福建省龙海市第二中学2019-2020高一化学4月月考试题（Word版附答案）

2019-2020 学年 高一年下学期 4 月月考 化学试题 考试时间：90 分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H:1 Cl:35.5 Ba:137 S:32 C:12 N:14 O:16 Na:23 一、单选题 1．（3 分）带有 2 个单位正电荷的微粒 X2+，它的质量数等于 137，中子数是 81，则核外电子 数为（） A．56 B．58 C．54 D．137 2．用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（） A． 含有电子数为 B．在标准状况下， 和 混合气体 22.4L 中含有原子数为 2 C．用 氧化足量的 ，发生化学反应转移电子总数 2 D． 中含有的粒子总数为 2 3．化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是（） A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 4．下列关于胶体的说法不正确的是 A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水 B．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在 1nm~100nm 之间 D．云、烟、雾等胶体都是均一稳定的 AN 2 21molO − A18N 2O CO AN 21molCl Fe AN ( )1L1mol/LHCl aq AN5．常温下等物质的量的 CO 和 ，以下说法正确的是 A．两者的摩尔质量都是 28B．CO 的标准状况下的体积是 22.4L C．两者的密度之比是 D．两者的质量之比是 6．实验室配制 的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是 A．取 480mL 容量瓶，洗净并检查是否漏水 B．称量氢氧化钠固体时要放在小烧杯中 C．氢氧化钠不能在容量瓶中溶解 D．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 7．已知 R2+有 b 个中子,核外有 a 个电子,表示 R 原子符号正确的是 A． B． C． D． 8．已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验① 产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判 断正确的是（　　） A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝 D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性 9．下列反应中，单质被还原的是 A． B． C． D． 10．下列化学用语正确的是（） A． 的结构示意图： B．氨水的化学式：NH3 C． 、 、 互为同位素 D．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 11．电解质电离时一定相等的是(　　) A．阴离子与阳离子的总数 B．阳离子和阴离子的质量 C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数 2N 1:1 1:1 480mL -10.2mol L⋅ bRa a+b-2Ra-2 a+b+2Ra+2 a+bRa-2 3 22FeCl +Fe=3FeCl 22HClO HCl O+ ↑光照 2 2H S+Cl =2HCl+S ↓ 22Mg CO 2MgO C+ +点燃 Cl− 1 2H 2 2H 3 2H 131 53 I12．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体 中冷却，下列可作为冷却的气体是 A．Ar B．N2 C．空气 D．CO2 13．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．少量的 NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O B．高锰酸钾和浓盐酸反应：2MnO4-＋16HCl（浓）=2Mn2＋＋8Cl2↑＋8H2O C．向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋2Na＋＋CO32- D．氯化亚铁溶液中通足量 Cl2：Cl2＋Fe2＋=Fe3＋＋2Cl－ 14．a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：（1）a、c 均能 与稀硫酸反应放出气体；（2）b 与 d 的硝酸盐溶液反应，置换出单质 d；（3）c 与强碱溶液 反应放出气体，e 可被磁铁吸引。由此推断 a、b、c、d、e 依次为（　　） A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe 15．某同学用下列装置完成了浓硫酸和 性质实验（夹持装置已省略） 下列说法错误的是 A．反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色 B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 的漂白性 D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管 16．下列关于硅的化学性质的叙述正确的是(　　) A．常温下不与任何酸反应 B．常温下可与 NaOH 溶液反应 C．常温下可与 Cl2 反应生成 SiCl4 D．常温下可与 O2 反应生成 SiO2 17．下列有关说法正确的是( ) A．将 通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现 的还原性 B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 2SO 2SO 2SO 2SOC．硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维 D．将 为 5.4 的雨水样品在空气中放置一段时间后，测得 变小，是因为样品吸收了空 气中的 18．如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下 列有关说法正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有酸性 KMnO4 溶液的滤纸均褪色，证明 SO2 具有漂白性 C．湿润淀粉－KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2 D．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 第 II 卷（非选择题) 请点击修改第 II 卷的文字说明 二、填空题 19．(1)①Ca（ClO）2 的名称为____________； ②磁铁矿主要成分的化学式为____________。 (2)请按要求完成相应的方程式： ①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________。 ②铜与浓硫酸混合加热的化学方程式____________。 ③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装 NaOH 溶液的原因：____________。 ④用 FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式____________。 20．（12 分）有一固体粉末，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl 中的一种或几种组成，为 了检验它们所含的物质，做了以下实验。 ①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生 成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。 pH pH 2CO（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式 ______________________________________；肯定没有_____________________________；可 能含有________________________ （2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。 21．室温下，将 200mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量 BaCl2 溶液，充 分反应后得沉淀 2.33g；另一份加入 100mL1.0 mol·L-1NaOH 溶液，充分反应后溶液中 H+浓度 为 0.1 mol·L-1（溶液的体积为 200mL）。试计算： （1）每份溶液中所含 H2SO4 的物质的量___________mol。 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。 22．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： （1）写出下列反应的化学方程式。 ①石灰乳与母液反应___； ②Mg(OH)2 中加入盐酸的离子方程式：__； ③MgCl2 Mg：___。 （2）在海水提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型__ A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 E．氧化还原反应 23．如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A 是制 备气体的装置，C、D、E、F 中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：如果 A 中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式： ____，若要检验生成的产物，则 B、C、D、E、F 中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__， E 中试剂所起的作用__。参考答案 一、选择题（每题 3 分，共 54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D B D D A C A C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C A A B C B A C 19．（共 10 分） （1）次氯酸钙 Fe3O4（每空 1 分，共 2 分） （2）2Mg+CO2 C+2MgO2H2SO4(浓) + Cu CuSO4+ 2H2O + 2O2↑SiO2+2OH-=SO32-+H2O2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（每空 2 分，共 8 分） 20．（每空 2 分，共 12 分） （1）Na2SO4Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl （2）取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色 石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O 21．（每空 2 分，共 4 分） （1）0.01（2）1.0 22．（每空 2 分，共 6 分） （1）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （2）D 23．（共 14 分） C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水 CuSO4 品红溶液足量的酸性 KMnO4 溶液品红溶液澄清石灰水检验 SO2 是否已被除尽