福建省福州市八县（市）一中2019-2020高二化学下学期适应性试题（Word版附答案）

2019—2020 学年度第二学期八县(市、区)一中适应性考试 高中二年化学科 完卷时间：90 分钟 满 分：100 分 可能用到的相对原子质量：相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ni-59 B-11 P-31 Zn-65、Te-128 Cu-64 Fe-56 Ⅰ卷 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )。 A、最易失去的电子一般能量最高 B、电离能最小的电子能量最高 C、在离核最近区域内运动的电子能量最低 D、p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能 量 2、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原 子均 满足 8 电子稳定结构下列有关说法正确的是( )。 A、磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体 B、磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C、磷化硼晶体中每个原子均形成 4 条共价键 D、磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 3、下列现象与氢键有关的有几项(　　)。 ①H2O 的熔、沸点比 VIA 族其他非金属元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A、5 项 B、4 项 C、3 项 D、2 项 4、有关晶体的叙述中正确的是( )。 A、在 SiO2 晶体中，最小的单元环是由 6 个硅原子组成的六元环 B、在 124g 白磷（P4）晶体中，含 P—P 共价键个数为 4NA C、金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 C—C 键键能小于 Si—Si 键 D、12g 金刚石中含 C 原子与 C—C 键之比为 1:2 5、[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═ [Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )。 A、HOCH2CN 分子中没有手性碳原子 B、1mol HOCH2CN 分子中含有σ键的物质的量为 5mol 学校： 高二年 班 号 姓名： 准考证号： C、[Zn（CN）4]2﹣和[Zn（H2O）4]2+的中心原子配位数均为 4 D、HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型分别是 sp3 和 sp 杂化 6、下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是( )。 A、 B、 C、 D、 7、下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是( )。 A、SO3 B、BF3 C、NH3 D、CH4 8、As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成 AsCl3，AsCl3 用 LiAlH4 还 原生成 AlH3。下列说法正确的是( )。 A、As2O3 分子中 As 原子的杂化方式为 sp2 B、LiAlH4 为共价化合物 C、AsCl3 空间构型为平面正三角形 D、AlH3 分子键角大于 109.5° 9、 ①PH3 的分子构型为三角锥形，②BeCl2 的分子构型为直线形，③CH4 分子的构型为正四面 体形，④CO2 为直线形分子，⑤BF3 分子构型为平面正三角形，⑥NF3 分子结构为三角锥形。 下面对分子极性的判断正确的是( )。 A、①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B、只有④为非极性分子，其余为极性 分子 C、只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D、只有①③是非极性分子，其余是极 性分子 10、某物质的实验式为 PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以 强碱处 理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )。 A、配合物中中心原子的电荷数为 6 B、该配合物可能是平面正方形结构 C、Cl﹣和 NH3 分子均与中心铂离子形成配位键 D、该配合物的配体只有 NH3 11、下列分子的沸点比较正确的共有( )。 ①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6； ⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 A、3 项 B、4 项 C、5 项 D、6 项12、有关晶体的下列说法中正确的是( )。 A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B、氯化钠熔化时离子键未被破坏 C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D、原子晶体中共价键越强，熔点越高 13、三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120°，它能 水解， 有关叙述正确的是( )。 A、三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B、三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 C、三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D、分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳 定结构 14、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )。 A、氯化钠与蔗糖熔化 B、碘和干冰升华 C、镁和硫熔化 D、金刚石与氧化钠熔化 15、预测 H2S 和 BF3 立体结构，两个结论都正确的是( )。 A、V 形；平面三角形 B、V 形；三角锥形 C、直线形；平面三角形 D、直线形；三角锥形 16、有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征 电子构 型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 P 能级上 只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )。 A、X 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物 B、T 和 Z 各有一种单质的空间构型为正四面体形 C、元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2O3 D、ZO2 是极性键构成的非极性分子 17、下列元素性质的递变规律正确的是( )。 A、第一电离能：BP C、气态氢化物的稳定性：NH3