蚌埠市 2020 届高三年级第三次教学质量检查考试
理科综合能力测试 化学部分
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答第Ⅰ卷时每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，必须在答题卡指定位置书写。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Ba137
第 I 卷
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7.个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是
A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质。
B.饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害。
C.家庭生活中可以用 84 消毒液进行消毒，84 消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好。
D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物。
8.中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于 2 月 4 日公布阿比朵尔、达
芦那韦可抑制新型病毒。下图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正
确的是
A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应 B.易溶于水和有机溶剂
C.分子结构中含有三种官能团 D.分子中所有碳原子一定共平面
9.K2FeO4 在酸性或中性溶液中能快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。下图是制备高铁酸钾的
一种装置，制取实验完成后，取 C 中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的
是A.B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的 HCl
B.C 瓶中 KOH 过量更有利于高铁酸钾的生成
C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4＞Cl2
D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂
10.水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，
下图是净化过程原理。有关说法中正确的是
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化
B.通过阳离子交换树脂时，H＋则被交换到水中
C.通过净化处理后，水的导电性不变
D.阳离子树脂填充段存在反应 H＋＋OH－＝H2O
11.298K 时，用 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.01 mol·L－1 H2A 溶液的滴定曲线如图所
示(已知：25℃时，H2A 的 Ka1＝10－1.75，Ka2＝10－7.19)。下列说法不正确的是A.a 点所得溶液中：V0＝5 mL B.b 点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)
C.c 点所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HA－) D.d 点所得溶液中 A2－水解平衡常数 Kh1＝10－6.81
12.2019 年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和日本科学家吉
野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用
DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂－空气电池的实验模型，该电池
放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关
叙述正确的是
A.DMSO 电解液能传递 Li＋和电子，不能换成水溶液
B.该电池放电时每消耗 2 mol O2，转移 4 mol 电子
C.给该锂－空气电池充电时，金属锂接电源的正极
D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为 O2＋4e－＝2O2－
13.W、Y、Z 为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与 X 能形成如下结构
的化合物。已知 W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离
子核外电子排布相同。下列叙述正确的是
A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X B.W、X 对应的简单离子半径顺序为：X＞W
C.Y 的最高价氧化物对应水化物为强酸 D.该化合物中各元素均满足 8 电子稳定结构
第 II 卷三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。
26.(14 分)有研究预测，到 2030 年，全球报废的电池将达到 1100 万吨以上。而目前废旧电池
的回收率却很低。为了提高金属资源的利用率，减少环境污染，应该大力倡导回收处理废旧
电池。下面是一种从废电池正极材料(含铝箔、LiCoO2、Fe2O3 及少量不溶于酸碱的导电剂)中
回收各种金属的工艺流程：
资料：
1.黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。
2.钴酸锂难溶于水、碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。
回答下列问题：
(1)为了提高碱溶效率可以 ， 。(任答两种)
(2)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量 CO2，请写出所发
生反应的化学反应方程式 。
(3)“酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式 。
(4)“沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液 pH 的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离
子的损失少，请分析并说明原因： 。
(5)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为 。
(6)已知黄钠铁矾的化学式为 NaxFey(SO4)m(OH)n。为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①
称取 4.850 g 样品，加盐酸完全溶解后，配成 100.00 mL 溶液；②量取 25.00 mL 溶液，加入足
量的 KI，用 0.2500 mol·L－1 Na2S2O3 溶液进行滴定(反应 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，I2＋2Na2S2O3
＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗 30.00 mL Na2S2O3 溶液至终点。③另取 25.00 mL 溶液，加足量 BaCl2
溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀 1.165 g。
用 Na2S2O3 溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ；
计算出黄钠铁矾的化学式 。
27.(15 分)1840 年，Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银制得了 N2O5。(1)F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了特定条件下 N2O5(g)分解反应：
已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1
则反应 N2O5(g)＝2NO2(g)＋ O2(g)的 ΔH＝ kJ·mol－1。
(2)查阅资料得知 N2O5 是硝酸的酸酐，常温呈无色柱状结晶体，微溶于冷水，可溶于热水生成
硝酸，熔点 32.5℃，受热易分解，很容易潮解，有毒。在通风橱中进行模拟实验制取 N2O5 的
装置图如下：
注：虚线框内为该组同学自制特殊仪器，硝酸银放置在 b 处。
请回答下列问题：
①实验开始前，需要打开 a 处活塞并鼓入空气，目的是 。
②经检验，氯气与硝酸银反应的产物之一为氧气，写出此反应的化学反应方程式 。
③实验时，装置 C 应保持在 35℃，可用的方法是 。
④能证明实验成功制得 N2O5 的现象是 。
⑤装置 D 中的试剂是 ，作用是 。
⑥装置 E 烧杯中的试剂为 。
28.(14 分)工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H
(1)若在一容积为 2L 的密闭容器中加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2 在一定条件下发生反应，
若在 5 分钟时反应达到平衡，此时测得 NH3 的物质的量为 0.2 mol。则前 5 分钟的平均反应速
率 v(N2)＝ 。
(2)平衡后，若提高 H2 的转化率，可以采取的措施有 。
A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量 N2
(3)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化
1
2
⋅
催化剂
高温 高压剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒)。
写出步骤 c 的化学方程式 ；由图像可知合成氨反应的△H 0(填
“＞”“＜”或“＝”)。
(4)将 n(N2)：n(H2)＝1：3 的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化
与从反应器排出气体中 NH3 的体积分数 φ(NH3)关系如图。随着反应器温度升高，NH3 的体积
分数 φ(NH3)先增大后减小的原因是 。
某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为 2×107Pa，平衡时总压为开始的
90％，则 H2 的转化率为 (气体分压 p 分＝p 总×体积分数)。用某物质的平衡分压
代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数 Kp＝
(分压列计算式、不化简)。
(5)合成氨的原料气 H2 可来自甲烷水蒸气催化重整(SMR)。我国科学家对甲烷和水蒸气催化重
整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4 催化裂解生成 H2
和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如 CH4→Cads/[C(H)n]ads＋(2－ )H2；
第二步：碳(或碳氢物种)和 H 2O 反应生成 CO2 和 H2，如 Cads/[C(H)n]ads＋2H2O→CO2＋(2＋
)H2。反应过程和能量变化残图如下(过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂)，过程①和
②ΔH 的关系为：① ②(填“＞”“＜”或“＝”)；控制整个过程②反应速率的是第
步(填“I”或“Ⅱ”)，其原因为 。
2
n
2
n(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.【化学－－选修 3：物质结构与性质】(15 分)
磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以 BCl3、PH3 为原料制备，氮化硼(BN)和磷化硼
相似。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。晶体多种相结构如下图所示。
(1)与 BCl3 分子互为等电子体的一种离子为 (填化学式)；预测 PH3 分子的空间构型
为 。
(2)关于氮化硼两种相结构的说法，正确的是 (填序号)。
a.立方相氮化硼含有 σ 键和 π 键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中的 B－N 键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是 ；
立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。
(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4 含有 mol 配位键。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作 Na2B4O7·10H2O，实际上它
的 结 构 单 元 是 由 两 个 H3BO3 和 两 个 [B(OH)4] － 缩 合 而 成 的 双 六 元 环 ， 应 该 写 成
Na2[B4O5(OH)4]·8H2O。其结构如图所示，它的阴离子可通过 (填作用力)相互结合形成链状结构。
(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示 P 原子，空心球表示 B 原子，晶胞中 P
原子空间堆积方式为 ；设阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞参数为 a cm，磷化硼晶
体的密度为 g·cm－3；若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆
圈表示 P 原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出 B 原子的投影位置 。
36.【化学－－选修 5：有机化学基础】(15 分)
化合物 H 是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
已知 B 为烃，其中含碳元素的质量分数为 92.31％，其相对分子质量小于 110。回答下列问题：
(1)H 的官能团名称是 。
(2)X 的名称为 。
(3)I→J 的反应条件为 ；A→B 的反应类型为 。
(4)B 分子中最多有 个碳原子在一条直线上。
(5)化合物 I 的多种同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种。
①能发生水解反应和银镜反应
②能与 FeCl3 溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。
其中，核磁共振氢谱有 5 组吸收峰物质的结构简式为 (任写一种即可)。
(6)参照上述合成路线，写出由 F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备 的合成路线
流程图(无机试剂任选)。
(7)酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为(箭头表示原子或电子的迁移
方向)：
据此完成 4－羟基丁酸在酸催化下生成 4－羟基丁酸内酯( )的反应历程：
。
答案
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