天津市河北区2020届高三化学停课不停学测试试题（Word版附解析）

天津市河北区 2020 届高三毕业年级化学学科 “停课不停学期间线上测试” 1.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾净水是因为 Al3+水解成 Al(OH)3 胶体吸附，不是氧化还原反应，A 错误； B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气， 故用作保湿剂，不是化学反应，B 错误； C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂，起氧化剂作用，C 错误； D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用，D 正确。 答案选 D。 【点睛】高考命题侧重氧化还原反应的基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数 目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点。本题将氧化还原反应基础知识与常见元素及 其化合物的性质结合起来，这种考查方式在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复 习时要引起足够的重视。明确常见物质的化学性质是解答该题的关键。 2.已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是 A. H2 的结构式：H-H B. 中子数为 12 的钠原子： C. H2O 的电子式： D. Na＋的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢气分子中，氢原子最外层只有一个电子，两个氢原子各提供一个电子形成共用 电子对，，即形成氢氢单键，故 A 正确； B. 中 Z 代表质子数，即原子序数，A 代表质量数，质量数=质子数+中子数，钠的质子数 23 12 Na A Z X为 11，中子数为 12 的钠原子质量数为 23，所以中子数为 12 的钠原子可表示为 ，故 B 错误； C.水分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，所以电子式可表示为 ,故 C 错误； D.钠原子核外有 11 个电子，失去一个电子形成钠离子，所以钠离子核外有 10 个电子，故 D 错误； 综上所述，答案为 A。 3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L CH4 中含有共价键数为 4 NA B. 1 mol -OH 中含有电子数为 9 NA C. 1 L 1 mol·L-1FeCl3 溶液中含有 Fe3＋数为 NA D. 常温常压下，32 g O2 中含有氧分子数为 2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.未给标况下，所以不能计算甲烷的物质的量，故 A 错误； B.-OH 中氧原子核外有 8 个电子，氢原子核外有 1 个电子，所以 1mol-OH 中含有电子数为 9 NA，故 B 正确； C.因为氯化铁溶液中的铁离子会发生水解，所以 1 L 1 mol·L-1FeCl3 溶液中含有 Fe3+数小于 NA， 故 C 错误； D.氧气的摩尔质量为 32 g/mol，32 g O2 为 1mol，含有氧分子数为 NA，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 4.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 实验目的 实验室制乙酸 乙酯 比较碳酸与苯酚酸 性强弱 加入 CCl4 分离 碘水中的碘 蒸干 FeCl3 溶 液制无水 FeCl3 23 11 Na实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，所以导管不能深入饱和碳酸钠溶液的液面 以下，故 A 错误； B.因为盐酸中的氯化氢易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，所以不能证明是二氧化碳溶 于水形成的碳酸将苯酚制备出来的，故 B 错误； C.碘单质易溶于四氯化碳，所以四氯化碳能将碘水中的碘单质萃取出来，四氯化碳与水不互 溶，且四氯化碳的密度比水的密度大，所以四氯化碳有机层在下层，故 C 正确； D.因 氯化铁会发生水解，水解吸热，加热条件下水解程度会增大，所以氯化铁在蒸发结晶 时会生成氢氧化铁，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】加热蒸干易水解的盐溶液时，如果该盐的水解产物能脱离溶液体系，加热蒸干将得 不到原来的溶质盐，而得到的是水解产物，如氯化铁、硝酸铝、氯化铝、氯化铜等。 5.下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A. 用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH-+ H2↑+ Cl2↑ B. 用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4(s)+CO32- CaCO3(s) + SO42- C. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O D 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O 【答案】C 【解析】 为 通电 【详解】A. 用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子反应为：2Cl- +2H2O 2OH-+ H2↑+ Cl2↑，故 A 正确； B. 用 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4，利用沉淀溶解平衡，沉淀向更难溶的方向进行，反应 的离子方程式为 CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)，故 B 正确； C. 过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子反应为： 3Fe+8H++2NO3-═Fe2++2NO↑+4H2O，故 C 错误； D. 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全生成硫酸钡、氢氧化钠和水， 离子反应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O，故 D 正确； 答案选 C。 【点睛】硝酸与铁反应时，用量不同，产物不同，若硝酸足量则生成三价铁，若铁过量，则 生成二价铁。 6.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O＝2HNO3＋NO。用 NA 表示阿伏加德罗常数， 下 列说法正确的是 A. 室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为 3NA B. 36gH2O 中含有共价键的总数为 2NA C. 标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为 5NA D. 上述反应，生成 1molHNO3 转移电子的数目为 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.室温下，22.4 LNO2 的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故 A 错误； B.1molH2O 中含有 2mol 共价键，36gH2O 为 2mol，则其中含有共价键 总数为 4NA；故 B 错 误； C.1molNO 中含有的电子数为 15 NA，标准状况下，11.2L NO 的物质的量为 0.5mol，其中所含 电子总数为 15 NA×0.5 =7.5NA，故 C 错误； D.3NO2 + H2O=2HNO3＋NO 反应中，每生成 2molHNO3 转移的电子数为 2NA，所以生成 1molHNO3 转移电子的数目为 NA，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 7.根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 的 通电 选项 操作 现象 结论 A 向 FeCl3 溶液中滴加 KI、淀 粉溶液 溶液变蓝 I－有还原性 B 向某溶液中滴加 AgNO3 溶 液 产生白色沉淀 溶液一定含有 Cl－ C 酸性 KMnO4 溶液与 H2C2O4 溶液反应，加入 MnSO4 溶液 紫色褪去速率加快 Mn2＋对该反应有催化作 用 D 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 FeSO4 溶液 紫色褪去 Fe2＋有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为铁离子有氧化性，碘离子有还原性，所以二者会发生氧化还原反应生成碘单 质，淀粉遇到碘单质会变蓝，故 A 正确； B.向某溶液中滴加硝酸银，溶液中产生白色沉淀，说明溶液中有离子会与银离子生成沉淀， 该离子也可能是硫酸根，不一定是氯离子，故 B 错误； C.酸性高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因为加入硫酸 锰而使二者反应速率加快，而硫酸锰本身性质并未改变，所以说明是二价锰离子催化了上述 反应，故 C 正确； D.高锰酸钾具有强氧化性，溶液的紫红色会褪去是因为被亚铁离子还原成二价锰离子，故 D 正确； 综上所述，答案为 B。 8.2019 年为“国际化学元素周期表年”。如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短 周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法不正确的是A. 原子半径：WN，所 以原子半径：W0，则石墨比金刚石稳定C. 已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ/mol，则 20.0 g NaOH 固体与 稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量， D. 已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃烧热是在 25℃、101kP 下用 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的， 因为所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故 A 错误； B.物质的能量越低越稳定，因为石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石 的能量，所以石墨比金刚石稳定，故 B 正确； C.中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成 1mol 水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶 于水时会放出大量的热，所以 20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于 28.7 kJ， 故 C 错误； D.ΔH1 为碳单质完全燃烧时的反应热，ΔH2 为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃烧反应为放热 反应所以 ΔH 均为负数，所以 ΔH1 小于 ΔH2，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 【点睛】注意比较反应热 ΔH 时要带符号进行比较，放热反应 ΔH 为负数。 13.已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的 ΔH 为 A. 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 将 题 干 中 的 三 个 方 程 式 依 次 标 号 为 ①②③ ， -2×①+5×②+12×③ 可 得 出 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g) ＋ 10H2O(g) ＋ O2(g) ＋ 6N2(g) ， 根 据 盖 斯 定 律 ， 则 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g) ＋ 10H2O(g) ＋ O2(g) ＋ 6N2(g) 的 ΔH 为 -2ΔH1+5ΔH2+12ΔH3 ， 即 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1，综上所述，答案为 A。 14.如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。 下列说法正确的是A. a 处得到的是浓 NaOH 溶液 B. 适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出 C. 粗盐水中含有的少量 Ca2＋和 Mg2＋可用 NaOH 除去 D. 若电路中通过 0.2mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12L 气体 【答案】B 【解析】 【分析】 氯碱工业为用惰性电极电解氯化钠溶液，由图可知 A 室为阳极室，阳极为氯离子放电生成氯 气，B 室为阴极室，阴极为水放电生成氢气和氢氧根，A 室中的钠离子会通过阳离子交换膜进 入 B 室，所以 a 为稀氯化钠溶液，b 为氢气，氢氧化钠在阴极产生。 【详解】A.由分析可知，a 处得到的是稀氯化钠溶液，故 A 错误； B.因为氯气为酸性气体会与碱溶液发生反应，所以适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出， 故 B 正确； C.因为氢氧化钙的水溶性是微溶，所以不能用氢氧化钠除去粗盐水中的钙离子，故 C 错误； D.由分析知，b 为氢气，每生成 1mol 氢气，转移 2mol 电子，所以若电路中通过 0.2mol 电子， 理论上可在 b 处得到标准状况下 2.24L 气体，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 15.关于下列装置的说法正确的是 A. 装置①将电能转变为化学能 B. 装置①中盐桥内的 K＋移向 CuSO4 溶液C. 若装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒 D. 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2＋浓度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.装置①为有盐桥的铜锌原电池装置，能将化学能转化为电能，故 A 错误； B.装置①中锌为负极，铜为正极，根据原电池原理，电解质溶液中的阳离子移向正极，所以 盐桥内的 K＋移向 CuSO4 溶液，故 B 正确； C.若装置②用于铁棒镀铜，则应将铁棒与电源的负极相连作阴极，所以 M 极为铁棒，故 C 错 误； D.若装置②用于电解精炼铜，因为粗铜中会有其他金属单质放电生成金属阳离子，所以溶液 中的 Cu2+浓度会降低，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 【点睛】电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中可能含有比铜活泼的金属，如铁、锌等，会先 放电，此时溶液中的铜离子在阴极放电生成铜单质，所以会导致溶液中的铜离子浓度降低。 16.阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 分子式为 C14H18N2O5 B. 不存在顺反异构 C. 能发生取代和消去反应 D. 1 mol 阿斯巴甜完全水解最多消耗 3 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】 A.根据碳成四键及氮成三键的原则，易得出该有机物分子式； B.高中所需掌握顺反异构存在于含碳碳双键的有机物中； C.高中要求掌握的消去反应主要存在于：羟基邻位碳上有氢及卤原子邻位碳上有氢的结构； D.有机物消耗氢氧化钠的多少，可根据水解产物来判断。【详解】A 项、从图给结构简式可得该有机物分子式为 C14H18N2O5，A 正确； B 项、分子中没有碳碳双键，不存在顺反异构，B 正确； C 项、该分子不能发生消去反应，C 错； D 项、阿斯巴甜水解产物为 、 ，因此 1mol 阿斯巴甜水解产物最 终消耗氢氧化钠 3mol，D 正确； 答案选 C。 17.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) HI(g) Δ H< 0，该温度下， K=43。 某时刻，测得容器内 H2、I2、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段时间 后，下列情况与事实相符的是 A. 氢气的体积分数变小 B. 混合气体密度变大 C. 混合气体颜色变深 D. 容器内压强变小 【答案】A 【解析】 【分析】 某时刻，测得容器内 H2 、I2 、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则