2020届高三化学5月月考试卷（全国卷Ⅰ）（Word版附答案）

百师联盟 2020 届高三月考五 全国卷 I 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间 90 分钟，满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 Mn55 Cu64 I127 Bal37 La139 一、选择题：本题共 16 小题，1－6 题每题 2 分，7－16 题每题 3 分，共 42 分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，故二者为同分异构体 B.棉花、羊毛、麻以及合成纤维完全燃烧都生成 CO2 和 H2O C.高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分 D.蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同 2.汉代制作“五毒丹”，方法是“合黄予堥，置石胆、丹砂、雄黄、譽石、慈石其中，烧之三 日三夜，其烟上著，以雄鸡羽扫之”，其中涉及的操作方法是 A.萃取 B.升华 C.干馏 D.蒸馏 3.下列处理方法正确的是 A.在 50 ml 量筒中配制 0.1000 mol/L 的碳酸钠溶液 B.酒精等有机物在实验台上着火，马上将火吹灭 C.水银溅在桌面上，马上用湿抹布擦去 D.碱液洒在皮肤上，，先用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 4.下列有关仪器的使用方法或操作过程正确的是 A.酸式滴定管只能装酸性溶液 B.做过硫升华的试管可用酒精洗涤C.配制 480 ml 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液时，需要用托盘天平称量 2.0 g 氢氧化钠固体 D.铜与过量浓硫酸反应结束后，为了观察硫酸铜溶液的颜色，向反应后的试管内加水 5.以下实验操作不会引起实验误差的是 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水 B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液 D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线 6.以下实验操作不规范的是 A.加热试管中液体：液体体积为试管容积的 B.用标准硫酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液：选用酚酞做指示剂 C.蒸发结晶制备氯化钠晶体：热蒸发皿放在石棉网上冷却 D.称取 4.2 g 的氢氧化钠固体：先在托盘天平左右两盘各放一张滤纸，再将游码拨到 4.2 g 处， 在左盘上加氢氧化钠固体 7.某白色粉末由一种或几种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验。取少量样品加入水后全部 溶解，将溶液分为三等份：第一份中加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生；第二份中加入氢氧 化钠溶液后加热产生标准状况下 2.24 L 的氨气；第三份中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生， 再加入稀盐酸，沉淀部分溶解。则以下说法正确的是 A.一定有 NH4Cl B.可能含有 KCl 和 K2CO3 C.可能只含有(NH4)2SO3 D.可能由 NH4Cl 和 Na2SO4 两种物质组成 8.下列实验操作能达到目的的是 A.测定氯水的 pH 值：用玻璃棒蘸取氯水，点在干燥的 pH 试纸上，再与标准比色卡对比 B.制备 Fe(OH)3 胶体：加热煮沸氯化铁的稀溶液 C.淀粉水解并检验水解产物：先加稀硫酸使淀粉水解，再向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，观察是否产生砖红色沉淀 D.鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯：分别向三种溶液中加入 Na2CO3 溶液 9.以下实验装置不合理的是 1 3A.装置①可以用于制备 NH3 或 O2 B.装置②可以用于收集 H2、CO2、Cl2 等气体 C.装置③可以除去乙醇中的 Br2 D.装置④可以分离 CCl4 萃取碘后的有机层和水层 10.下列分离方法正确的是 A.可通过灼热的铜粉，除去 N2 中的 O2 B.制取乙酸乙酯的实验时，为除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加 NaOH 溶液后蒸馏 C.除去氨气中的水蒸气，可将气体通过盛有无水 CaCl2 的干燥管 D.用升华的方法除去 NH4Cl 固体中混有的少量碘单质 11.黄酮是具有显著生理活性和药用价值的化合物，具有抗菌和消炎作用，实验室可用化合物 M(结构简式如右图所示)为原料合成黄酮，下列有关说法正确的是 A.M 可发生水解反应 B.M 的分子式是 C15H14O3 C.M 可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1 mol M 最多可与 8 mol 氢气发生加成反应 12.利用右图所示装置制取相应气体，能够做到“随开随制，随关随停”的是 13.在制备 NH3 的实验过程中，下列操作一定错误的是.14.加热酒精和浓硫酸制取乙烯时，会有副反应发生，产生 SO2、CO2 等杂质气体。为获取较 纯净的乙烯，设计了如下图实验。烧瓶中生成的气体依次通过①、②、③、④四个装置，则 下列实验方案不正确的是 15.高纯度二氧化碳主要是用于电子工业、医药研究、检测仪器的校正气。某课外小组测定 CO2 相对分子质量的实验装置如下图所示，装置①中装有石灰石和稀盐酸，石灰石中往往含有 S 的化合物(如 FeS)等杂质，下列说法正确的是 A.装置③④中依次盛装饱和碳酸氢钠溶液、碱石灰 B.由于二氧化碳气体略重于空气，所以应把装置⑤中的导管口靠近瓶底 C.装置①，也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气 D.实验前后两次称量装置⑤的质量，分别为 m1、m2，测得的集气瓶容积为 V L，则二氧化碳 的相对分子质量为 16.有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K＋、Al3＋、Mg2＋、NH2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、 SO42－，现有两份体积相同各为 100 ml 的该溶液进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量的 NaOH 溶液并加热后，收集到 0.224 L 的气体(标准状况下测定)， 并产生 0.58 g 白色沉淀； ②向第二份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，产生 6.99 g 白色沉淀。 根据上述实验，以下推测错误的是 A.K＋、Al3＋可能都存在 B.Ba2＋一定不存在 C.可能存在 CO32－ D.100 ml 该溶液中一定含有 0.03 mol SO42－、0.01 mol NH4＋、0.01 mol Mg2＋等离子 2 12 ( )2.4 V m m−二、非选择题(必做题)：共 32 分。 17.(9 分) 碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材、其它锰盐以及金属锰的主要原料。某化学兴趣小组利用某品 牌干电池剖切分选得到的黑色糊状物(含 ZnCl2、MnO2、Fe、NH4Cl、C 等成分)制备锰单质的 步骤如下图所示： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 pH 见下表： 请回答下列问题： (1)滤渣 C 的主要成分为 ，步骤③中加 Na2S 的作用是 。 (2)固体 H 为 ，请写出步骤④生成固体 H 的离子反应方程式 。 (3)甲同学对步骤①提出改进，他认为可以用稀盐酸酸化的 FeCl2 溶液代替浓盐酸，甲同学方案 的优点是 。 18.(11 分) 过二硫酸钾(K2S2O8)常用作消毒剂和植物漂白剂。K2S2O8 不溶于乙醇，其水溶液呈酸性，具有 强氧化性，当温度高于 100℃时，能发生分解反应生成硫酸钾、三氧化硫和氧气。用电解法制 备 K2S2O8 的装置如右图所示。 I.(1)电解后，对电解液进行抽滤，用无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，可得到纯净的 K2S2O8 晶体。 选用无水乙醇洗涤的目的是 。(2)阳极的电极反应式为 。 II.在钢铁分析中常用过二硫酸钾氧化法测定钢中锰的含量，现有一份 50.0 g 钢铁样品，加入到 硫酸、磷酸、硝酸组成的混合酸中，加热溶解，煮沸 2～3 分钟，以硝酸银为催化剂，用过二 硫酸钾氧化，可得到含有高锰酸钾的溶液，加热，煮沸 30～40 秒，静置 1～2 分钟，冷却至 室温。再用 1.0000 mol/L 亚硝酸钠溶液来滴定溶液，消耗亚硝酸钠溶液 25.00 ml。 (3)写出 Mn2＋与 K2S2O8 反应的离子方程式 。 (4)在酸溶过程中煮沸 2～3 分钟的目的为 。 (5)写出 II 中滴定时发生反应的离子方程式 。 (6)此钢铁样品中锰的质量分数为 。 19.(12 分) 农业上常用 1，2－二溴乙烷作杀虫剂、合成植物生长调节剂，工业上用作汽油抗震液中铅的 消除剂，金属表面处理剂和灭火剂等。资料显示：1，2－二溴乙烷是是一种无色有甜味的液 体，熔点 9.8℃，沸点 131℃，微溶于水，可溶于多数有机溶剂。实验室通过乙醇来制备 1，2 －二溴乙烷的方法如下： CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br 向 c 中加入适量碎瓷片，另取一烧杯加入 15 ml 95%的乙醇，在冰浴冷却下，将 30 ml 浓硫酸 慢慢加入乙醇中摇匀，然后取出 10 ml 混合液加入 c 中，剩余部分倒入分液漏斗中。 (1)仪器 c 的名称是 ，导管 a 的作用是 。 (2)B 装置的作用是 ，C 中装有氢氧化钠溶液的目的是 。 (3)加热 c 前先将 C 与 D 连接处断开，待 c 中温度保持在 170℃左右，再连接 C 与 D 的原因 是 。 (4)将粗产品加入到分液漏斗中，分别用水、10%的氢氧化钠溶液洗涤至完全褪色，再用水洗 2 4 170 H SO→浓 ℃涤两次，最后用无水氯化钙干燥。第一次用水洗的目的是 ，用 10% 的氢氧化钠溶液洗涤的目的是 。 三、选做题：本题共 26 分，包括选修 5 和选修 3 两组题目，每组题都包括 20、21 两道小题。 请考生只选定其中一组作答。若两组都选，则按第一组答案计分。若作答题目与所选组号不 一致，则不得分。 [第一组]——选修 5：有机化学基础 20.(11 分)[选修 5：有机化学基础] 莽草酸具有抗炎、镇痛的作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲”的原料。 有关莽草酸发生反应生成的产物如下图所示(一步反应)： (1)写出物质③分子中含有的含氧官能团的名称： 。 (2)手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用 C*来标记。写出物质①②③ 分子中只有两个手性碳原子的结构简式： 。 (3)下列能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是 (填标号)。 A.莽草酸和① B.莽草酸和② C.莽草酸和③ (4)有关高分子化合物④的说法一定正确的是 (填标号)。 A.最多有两种官能团 B.能发生取代反应 C.不能发生酯化反应 D.不能与氢氧化钠溶液反应 (5)写出莽草酸发生酯化反应生成物质①的化学方程式： 。 21.(15 分)[选修 5：有机化学基础] 诺氟沙星(H)可用于治疗敏感菌引起的泌尿生殖系统感染、呼吸道感染、胃肠道感染等疾病。 其中一种合成 H 的路线如下：回答下列问题： (1)反应②的反应类型为 。 (2)D 中含氧官能团的名称为 。 (3) 的核磁共振氢谱有 组峰；A 中最多可以有 个原子共平面。 (4)C 的结构简式为 。 (5)由 E 转化为 F 的化学方程式为 。 (6)写出满足下列条件 G 的同分异构体的结构简式 (任写一种)。 ①既有酸性基团又有碱性基团 ②能与碳酸氢钠溶液反应 ③能使三氯化铁溶液显紫色 ④含有两个苯环 (7) (碳酸二乙酯)俗称 DEC，有着广泛的用途。已知 CCl4＋SO3 COCl2＋SOCl2，RCOCl＋R'OH→RCOOR'＋HCl，写出以乙烯、四氯化碳等原料合成 DEC 的 路线(其他无机物任选)。 [第二组]——选修 3：物质结构与性质 20.(11 分)[选修 3：物质结构与性质] A、B、C、D、E 五种短周期主族元素原子序数依次增大。B、C、D 位于同一周期，B 元素原 子核外成对电子数比未成对电子数多 1，D 是该周期电负性最大的元素，C2－与 E2＋具有相同 55 60→～ ℃的电子层结构。 (1)B 元素为 (填元素符号)，其与 A 可形成化合物 B2A4。 关于 B2A4，下列说法正确的是 (填标号)。 A.该分子中只有 σ 键 B.B 原子为 sp2 杂化 C.该分子中既含有极性共价键也含有非极性共价键 (2)C 位于元素周期表 区，A2C 分子的空间构型为 。C 与 B 相比，第 一电离能较大的是 (填元素符号)，原因是 。 (3)D 基态原子电子排布式为 ，其氢化物易溶于水，是由于 。 (4)C2－与 E2＋形成的化合物 EC 具有 NaCl 型结构，则 C2－的配位数为 。 21.(15 分)[选修 3：物质结构与性质] 铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。 (1)铜可以做成导线，铜晶体中原子堆积方式为 ，Cu 的焰色为 色，基 态 Cu 的价电子排布图为 ，基态 Cu2＋的核外电子占据的最高能层的能层符号为 。 (2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH3CH2OH＋O2 CH3CHO＋2H2O。该反应 涉及的非金属元素中，电负性最大的元素是 。写出两个与水具有相同空间构型的 微粒 。从原子轨道重叠方式来看 CH3CHO 中所含的共价键类型有 ，碳的 杂化方式是 。 (3)高温超导是世界上最前沿的研究之一，如右图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。 该化合物的化学式为 。与 Cu2＋紧邻的 O2－的个数为 。已知，阿伏加 德罗常数为 NA，则晶胞密度为 g/cm3。 Cu ∆→